几种重要的金属化合物
图片预览
文档简介
课件47张PPT。第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物第2课时 铝的重要化合物第3课时 铁的重要化合物人教版 必修一
第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物【回顾复习】
钠有哪些性质？（学生版演）①把水滴入盛有少量Na2O2固体试管中, 有什么现象?
②立即把带火星的木条伸入试管内有什么现象?
③用手摸一摸试管外壁，有什么感觉?
④滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，振荡后又有什么变化?实验3-5： Na2O2与H2O的反应剧烈反应，产生气体，放出热量，
该气体能使带火星木条复燃, 滴入酚酞溶液立刻变红,
而后又褪为无色。反应放热
生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性.2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑化学方程式:实验3-5②漂白剂①供氧剂（潜水艇或呼吸面具）③强氧化剂（消毒、杀菌）3.Na2O2的用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2O2 与CO2反应课堂小结1：氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体白色固体Na2ONa2O2供氧剂、漂白剂、
强氧化剂 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：Na2CO3——纯碱、苏打NaHCO3——小苏打二、（科学探究） Na2CO3和NaHCO3部分溶解长时间振荡后溶解②溶解性: Na2CO3 > NaHCO3溶液变微红色溶液变红（较深）③碱性: Na2CO3 > NaHCO3加水结块变成
晶体并放热加水部分溶解
热量变化不明显①Na2CO3加水变成含结晶水的晶体,并放热 Na2CO3 NaHCO3澄清石灰水无变化澄清石灰水变浑浊受热
不分解受热易分解有CO2和H2O生成思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？ 科学探究 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性注意观察演示实验HCO3 - + H += H2O + CO2 ↑CO3 2- + H += H CO3—
继续滴加盐酸： HCO3 - + H += H2O + CO2 ↑1、Na2CO3与少量盐酸反应的离子方程式3、NaHCO3与盐酸反应的离子方程式思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶
液中滴入盐酸,首先产生气泡的是？2、Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式CO3 2- + 2H += H2O + CO2 ↑Na2CO3和NaHCO3与酸的反应Na2CO3和NaOH不反应
NaHCO3与NaOH的反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共
存也不能与OH—大量共存Na2CO3和NaHCO3与碱的反应苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 稳定 HCO3- + H += H2O + CO2↑HCO3 - + H += H2O + CO2↑Na2CO3 NaHCO3 课堂小结2： Na2CO3 和 NaHCO3CO3 2- + H += H CO3— Na2CO3 >NaHCO3 Na2CO3 >NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl不反应Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。 我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？ 三、焰色反应实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯
药品：稀盐酸、待测溶液步骤洗——烧——蘸——烧（观察焰色）注意: 1.不是所有金属元素都有焰色反应
2.焰色反应是金属元素的性质
3.焰色反应是物理变化几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿 应用—— 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子反馈练习1 、 9月25日，我国成功地发射了“神舟七号”载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障，所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种最好？（ ） A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.浓硫酸 A2.比较Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正 确的是（ ） A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C.与同浓度下盐酸反应放出气体快 慢:Na2CO3>NaHCO3 D.相同浓度下水溶液的碱性 ： Na2CO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 4、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体，可能会有什么现象？答：析出白色晶体（溶解度差别、反应消耗了水）（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）第二节 几种重要的金属化合物
第2课时 铝的重要化合物１.铝的氧化物—Al2O3 白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐火材料———耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器１.铝的氧化物—Al2O3Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
回顾：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应:
CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O
碳酸钠
Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O偏铝酸钠像Al2O3这样既可以跟酸反应，也可以跟碱反应的氧化物是两性氧化物。与酸反应表现为碱性与碱反应表现为酸性2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验方案Ⅱ: Al2(SO4)3溶液 + NaOH溶液想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？实验方案Ⅲ: Al2(SO4)3溶液 + 氨水Al(OH)3沉淀不溶于氨水（弱碱）实验3-7: 在试管里加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 ,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+实验方案I: Al2O3 + 水 (2)氢氧化铝的性质 像氢氧化铝这样，既能与酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①与酸反应②与强碱反应白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素物理性质:化学性质: 实验 3-8③加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水结论：难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ３.铝盐偏铝酸钠（NaAlO2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:补充实验：在NaAlO2溶液中滴入盐酸现象：产生白色沉淀，后消失。反应化学方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓离子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3 ＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O３.复盐 明矾 KAl(SO4)2·12H2O明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，在天然水中，可生成Al(OH)3，可用作净水剂．课堂小结①、实验室制法1、氧化铝②、两性氢氧化物——既能与酸反应又能与强碱反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O③、不稳定性 ④、用途：医用的胃药、净水(明矾 KAl(SO4)2·12H2O)两性氧化物——既能与酸反应又能与强碱反应 3.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.反应的离子方程式为 。产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解 1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 2.可用做医用胃酸中和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C、D、F、G（C、D）反馈练习第二节 几种重要的金属化合物
