第1课时 物质的变化及酸碱性
A组 基础训练
1．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是( )
A．萝卜风干 B．凉水冻冰 C．葡萄酿酒 D．辣椒剁碎
2．下列变化中，属于化学变化的是( )
3．物质发生化学变化时，一定有( )
A．气体生成 B．沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变
4．下列性质中属于化学性质的是( )
A．氧气难溶于水 B．氦气是无色无味的气体
C．碳酸氢铵不稳定，加热会分解 D．酒精易挥发
5．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是( )
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼金属
6．以下主要利用其化学性质的是( )
A．用玻璃刀裁玻璃 B．定向爆破拆除楼房
C．用石墨作干电池的电极 D．用汉白玉制成天安门华表
7．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是( )
A．用铁、铝制作炊具 B．用干冰进行人工降雨
C．用酒精作燃料 D．用铜线作导线
8．远到恒星、行星，近到树木、花草，物质世界一刻不停地发生着变化。下列过程发生了化学变化的是( )【来源①烘烤食物 ②钢铁生锈 ③擦燃一根火柴 ④干冰升华
⑤瓷碗碎了 ⑥杜鹃开花 ⑦沙子变成了沙雕⑧化石燃料的形成
A．①②④⑥⑧ B．①②③⑥⑧
C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
9．如图变化中，不属于化学变化的是( )
10．下列变化属于化学变化的是( )
11．(1)“冰融化成水”的过程中，冰由__________变为__________(填物质的状态)，但构成冰和水的微粒都是______________。
(2)“电解水实验”中，水被分解成________和________，构成它们的微粒分别是________和________。
从宏观上分析：(1)和(2)的过程是否生成其他物质？__________________________________________；
从微观上分析：(1)和(2)的过程变化前后微粒是否发生变化？__________________________________。
这说明，化学变化的实质是______________________________________________________________。
12．少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如右：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( )
A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后
13．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )【
A．测得炉具清洁剂pH＝13 B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
14．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH在pH标准比色卡的区域可能是( )
15．下列化合物中，属于酸的是( )
A．NaNO3 B．NaOH C．H2SO4 D．K2CO3
16．科学课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是( )2-1-c-n-j-y
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水
17．下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化曲线的是(横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH)( )21·世
18．下列说法错误的是( )
A．酸一定含有氢元素 B．酸根离子一定是带电的原子团
C．酸电离时一定产生氢离子 D．酸根离子一定是阴离子
19．检验某溶液是不是酸性溶液，可用( )
①蓝色石蕊试纸 ②红色石蕊试纸 ③紫色石蕊试液④酚酞试液 ⑤pH试纸
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②③④
20．下列对pH的叙述中，正确的是( )
A．酸性最强的溶液的pH为1 B．溶液的pH越大酸性越强
C．中性溶液的pH为0 D．碱性溶液的pH大于7
21．取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒 精中的颜色 花汁在酸溶 液中的颜色 花汁在碱溶 液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
下列有关说法中，错误的是( )
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
22．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：
体液 血液 唾液 胃液
pH 7.35－7.45 6.6－7.2 0.9－1.5
根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是( )
A．人的血液一定呈碱性 B．人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C．人的唾液一定呈酸性 D．用pH试纸能够精确测定以上体液的pH
23．下面物质中，可以确定某种物质是酸的是( )
A．滴入酚酞试液不变色 B．能使紫色石蕊试液变红色
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子 D．水溶液能导电
B组 自主提高
24．2013年4月，用我国自主研发的1号生物航空煤油的飞机首次试飞成功。生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料，采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产。我国正积极研发餐饮废油(地沟油)和海藻加工生产生物航空煤油的技术。下列有关说法中，错误的是( )
A．此项技术有助于缓解民用航空业的能源问题
B．生物航空煤油生产过程中没有发生化学变化
C．“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害
D．“地沟油”可以进行合理利用，变废为宝
25．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是( )
26．下面是对酒精部分性质的描述：①无色透明的液体；②易挥发；③能溶解碘和酚酞等多种物质；④易燃烧；⑤能与活泼金属发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是____________；属于化学性质的是________。(填序号)w
27．2014年4月2日—4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃，沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当
(1)上述中属于PX物理性质的是(填性质代号)__________；
(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式___________________________________________；
(3)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX___________________。
28．下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是( )
A．HCl B．NH4HCO3 C．H2SO4 D．HNO3
29．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( )
A．酸都能在水中电离出H＋ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
30．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( )
A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红
31．用具体实验解释如图所示的函数图像：
(1)X可以表示向水中加入____________的过程；
(2)Y可以表示向水中加入____________的过程；
(3)Z表示向____________中加入水的过程。
32．深圳市某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：21教育网
