【备考2023】华师大版科学中考一轮复习基础题：酸和碱（含解析）
文档属性
| 名称 | 【备考2023】华师大版科学中考一轮复习基础题：酸和碱（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-08 11:34:46 | ||
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文档简介
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酸和碱基础练习
一．选择题
1．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HNO3
2．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．室温下，b点的pH＝7 B．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
C．b点表示两者恰好完全反应 D．c点溶液中溶质只有一种
3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
5．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
6．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨②金刚石可作钻头③氧气可用作燃料④氢氧化钙能改良酸性土壤⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④⑤
7．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
8．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，检验稀硫酸是过量，则可向反应后的溶液中加入的试剂（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氧化铜 D．硝酸银
9．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2 B．MgSO4溶液
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
10．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
11．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．木炭在空气中燃烧，发出白光
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白烟冒出
D．在稀硫酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象
13．下列实验中，所用试剂或方法正确的是（ ）
A．除去CaO中少量CaCO3：加入适量盐酸后过滤
B．证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠：加过量氯化钙溶液后加酚酞，观察是否变红
C．检验集气瓶中的氧气已收满：将带火星的木条插到集气瓶底部，观察木条是否立刻剧烈燃烧
D．测定某溶液的酸碱度：取少量样品，滴加紫色石蕊试液
14．已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O（m为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
B．X、Y中一定均含有氧元素
C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3
D．该反应中一定有元素化合价的改变
15．如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.某温度下向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.实验室加热氯酸钾制取氧气 C.向一定量氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸 D.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加盐酸
A．A B．B C．C D．D
二．填空题
16．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 ；其化学反应方程式为 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
（5）有蓝色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
17．稀硫酸是常用试剂，关于稀硫酸的性质实验如下：
（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是 ；
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 ；
（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
18．“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 （填化学式）。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：
①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为 （填字母）。
a、无色酚酞溶液 b、紫色石蕊溶液
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：
甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活动性顺序为 （由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式： 。
③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 （氧化物、酸、碱、盐）
④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐 （填化学式）。
（4）认识物质的用途：盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为： 。
19．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 。次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式： 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A．大理石台面（主要成分是CaCO3）
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C．不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式 ，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有 （填离子符号）离子。
20．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （用化学用语填空）。
21．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
22．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 （填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 。
23．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 ，反应化学方程式为 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
24．某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
（1）往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（2）有同学对上述结论提出质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应，导致溶液中无酚酞，请设计实验检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图1。
（3）b点表示溶液中的溶质是 （写名称），将a点所示溶液蒸发结晶后得到的固体是 （填化学式）。
（4）讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是 。
【方案三】设计实验证明化学反应中有能量变化。
（5）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如图2所示。据图可知，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（6）如图3是上述反应过程的微观示意图，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是： 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HNO3
解：A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液的pH没有改变，该选项正确。
C、硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
D、硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
故选：B。
2．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．室温下，b点的pH＝7
B．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
C．b点表示两者恰好完全反应
D．c点溶液中溶质只有一种
解：A、室温下，b点时氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，液体是水，水的pH＝7，该选项，正确。
B、0﹣a段生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该选项不正确。
C、b点表示两者恰好完全反应，该选项正确。
D、c点溶液中溶质只有一种，即氢氧化钡，该选项正确。
故选：B。
3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
解：A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，说法正确，符合题意，故A正确；
B、浓硫酸无挥发性，因此打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，无明显现象，说法错误，不符合题意，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色的火焰，放出大量的热，说法错误，不符合题意，故C错误；
D、酚酞溶液遇酸溶液不变色，因此向稀盐酸中滴加酚酞溶液，无明显现象，说法错误，不符合题意，故D错误。
故选：A。
4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显变化，该选项正确。
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，该选项不正确。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。
故选：C。
5．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
解：A、②有气泡产生、③没有明显现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱，故A正确；
B、④若滴加过量酸溶液，氧化铁会先与酸反应生成+3价的铁盐溶液，铁会与酸反应生成氢气，所以出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生，故B正确；
