四川省内江市部分中学2022-2023学年高二上学期9月入学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省内江市部分中学2022-2023学年高二上学期9月入学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 632.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-08 09:03:39 | ||
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文档简介
内江市部分中学2022-2023学年高二上学期9月入学考试
化学学科试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（满分42分）
选择题（每题2分，共42分）
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚合物 可由和加聚制得
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
2．下列变化中，属于吸热反应的有( ) 个
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓稀释 ④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥高温分解 ⑦与盐酸反应 ⑧与固体混合 ⑨ ⑩
A．5 B．6 C．7 D．8
3.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．的结构式： B．的结构示意图：
C．CH4的球棍模型： D．的电子式：
4．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕()等稀土催化剂的作用下可发生反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A． B．
C． D．
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A．用装置甲检验溶液中是否有 B．用装置乙制取并收集少量
C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁验证非金属性：
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是( )
A．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中H+浓度增大
B．图乙：正极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知X的气态氢化物溶于水后显碱性；Y是非金属性最强的元素，且Y与W同主族；金属Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A．Z、W两种元素形成的化合物，室温下能导电
B．Y、W两种元素形成的氢化物稳定性较高的是W
C．X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应
D．Z与氧元素组成的化合物与水反应生成物只有其对应的碱
8．已知热化学方程式： 放热92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算键的键能x约为( )
化学键
键能 x
A． B． C． D．
9．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于的说法不正确的是( )
A．是元素周期表中第七周期的元素 B 与为两种不同的核素，互为同位素
C． 与具有相同的化学性质 D． 原子核中有145个中子
10．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说法正确的是（ ）
A．工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂
B．糖类、油脂、蛋白质中都可以发生水解反应
C．向鸡蛋清中加入硝酸，会变成黄色
D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为，二者互为同分异构体
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O
12．已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．B与C的简单氢化物的稳定性：
B．C、D、E的简单离子的半径大小关系：
C．A、D均能和C形成两种化合物
D．B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
13.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有8NA个原子共面
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．1mol —OH所含的电子数为10NA
D．28gC2H4和C3H6的混合气体，所含的共用电子对数是6NA
14.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1、+7 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
分析判断下列说法正确的是( )
A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．G的最高价氧化物的水化物酸性比E强。
15．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2-中含有电子的物质的量为
A．mol B．mol C． mol D． mol
16．时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，部分数据见下表
反应时间/
0 1.20 0.60
0.80
0.20
下列说法正确的是( )
A．反应在内的平均速率为
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入氦气，压强增大，此反应速率加快
C．反应在时，的转化率约为
D．温度升至，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
17．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是( )
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2O
D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
18．丁烷的二氯代物有( )种
A.10 B．9 C．8 D．7
19．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是( )
A．1mol分枝酸可以和3molH2发生加成反应
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．该有机物有5种官能团
D．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
20.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气
B C2H5OH（乙酸） 新制生石灰 蒸馏
C 乙酸乙酯（乙醇） 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
D NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤
21.一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L（标准状况）O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
第Ⅱ卷 非选择题（满分 58分）
22．I.下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题（14分）
①N2H4 ②HBrO ③BaCl2 ④Ne ⑤NH4Cl ⑥Na2O2 ⑦N2
这些物质中，只含有离子键的是_______；(填序号，下同)；属于共价化合物的是_______；属于电解质的是 。
①的结构式是_______；用电子式表示NH3的形成_______。
在下列变化中，①液溴的挥发 ②烧碱熔化 ③H2S溶于水 ④Na2O2溶于水，破坏了化学键的是 。
II.表中的实线表示元素周期表的部分边界。
(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。
(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。
(3)元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。
(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。(2分)
(5)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。
23．（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br—，其目的是___________。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___（2分）。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
②C、D之间用长玻璃导管连接的目的是___________。D中的离子反应方程式___________（2分）。
③C中液体的颜色为___________。为除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________；相关离子反应方程式_________。