植物的汁液 在HCl溶液中 在KNO3溶液中 在NaOH溶液中
牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
月季花瓣 浅红色 红色 黄色
(1)经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是________。
(2)小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使紫色牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究。
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使紫色牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】
猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O；
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是________；
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是________。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴牵牛花汁液，振荡； 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是________。
②向盛有少量氯化钠溶液的试管里滴加2滴牵牛花汁液，振荡； 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是________。
③_____________________________________________________________________。 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的只能是________。
(2)实验后，经过小组讨论大家一致认为3个步骤中步骤________是不需要做的，理由：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第2课时 常见的酸
A组 基础训练
1．下列叙述中，错误的是( )
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体
C．纯净的盐酸是混合物 D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色
2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
3．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )21cnjy.com
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是( )
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．碳酸 D．稀盐酸
5．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氢气 D．氧气
6．保存或使用盐酸的合理方法是( )
A．密封保存在阴凉处 B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内
C．用广口瓶盛放浓盐酸 D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味
7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
8．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰 D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀
9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是( )【出处：21教育名师】
A．酚酞 B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
10．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．AgCl D．锌粒
11．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是( )21·cn·jy·com
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
12．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。2-1-c-n-j-y
(2)图中①的现象是：___________________________________________________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式 。
(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于________________________(填用途)。
13．酸与碱反应：盐酸与氢氧化钠反应方程式________________________________________。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：化学方程式____________________________________________________。
14．酸与金属氧化物反应：
(1)生锈的铁钉加入盐酸中
现象：铁锈________，溶液变成__________。化学方程式______________________。
应用：酸可用于工业除__________。【来源：21·世纪·教育·网】
(2)少量黑色氧化铜粉末加入稀盐酸，微热
结论：黑色粉末________，溶液变成________。化学方程式___________________________________。
15．酸与盐反应：鸡蛋壳投入盐酸中，蛋壳表面产生______，燃着的木条伸入后会________。化学方程式________________________________________________________________________。
16．下列有关酸的性质说法正确的是( )
A．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
17．有三种液体：①盐酸；②氢氧化钠溶液；③水。它们的pH值由大到小的排列顺序是( )
A．①③② B．①②③ C．②③① D．③②①
18．下列氧化物中，不能跟稀硫酸反应的是( )
A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氧化铁
19．有关浓硫酸的说法，错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
20．用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A．FeO＋H2SO4→FeSO4＋H2O B．Fe2O3＋3H2SO4→Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4→2FeSO4＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4→Fe2(SO4)3＋3H2O
21．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )2-1-c-n-j-y
22．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
23．要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①锌和稀硫酸；②石灰石和稀盐酸；③氧化铁和硫酸；④食盐和水。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
24．某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是( )
A．硫酸铜 B．食盐 C．熟石灰 D．水
25．有甲、乙、丙三种溶液，它们是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中，溶液呈红色；取此红色溶液少量，滴加到甲溶液中仍显红色，则甲、乙、丙三种溶液依次是( )
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．NaCl、NaOH、H2SO4
