2022-2023学年人教版九年级化学下册 第九单元 课题2　溶解度 课时作业（2）（word版 有答案）

课题2　溶解度
第2课时　溶解度
基础强化
1．（2021秋石家庄期末）下列因素不影响固体物质溶解度的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶剂的种类 C．固体的种类 D．温度
2．将不再冒泡的汽水瓶敞口置于热水中，瓶内出现较多气泡。下列分析正确的是（　　）
A．瓶内压强减小导致气体溶解度减小 B．温度升高导致气体溶解度增大
C．出现大量气泡后的溶液为饱和溶液 D．出现大量气泡后的溶液中气体溶质增多
3．下列关于溶解度的说法正确的是（　　）
A．硝酸钠的溶解度为103 g B．溶解度均随温度的升高而增大
C．难溶物质的溶解度为0 D．溶解度可以表示物质溶解性的大小
4．（2021杭州中考）已知：①20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质为易溶物质，溶解度在1～10 g的物质为可溶物质，溶解度在0.01～1 g的物质为微溶物质，溶解度小于0.01 g的物质为难溶物质；②20 ℃时几种物质的溶解度如表。下列说法正确的是（　　）
物质 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20 ℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20 ℃时氯化钠、硝酸钾均是易溶物质
C．20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 D．氯酸钾饱和溶液中溶质、溶液质量比为7.4∶107.4
5．（2022佛山禅城区一模）如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．随着温度升高，碳酸钠的溶解度一直增大
B．t1 ℃时，50 g水中能溶解49 g碳酸钠固体
C．将a点的碳酸钠溶液升温至 t2 ℃，有晶体析出
D．将b点的碳酸钠溶液降温至t1 ℃，得到不饱和溶液
6．（2021德阳模拟）NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据如表。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaOH 31 90 111 129 313 336
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
A．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
B．20 ℃时，100 g水中最多能溶解90 g NaOH固体
C．将接近饱和的Ca（OH）2溶液降低温度可转化为饱和溶液
D．60 ℃时，饱和的NaOH和Ca（OH）2溶液中，前者所含溶质质量大于后者
7．（教材图片）（2021益阳中考）分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是　　　　。
（2）为增加水中O2的溶解量，你认为图中所示方法常常出现在　　　　（填“夏季”或“冬季”），理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
8．（2021淄博中考改编）根据A物质的溶解度曲线和B物质的溶解度表回答问题。
（1）根据溶解度表中的数据，在图中画出B物质的溶解度曲线。
（2）20 ℃时，溶解度：A　　　B（填“＞”“＝”或“＜”）。工业上常用　　　　　　　　的方法获得A晶体。
（3）80 ℃时，向50 g水中加入25 g B，充分溶解后，所得溶液是　　　　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
9．（2021兰州中考）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）P点的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）t2 ℃时，50 g 水与50 g X混合，所得溶液的质量为　　　　　g。
（3）将t1 ℃时三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃，析出晶体的是　　　。
（4）t2 ℃时，用等质量的X、Z配制饱和溶液，需要水的质量X　　　Z（填“＞”“＝”或“＜”）。
能力提升
10．※※将80 g M加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.0～60 ℃M的溶解度随温度的升高而增大
B．20 ℃时，M的溶解度为100 g
C．3个点对应的溶液中溶质质量关系为a＜b＜c
D．c点对应的溶液是不饱和溶液
11．（2022广东模拟）10 ℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 g 水的试管中，溶解情况如图1，两种物质的溶解度曲线如图2。下列判断正确的是　　　　　　　　　　（　　）
A.10 ℃时，甲的溶解度比乙大
B．甲物质对应的溶解度曲线为b
C．图1中，甲、乙两种物质的溶液都是饱和溶液
D．图1的甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5
12．（2021营口中考）甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度如表。请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
乙 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）观察溶解度表和溶解度曲线，判断甲是　　　　　。
（2）x的取值范围为　　　　　　。
（3）将40 ℃时140 g 乙的饱和溶液降温至10 ℃，析出晶体的质量为　　　　g。
（4）使KCl的不饱和溶液变饱和的方法是　　　　　　　　。
（5）将60 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量关系为　　　。
A．KNO3＞KCl 　B．KNO3＜KCl 　C．KNO3＝KCl D．无法确定
13.右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:
(1)t1℃时，a物质的溶解度_________b物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是_________物质。
(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的是_______，状态最不稳定的是_______。
14.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是__________________。
(2)t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_________(填“能”或“不能”)。
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_________(填物质序号)。
15.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为_________g；
(2)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是__________________；
(3) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_________(选填“＞”或“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。
16.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度_________乙物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 _______物质。
(3)t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用__________的方法(任写一种)使它变为饱和溶液。
17. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
(1)t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是(用“＞”、“＜”或 “＝”表示)__________________。
(2)t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是________，将其转化为不饱和溶液的两种方法有_________、_________。
18.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾由的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_______________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_________有关。
(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20 C时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是______________、_______________、_______________。
参考答案
第2课时　溶解度
1．A　2.C　3.D　4.B　5.D　6.B
7．（1）压强　（2）夏季　夏季温度升高，氧气的溶解度减小
8．（1）如图中曲线B　
（2）＜　降温结晶
（3）不饱和
9．（1）t1℃时，X和Z的溶解度相等
（2）62.5　（3）Z　（4）＜
10．C　【解析】A.由图可知，0～40 ℃ 随着温度的增加，溶液质量增加，继续升温至60 ℃的过程中，因固体已溶解完，溶液质量没有变化，说明0～60 ℃ M的溶解度随着温度的升高而增大，正确；B.将80 g M加入50 g水中，20 ℃时，溶液质量为100 g，说明50g水中最多溶解50 g M，据此得出20 ℃时，M的溶解度为100 g，正确；C.3个点对应的溶液质量分别为100 g、130 g、130 g，而溶剂的质量均为50 g，故对应溶液中溶质质量关系为a＜b＝c，错误；D.40 ℃时，溶液的质量恰好为130 g，恰好饱和，c点温度升高到60 ℃时，无未溶解固体，溶液的质量不会增加，溶液为不饱和溶液，正确。故选C。
11．D
12．（1）KNO3　（2）34.0～37.0　（3）9　（4）增加溶质（或蒸发溶剂；或降低温度）　（5）D
13.(1)< (2)a (3)B A
14.(1)在t1℃时，a、c的溶解度相等 (2)不能 (3)cba
15.(1)40 (2)加水或降温 (3)＜
16.(1)= (2)乙 (3)饱和 (4)降温(增加固体甲或蒸发部分水)
17.(1)B＞A＝C(或A＝C＜B) (2)C 降低温度 增加溶剂
18.(1)溶解 (2)温度 (3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