24.（19分）回答下列问题：（方程式2分，其余均1分）
(1)相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______。
(2)某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式 ，反应类型_______。
(3)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。
②苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为 ，该反应类型是_______。
③苯乙烯分子中，最多_______个碳原子共平面。
④苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A，A的一氯代物有_______种。
⑤C的结构有2种，写出-CH2CH2OH与甲酸(HCOOH)反应化学方程式： 。
(4)乙醇可被不同氧化剂氧化为不同的产物，如①可使酸性高锰酸钾褪色，乙醇被高锰酸钾氧化为： （写名称）；②可在铜或者银的作用下发生催化氧化，其反应方程式为： ；③可作燃料电池的负极，写出碱性条件下负极的电极反应式： 。
25.（13分）Ⅰ．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。
(1)下列措施中不能有效促进碳中和的是_______。
A．利用可燃冰代替现有化石能源 B．推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车
C．扩大水力发电规模代替火力发电 D．研发二氧化碳人工合成淀粉技术
Ⅱ．为实现“碳中和”目标，我国科学家做出了卓越贡献，最新科研成果之一为：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。t℃时，反应原理为：
(2)加快该反应速率的措施有 。
(3)能证明上述反应达到平衡状态是_______(填标号)。
A．的生成速率与的消耗速率相等时
B．恒温恒容时，容器内气体的总压强不再随时间而改变时
C．容器内气体的总质量不再改变时
D．恒容时，CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等时
(4)t℃时，将3molCO2和4molH2通入体积为2L的恒容密闭容器中发生催化反应，2min时CH3OH的含量不再变化，此时测得H2的物质的量为1mol。请回答下列问题：
①从反应开始到达化学平衡，用H2表示的平均反应速率_______；
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比_______。
III.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为 _。（2分）
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用电极材料为 ，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
(4)如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源(填“正”或“负”)___极，写出A极的电极反应式： 。（2分）
内江市部分中学2022-2023学年高二上学期9月入学考试化学答案
选择题（每空2分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B A D C B A C B C C A
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
C D B D C C B C B B
填空题（共58分）
22.（14分）I.（1）③ ；①② ；②③⑤⑥
; (3)②③④
II.（1）略 （2）第四周期ⅥA族 （3）强于 ；半径减小，得电子能力增强
( 4)Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O (5) 不；正盐
（12分）(未标注的空均1分/空)
蒸馏法 ； 电渗析法 （2）富集溴元素
（3）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42 ＋2Br－（2分）
（4）①Br2腐蚀橡胶 ②导气、冷凝回流Br2 ； Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（2分）
③深红棕色； 萃取、分液； Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（19分）（方程式各2分，其余均1分）（1）C8H18 (CH3)3C C(CH3)3
（2）+HO-NO2+H2O ；取代反应
（3）①+Br2→ ；
②n；加聚反应
③8 ④6 ⑤+H2O
(4)①乙酸；② （等号改成→，等号扣1分）
③C2H5OH+ 16OH- - 12e- =2CO32- + 11H2O
25．（13分）Ⅰ．(1)A
Ⅱ．(2)升高温度，加压，增大反应物浓度(合理即可)
B (4) 7：5
III.（1）PbO2+2e- +4H++SO42- =PbSO4+2H2O(2分) (2)石墨或Pt(合理即可) ；12.8
（3）B （4）负 ；CO-2e-+CO32- = 2CO2（2分）
化学学科试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（满分42分）
选择题（每题2分，共42分）
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚合物 可由和加聚制得
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
2．下列变化中，属于吸热反应的有( ) 个
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓稀释 ④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥高温分解 ⑦与盐酸反应 ⑧与固体混合 ⑨ ⑩
A．5 B．6 C．7 D．8
3.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．的结构式： B．的结构示意图：
C．CH4的球棍模型： D．的电子式：
4．稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕()等稀土催化剂的作用下可发生反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A． B．
C． D．
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A．用装置甲检验溶液中是否有 B．用装置乙制取并收集少量
C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁验证非金属性：
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是( )
A．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中H+浓度增大
B．图乙：正极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知X的气态氢化物溶于水后显碱性；Y是非金属性最强的元素，且Y与W同主族；金属Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A．Z、W两种元素形成的化合物，室温下能导电
B．Y、W两种元素形成的氢化物稳定性较高的是W
C．X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应
D．Z与氧元素组成的化合物与水反应生成物只有其对应的碱
8．已知热化学方程式： 放热92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算键的键能x约为( )
化学键
键能 x
A． B． C． D．
9．钚是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于的说法不正确的是( )
A．是元素周期表中第七周期的元素 B 与为两种不同的核素，互为同位素
C． 与具有相同的化学性质 D． 原子核中有145个中子
10．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说法正确的是（ ）
A．工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂
B．糖类、油脂、蛋白质中都可以发生水解反应
C．向鸡蛋清中加入硝酸，会变成黄色
D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为，二者互为同分异构体
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O
12．已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．B与C的简单氢化物的稳定性：
B．C、D、E的简单离子的半径大小关系：
C．A、D均能和C形成两种化合物
D．B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
13.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有8NA个原子共面
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．1mol —OH所含的电子数为10NA
D．28gC2H4和C3H6的混合气体，所含的共用电子对数是6NA
14.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1、+7 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