C．NaOH、NaCl、H2SO4 D．NaCl、H2SO4、NaOH
26．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A．打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
27．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( )
28．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是________。(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：____________________________。
29．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：__________________________________________________。
②与碳酸钠溶液反应： 。
③与氯化钡溶液反应： 。
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是____________(填编号)
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
B组 自主提高
16．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( )21
实验① 实验② 实验③
A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
17．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是( )2
18．将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。求
(1)生成多少克氢气？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(Fe-56；H-1；Cl-35.5)
19．某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：21·世纪*教育网(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的______________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。2
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
20．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( )
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的Ph D．生成氢气的质量
21．如图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应)。下列有关说法错误的是( )21世纪教育网版权所有
A．稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H＋
B．图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数
C．同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快
D．与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快
22．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。
(2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量________粉末。 没有气泡产生 该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 ____________ 该液体是稀硫酸。
【反思交流】
(1)大家认为标签受损的原因可能是 ；
(2)如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为
__________ __________。
第3课时 常见的碱及酸碱之间的反应
1. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
2. 向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A B C D
3. 如图，在一个盛有NaOH溶液的容器里有一支燃着的蜡烛，现用一只玻璃杯将蜡烛罩住，猜想一下你会在杯中观察到什么现象( )
A. 火焰逐渐熄灭，最终液面上升
B. 火焰逐渐熄灭，最终液面下降
C. 蜡烛燃烧更旺，最终液面上升
D. 蜡烛燃烧情况不变，最终液面不变
4. 小明向盛有稀盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是( )
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，a中一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，a中一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，a中可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，a中一定有两种溶质
5. 如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( )
A. A处下降，B处上升
B. A、B两处都下降
C. A处上升，B处下降
D. A、B两处都不变
6. 在做酸和碱反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。在此过程中，烧杯中溶液颜色的变化是( )
A. 由红色变成蓝色 B. 由蓝色变成红色 C. 由红色变成无色 D. 由无色变成红色
7. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全反应时为止，溶液的pH变化的图像正确的是( )
8. 下列做法不是利用酸碱反应原理的是( )
A. 土壤酸化后加入熟石灰改良 B. 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C. 人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗 D. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
9. 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体内射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 烧碱液 D. 食醋
10. 将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。下列说法不正确的是( )
A. 混合后溶液的pH＜7
B. 混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
C. 混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D. 混合后溶液为氯化钠溶液
11. 稀盐酸和氢氧化钠溶液(滴有无色酚酞试液)发生反应过程中溶液的pH变化如图。下列有关该实验事实的说法错误的是( )
A. 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B. B点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. B点和C点时，溶液中氯化钠质量相等
D. 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，可证明稀盐酸已经过量12. 向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
(1) 当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2) 当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显___色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显____色。
(3) 当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：__________________________。
