2022-2023学年人教版九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度 课时作业(word版有答案)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度 课时作业(word版有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 356.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-07 21:51:00 | ||
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文档简介
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质的质量分数（1）
1．某温度下，将20 g硝酸钾溶液蒸干，得到4 g固体。该硝酸钾溶液的溶质质量分数为（ ）
A．25% B．20% C．16.7% D．4%
2．0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（ ）
A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g
3．现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
4．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值
B．同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液中溶质的质量分数大
C．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
5．用硫酸铜进行如图所示的实验，下列分析正确的是（ ）
A．三种溶液中溶质的溶解度相等
B．②中溶液是不饱和溶液
C．③中溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③中溶液的溶质质量分数
6．（2021佛山一模节选）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示 。
（2）t2 ℃时，向50 g水中加入50 g a，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（3）将t1 ℃时三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
7．（2020柳州中考节选）新冠疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8 g/mL，水的密度约为1 g/mL）
（1）配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
（2）该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
第2课时 溶质的质量分数（2）
1．（2021深圳模拟）将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g
2．向100 g 10%的氢氧化钠溶液中加入12.5 g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%
3．（2022春淮南月考）要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（ ）
A．加入20 g 水 B．加入10 g 水
C．加入10 g 食盐 D．蒸发掉10 g 水
4．某温度下，向200 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20 g KNO3固体，完全溶解后恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B．溶液乙的溶质质量分数为30%
C．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大
D．降低温度，可以使溶液甲变为饱和溶液
5．（2021苏州中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g
6．医疗上通常用过氧化氢溶液或酒精溶液来杀菌消毒，但不同质量分数的溶液性质和用途不同，所以需要配制不同质量分数的溶液。
（1）若要配制300 g质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 g。
（2）某种酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 。
7．（2021秋台州期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。
（1）1 000 mL农药A的质量为 g，其中含溶质 g。
（2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程）
第3课时 根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算
基础强化
1．（2021阜新中考）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算该废硫酸中溶质的质量分数。
2．（2021湘西中考改编）为测定一瓶失去标签的Na2CO3溶液的浓度，现取50 g 样品于烧杯中，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入
CaCl2溶液的质量关系如图。
（提示：Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl）
（1）恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为 g。
（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？
3．（2021益阳中考）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数与标签是否相符，小雷利用其与大理石的反应（其中杂质不参与反应）进行探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体（含大理石）＋液体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 g。
（2）通过计算判断测定结果与试剂瓶标签上的溶质质量分数是否相符。
4．（2022宜春一模节选）高碳钢主要用于制造弹簧和耐磨零件（国家标准规定：高碳钢的含碳量为0.60%～1.70%）。为检测某高碳钢（假设该钢材只含铁和碳）是否符合国家标准，兴趣小组称取10 g该钢材样品进行实验，实验过程如图。
（1）该高碳钢 （填“符合”或“不符合”）国家标准。
（2）计算上述反应中实际消耗稀盐酸的质量。
能力提升
5．（2020广东中考）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。
实验 编号 H2O2的质 量分数（%） H2O2溶液 的体积（mL） 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
（2）根据实验探究目的，由曲线a、b可得出的结论是___________________________________________
____________________________。
（3）计算实验 Ⅰ 条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL）。
（4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
参考答案
第1课时 溶质的质量分数（1）
1．B 2.D 3.B 4.A 5.C
6．（1）t1 ℃时，a、c的溶解度相等，均为20 g
（2）33.3% （3）b＞a＞c
7．（1）3∶1
（2）解：每100 mL 75%的乙醇消毒液中有75 mL乙醇和25 mL水，则100 mL该消毒液中乙醇的质量为75 mL×0.8 g/mL＝60 g，
水的质量为25 mL×1 g/mL＝25 g，故该乙醇消毒液中乙醇的质量分数＝×100%≈70.6%。
答：该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为70.6%。
第2课时 溶质的质量分数（2）
1．B 2.C 3.A 4.D 5.D
6．（1）50 （2）46%
7．（1）1 100 220
（2）解：设需要农药A的质量为x。
20 kg×0.4%＝x×20%，x＝0.4 kg
需要水的质量为20 kg－0.4 kg＝19.6 kg
答：需要0.4 kg农药A和19.6 kg水。
第3课时 根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算
1．解：设4.9 t该废硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
98 152
x 1.52 t
＝，x＝0.98 t
该废硫酸中溶质的质量分数为×100%＝20%
答：该废硫酸中溶质的质量分数为20%。
2．（1）50
（2）解：设50 g 该Na2CO3溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝，x＝5.3 g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
×100%＝10.6%
答：该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。
3．（1）2.2
（2）解：设53.0 g 该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝，x＝3.65 g
该瓶盐酸的溶质质量分数＝×100%≈6.9%＜7.3%，与试剂瓶标签上的溶质质量分数不相符
答：测定结果与试剂瓶标签上的溶质质量分数不相符。
4．（1）不符合
（2）解：样品中铁的质量为10 g－0.2 g＝9.8 g。
设上述反应中实际消耗稀盐酸的质量为x。
Fe ＋ 2HCl=== FeCl2＋H2↑
56 73
9．8 g x×7.3%
＝，x＝175 g
答：上述反应中实际消耗稀盐酸的质量为175 g。
5．（1）8.0
（2）H2O2的质量分数越大，分解越快