分析判断下列说法正确的是( )
A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．G的最高价氧化物的水化物酸性比E强。
15．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2-中含有电子的物质的量为
A．mol B．mol C． mol D． mol
16．时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，部分数据见下表
反应时间/
0 1.20 0.60
0.80
0.20
下列说法正确的是( )
A．反应在内的平均速率为
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入氦气，压强增大，此反应速率加快
C．反应在时，的转化率约为
D．温度升至，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
17．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是( )
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2O
D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
18．丁烷的二氯代物有( )种
A.10 B．9 C．8 D．7
19．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是( )
A．1mol分枝酸可以和3molH2发生加成反应
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．该有机物有5种官能团
D．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
20.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气
B C2H5OH（乙酸） 新制生石灰 蒸馏
C 乙酸乙酯（乙醇） 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
D NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤
21.一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L（标准状况）O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
第Ⅱ卷 非选择题（满分 58分）
22．I.下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题（14分）
①N2H4 ②HBrO ③BaCl2 ④Ne ⑤NH4Cl ⑥Na2O2 ⑦N2
这些物质中，只含有离子键的是_______；(填序号，下同)；属于共价化合物的是_______；属于电解质的是 。
①的结构式是_______；用电子式表示NH3的形成_______。
在下列变化中，①液溴的挥发 ②烧碱熔化 ③H2S溶于水 ④Na2O2溶于水，破坏了化学键的是 。
II.表中的实线表示元素周期表的部分边界。
(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。
(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。
(3)元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。
(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。(2分)
(5)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。
23．（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br—，其目的是___________。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___（2分）。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
②C、D之间用长玻璃导管连接的目的是___________。D中的离子反应方程式___________（2分）。
③C中液体的颜色为___________。为除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________；相关离子反应方程式_________。
24.（19分）回答下列问题：（方程式2分，其余均1分）
(1)相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______。
(2)某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式 ，反应类型_______。
(3)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。
②苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为 ，该反应类型是_______。
③苯乙烯分子中，最多_______个碳原子共平面。
④苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A，A的一氯代物有_______种。
⑤C的结构有2种，写出-CH2CH2OH与甲酸(HCOOH)反应化学方程式： 。
(4)乙醇可被不同氧化剂氧化为不同的产物，如①可使酸性高锰酸钾褪色，乙醇被高锰酸钾氧化为： （写名称）；②可在铜或者银的作用下发生催化氧化，其反应方程式为： ；③可作燃料电池的负极，写出碱性条件下负极的电极反应式： 。
25.（13分）Ⅰ．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。
(1)下列措施中不能有效促进碳中和的是_______。
A．利用可燃冰代替现有化石能源 B．推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车
C．扩大水力发电规模代替火力发电 D．研发二氧化碳人工合成淀粉技术
Ⅱ．为实现“碳中和”目标，我国科学家做出了卓越贡献，最新科研成果之一为：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。t℃时，反应原理为：
(2)加快该反应速率的措施有 。
(3)能证明上述反应达到平衡状态是_______(填标号)。
A．的生成速率与的消耗速率相等时
B．恒温恒容时，容器内气体的总压强不再随时间而改变时
C．容器内气体的总质量不再改变时
D．恒容时，CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等时
(4)t℃时，将3molCO2和4molH2通入体积为2L的恒容密闭容器中发生催化反应，2min时CH3OH的含量不再变化，此时测得H2的物质的量为1mol。请回答下列问题：
①从反应开始到达化学平衡，用H2表示的平均反应速率_______；
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比_______。
III.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为 _。（2分）
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用电极材料为 ，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
(4)如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源(填“正”或“负”)___极，写出A极的电极反应式： 。（2分）
内江市部分中学2022-2023学年高二上学期9月入学考试化学答案
选择题（每空2分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B A D C B A C B C C A
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
C D B D C C B C B B
填空题（共58分）
22.（14分）I.（1）③ ；①② ；②③⑤⑥
; (3)②③④
II.（1）略 （2）第四周期ⅥA族 （3）强于 ；半径减小，得电子能力增强
( 4)Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O (5) 不；正盐
（12分）(未标注的空均1分/空)
蒸馏法 ； 电渗析法 （2）富集溴元素
（3）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42 ＋2Br－（2分）
（4）①Br2腐蚀橡胶 ②导气、冷凝回流Br2 ； Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（2分）
③深红棕色； 萃取、分液； Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（19分）（方程式各2分，其余均1分）（1）C8H18 (CH3)3C C(CH3)3
（2）+HO-NO2+H2O ；取代反应
（3）①+Br2→ ；
②n；加聚反应
③8 ④6 ⑤+H2O
(4)①乙酸；② （等号改成→，等号扣1分）
③C2H5OH+ 16OH- - 12e- =2CO32- + 11H2O
25．（13分）Ⅰ．(1)A
Ⅱ．(2)升高温度，加压，增大反应物浓度(合理即可)
B (4) 7：5
III.（1）PbO2+2e- +4H++SO42- =PbSO4+2H2O(2分) (2)石墨或Pt(合理即可) ；12.8
（3）B （4）负 ；CO-2e-+CO32- = 2CO2（2分）
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