13. 某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了下图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27℃、101kPa 下进行。
实验步骤如下：
①按图连接好装置。
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g ，放入A中试管内，向B 中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处。
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。
请回答下列问题：
(1) 判断氢氧化钠发生变质的实验现象是________________________________________；
氢氧化钠变质的原因是___________________________________________________。
因此，实验室中氢氧化钠必须________保存。
(2) 在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是________________________________________________________________________。
(3) B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是________________________________________________________________________。
(4) 判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是_____________________________________。
(5) 氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为____________。
(在27℃ 、101kPa 时二氧化碳的密度为1.8g/L ；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)
14. 将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是( )
A. 滤液中可能含有硫酸铜 B. 滤液的pH一定等于7
C. 滤液的质量一定小于(A＋B)g D. 滤液中含有的溶质只可能为一种
15. 向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，下列图像能正确描述对应关系的是( )
A. B. C. D.
16. 含a g KOH的溶液与含b g HCl的溶液恰好完全反应：KOH＋HCl===KCl＋H2O，则下列有关叙述错误的是( )
A. KOH和HCl发生了酸碱反应
B. 反应后溶液中的溶质是KCl
C. 产物KCl与NH4Cl都属于化肥的一种，但不属于同一类化肥
D. 将反应后的溶液进行蒸发，可得到KCl晶体的质量为(a＋b) g
17. 下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是( )
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
B. 向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴无色酚酞试液，再不断滴入稀盐酸
C. 用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
D. 向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
18. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是( )
A. 该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液中
B. a g是指加入氢氧化钠固体的质量
C. A点溶液的溶质为HCl和NaOH
D. 检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2溶液，静置后再滴加少量AgNO3溶液
19. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
(1) 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是______________________，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2) 丙实验中观察到的现象是____________________________________________________________。
(3) 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
a. 一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙。 b. 还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠； 小明认为：只有碳酸钠； 小平认为：只有氢氧化钙。
你认为还可能是____________________(写一种猜想)。
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 ①有白色沉淀，溶液呈红色 小丽猜想正确
②____________________________________ 小明猜想正确
③________________________ 小平猜想正确
20. 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
(1) 其中能达到实验目的的是_____________________。
(2) 在C组实验中发生的化学方程式为_____________________________________________。
(3) 实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有______________生成(填化学式)，滴入无色酚酞试液后溶液呈红色。
(4) 滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
(5) 为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 物质是________
(6) 乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
10. 如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液。
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。
请回答下列问题：
(1) 实验开始前，依上图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质)，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位。这个操作的目的是____________________________________________________。
(2) 锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3) 步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是__________________________________________；
产生明显现象的原因是_________________________________________________。第1课时 物质的变化及酸碱性
A组 基础训练
1．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是( C )
A．萝卜风干 B．凉水冻冰 C．葡萄酿酒 D．辣椒剁碎
2．下列变化中，属于化学变化的是( C )
3．物质发生化学变化时，一定有( C )
A．气体生成 B．沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变
4．下列性质中属于化学性质的是( C )
A．氧气难溶于水 B．氦气是无色无味的气体
C．碳酸氢铵不稳定，加热会分解 D．酒精易挥发
5．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是( C )
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼金属
6．以下主要利用其化学性质的是( B )
A．用玻璃刀裁玻璃 B．定向爆破拆除楼房