C、①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸，故C正确；
D、已知⑥处发生的是中和反应，则N可以是烧碱、氢氧化钾、氢氧化钙等，故D错误。
故选：D。
6．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨
②金刚石可作钻头
③氧气可用作燃料
④氢氧化钙能改良酸性土壤
⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④⑤
解：①干冰升华吸热，可用于人工降雨，故说法正确。
②金刚石的硬度大，可作钻头，故说法正确。
③氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故说法错误。
④氢氧化钙具有碱性，能改良酸性土壤，故说法正确。
⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，但具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误。
故①②④说法正确。
故选：C。
7．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
故选：B。
8．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，检验稀硫酸是过量，则可向反应后的溶液中加入的试剂（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氧化铜 D．硝酸银
解：A、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而碳酸钠与盐酸和稀硫酸均能反应，且都产生气泡，无法检验稀硫酸是否过量，故选项错误。
B、稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，会产生白色沉淀，可以检验稀硫酸是否过量，故选项正确。
C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而氧化铜与盐酸和稀硫酸均能反应，且黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，故选项错误。
D、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而硝酸银与盐酸和稀硫酸均能反应，且都产生白色沉淀，故选项错误。
故选：B。
9．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2 B．MgSO4溶液
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
解：A、二氧化碳与硫酸镁溶液、稀硝酸均不反应，故选项错误。
B、硫酸镁溶液与二氧化碳、稀硝酸均不反应，故选项错误。
C、稀硝酸与二氧化碳、硫酸镁溶液均不反应，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与硝酸反应生成硝酸钠和水，故选项正确。
故选：D。
10．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
解：A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故选项错误。
B、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
故选：B。
11．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸
解：A、水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，故A不正确；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，故B不正确；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，故C正确；
D、稀硫酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，故D不正确。
故选：C。
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．木炭在空气中燃烧，发出白光
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白烟冒出
D．在稀硫酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象
解：A、镁在氧气中燃烧，镁和氧气反应产生氧化镁，可观察到耀眼的白光，生成一种白色固体；正确；
B、木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟；错误；
D、稀硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸，会有白色沉淀产生；错误；
故选：A。
13．下列实验中，所用试剂或方法正确的是（ ）
A．除去CaO中少量CaCO3：加入适量盐酸后过滤
B．证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠：加过量氯化钙溶液后加酚酞，观察是否变红
C．检验集气瓶中的氧气已收满：将带火星的木条插到集气瓶底部，观察木条是否立刻剧烈燃烧
D．测定某溶液的酸碱度：取少量样品，滴加紫色石蕊试液
解：
A、CaO固体和CaCO3固体均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量的CaCl2溶液能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2溶液呈中性，滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠，故选项所采取的方法正确。
C、验满氧气应将将带火星的木条插到集气瓶口部，观察木条是否立刻剧烈燃烧，故选项所采取的方法错误。
D、测定某溶液的酸碱度应用pH试纸，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
14．已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O（m为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
B．X、Y中一定均含有氧元素
C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3
D．该反应中一定有元素化合价的改变
解：A、氧化镁、氢氧化镁均能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁能与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，X可能是氧化镁、氢氧化镁，不可能是碳酸镁，故选项说法错误。
B、生成物是硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，或氢氧化镁和硫酸，则X、Y中一定均含有氧元素，故选项说法正确。
C、若m等于2时，即X+Y→MgSO4+2H2O，若m等于2时是氢氧化镁与硫酸的反应，反应的方程式是：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，无法确定X和氢氧化镁还是硫酸，根据已知条件不能判断X和MgSO4质量比，故选项说法错误。
D、生成物是硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，或氢氧化镁和硫酸，属于复分解反应，该反应中一定没有元素化合价的改变，故选项说法错误。
故选：B。
15．如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.某温度下向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.实验室加热氯酸钾制取氧气 C.向一定量氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸 D.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加盐酸
A．A B．B C．C D．D
解：A、某温度下向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后，不能继续溶解，溶质质量分数先增大，后不变，但不可能从0开始，故选项图象错误。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。
C、向一定量氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
D、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
16．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 A （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 E 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 C ；其化学反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 B ；其化学反应方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（5）有蓝色溶液产生的是 D ；其化学反应方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
解：（1）不能发生反应的是铜。
故填：A。
（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，溶液变成红色的是E。
故填：E。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，溶液颜色无变化，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，其化学反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：B；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（5）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，其化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故填：D；CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
17．稀硫酸是常用试剂，关于稀硫酸的性质实验如下：
（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是 氯化钡溶液（合理即可） ；
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 置换反应 ；
（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 溶液由红色变为无色 ，反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
解：（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是氯化钡溶液，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，是因为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，溶液颜色为无色。
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）氯化钡溶液（合理即可）；
（2）置换反应；
（3）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