（3）解：实验 Ⅰ 中H2O2溶液的质量为10.0 mL×1.0 g/mL＝10 g。设实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
10 g×3.4% x
＝，x＝0.16 g
答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16 g。
（4）如图中曲线c
第1课时 溶质的质量分数（1）
1．某温度下，将20 g硝酸钾溶液蒸干，得到4 g固体。该硝酸钾溶液的溶质质量分数为（ ）
A．25% B．20% C．16.7% D．4%
2．0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（ ）
A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g
3．现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
4．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值
B．同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液中溶质的质量分数大
C．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
5．用硫酸铜进行如图所示的实验，下列分析正确的是（ ）
A．三种溶液中溶质的溶解度相等
B．②中溶液是不饱和溶液
C．③中溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③中溶液的溶质质量分数
6．（2021佛山一模节选）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示 。
（2）t2 ℃时，向50 g水中加入50 g a，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（3）将t1 ℃时三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
7．（2020柳州中考节选）新冠疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8 g/mL，水的密度约为1 g/mL）
（1）配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
（2）该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
第2课时 溶质的质量分数（2）
1．（2021深圳模拟）将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g
2．向100 g 10%的氢氧化钠溶液中加入12.5 g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%
3．（2022春淮南月考）要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（ ）
A．加入20 g 水 B．加入10 g 水
C．加入10 g 食盐 D．蒸发掉10 g 水
4．某温度下，向200 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20 g KNO3固体，完全溶解后恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B．溶液乙的溶质质量分数为30%
C．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大
D．降低温度，可以使溶液甲变为饱和溶液
5．（2021苏州中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g
6．医疗上通常用过氧化氢溶液或酒精溶液来杀菌消毒，但不同质量分数的溶液性质和用途不同，所以需要配制不同质量分数的溶液。
（1）若要配制300 g质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 g。
（2）某种酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 。
7．（2021秋台州期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。
（1）1 000 mL农药A的质量为 g，其中含溶质 g。
（2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程）
第3课时 根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算
基础强化
1．（2021阜新中考）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52 t，计算该废硫酸中溶质的质量分数。
2．（2021湘西中考改编）为测定一瓶失去标签的Na2CO3溶液的浓度，现取50 g 样品于烧杯中，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入
CaCl2溶液的质量关系如图。
（提示：Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl）
（1）恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为 g。
（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？
3．（2021益阳中考）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数与标签是否相符，小雷利用其与大理石的反应（其中杂质不参与反应）进行探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体（含大理石）＋液体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 g。
（2）通过计算判断测定结果与试剂瓶标签上的溶质质量分数是否相符。
4．（2022宜春一模节选）高碳钢主要用于制造弹簧和耐磨零件（国家标准规定：高碳钢的含碳量为0.60%～1.70%）。为检测某高碳钢（假设该钢材只含铁和碳）是否符合国家标准，兴趣小组称取10 g该钢材样品进行实验，实验过程如图。
（1）该高碳钢 （填“符合”或“不符合”）国家标准。
（2）计算上述反应中实际消耗稀盐酸的质量。
能力提升
5．（2020广东中考）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。
实验 编号 H2O2的质 量分数（%） H2O2溶液 的体积（mL） 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
（2）根据实验探究目的，由曲线a、b可得出的结论是___________________________________________
____________________________。
（3）计算实验 Ⅰ 条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL）。
（4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
参考答案
第1课时 溶质的质量分数（1）
1．B 2.D 3.B 4.A 5.C
6．（1）t1 ℃时，a、c的溶解度相等，均为20 g
（2）33.3% （3）b＞a＞c
7．（1）3∶1
（2）解：每100 mL 75%的乙醇消毒液中有75 mL乙醇和25 mL水，则100 mL该消毒液中乙醇的质量为75 mL×0.8 g/mL＝60 g，
水的质量为25 mL×1 g/mL＝25 g，故该乙醇消毒液中乙醇的质量分数＝×100%≈70.6%。
答：该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为70.6%。
第2课时 溶质的质量分数（2）
1．B 2.C 3.A 4.D 5.D
6．（1）50 （2）46%
7．（1）1 100 220
（2）解：设需要农药A的质量为x。
20 kg×0.4%＝x×20%，x＝0.4 kg
需要水的质量为20 kg－0.4 kg＝19.6 kg
答：需要0.4 kg农药A和19.6 kg水。
第3课时 根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算
1．解：设4.9 t该废硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
98 152
x 1.52 t
＝，x＝0.98 t
该废硫酸中溶质的质量分数为×100%＝20%
答：该废硫酸中溶质的质量分数为20%。
2．（1）50
（2）解：设50 g 该Na2CO3溶液中溶质的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝，x＝5.3 g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
×100%＝10.6%
答：该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。
3．（1）2.2
（2）解：设53.0 g 该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝，x＝3.65 g
该瓶盐酸的溶质质量分数＝×100%≈6.9%＜7.3%，与试剂瓶标签上的溶质质量分数不相符
答：测定结果与试剂瓶标签上的溶质质量分数不相符。
4．（1）不符合
（2）解：样品中铁的质量为10 g－0.2 g＝9.8 g。
设上述反应中实际消耗稀盐酸的质量为x。
Fe ＋ 2HCl=== FeCl2＋H2↑
56 73
9．8 g x×7.3%
＝，x＝175 g
答：上述反应中实际消耗稀盐酸的质量为175 g。
5．（1）8.0
（2）H2O2的质量分数越大，分解越快
（3）解：实验 Ⅰ 中H2O2溶液的质量为10.0 mL×1.0 g/mL＝10 g。设实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
10 g×3.4% x
＝，x＝0.16 g
答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16 g。
（4）如图中曲线c
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