C．用石墨作干电池的电极 D．用汉白玉制成天安门华表
7．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是( C )
A．用铁、铝制作炊具 B．用干冰进行人工降雨
C．用酒精作燃料 D．用铜线作导线
8．远到恒星、行星，近到树木、花草，物质世界一刻不停地发生着变化。下列过程发生了化学变化的是( B )
①烘烤食物 ②钢铁生锈 ③擦燃一根火柴 ④干冰升华
⑤瓷碗碎了 ⑥杜鹃开花 ⑦沙子变成了沙雕⑧化石燃料的形成
A．①②④⑥⑧ B．①②③⑥⑧
C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
9．如图变化中，不属于化学变化的是( C )
10．下列变化属于化学变化的是( B )
11．(1)“冰融化成水”的过程中，冰由__________变为__________(填物质的状态)，但构成冰和水的微粒都是______________。
(2)“电解水实验”中，水被分解成________和________，构成它们的微粒分别是________和________。
从宏观上分析：(1)和(2)的过程是否生成其他物质？__________________________________________；
从微观上分析：(1)和(2)的过程变化前后微粒是否发生变化？__________________________________。
这说明，化学变化的实质是______________________________________________________________。
12．少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如右：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( A )
A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后
13．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( B )【
A．测得炉具清洁剂pH＝13 B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
14．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH在pH标准比色卡的区域可能是( D )
15．下列化合物中，属于酸的是( C )
A．NaNO3 B．NaOH C．H2SO4 D．K2CO3
16．科学课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是( C )2-
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水
17．下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化曲线的是(横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH)( C )
18．下列说法错误的是( B )
A．酸一定含有氢元素 B．酸根离子一定是带电的原子团
C．酸电离时一定产生氢离子 D．酸根离子一定是阴离子
19．检验某溶液是不是酸性溶液，可用( C )
①蓝色石蕊试纸 ②红色石蕊试纸 ③紫色石蕊试液④酚酞试液 ⑤pH试纸
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②③④
20．下列对pH的叙述中，正确的是( D )
A．酸性最强的溶液的pH为1 B．溶液的pH越大酸性越强
C．中性溶液的pH为0 D．碱性溶液的pH大于7
21．取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒 精中的颜色 花汁在酸溶 液中的颜色 花汁在碱溶 液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
下列有关说法中，错误的是( D )
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
22．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：
体液 血液 唾液 胃液
pH 7.35－7.45 6.6－7.2 0.9－1.5
根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是( A )
A．人的血液一定呈碱性 B．人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C．人的唾液一定呈酸性 D．用pH试纸能够精确测定以上体液的pH
23．下面物质中，可以确定某种物质是酸的是( C )
A．滴入酚酞试液不变色 B．能使紫色石蕊试液变红色
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子 D．水溶液能导电
B组 自主提高
24．2013年4月，用我国自主研发的1号生物航空煤油的飞机首次试飞成功。生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料，采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产。我国正积极研发餐饮废油(地沟油)和海藻加工生产生物航空煤油的技术。下列有关说法中，错误的是( B )
A．此项技术有助于缓解民用航空业的能源问题
B．生物航空煤油生产过程中没有发生化学变化
C．“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害
D．“地沟油”可以进行合理利用，变废为宝
25．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是( D )
26．下面是对酒精部分性质的描述：①无色透明的液体；②易挥发；③能溶解碘和酚酞等多种物质；④易燃烧；⑤能与活泼金属发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是____________；属于化学性质的是________。(填序号)w
27．2014年4月2日—4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃，沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当
(1)上述中属于PX物理性质的是(填性质代号)__________；
(2)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式___________________________________________；
(3)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX___________________。
28．下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是( B )
A．HCl B．NH4HCO3 C．H2SO4 D．HNO3
29．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( A )
A．酸都能在水中电离出H＋ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
30．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( A )
A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红
31．用具体实验解释如图所示的函数图像：
(1)X可以表示向水中加入____________的过程；
(2)Y可以表示向水中加入____________的过程；
(3)Z表示向____________中加入水的过程。
32．深圳市某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：
植物的汁液 在HCl溶液中 在KNO3溶液中 在NaOH溶液中
牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
月季花瓣 浅红色 红色 黄色
(1)经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是________。
(2)小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使紫色牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究。
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使紫色牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】
猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O；
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是________；
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是________。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴牵牛花汁液，振荡； 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是________。
②向盛有少量氯化钠溶液的试管里滴加2滴牵牛花汁液，振荡； 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是________。
③_____________________________________________________________________。 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的只能是________。
(2)实验后，经过小组讨论大家一致认为3个步骤中步骤________是不需要做的，理由：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。第1课时 物质的变化及酸碱性
一、物质变化类型
1．物理变化：___________生成的变化。物理变化仅形状、状态、大小等发生变化，如水的三态变化。
2．化学变化：生成了____________的变化。其实质是原子重新组合，生成了新的分子，如水的电解。
注意：(1)在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。
(2)化学变化常伴有________、________或________、颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液态氧)。
3．无色透明的硝酸铅溶液与碘化钾反应，生成________沉淀。碳酸钠滴入到澄清石灰水中溶液变________。硫氰化钾溶液(KSCN)滴入到氯化铁溶液中的现象是________________，根据这个性质，我们可以用硫氰化钾来________________的存在。
二、探究物质变化规律(即物质性质)的方法
方法：观察和实验→获得变化证据(颜色、温度、状态等变化以及是否有沉淀、气体等)→分析推测物质变化规律。
三、酸的含义
1．电离：一些物质(酸、碱、盐等)___________或___________时，产生___________的离子的过程。
2．酸与酸根
酸：电离时产生的阳离子只有___________的化合物。电离通式：酸===______________＋酸根阴离子
盐酸：HCl===H＋＋Cl－ 硫酸：H2SO4===2H＋＋SO
硝酸：HNO3===________________________
注意：NaHSO4不是酸。
四、碱的含义
1．碱：电离时生成的阴离子全部都是____________的化合物。
NaOH===Na＋＋OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
2．四种可溶性碱：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2。
五、测定物质的酸碱性
1．酸碱指示剂
指示剂 酸性溶液(pH＜7) 碱性溶液(pH＞7) 中性溶液(pH＝7)
石蕊试液(紫色) ________ 蓝色 ________
酚酞试液(无色) 无色 ________ ________
蓝色石蕊试纸 红色 ________ ________
红色石蕊试纸 ________ 蓝色
2.pH试纸测物质的酸碱性(度)
酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度——________，常用________表示。pH的数值范围通常在________之间。
用洁净的玻璃棒蘸(或用胶头滴管吸取)被测溶液在pH试纸上，将试纸的颜色与____________对照，得出溶液的pH(通常取整数)。
注意：
(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润。
(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中。
(3)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0～14的整数值
(4)pH=0呈强酸性，但不是酸性最强溶液，pH=14呈强碱性，但不是碱性最强溶液。
3．自制指示剂
考点一 物质的变化
例1 化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是( )
A、冰川熔化 B. 活性炭净水 C. 煤制煤气 D. 干冰降雨
巩固训练1 “一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路曾将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是( )
A. 稻草造纸 B. 使用火药 C. 蚕丝织布 D. 铁锅生锈
考点二 物质的性质
例2 下列物质的用途，既利用物质物理性质又利用物质化学性质的是( )
A. 用氧气抢救危重病人 B. 用氦气填充探空气球
C. 用氮气做保护气填充食品包装袋 D. 稀有气体通电发出各色的光
巩固训练2 下列利用空气某成分物理性质的是( )
A. 氧气可以供给呼吸 B. 氮气可以制造化肥
C. 干冰用于人工降雨 D. 稀有气体用做保护气
考点三 实验探究
例3 化学现象中包含发光、放热现象，小明认为有发光、放热现象的变化不一定都是化学变化，整个学习小组对此展开了讨论验证。
【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想一】都是化学变化；
【猜想二】________都是化学变化。
【验证过程】
(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到：
a. 烧杯内壁上出现水珠
b. 手摸烧杯有热的感觉
c. 蜡烛火焰逐渐变小至熄灭
由上可知，蜡烛燃烧生成的新物质是水，蜡烛燃烧属于________变化。
(2)观察白炽灯(灯丝为钨丝)：
通电前 通电中 通电后
灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉发热 灯丝为银白色固体
【分析】通电前后，钨丝本身没有发生变化，白炽灯通电发光、放热属于________变化。
【结论】猜想________(填“一”或“二”)正确。
巩固训练3 【家庭小实验】点燃一支蜡烛(主要由石蜡构成)，仔细观察蜡烛的燃烧，并回答下列问题：
(1) 在蜡烛的燃烧过程中，受热的顶端熔化成________态。有风时，烛油下淌后又凝固起来，这种变化属于____________变化。
(2) 白色的棉线烛芯燃烧后变成________色，产生了新物质，属于________________变化。
(3) 有风时，火焰的上方会出现黑烟，其化学成分是________，这说明石蜡中有________元素。
易错点：物质的变化和性质的区别
例4 下列描述中属于物质的化学性质的是( )，属于物质的化学变化的是( )
A. 胆矾是蓝色的固体 B. 硫在点燃条件下能燃烧
C. 澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 D. 矿石粉碎
巩固训练4 化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是( )
A. 小苏打用做糕点膨松剂 B. 生石灰用做袋装食品干燥剂
C. 肥皂水用来区别硬水、软水 D. 活性炭用来去除冰箱内异味
考点四 酸碱物质的特性
例4 食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的相同离子是( )
A. 钠离子 B. 氢离子 C. 氢氧根离子 D. 氯离子
巩固训练4 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A. 都能与指示剂作用 B. 都能电离出酸根离子
C. 都能电离出氢氧根离子 D. 都含有氢元素
考点五 酸碱指示剂的应用
例5 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液。
(1) 孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________(填“酸性”或“碱性”)。
(2) 溶液变为红色的孔穴有________(填序号，下同)。
(3) 作为空白对照实验的孔穴是________。