18．“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 HCl （填化学式）。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 白雾 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：
①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为 b （填字母）。
a、无色酚酞溶液
b、紫色石蕊溶液
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：
甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活动性顺序为 甲＞乙 （由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 碱 （氧化物、酸、碱、盐）。
④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐 CaCO3 （填化学式）。
（4）认识物质的用途：盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
解：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此稀盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为：HCl；
（2）打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；
（3）①盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选b；
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，说明甲的活动性排在氢之前，乙无明显现象，说明乙的活动性排在氢之后。由此推断金属甲、乙活动性顺序为甲＞乙；由反应现象可知，金属甲是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
③酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，因此当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，说明氢氧化铝属于碱；
④碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙的化学式为CaCO3；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）HCl；
（2）白雾；
（3）①b；②甲＞乙； ③Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； ④碱； ⑤CaCO3；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
19．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 +1 。次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式： NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是 B 。
A．大理石台面（主要成分是CaCO3）
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C．不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有 H+ （填离子符号）离子。
解：（1）化合物中正负化合价代数和为0，次氯酸钠（NaClO）中钠元素+1价，氧元素﹣2价，Cl元素的化合价为+1．次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后生成氯化钠、水及有毒的氯气。反应的化学方程式：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
（2）A．大理石台面（主要成分是CaCO3）能与稀酸反应，破坏台面，A不能用这类洁厕剂清洗；
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）与稀酸不反应，B能用这类洁厕剂清洗；
C．不锈钢管能与稀酸反应，腐蚀钢管，C不能用这类洁厕剂清洗；
故选B。
（3）洁厕剂中的稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除锈，反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有H+，白醋、柠檬酸溶液也能与铁锈发生类似的反应。
故答案为：（1）+1；NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（2）B；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；H+。
20．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 产生红褐色沉淀 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 OH﹣ （用化学用语填空）。
解：（1）性质③是盐和氢氧化钠反应，碳酸钠、硝酸钡均不能与氢氧化钠反应，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀；二氧化碳不属于盐。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
故答案为：
（1）C；产生红褐色沉淀；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）OH﹣。
21．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ③ （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
解：（1）上述实验中不能体现酸的通性的是D，是因为盐也能和硝酸银反应，例如氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：D。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，该选项说法正确；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，该选项说法不正确；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失，该选项说法正确。
故填：③。
22．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 OH﹣ （填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 一、二 。
解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH﹣。
故填：OH﹣。
（2）其中可行的是方案一、二，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。
故填：一、二。
三．实验题（共2小题）
23．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 Ba（OH）2或Ca（OH）2 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 ② （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 产生白色沉淀 ，反应化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 开始没有明显现象，然后产生大量气泡 ，该反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钡离子或者钙离子生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是氢氧化钡，也可以是氢氧化钙，X化学式可能是Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是②；若X是CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中产生的现象是：产生白色沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶A中产生的现象是：开始没有明显现象，然后产生大量气泡，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）②；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）开始没有明显现象，然后产生大量气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
24．某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
（1）往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到 溶液由红色变为无色 时，即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
（2）有同学对上述结论提出质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应，导致溶液中无酚酞，请设计实验检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图1。
（3）b点表示溶液中的溶质是 氢氧化钠、氯化钠 （写名称），将a点所示溶液蒸发结晶后得到的固体是 NaCl （填化学式）。
（4）讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是 若不反应，加入的溶液中有水，起到稀释作用也可能导致pH值减小 。
【方案三】设计实验证明化学反应中有能量变化。
（5）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如图2所示。据图可知，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（6）如图3是上述反应过程的微观示意图，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是： 氢离子和氢氧根离子结合成水 。
解：（1）往NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红，滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故答案为：溶液由红色变为无色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）若溶液中含有酚酞，酚酞在碱性环境中变为红色，因此可以往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在，故答案为：往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在；
（3）b点对应溶液显碱性，因此溶液中含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，因此溶液中还含有氯化钠；a点溶液显酸性，其中含有盐酸，还含有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，但盐酸易挥发，因此蒸发结晶后得到的固体为NaCl；故答案为：氢氧化钠、氯化钠；NaCl；
（4）由于加入的溶液中有水，对氢氧化钠溶液由稀释作用，也会导致pH值减小，因此不能将“pH值减小”作为两者发生反应的理由，故答案为：若不反应，加入的溶液中有水，起到稀释作用也可能导致pH值减小；
（5）由图2可知，在加入稀盐酸的过程中，溶液温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应是放热反应，故答案为：放热；
