2022-2023学年人教版九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质 课时作业（word版 有答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质 课时作业（word版 有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 185.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-07 21:34:41 | ||
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文档简介
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气的反应 金属与盐酸、稀硫酸的反应
基础强化
相对原子质量：H－1 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
1．（2020北京中考）下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
2．（2022惠州开学）飞船技术的进步与铝合金的发展直接相关。下列表述错误的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝能与稀硫酸反应
C．铝的密度比较小，可减轻飞船质量
D．铝的抗腐蚀性强，不与氧气反应
3．（2021广州二模）将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测错误的是（ ）
A．有气泡产生 B．铁钉质量减小
C．溶液变为浅绿色 D．溶液质量保持不变
4．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
B．“真金不怕火炼”说明高温时金也不与O2反应
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
D．铝锅变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨
5．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是（ ）
A．Al＋O2=== AlO2
B．2Fe＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2↑
C．H2＋CuO Cu＋H2O
D．2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
6．金属R与稀盐酸混合后发生反应：R＋2HCl=== RCl2＋H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．R可以是Al
B．因生成气体，反应后剩余物质质量减小
C．该反应是化合反应
D．反应前后没有元素的化合价发生改变
7．（教材实验改编）向四支装有大小、形状相同的铜、镁、铁、银的试管中，分别加入5 mL等浓度的盐酸，发现镁、铁能与盐酸反应，有气泡产生，铜、银却不能，下列说法错误的是（ ）
A．镁、铁的活动性比铜、银强
B．生成的气体点燃后产生淡蓝色火焰
C．可得出活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银
D．金属可分为两类，镁、铁为一类，铜、银为另一类
8．※※（教材习题改编）有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌，分别与足量的稀硫酸反应，按生成氢气的质量由大到小的顺序可将金属排列为（ ）
A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③
9．不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。鉴别“金币”真假的一种方法是将“金币”浸入盛有稀盐酸的烧杯中，产生气泡的是______金币，原理是____________________________（用化学方程式表示）。下列图像能反映此过程中物质质量变化的是______（填序号）。
10．（2022春襄阳月考）探究金属的化学性质。
（1）实验一中可观察到________色铜片表面变成________色，发生反应的化学方程式为___________________________________________。若将实验中的铜片换成镁片，观察到的现象是______________________________________________。
（2）实验二中有气泡冒出的是试管__________（填序号，下同），其中反应速率最快的是试管______，发生反应的化学方程式为__________________________________。
11．（2021秋茂名期末节选）某学习小组为了分析某生铁中铁的含量，取6 g该生铁样品，然后将100 g稀硫酸平均分五次加入，产生氢气总质量如表。（生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸反应）
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
产生氢气总质量/g 0.05 0.10 m 0.20 0.20
（1）表中m的值为________。
（2）生铁中铁的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
能力提升
12．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
B 鉴别镁片和铁片 分别在空气中灼烧
C 除去铁粉中的硫酸铜 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去铜粉中的锌粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
13.※※（跨学科）如图，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，金属均无剩余（U形管中初始液面相平，装置气密性良好）。下列说法正确的是（ ）
A．U形管中液面一直保持相平
B．两支试管中所得溶液的质量相等
C．U形管中液面最终情况为左低右高
D．依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱
14.小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al X Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
回答下列问题：
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _______________。
(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是_________________________。
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________。
(4)如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_______(用离子符号表示)。
15.某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
(1)通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是____________________________。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______________。
(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：____________________。
16.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_______________________。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_______________________。
(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是____________________。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_______(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_______________________。
参考答案
1．A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.C
8．B 【解析】铁、镁、铝、锌分别与硫酸反应，参加反应的金属与氢气的质量关系如下（假设生成2份质量的氢气）：
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
56 2
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
24 2
2Al＋3H2SO4=== Al2（SO4）3＋3H2↑
18 2
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
由上述可知，得到2份质量的氢气，需要铁56份，镁24份，铝18份，锌65份，所以有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌，分别与足量的稀硫酸反应，按生成氢气的质量由大到小的顺序为③②①④。故选B。
9．假 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ D
10．（1）紫红 黑 2Cu＋O2 2CuO 镁片剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
（2）ABCD A Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
11．（1）0.15
（2）解：设6 g生铁样品中铁的质量为x。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.20 g
＝，x＝5.6 g
生铁样品中铁的质量分数为×100%≈93.3%
答：生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
12．C
13．C 【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属均没有剩余，即金属完全反应，金属的质量相等，镁生成氢气的质量多，则两支试管中所得溶液的质量不相等。镁生成氢气的质量多，U形管中液面最终情况为左低右高。U形管中最终液面的高低取决于生成氢气的质量，不能判断金属的活动性强弱。故选C。
14.(1)铝表面有一层氧化铝薄膜 (2)铜不能与稀盐酸发生反应 (3)Al>X>Cu (4))Fe2+、X2+
15.(1)锌与稀盐酸反应比铁剧烈(或锌片表面比铁片表面产生的气泡快) 铜的活动性比银强 (2)
实验步骤 实验现象 实验结论
将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察 铁片表面有红色固体附着 铁的活动性比铜强
(其它合理答案均可)
(3)锌铁铜银