第3课时 铁的重要化合物+2+3+2、+3FeO + 2H+═ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2O铁的重要化合物1、铁的氧化物的性质比较Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 高温Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。铁的氧化物的用途 铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？利用铁和水反应制备利用铁的氧化物和水反应制备利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制备方案一：方案二：方案三：２.铁的氢氧化物产生红褐色的沉淀先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2实验3-9：在FeCl3、 FeCl2分别加入NaOH溶液Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓２.铁的氢氧化物 1. 用新配置的FeSO4溶液
2.用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液 （除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法）
（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
(2)用植物油将反应体系与空气隔离. 为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。想一想 议一议： 反应物：反应环境： 为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。想一想 议一议：汽油？四氯化碳？或…… ？学与问你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应② 有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？（1）Fe3+离子的检验 实验3-10 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶 液和FeCl2溶液3、铁盐(Fe 3＋)和亚铁盐(Fe 2＋) 如何判断亚铁(Fe 2＋)盐溶液中是否有Fe3+？溶液呈红色溶液颜色无变化（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法绿色黄色（2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成
色沉淀，又迅速转变为 色，最后变
为 的是Fe2+溶液红褐白灰绿红褐(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液不显红色溶液变成红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（还原剂）金属铜也能将Fe3＋还原： 【本讲小结】 作业：课本P63 7、9、10、11 1．铁的三种氧化物
2．铁的两种氢氧化物的制备和性质
3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化
4．掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN－显红色。
总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂科学探究：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min5min无明显变化有明显沉降溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂结 论运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ）
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）
A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+
3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）
A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁√√√反馈练习4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO45、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN6、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法
是（ ）
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
√√√√黄绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显红色红色Fe2+被氯水氧化成Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2
谢谢！
第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物【回顾复习】
钠有哪些性质？（学生版演）①把水滴入盛有少量Na2O2固体试管中, 有什么现象?
②立即把带火星的木条伸入试管内有什么现象?
③用手摸一摸试管外壁，有什么感觉?
④滴入几滴酚酞，先观察颜色变化，振荡后又有什么变化?实验3-5： Na2O2与H2O的反应剧烈反应，产生气体，放出热量，
该气体能使带火星木条复燃, 滴入酚酞溶液立刻变红,
而后又褪为无色。反应放热
生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性.2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑化学方程式:实验3-5②漂白剂①供氧剂（潜水艇或呼吸面具）③强氧化剂（消毒、杀菌）3.Na2O2的用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2O2 与CO2反应课堂小结1：氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体白色固体Na2ONa2O2供氧剂、漂白剂、
强氧化剂 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：Na2CO3——纯碱、苏打NaHCO3——小苏打二、（科学探究） Na2CO3和NaHCO3部分溶解长时间振荡后溶解②溶解性: Na2CO3 > NaHCO3溶液变微红色溶液变红（较深）③碱性: Na2CO3 > NaHCO3加水结块变成
晶体并放热加水部分溶解
热量变化不明显①Na2CO3加水变成含结晶水的晶体,并放热 Na2CO3 NaHCO3澄清石灰水无变化澄清石灰水变浑浊受热
不分解受热易分解有CO2和H2O生成思考：怎样除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？ 科学探究 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性注意观察演示实验HCO3 - + H += H2O + CO2 ↑CO3 2- + H += H CO3—
继续滴加盐酸： HCO3 - + H += H2O + CO2 ↑1、Na2CO3与少量盐酸反应的离子方程式3、NaHCO3与盐酸反应的离子方程式思考：相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶
液中滴入盐酸,首先产生气泡的是？2、Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式CO3 2- + 2H += H2O + CO2 ↑Na2CO3和NaHCO3与酸的反应Na2CO3和NaOH不反应
NaHCO3与NaOH的反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共
存也不能与OH—大量共存Na2CO3和NaHCO3与碱的反应苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体 稳定 HCO3- + H += H2O + CO2↑HCO3 - + H += H2O + CO2↑Na2CO3 NaHCO3 课堂小结2： Na2CO3 和 NaHCO3CO3 2- + H += H CO3— Na2CO3 >NaHCO3 Na2CO3 >NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl不反应Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。 我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？ 三、焰色反应实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯
药品：稀盐酸、待测溶液步骤洗——烧——蘸——烧（观察焰色）注意: 1.不是所有金属元素都有焰色反应
2.焰色反应是金属元素的性质
