晋中市榆次区2022-2023学年高二上学期9月开学考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必用直径毫米黑色累水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围:人教版必修第一册、第二册。
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一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是
A.
B.
C.
D.
2.下列有关说法不正确的是
A.铁在纯氧中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色物质
B.用酒精灯灼烧铝箵,可得到不会滴下的液态铝
C.真金不怕火炼是因为金的熔点很高
D.碱石灰干燥气体时会发生化学变化
3.下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是
A.2
B.
C.
D.
4.有关金属的冶炼原理,下列说法中正确的是
A.肯定发生置换反应
B.肯定发生分解反应
C.肯定发生氧化还原反应
D.只能用金属作还原剂冶炼金属
5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,含有的原子数目为
B.醋酸溶液中含数目为
C.标准状况下,中含有分子的数目为
D.反应每生成,转移电子数目为
6.根据乙烯的性质推测丙烯的性质,下列说法错误的是
A.丙烯与乙烯互为同系物
B.丙烯在空气中燃烧伴有黑烟
C.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.丙烯与发生加成反应只有一种产物
7.下列过程溶液的导电能力几乎不变的是
A.向醋酸溶液中通人少量
B.向溶液中通人少量气体
C.向溶液中加入大量的水
D.向澄清石灰水中通人少量气体
8.某同学向一试纸上滴几滴新制氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是
A.该实验说明分子具有漂白性
B.该实验说明扩散速度比分子快
C.若用久置的氯水进行实验,现象相同
D.将实验后的试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色
9.若一定质量的完全溶于中,还原产物有和,反应后溶液中有,则所用铜的质量为
A.
B.
C.
D.
10.下列关于乙醇和乙酸的叙述,错误的是
A.乙醇、乙酸都能发生取代反应
B.钠能与乙醇反应置换出乙醇中的 基氢
C.乙酸与乙醇发生酯化反应时乙酸分子中的氢被取代
D.乙酸的酸性比碳酸的强,可以与碳酸盐溶液反应,产生气体
11.下列关于电池的说法正确的是
A.干电池,若电解质溶液中含有杂质,会加速负极的腐蚀
B.是放热反应,可以设计成原电池
C.两个活泼性不同的金属作电极组成原电池时,较活洧金属一定为负极
D.原电池工作时阳离子向负极移动
12.磷元素有多种性质不同的单质,红磷(结构复杂用“”表示)和白磷()是磷的两种同紧异形体,充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在下,白磷完全转化为红磷,放出的热量。下列说法正确的是
A.红磷转化为白磷属于放热反应
B.二者更稳定的是白磷
C.白磷与红磷的能量较高的是白磷
D.等质量的红磷和白磷分别完全燃烧,放出热量较多的是红磷
13.电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边铎二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。电池总反应为。下列说法正确的是
A.电极反应式为
B.为正极,发生氧化反应
C.电池工作时,电能转化为化学能
D.当负极材料完全溶解时,转移电子
14.已知铂)元素性质类似于铁。以为原料制备高纯的流程如图所示,下列说法错误的是
A.“酸浸”过程中加入的目的是将还原为
B.“沉铂”过程的离子方程式为
C.可用稀硝酸酸化的溶液检验是否洗涤干净
D.产品溶于醋酸的离子方程式是
15.恒容密闭容器中发生以下反应:。下列叙述正确的是
A.任意时刻,化学反应速率关系:
B.达到反应限度时,每消耗同时生成
C.容器中气体的密度不再发生变化时,反应达到平衡状态
D.达到平衡状态时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
16.短周期元素和在周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子最外层电子数之和是21。下列说法正确的是
A.元素的最高正化合价是
B.W的单质能溶于强酸或强碱溶液中
C.元素的氧化物能与元素的氢化物水溶液发生反应
D.元素的单质能将元素的单质从其氢化物水溶液中置换出来
二、非选择题(本题共5小题,共52分)
17.(10分)是大气污染物之一,但也是重要的化工原料。回答下列问题:
（1）工业生产向大气中排放含有的尾气是形成酸雨的原因之一。酸雨的危害巨大,因此
工业尾气排放前必须进行净化处理。
①下列物质可以用来吸收尾气中的是 (填字母)。
a.溶液
b.饱和溶液
c.溶液
d.饱和溶液
②以生石灰为脱硫剂,与尾气中反应将硫固定,其产物可作建筑材料。写出该反应的化学方程式: 。
(2)某化学兴趣小组为探究的性质,设计如图所示装置进行实验。
①装置中烧瓶内反应的化学方程式为 。
②装置D中反应的化学方程式为 。
③中产生白色沉淀,该白色沉淀的化学成分为 (填字母)。
a.