（6）酸碱中和反应的实质是酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合成为水的过程，故答案为：氢氧根离子和氢离子结合成水。
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酸和碱基础练习
一．选择题
1．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HNO3
2．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．室温下，b点的pH＝7 B．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
C．b点表示两者恰好完全反应 D．c点溶液中溶质只有一种
3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
5．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
6．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨②金刚石可作钻头③氧气可用作燃料④氢氧化钙能改良酸性土壤⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④⑤
7．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
8．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，检验稀硫酸是过量，则可向反应后的溶液中加入的试剂（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氧化铜 D．硝酸银
9．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2 B．MgSO4溶液
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
10．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
11．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．木炭在空气中燃烧，发出白光
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白烟冒出
D．在稀硫酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象
13．下列实验中，所用试剂或方法正确的是（ ）
A．除去CaO中少量CaCO3：加入适量盐酸后过滤
B．证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠：加过量氯化钙溶液后加酚酞，观察是否变红
C．检验集气瓶中的氧气已收满：将带火星的木条插到集气瓶底部，观察木条是否立刻剧烈燃烧
D．测定某溶液的酸碱度：取少量样品，滴加紫色石蕊试液
14．已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O（m为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
B．X、Y中一定均含有氧元素
C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3
D．该反应中一定有元素化合价的改变
15．如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.某温度下向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.实验室加热氯酸钾制取氧气 C.向一定量氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸 D.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加盐酸
A．A B．B C．C D．D
二．填空题
16．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 ；其化学反应方程式为 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
（5）有蓝色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
17．稀硫酸是常用试剂，关于稀硫酸的性质实验如下：
（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是 ；
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 ；
（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
18．“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 （填化学式）。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：
①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为 （填字母）。
a、无色酚酞溶液 b、紫色石蕊溶液
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：
甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活动性顺序为 （由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式： 。
③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 （氧化物、酸、碱、盐）
④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐 （填化学式）。
（4）认识物质的用途：盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为： 。
19．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 。次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式： 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A．大理石台面（主要成分是CaCO3）
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C．不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式 ，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有 （填离子符号）离子。
20．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （用化学用语填空）。
21．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
22．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 （填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 。
23．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 ，反应化学方程式为 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
24．某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
（1）往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（2）有同学对上述结论提出质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应，导致溶液中无酚酞，请设计实验检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图1。
（3）b点表示溶液中的溶质是 （写名称），将a点所示溶液蒸发结晶后得到的固体是 （填化学式）。
（4）讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是 。
【方案三】设计实验证明化学反应中有能量变化。
（5）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如图2所示。据图可知，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（6）如图3是上述反应过程的微观示意图，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是： 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HNO3
解：A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液的pH没有改变，该选项正确。
C、硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
D、硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
故选：B。
2．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．室温下，b点的pH＝7
B．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
C．b点表示两者恰好完全反应
D．c点溶液中溶质只有一种
解：A、室温下，b点时氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，液体是水，水的pH＝7，该选项，正确。
B、0﹣a段生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该选项不正确。
C、b点表示两者恰好完全反应，该选项正确。
D、c点溶液中溶质只有一种，即氢氧化钡，该选项正确。
故选：B。
3．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
解：A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，说法正确，符合题意，故A正确；
B、浓硫酸无挥发性，因此打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，无明显现象，说法错误，不符合题意，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色的火焰，放出大量的热，说法错误，不符合题意，故C错误；
D、酚酞溶液遇酸溶液不变色，因此向稀盐酸中滴加酚酞溶液，无明显现象，说法错误，不符合题意，故D错误。
故选：A。
4．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显变化，该选项正确。
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，该选项不正确。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。
故选：C。
5．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
解：A、②有气泡产生、③没有明显现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱，故A正确；
B、④若滴加过量酸溶液，氧化铁会先与酸反应生成+3价的铁盐溶液，铁会与酸反应生成氢气，所以出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生，故B正确；
C、①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸，故C正确；