16.(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ (2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应 (3)铝(或铝和氯化铝) 不成立 铝和氯化铝 (4)不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
第1课时 金属与氧气的反应 金属与盐酸、稀硫酸的反应
基础强化
相对原子质量：H－1 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
1．（2020北京中考）下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
2．（2022惠州开学）飞船技术的进步与铝合金的发展直接相关。下列表述错误的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝能与稀硫酸反应
C．铝的密度比较小，可减轻飞船质量
D．铝的抗腐蚀性强，不与氧气反应
3．（2021广州二模）将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测错误的是（ ）
A．有气泡产生 B．铁钉质量减小
C．溶液变为浅绿色 D．溶液质量保持不变
4．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
B．“真金不怕火炼”说明高温时金也不与O2反应
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
D．铝锅变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨
5．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是（ ）
A．Al＋O2=== AlO2
B．2Fe＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2↑
C．H2＋CuO Cu＋H2O
D．2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
6．金属R与稀盐酸混合后发生反应：R＋2HCl=== RCl2＋H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．R可以是Al
B．因生成气体，反应后剩余物质质量减小
C．该反应是化合反应
D．反应前后没有元素的化合价发生改变
7．（教材实验改编）向四支装有大小、形状相同的铜、镁、铁、银的试管中，分别加入5 mL等浓度的盐酸，发现镁、铁能与盐酸反应，有气泡产生，铜、银却不能，下列说法错误的是（ ）
A．镁、铁的活动性比铜、银强
B．生成的气体点燃后产生淡蓝色火焰
C．可得出活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银
D．金属可分为两类，镁、铁为一类，铜、银为另一类
8．※※（教材习题改编）有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌，分别与足量的稀硫酸反应，按生成氢气的质量由大到小的顺序可将金属排列为（ ）
A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③
9．不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。鉴别“金币”真假的一种方法是将“金币”浸入盛有稀盐酸的烧杯中，产生气泡的是______金币，原理是____________________________（用化学方程式表示）。下列图像能反映此过程中物质质量变化的是______（填序号）。
10．（2022春襄阳月考）探究金属的化学性质。
（1）实验一中可观察到________色铜片表面变成________色，发生反应的化学方程式为___________________________________________。若将实验中的铜片换成镁片，观察到的现象是______________________________________________。
（2）实验二中有气泡冒出的是试管__________（填序号，下同），其中反应速率最快的是试管______，发生反应的化学方程式为__________________________________。
11．（2021秋茂名期末节选）某学习小组为了分析某生铁中铁的含量，取6 g该生铁样品，然后将100 g稀硫酸平均分五次加入，产生氢气总质量如表。（生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸反应）
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
产生氢气总质量/g 0.05 0.10 m 0.20 0.20
（1）表中m的值为________。
（2）生铁中铁的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
能力提升
12．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引
B 鉴别镁片和铁片 分别在空气中灼烧
C 除去铁粉中的硫酸铜 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去铜粉中的锌粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
13.※※（跨学科）如图，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，金属均无剩余（U形管中初始液面相平，装置气密性良好）。下列说法正确的是（ ）
A．U形管中液面一直保持相平
B．两支试管中所得溶液的质量相等
C．U形管中液面最终情况为左低右高
D．依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱
14.小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al X Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
回答下列问题：
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _______________。
(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是_________________________。
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________。
(4)如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_______(用离子符号表示)。
15.某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
(1)通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是____________________________。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______________。
(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：____________________。
16.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_______________________。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_______________________。
(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是____________________。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_______(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_______________________。
参考答案
1．A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.C
8．B 【解析】铁、镁、铝、锌分别与硫酸反应，参加反应的金属与氢气的质量关系如下（假设生成2份质量的氢气）：
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
56 2
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
24 2
2Al＋3H2SO4=== Al2（SO4）3＋3H2↑
18 2
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
由上述可知，得到2份质量的氢气，需要铁56份，镁24份，铝18份，锌65份，所以有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌，分别与足量的稀硫酸反应，按生成氢气的质量由大到小的顺序为③②①④。故选B。
9．假 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ D
10．（1）紫红 黑 2Cu＋O2 2CuO 镁片剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
（2）ABCD A Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
11．（1）0.15
（2）解：设6 g生铁样品中铁的质量为x。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.20 g
＝，x＝5.6 g
生铁样品中铁的质量分数为×100%≈93.3%
答：生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
12．C
13．C 【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属均没有剩余，即金属完全反应，金属的质量相等，镁生成氢气的质量多，则两支试管中所得溶液的质量不相等。镁生成氢气的质量多，U形管中液面最终情况为左低右高。U形管中最终液面的高低取决于生成氢气的质量，不能判断金属的活动性强弱。故选C。
14.(1)铝表面有一层氧化铝薄膜 (2)铜不能与稀盐酸发生反应 (3)Al>X>Cu (4))Fe2+、X2+
15.(1)锌与稀盐酸反应比铁剧烈(或锌片表面比铁片表面产生的气泡快) 铜的活动性比银强 (2)
实验步骤 实验现象 实验结论
将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察 铁片表面有红色固体附着 铁的活动性比铜强
(其它合理答案均可)
(3)锌铁铜银
16.(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ (2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应 (3)铝(或铝和氯化铝) 不成立 铝和氯化铝 (4)不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
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