2022-2023学年人教版九年级化学下册 第八单元 课题2　金属的化学性质 课时作业（word版 有答案）

课题2　金属的化学性质
第2课时　金属活动性顺序及其应用
补全金属活动性顺序：
基础强化
1．（2021营口中考）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（　　）
A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液呈无色的是（　　）
A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜溶液 D．铜和硝酸汞溶液
3．（2021福建中考）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断正确的是（　　）
A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．具有良好的导电性
4．（2021扬州二模）将一根洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，过一会儿取出，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（　　）
A．白色“树枝”的成分是银
B．该反应为置换反应
C．所得溶液中肯定不含Ag＋
D．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2＋
5．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用的方法是（　　）
A．比较铁的利用范围是否比铜广
B．观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
6．青铜的主要成分为Cu、Sn，为验证二者的金属活动性强弱，下列不能选用的是（　　）
A．FeSO4溶液 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．SnSO4溶液
7．（2021温州中考）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
8．（2022长春模拟）为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如图实验。
（1）写出实验一中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）为达到实验目的，且实验二中金属X和溶液Y发生了反应，则X为　　　　，观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9．（化学史实）人类对金属活动性顺序的认识经历了漫长的时间。
（1）葛洪是我国晋代著名的炼丹家。一次，葛洪之妻用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪发现铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成“湿法炼铜”。相关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（2）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则不会“消失”的金属是　　　。
（3）贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，通过反应的难易程度判断金属活动性的强弱。能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物可以是　　　　　　　　　（填物质名称）。
（4）结合材料判断下列关于金属活动性发现史的说法正确的是　　　（填序号）。
A．“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献
B．定性推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
C．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
10．（教材习题改编）写出下列物质间相互转化的化学方程式，并注明基本反应类型。
序号 化学方程式（写一个，不要重复） 基本反应类型
①
②
③
④
能力提升
11．（2022春广州海珠区月考）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣中一定含有（　　）
A．铜和锌 B．铜和铁 C．铜、铁和锌 D．铁和锌
12．※※（跨学科）（2022淄博一模）等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液中（如图），一段时间后杠杆将会（　　）
A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断
13．（2020毕节中考）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列对反应前后溶液质量变化的分析正确的是（　　）
A．Ⅰ减小、Ⅱ减小 B．Ⅰ减小、Ⅱ增大
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
14．※※（2021佛山一模改编）等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的等质量、等浓度的稀H2SO4反应，生成氢气质量与消耗稀H2SO4质量的关系如图，下列结论错误的是（　　）
A．消耗稀H2SO4质量：Mg＞Fe＞Zn
B．金属相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C．金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn
D．反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn
15．（2021秋南通期末）下列有关金属的实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 主要实验操作
A 检验Zn粉中是否有Fe粉 取样，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色
B 比较镁和铁的活动性 将镁片、铁片分别在空气中灼烧
C 除去Fe粉中的Zn粉 加入足量的硫酸亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥
D 区分铜粉和银粉 取样，加入足量的稀盐酸，观察现象
16.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸亚铁。取一定量的该废液样品，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题：
（1）上述过程中一定发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）若滤渣中含有锌，则滤渣中除锌外，还含有　　　　　　　（填化学式，下同）。
（3）若滤渣中含有铁，则滤液中一定含有　　　　　　　　　　　　　，可能含有__________________。
（4）若滤渣中不含铁，则滤液中一定含有　　　　　　　　　　　　　，可能含有_________________。
17．（2021秋淮安期末节选）为除去固体混合物中的Fe粉，获得纯净的Cu粉，某同学设计了如图两个实验方案：
（1）方案Ⅰ中，由于________________________________________________，
可能导致Fe粉除不尽。
（2）写出方案Ⅱ中涉及反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
18．（2021福建模拟）某校同学开展金属化学性质的实验探究活动。
（1）某同学设计两种不同的实验方案，验证铁和铜的金属活动性：
实验方案 实验现象 实验结论
①分别取等量的铁片和铜片于两支试管中，加入等量的稀硫酸 铁比铜活动性强
②取打磨过的铁片放入适量的　　　 　　　　　　　　中
（2）同学们做镁和稀硫酸反应的实验时，观察到反应很剧烈，试管内产生“白雾”。
①反应过程中，“白雾”产生的原因是镁和稀硫酸反应　　　　，使试管内的水汽化成水蒸气，水蒸气　　　　　　　　　　　。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
②将燃着的木条放在试管口，可听到尖锐的爆鸣声，说明试管内的气体　　　　　。
参考答案
补全金属活动性顺序：钾　钙　钠　镁　铝　锌　铁　铜　汞　银
1．B　2.A　3.D　4.C　5.B　6.A　7.D
8．（1）Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
（2）铜　铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
9．（1）Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu　（2）铜
（3）氯化亚铁溶液（合理即可）　（4）C
10．①3Fe＋2O2 Fe3O4　化合反应
②Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu[或Fe＋Cu（NO3）2=== Fe（NO3）2＋Cu等]　置换反应
③2Cu＋O2 2CuO　化合反应
④Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑（或Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu）　置换反应
11．B
12．A　【解析】铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，参加反应的铁溶解进溶液，使左边金属的质量减小；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，且每56份的铁参加反应，生成64份质量的铜，使右边金属的质量增大。左边质量减小，右边质量增大，故杠杆左端上翘。故选A。
13．B　
14．C　【解析】A.据图可知，三种金属消耗稀H2SO4质量：Mg＞Fe＞Zn，正确；B.三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，正确；C.三种金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe，错误；D.反应生成氢气越多，最终形成溶液质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，正确。故选C。
15．D
16．（1）Zn＋2AgNO3=== Zn（NO3）2＋2Ag
（2）Ag、Fe　（3）Zn（NO3）2　Fe（NO3）2
（4）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2　AgNO3
17．（1）Fe置换出的Cu会附着在铁的表面，阻止反应进一步发生（合理即可）　
（2）Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
18．（1）铁与稀硫酸反应有气泡产生，而铜没有明显现象 硫酸铜溶液（合理即可）　
铁片表面有红色固体析出
（2）①放热　遇冷后冷凝成小水珠　Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑　②不纯