D、已知⑥处发生的是中和反应，则N可以是烧碱、氢氧化钾、氢氧化钙等，故D错误。
故选：D。
6．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）
①干冰用于人工降雨
②金刚石可作钻头
③氧气可用作燃料
④氢氧化钙能改良酸性土壤
⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②④ D．①④⑤
解：①干冰升华吸热，可用于人工降雨，故说法正确。
②金刚石的硬度大，可作钻头，故说法正确。
③氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故说法错误。
④氢氧化钙具有碱性，能改良酸性土壤，故说法正确。
⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，但具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误。
故①②④说法正确。
故选：C。
7．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
故选：B。
8．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，检验稀硫酸是过量，则可向反应后的溶液中加入的试剂（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氧化铜 D．硝酸银
解：A、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而碳酸钠与盐酸和稀硫酸均能反应，且都产生气泡，无法检验稀硫酸是否过量，故选项错误。
B、稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，会产生白色沉淀，可以检验稀硫酸是否过量，故选项正确。
C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而氧化铜与盐酸和稀硫酸均能反应，且黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，故选项错误。
D、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而硝酸银与盐酸和稀硫酸均能反应，且都产生白色沉淀，故选项错误。
故选：B。
9．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2 B．MgSO4溶液
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
解：A、二氧化碳与硫酸镁溶液、稀硝酸均不反应，故选项错误。
B、硫酸镁溶液与二氧化碳、稀硝酸均不反应，故选项错误。
C、稀硝酸与二氧化碳、硫酸镁溶液均不反应，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与硝酸反应生成硝酸钠和水，故选项正确。
故选：D。
10．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
解：A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故选项错误。
B、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
故选：B。
11．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．水 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸
解：A、水呈中性，不能使无色酚酞试液变色，故A不正确；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，故B不正确；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，故C正确；
D、稀硫酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，故D不正确。
故选：C。
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．木炭在空气中燃烧，发出白光
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白烟冒出
D．在稀硫酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象
解：A、镁在氧气中燃烧，镁和氧气反应产生氧化镁，可观察到耀眼的白光，生成一种白色固体；正确；
B、木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟；错误；
D、稀硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸，会有白色沉淀产生；错误；
故选：A。
13．下列实验中，所用试剂或方法正确的是（ ）
A．除去CaO中少量CaCO3：加入适量盐酸后过滤
B．证明碳酸钠溶液中含氢氧化钠：加过量氯化钙溶液后加酚酞，观察是否变红
C．检验集气瓶中的氧气已收满：将带火星的木条插到集气瓶底部，观察木条是否立刻剧烈燃烧
D．测定某溶液的酸碱度：取少量样品，滴加紫色石蕊试液
解：
A、CaO固体和CaCO3固体均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量的CaCl2溶液能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2溶液呈中性，滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠，故选项所采取的方法正确。
C、验满氧气应将将带火星的木条插到集气瓶口部，观察木条是否立刻剧烈燃烧，故选项所采取的方法错误。
D、测定某溶液的酸碱度应用pH试纸，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
14．已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O（m为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
B．X、Y中一定均含有氧元素
C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3
D．该反应中一定有元素化合价的改变
解：A、氧化镁、氢氧化镁均能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁能与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，X可能是氧化镁、氢氧化镁，不可能是碳酸镁，故选项说法错误。
B、生成物是硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，或氢氧化镁和硫酸，则X、Y中一定均含有氧元素，故选项说法正确。
C、若m等于2时，即X+Y→MgSO4+2H2O，若m等于2时是氢氧化镁与硫酸的反应，反应的方程式是：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，无法确定X和氢氧化镁还是硫酸，根据已知条件不能判断X和MgSO4质量比，故选项说法错误。
D、生成物是硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，或氢氧化镁和硫酸，属于复分解反应，该反应中一定没有元素化合价的改变，故选项说法错误。
故选：B。
15．如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.某温度下向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.实验室加热氯酸钾制取氧气 C.向一定量氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸 D.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加盐酸
A．A B．B C．C D．D
解：A、某温度下向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，但达到饱和状态后，不能继续溶解，溶质质量分数先增大，后不变，但不可能从0开始，故选项图象错误。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。
C、向一定量氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
D、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
16．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 A （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 E 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 C ；其化学反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 B ；其化学反应方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（5）有蓝色溶液产生的是 D ；其化学反应方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
解：（1）不能发生反应的是铜。
故填：A。
（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，溶液变成红色的是E。
故填：E。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，溶液颜色无变化，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，其化学反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：B；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（5）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，其化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故填：D；CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
17．稀硫酸是常用试剂，关于稀硫酸的性质实验如下：
（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是 氯化钡溶液（合理即可） ；
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 置换反应 ；
（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 溶液由红色变为无色 ，反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
解：（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是氯化钡溶液，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，是因为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，溶液颜色为无色。
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）氯化钡溶液（合理即可）；
（2）置换反应；
（3）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
18．“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 HCl （填化学式）。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 白雾 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：