b.
c.和
设计实验证明你的判断:
18.(12分)某工厂废渣仅含有,以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题:
(1)“焙烧还原”时被 (填“氧化”“还原”),写出转化为的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况: 。
(2)酸的化学式为 。
(3)“酸浸”时用到的的溶液需用的浓溶液配制。①配制溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 ,需量取浓溶液。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。
(4)“操作”是 ,将适量放入溶液中,反应过程中溶液的质量
(填“增大”“减小”或“不变”)。
19.(10分)已知和可以相互转化:,反应每生成,吸收的热量。在恒温条件下,将一定量的和混合气体通人一容积为的密闭容器中,各物质浓度随时间变化关系如图所示:
(1)前内用表示的化学反应速率为 ;图中点处正(填“”“”或“=”)v(逆)。
(2)图中四个点中,反应达到平衡状态的点有 ;下列能作为该反应达到平衡状态标志的是 (填字母)。
A.容器中的体积分数不变
B.恒温恒容时,体系的压强不再变化
C.
D.消耗的同时生成
(3)反应进行到的过程中 (填“放出”或“吸收”)热量,此时容器与外界的热交换总量为 的转化率为 (结果保留一位小数)。
20.(10分)已知有机化合物只由两种元素组成,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系:
(1)AE中能与金属钠反应的有 种;物质的聚合物 (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)区分B和D用 (填试剂名称,下同);写出的化学方程式: 。
(3)B与D在浓硫酸作用下发生反应生成,该反应的反应类型为 ;产物用吸收 ;反应中浓硫酸作为 和催化剂。
(4)已知:和浓硫酸在时可制取。某兴趣小组用如图装置制取并验证所得产物：
装置甲烧瓶中应先加入少量沸石和 ,再沿烧瓶内壁缓慢加入另一种液体,为除去中混有的杂质,装置乙洗气瓶中应加入 。
21.(10分)原电池原理在生产、生活中应用广泛。
(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前,用塑料袋使之与空气隔绝;使用时打开塑料袋轻轻操拼,就会放出热量;使用完后,会发现袋内有许多铁锈生成。
①与正常铁生锈相比,“热敷袋”内铁生锈明显更快,原因是 。
②碳粉的作用是 ,氯化钠的作用是 。
(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示:
(1)在空气里,微生物将垃圾渗透液硝化,写出该反应的离子方程式: 。
(2)电极是该电池的 (填“正”或“负”)极,另一电极的电极反应式为 。
(3)电子由 (填“极经导线移向极”或“极经导线移向极”);当转移电子时,生成标准状况下的体积为 。2022~2023学年第一学期开学考试·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.D2.C3.B4.C5.A6.D7.B8.B9.A10.C11.A12.C13.D14.D15.B16.B
17.(1)①ab(2分)
②2Ca0+2S02+O2-2CaS0,(2分)
(2)①Cu+2H,SO,(浓)△CuSO,+S02◆+2H,O(2分)
②2HS+S02-3S￥+2HO(2分)
③b:将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BSO,不含BaSO,(各1分)
4e
18.1)还原1分)：2CuC0,+C商温2C+3C0.+(2分)
(2)HS0(2分)
(3)①100mL容量瓶(1分)；25.0(2分)②cd(2分)
(4)过滤：减小（各1分）
19.(1)0.02mol·L-1·min1:<(各1分)
(2)bd;AB(各2分，全对得2分，漏写得1分，写错不得分)
(3)吸收(1分)：22.76(1分)：33.3%(2分)
20.(1)2;不能（各1分）
(2)紫色石蕊溶液（或其他合理答案，1分）：2CH,CH,OH+O,:化剂2CH,CHO+2H,0(2分)
(3)酯化（或取代）反应：饱和碳酸钠溶液；吸水剂（各1分）
(4)乙醇：氢氧化钠溶液（或其他合理答案，各1分）
21.(1)①“热敷袋”内铁生锈是原电池反应(1分)
②作原电池的正极：形成电解质溶液，增强导电性（各1分）
(2)①NH时+20，做生物N0十H,0+2H(2分)
②负(1分)：2NO3+10e+12H-N2◆+6HO(2分)
③X极经导线移向Y极；0.896I(各1分)
【高二开学考试·化学参考答案】
232015D