(4) 再向孔穴4中滴加稀硫酸至过量，溶液变为________色，用化学方程式解释其原因：___________________________________________________________________________。
巩固训练5 A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、无色酚酞试液、无色酚酞试液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )
A. 氨分子是不断运动的
B. 碱能使无色酚酞试液变红
C. 空气不能使无色酚酞试液变红
D. 氨分子溶于水，形成的氨水使无色酚酞试液变红
考点六 自制酸碱指示剂
例6 某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，显示颜色如下表：
花种类 花汁在酒精 (中性)中颜色 花汁在稀 酸中颜色 花汁在稀 碱中颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
请回答下列问题：
(1) 为检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种溶液的酸碱性，应选__________花汁，不选用其他花汁的原因是________________________________________________________________________。
(2) 取所选花汁少许，分别滴入上述四种溶液中。请将所显颜色填入表中：
溶液名称 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色
巩固训练6 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表。下列说法中不正确的是( )
溶液 白醋 稀盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
加入紫薯 汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色
A. 白醋的水溶液呈酸性 B. 草木灰的水溶液呈碱性
C. 紫薯汁可以用做酸碱指示剂 D. 紫薯汁滴加在氢氧化钠溶液中，溶液呈红色
考点七 pH的大小比较
例7 有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是( )
A. 乙＞丙＞甲 B. 甲＞乙＞丙 C. 丙＞乙＞甲 D. 甲＞丙＞乙
巩固训练7 有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸，pH由大到小的顺序是( )
A. 石灰水、水、稀盐酸 B. 水、稀盐酸、石灰水
C. 稀盐酸、水、石灰水 D. 稀盐酸、石灰水、水
考点八 常见物质的pH
例8 乳酸菌饮料是世界公认的长寿食品之一，能为人体健康提供大量的益生菌，其保质期要求在2～10℃下密封15天。分别用pH计每三天测量一次乳酸菌饮料的pH，则根据下列表格中信息所得出的结论中，错误的是( )
保存时间(每3天) 第3天 第6天 第9天 第12天 第15天
pH(用pH计测量) 4.24 4.16 4.15 4.14 4.12
A. 保质期为15天，符合食品安全标准
B. 随着保存时间延长，饮料的酸性减弱
C. 饮料中酸碱度发生变化，可能是由于乳酸菌逐渐减少
D. 精确测量乳酸菌饮料的pH时，不能使用pH试纸
巩固训练8 下表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是( )
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性
C. 人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D. pH试纸可精确测得以上体液的pH
考点九 溶液酸碱性与农作物的关系
例9 几种适宜作物生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0，棉花6.0～6.8，甘蔗6.0～8.0，茶树5.0～6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是( )
A. 水稻 B. 棉花 C. 甘蔗 D. 茶树
巩固训练9 下表是几种作物适宜生长的pH范围。某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是( )
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
A. 马铃薯 B. 茶树 C. 水稻 D. 莲
考点十 溶液酸碱性与环境的关系
例10 某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
测定 时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B. 该雨水对农作物的生长没有影响
C. 若在17：40测定，pH一定小于4.85
D. pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
巩固训练10 已知CO2饱和溶液的pH＝5.6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某雨天从甲地测得雨水pH＝4，乙地雨水pH＝6.5，则( )
A. 甲地雨水是酸雨 B. 乙地雨水是酸雨 C. 两地雨水均是酸雨 D. 两地雨水均不是酸雨第1课时 物质的变化及酸碱性
一、物质变化类型
1．物理变化：没有新物质_生成的变化。物理变化仅形状、状态、大小等发生变化，如水的三态变化。
2．化学变化：生成了 新物质 的变化。其实质是原子重新组合，生成了新的分子，如水的电解。
注意：(1)在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。
(2)化学变化常伴有 沉淀 、 气体 产生或 状态 、颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液态氧)。
3．无色透明的硝酸铅溶液与碘化钾反应，生成 黄色 沉淀。碳酸钠滴入到澄清石灰水中溶液变 浑浊 。硫氰化钾溶液(KSCN)滴入到氯化铁溶液中的现象是 溶液变成血红色 ，根据这个性质，我们可以用硫氰化钾来 三价铁离子 的存在。
二、探究物质变化规律(即物质性质)的方法
方法：观察和实验→获得变化证据(颜色、温度、状态等变化以及是否有沉淀、气体等)→分析推测物质变化规律。
三、酸的含义
1．电离：一些物质(酸、碱、盐等) 溶解于水 或 受热熔化 时，产生 自由移动 的离子的过程。
2．酸与酸根
酸：电离时产生的阳离子只有 氢离子(H+) 的化合物。电离通式：酸=== 氢离子 ＋酸根阴离子
盐酸：HCl===H＋＋Cl－ 硫酸：H2SO4===2H＋＋SO
硝酸：HNO3=== H＋＋NO
注意：NaHSO4不是酸。
四、碱的含义
1．碱：电离时生成的阴离子全部都是 氢氧根离子(OH-) 的化合物。
NaOH===Na＋＋OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
2．四种可溶性碱：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2。
五、测定物质的酸碱性
1．酸碱指示剂
指示剂 酸性溶液(pH＜7) 碱性溶液(pH＞7) 中性溶液(pH＝7)
石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 紫色
酚酞试液(无色) 无色 红色 无色
蓝色石蕊试纸 红色 蓝色 蓝色
红色石蕊试纸 红色 蓝色
2.pH试纸测物质的酸碱性(度)
酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度—— 酸碱度 ，常用 pH 表示。pH的数值范围通常在 0~14 之间。
用洁净的玻璃棒蘸(或用胶头滴管吸取)被测溶液在pH试纸上，将试纸的颜色与 标准比色卡对 照，得出溶液的pH(通常取整数)。
注意：
(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润。
(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中。
(3)pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0～14的整数值
(4)pH=0呈强酸性，但不是酸性最强溶液，pH=14呈强碱性，但不是碱性最强溶液。
3．自制指示剂
考点一 物质的变化
例1 化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是( C )
A、冰川熔化 B. 活性炭净水 C. 煤制煤气 D. 干冰降雨
巩固训练1 “一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路曾将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是( C )