①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为 b （填字母）。
a、无色酚酞溶液
b、紫色石蕊溶液
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：
甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活动性顺序为 甲＞乙 （由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 碱 （氧化物、酸、碱、盐）。
④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐 CaCO3 （填化学式）。
（4）认识物质的用途：盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
解：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此稀盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为：HCl；
（2）打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；
（3）①盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选b；
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，说明甲的活动性排在氢之前，乙无明显现象，说明乙的活动性排在氢之后。由此推断金属甲、乙活动性顺序为甲＞乙；由反应现象可知，金属甲是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
③酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，因此当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，说明氢氧化铝属于碱；
④碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙的化学式为CaCO3；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）HCl；
（2）白雾；
（3）①b；②甲＞乙； ③Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； ④碱； ⑤CaCO3；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
19．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 +1 。次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式： NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是 B 。
A．大理石台面（主要成分是CaCO3）
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C．不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有 H+ （填离子符号）离子。
解：（1）化合物中正负化合价代数和为0，次氯酸钠（NaClO）中钠元素+1价，氧元素﹣2价，Cl元素的化合价为+1．次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后生成氯化钠、水及有毒的氯气。反应的化学方程式：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
（2）A．大理石台面（主要成分是CaCO3）能与稀酸反应，破坏台面，A不能用这类洁厕剂清洗；
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）与稀酸不反应，B能用这类洁厕剂清洗；
C．不锈钢管能与稀酸反应，腐蚀钢管，C不能用这类洁厕剂清洗；
故选B。
（3）洁厕剂中的稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除锈，反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有H+，白醋、柠檬酸溶液也能与铁锈发生类似的反应。
故答案为：（1）+1；NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（2）B；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；H+。
20．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 产生红褐色沉淀 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 OH﹣ （用化学用语填空）。
解：（1）性质③是盐和氢氧化钠反应，碳酸钠、硝酸钡均不能与氢氧化钠反应，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀；二氧化碳不属于盐。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
故答案为：
（1）C；产生红褐色沉淀；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）OH﹣。
21．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ③ （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
解：（1）上述实验中不能体现酸的通性的是D，是因为盐也能和硝酸银反应，例如氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：D。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，该选项说法正确；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，该选项说法不正确；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失，该选项说法正确。
故填：③。
22．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 OH﹣ （填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 一、二 。
解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH﹣。
故填：OH﹣。
（2）其中可行的是方案一、二，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。
故填：一、二。
三．实验题（共2小题）
23．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 Ba（OH）2或Ca（OH）2 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 ② （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 产生白色沉淀 ，反应化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 开始没有明显现象，然后产生大量气泡 ，该反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钡离子或者钙离子生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是氢氧化钡，也可以是氢氧化钙，X化学式可能是Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是②；若X是CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中产生的现象是：产生白色沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶A中产生的现象是：开始没有明显现象，然后产生大量气泡，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）②；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）开始没有明显现象，然后产生大量气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
24．某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
（1）往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到 溶液由红色变为无色 时，即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
（2）有同学对上述结论提出质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应，导致溶液中无酚酞，请设计实验检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图1。
（3）b点表示溶液中的溶质是 氢氧化钠、氯化钠 （写名称），将a点所示溶液蒸发结晶后得到的固体是 NaCl （填化学式）。
（4）讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是 若不反应，加入的溶液中有水，起到稀释作用也可能导致pH值减小 。
【方案三】设计实验证明化学反应中有能量变化。
（5）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如图2所示。据图可知，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（6）如图3是上述反应过程的微观示意图，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是： 氢离子和氢氧根离子结合成水 。
解：（1）往NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红，滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故答案为：溶液由红色变为无色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）若溶液中含有酚酞，酚酞在碱性环境中变为红色，因此可以往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在，故答案为：往溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在；
（3）b点对应溶液显碱性，因此溶液中含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，因此溶液中还含有氯化钠；a点溶液显酸性，其中含有盐酸，还含有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，但盐酸易挥发，因此蒸发结晶后得到的固体为NaCl；故答案为：氢氧化钠、氯化钠；NaCl；
（4）由于加入的溶液中有水，对氢氧化钠溶液由稀释作用，也会导致pH值减小，因此不能将“pH值减小”作为两者发生反应的理由，故答案为：若不反应，加入的溶液中有水，起到稀释作用也可能导致pH值减小；
（5）由图2可知，在加入稀盐酸的过程中，溶液温度升高，说明盐酸和氢氧化钠反应是放热反应，故答案为：放热；
（6）酸碱中和反应的实质是酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合成为水的过程，故答案为：氢氧根离子和氢离子结合成水。
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