2022-2023学年人教版九年级化学下册 第十单元 课题2　酸和碱的中和反应 课时作业（word版有答案）

课题2　酸和碱的中和反应
第1课时　中和反应及其在实际中的应用
基础强化
1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（　　）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．滴管 D．酒精灯
2．（2020上海中考）下列有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．有沉淀生成 B．有盐生成 C．有气体生成 D．反应物均需溶于水
3．（2021春南平月考）室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色
B．b处溶液中的溶质是氯化钠
C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性
D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．二氧化碳 D．酚酞溶液
5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（　　）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 加入铁粉，有气泡产生 稀盐酸过量
B 加入碳酸钙粉末，无气泡产生 稀盐酸不过量
C 滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 一定恰好中和
D 滴入无色酚酞溶液，溶液呈无色 一定恰好中和
6．写出下列物质的化学式并按要求分类（填序号）：
①醋酸　　　　　　　②碳酸钡　　　　　　③氢氧化钾　　　　　④碳酸　　　　　
⑤氢氧化铁　　　　　⑥硝酸　　　　　　　⑦氯化银　　　　　　⑧碳酸钾　　　　
其中属于酸的有　　　　，属于碱的有　　　　　，属于盐的有　　　　　。
7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是　　　　　　　　　（填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。
8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。
（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是　　　　　　（填化学式）。
（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
9．结合图示回答下列问题：
（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
①C方框内甲、乙两种粒子分别为　　　　　　　　　（填粒子符号，下同）。
②该反应的实质是酸中的　　　　与碱中的　　　　结合生成　　　　　　。
（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。
①写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为　　　色。
10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1　O－16　Cl－35.5　Ca－40）
能力提升
11．（2022西安模拟改编）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。
（1）观察到试管①③中的共同现象是　　　　　，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究。
（2）取少量试管②实验后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞溶液，观察到　　　　　　　，证明稀盐酸与NaOH溶液一定发生了化学反应。
【拓展提升】验证中和反应有水生成。实验装置如图2所示，硅胶吸水后由蓝色变为红色。
（3）证明中和反应有水生成的现象是________________________________________________________。
（4）能证明中和反应放热的现象是__________________________________________________________。
第2课时　溶液酸碱度的表示法——pH
1．下列是一些生活中常见物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄汁：3.5～4.5 B．玉米粥：7.0～8.0
C．牛奶：6.0～7.0 D．牙膏：8.0～9.0
2．以下是几种花卉生长最适宜的pH范围。若某地土壤呈弱酸性，则不宜种植的是（　　）
A．杜鹃花5.5～6.2 B．兰花6.5～6.8
C．薰衣草7.0～7.9 D．山茶花5.6～6.6
3．（2022郑州模拟）欲使pH＝3的盐酸的pH升高到7，可以加入（　　）
A．过量的水 B．过量的生石灰
C．过量的熟石灰 D．过量的石灰石
4．（2021秋泰安期中）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性 B．呈碱性的溶液一定是碱溶液
C．pH＜7的溶液一定呈酸性 D．pH越小的酸溶液的酸性越强
5．（2022合肥模拟）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列说法正确的是（　　）
A．能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
B．测出草木灰水的pH为6
C．用湿润的pH试纸测定白醋的pH，结果会偏大
D．测出0.4%的氢氧化钠溶液的pH为12.7
6．（2021苏州中考）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法错误的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D．c点时，溶液中的Na＋数目大于Cl－数目
7．某小型造纸厂非法向河中排放了大量碱性废液，请你根据所学知识，设计两种检测碱性废液的方法，并提出合理的治理措施。
实验操作 实验现象
（1） 取少量废液样品于试管中，滴加2～3滴　　　　溶液 溶液变红
（2） 在白瓷板上放一小片pH试纸，　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 读出溶液pH　　　7 （填“＞”“＝”或“＜”）
（3）你提出的一条治理措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
8．（教材习题改编）某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学取刚降到地面的雨水样品，用pH计每隔五分钟测一次pH，记录数据如下：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）正常雨水的pH＜7的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由表中数据可知，该雨水　　　（填“是”或“不是”）酸雨，降到地面的雨水的酸性逐渐　　　　（填“减弱”或“增强”）。
（3）该雨水pH发生变化的主要原因是其中的亚硫酸（化学式为H2SO3）与空气中的氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
第1课时　中和反应及其在实际中的应用
1．D　2.B　3.C　4.A　5.D
6．①CH3COOH　②BaCO3　③KOH　④H2CO3　⑤Fe（OH）3
⑥HNO3　⑦AgCl　⑧K2CO3　①④⑥　③⑤　②⑦⑧
7．Na2CO3、NaOH　NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
8．（1）CaCO3　（2）Mg（OH）2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
9．（1）①Na＋、SO　②H＋　OH－　H2O
（2）①Ba（OH）2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O　②红
10．解：设将该废水恰好完全中和需要熟石灰的质量为x。
Ca（OH）2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
74 73
x 1.0×106 kg×0.003 65%
＝，x＝37 kg
答：需要37 kg熟石灰才能将该废水恰好完全中和。
11．（1）固体溶解　（2）无明显现象
（3）甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色
（4）丙中U形管左端液面降低，右端液面升高
第2课时　溶液酸碱度的表示法——pH
1．A　2.C　3.D　4.B　5.C　6.D
7．（1）酚酞　
（2）用玻璃棒蘸取废液样品滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较　＞
（3）加入稀硫酸，调节废液的pH至7后再排放（合理即可）
8．（1）二氧化碳与水反应生成碳酸
（2）是　增强　（3）2H2SO3＋O2=== 2H2SO4