A. 稻草造纸 B. 使用火药 C. 蚕丝织布 D. 铁锅生锈
考点二 物质的性质
例2 下列物质的用途，既利用物质物理性质又利用物质化学性质的是( B )
A. 用氧气抢救危重病人 B. 用氦气填充探空气球
C. 用氮气做保护气填充食品包装袋 D. 稀有气体通电发出各色的光
巩固训练2 下列利用空气某成分物理性质的是( C )
A. 氧气可以供给呼吸 B. 氮气可以制造化肥
C. 干冰用于人工降雨 D. 稀有气体用做保护气
考点三 实验探究
例3 化学现象中包含发光、放热现象，小明认为有发光、放热现象的变化不一定都是化学变化，整个学习小组对此展开了讨论验证。
【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想一】都是化学变化；
【猜想二】 不一定 都是化学变化。
【验证过程】
(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到：
a. 烧杯内壁上出现水珠
b. 手摸烧杯有热的感觉
c. 蜡烛火焰逐渐变小至熄灭
由上可知，蜡烛燃烧生成的新物质是水，蜡烛燃烧属于 化学 变化。
(2)观察白炽灯(灯丝为钨丝)：
通电前 通电中 通电后
灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉发热 灯丝为银白色固体
【分析】通电前后，钨丝本身没有发生变化，白炽灯通电发光、放热属于 物理 变化。
【结论】猜想 二 (填“一”或“二”)正确。
巩固训练3 【家庭小实验】点燃一支蜡烛(主要由石蜡构成)，仔细观察蜡烛的燃烧，并回答下列问题：
(1) 在蜡烛的燃烧过程中，受热的顶端熔化成 液 态。有风时，烛油下淌后又凝固起来，这种变化属于 物理 变化。
(2) 白色的棉线烛芯燃烧后变成 黑 色，产生了新物质，属于 化学 变化。
(3) 有风时，火焰的上方会出现黑烟，其化学成分是 未燃烧的碳颗粒 ，这说明石蜡中有 碳(C) 元素。
易错点：物质的变化和性质的区别
例4 下列描述中属于物质的化学性质的是( B )，属于物质的化学变化的是( C )
A. 胆矾是蓝色的固体 B. 硫在点燃条件下能燃烧
C. 澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 D. 矿石粉碎
巩固训练4 化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是( D )
A. 小苏打用做糕点膨松剂 B. 生石灰用做袋装食品干燥剂
C. 肥皂水用来区别硬水、软水 D. 活性炭用来去除冰箱内异味
考点四 酸碱物质的特性
例4 食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的相同离子是( B )
A. 钠离子 B. 氢离子 C. 氢氧根离子 D. 氯离子
巩固训练4 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( C )
A. 都能与指示剂作用 B. 都能电离出酸根离子
C. 都能电离出氢氧根离子 D. 都含有氢元素
考点五 酸碱指示剂的应用
例5 如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液。
(1) 孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 碱性 (填“酸性”或“碱性”)。
(2) 溶液变为红色的孔穴有 2、5 (填序号，下同)。
(3) 作为空白对照实验的孔穴是 3 。
(4) 再向孔穴4中滴加稀硫酸至过量，溶液变为 红 色，用化学方程式解释其原因：___________________________________________________________________________。
巩固训练5 A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、无色酚酞试液、无色酚酞试液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是( B )
A. 氨分子是不断运动的
B. 碱能使无色酚酞试液变红
C. 空气不能使无色酚酞试液变红
D. 氨分子溶于水，形成的氨水使无色酚酞试液变红
考点六 自制酸碱指示剂
例6 某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，显示颜色如下表：
花种类 花汁在酒精 (中性)中颜色 花汁在稀 酸中颜色 花汁在稀 碱中颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
请回答下列问题：
(1) 为检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种溶液的酸碱性，应选 大红 花汁，不选用其他花汁的原因是 玫瑰花汁在中性和酸性溶液中都为粉红色，而万寿菊花汁在中性、酸性和碱性溶液中都为黄色 。
(2) 取所选花汁少许，分别滴入上述四种溶液中。请将所显颜色填入表中：
溶液名称 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色 粉红 绿 橙 绿
巩固训练6 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表。下列说法中不正确的是( D )
溶液 白醋 稀盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
加入紫薯 汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色
A. 白醋的水溶液呈酸性 B. 草木灰的水溶液呈碱性
C. 紫薯汁可以用做酸碱指示剂 D. 紫薯汁滴加在氢氧化钠溶液中，溶液呈红色
考点七 pH的大小比较
例7 有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是( A )
A. 乙＞丙＞甲 B. 甲＞乙＞丙 C. 丙＞乙＞甲 D. 甲＞丙＞乙
巩固训练7 有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸，pH由大到小的顺序是( A )
A. 石灰水、水、稀盐酸 B. 水、稀盐酸、石灰水
C. 稀盐酸、水、石灰水 D. 稀盐酸、石灰水、水
考点八 常见物质的pH
例8 乳酸菌饮料是世界公认的长寿食品之一，能为人体健康提供大量的益生菌，其保质期要求在2～10℃下密封15天。分别用pH计每三天测量一次乳酸菌饮料的pH，则根据下列表格中信息所得出的结论中，错误的是( B )
保存时间(每3天) 第3天 第6天 第9天 第12天 第15天
pH(用pH计测量) 4.24 4.16 4.15 4.14 4.12
A. 保质期为15天，符合食品安全标准
B. 随着保存时间延长，饮料的酸性减弱
C. 饮料中酸碱度发生变化，可能是由于乳酸菌逐渐减少
D. 精确测量乳酸菌饮料的pH时，不能使用pH试纸
巩固训练8 下表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是( B )
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性
C. 人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D. pH试纸可精确测得以上体液的pH
考点九 溶液酸碱性与农作物的关系
例9 几种适宜作物生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0，棉花6.0～6.8，甘蔗6.0～8.0，茶树5.0～6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是( C )
A. 水稻 B. 棉花 C. 甘蔗 D. 茶树
巩固训练9 下表是几种作物适宜生长的pH范围。某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是( D )
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
A. 马铃薯 B. 茶树 C. 水稻 D. 莲
考点十 溶液酸碱性与环境的关系
例10 某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( D )
测定 时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B. 该雨水对农作物的生长没有影响
C. 若在17：40测定，pH一定小于4.85
D. pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
巩固训练10 已知CO2饱和溶液的pH＝5.6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某雨天从甲地测得雨水pH＝4，乙地雨水pH＝6.5，则( A )
A. 甲地雨水是酸雨 B. 乙地雨水是酸雨 C. 两地雨水均是酸雨 D. 两地雨水均不是酸雨