3.焰色反应是物理变化几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿 应用—— 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子反馈练习1 、 9月25日，我国成功地发射了“神舟七号”载人飞船，它体现了我国航天事业又取得了很大的发展。在太空中，没有氧气，航天员们呼吸要靠氧气筒，而呼出的二氧化碳和水蒸气等气体会改变舱内的压强，造成人体不适或其他仪器故障，所以要把二氧化碳和水蒸气除掉，称为空气过滤。下列空气过滤器中可以用到的药品中你认为哪种最好？（ ） A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.浓硫酸 A2.比较Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述正 确的是（ ） A.热稳定性：Na2CO3
第2课时 铝的重要化合物１.铝的氧化物—Al2O3 白色固体，难溶于水，熔点高，也很坚固，可作耐火材料———耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器１.铝的氧化物—Al2O3Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
回顾：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应:
CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O
碳酸钠
Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O偏铝酸钠像Al2O3这样既可以跟酸反应，也可以跟碱反应的氧化物是两性氧化物。与酸反应表现为碱性与碱反应表现为酸性2.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验方案Ⅱ: Al2(SO4)3溶液 + NaOH溶液想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？实验方案Ⅲ: Al2(SO4)3溶液 + 氨水Al(OH)3沉淀不溶于氨水（弱碱）实验3-7: 在试管里加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 ,滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+实验方案I: Al2O3 + 水 (2)氢氧化铝的性质 像氢氧化铝这样，既能与酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①与酸反应②与强碱反应白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素物理性质:化学性质: 实验 3-8③加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水结论：难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ３.铝盐偏铝酸钠（NaAlO2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:补充实验：在NaAlO2溶液中滴入盐酸现象：产生白色沉淀，后消失。反应化学方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓离子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3 ＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O３.复盐 明矾 KAl(SO4)2·12H2O明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，在天然水中，可生成Al(OH)3，可用作净水剂．课堂小结①、实验室制法1、氧化铝②、两性氢氧化物——既能与酸反应又能与强碱反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O③、不稳定性 ④、用途：医用的胃药、净水(明矾 KAl(SO4)2·12H2O)两性氧化物——既能与酸反应又能与强碱反应 3.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.反应的离子方程式为 。产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解 1.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 2.可用做医用胃酸中和剂的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C、D、F、G（C、D）反馈练习第二节 几种重要的金属化合物
第3课时 铁的重要化合物+2+3+2、+3FeO + 2H+═ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2O铁的重要化合物1、铁的氧化物的性质比较Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 高温Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。铁的氧化物的用途 铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？利用铁和水反应制备利用铁的氧化物和水反应制备利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制备方案一：方案二：方案三：２.铁的氢氧化物产生红褐色的沉淀先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2实验3-9：在FeCl3、 FeCl2分别加入NaOH溶液Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓２.铁的氢氧化物 1. 用新配置的FeSO4溶液
2.用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液 （除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法）
（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
(2)用植物油将反应体系与空气隔离. 为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。想一想 议一议： 反应物：反应环境： 为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。想一想 议一议：汽油？四氯化碳？或…… ？学与问你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应② 有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？（1）Fe3+离子的检验 实验3-10 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶 液和FeCl2溶液3、铁盐(Fe 3＋)和亚铁盐(Fe 2＋) 如何判断亚铁(Fe 2＋)盐溶液中是否有Fe3+？溶液呈红色溶液颜色无变化（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法绿色黄色（2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成
色沉淀，又迅速转变为 色，最后变
为 的是Fe2+溶液红褐白灰绿红褐(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液不显红色溶液变成红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（还原剂）金属铜也能将Fe3＋还原： 【本讲小结】 作业：课本P63 7、9、10、11 1．铁的三种氧化物
2．铁的两种氢氧化物的制备和性质
3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化
4．掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN－显红色。
总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂科学探究：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min5min无明显变化有明显沉降溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂结 论运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ）
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）
A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+
3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）
A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁√√√反馈练习4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO45、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN6、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法
是（ ）
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
√√√√黄绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显红色红色Fe2+被氯水氧化成Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2
谢谢！