高三化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B B C A C A D D C C B D
二、非选择题：共 4 小题，共 58 分。
15．（15分）
（1）4Fe[CrO2]2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 (3分)
（2）将高温氧化后的固体研磨、固体水浸时进行搅拌等 (2分)
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则 Cr(OH)3
洗涤干净 (3分)
（4）①FeS+3CrO2－ 2－ －4 +7H2O=FeOOH+3Cr(OH)3+SO4 +4OH (3分)
0.1 (2分)
②FeS转化成硫酸盐 (2分)
16．（15分）
（1）sp2、sp3 (2分)
（2）还原反应 (2分)
（3） (3分)
（4） (3分)
（5）
(5分)
17．（12分）
（1）①[Ar]3d5 （2分）
②[Cu(NH3)4]2++2OH－ CuO↓+4NH3↑+H2O （2分）
③防止倒吸 （2分）
（2）边滴边搅拌加入适量 1.0mol·L－1H2SO －4充分溶解，然后逐滴加入 1.0mol·L 1NaOH
调节 pH在 3.2～4.7之间，然后过滤 （3分）
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（3）n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L－1×23.04mL×10－3L/mL=2.304×10－3 mol （1分）
由题意得：
2CuSO4·5H2O~2Cu2+~I2~2Na2S2O3
2 2
n 2.304×10－3 mol （1分）
－3 －1
ω(CuSO4·5H2O)=
2.304×10 mol×250g·mol ×100% = 96% （1 分）
0.6000g
18．（16分）
（1）0.8mol （2分）
（2）①105.8 （2分）
②Cr(OH) － － －3与 OH 反应生成可溶于水的[Cr(OH)4] 或 CrO2 （3分）
（3）①部分 NO －3被还原为 N2或 NO逸出水体 （3分）
②纳米零价铁、铜粉及水溶液形成原电池，加快去除 NO －3的速率 （3分）
NO － － －3得到纳米零价铁失去的电子转化为 NO2，NO 2在纳米零价铁或铜表
面得到电子转化为 NH+4 （3分）
高三暑期作业检测参考答案 第 2 页 共 2 页南通市海门区2022-2023学年上学期9月月考
高三化学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6页。满分为 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔填写
在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题
卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2022年 6月 5日，我国神舟十四号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添
一抹中国红！下列有关说法正确的是
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于新型无机材料
C．运载火箭加注的燃烧剂煤油是石油分馏后获得的碳氢氧化合物
D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水
2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3＋3C2H5OH (C2H5O)3B＋3H2O。生成的
硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸。下列表示正确的是
A．中子数为 8的 O原子：
B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的空间填充模型：
D．基态 C原子核外价电子的轨道表达式：
3．某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备 NaNO2，下列说法正确的是
A．装置 A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应
B．装置 B中铜的作用是提高 NO的生成率
C．装置 C中装的药品可以是碳酸钠固体
D．装置 E中的酸性 KMnO4溶液的主要作用是吸收生成的 NO2
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4．反应 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH＜0是综合利用 CO2的热点研究领域——
催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是
A．该反应能进行的原因是ΔS＜0
B K c(C2H4)·c
4(H2O)
．该反应的平衡常数 ＝
c2(CO2)·c6(H2)
C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变 CO2的转化率和反应热的数值
5．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y
核外有 13种运动状态不同的电子，基态时 Z原子 3p原子轨道上成对电子与不成对电
子数目相等。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) >r(Y)
B．ZX2是含有极性键的非极性分子
C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．元素 Y、W形成的化合物属于离子晶体
6．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应
的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：2Na －2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑
B －．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH =CaCO3↓+H2O
C CO2－．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体： 3 +2CH3COOH=2CH3COO
－+CO2↑+H2O
D MgCl CO2－．向溶液中滴加 2溶液，产生白色沉淀： + Mg2+3 =MgCO3↓
7．氮及其化合物在生活中有重要的用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不．具．有．对
应关系的是
A．N2性质稳定，可用作某些反应的保护气
B．液氨易气化，可用作制冷剂
C．KNO3具有还原性，可用于制黑火药
D．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂
8．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示
吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是
A．1mol丙烷中的总键能大于 1mol丙烯及 1mol氢气的总键能之和
B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D．相同条件下在该催化剂表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH=CH2脱氢更困难
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9．3－丙基－5，6－二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列说法正确的是
A．X与足量 H2加成后有 4个手性碳原子
B．1 mol Y最多能与 4 mol NaOH反应
C．X、Y分子均存在顺反异构体
D．X、Y可用 FeCl3溶液鉴别
阅读下列资料，完成 10-11 题：锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。
以废锌电池预处理物(主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可
生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示：
10．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法不．正．确．的是
A．“滤渣 A”主要成分为 SiO2
B．“除锰”时 H2O2作氧化剂
C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Zn2+、H+
D．“沉淀”过程中，可以将 ZnCl2缓慢加入到 Na2C2O4溶液中
11．锌—空气电池原理如图，放电时 Zn转化为 ZnO。下列说法正确的是
A．该电池充电时应将 Zn电极与电源正极相连
B －．该电池的负极反应为 Zn+2OH +2e－=ZnO+H2O
C．该电池放电时溶液中的 K+向石墨电极移动
D．充电时，每生成 5.6 LO2转移的电子数为 6.02×1023
12．室温下，通过下列实验探究 NaHC2O4(Kh为 NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为 H2C2O4电
离平衡常数)溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用试纸测定 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的 pH，测得约为 5.5
2 向含 0.1 mol NaHC2O4稀溶液中加入 0.05 mol Ba(OH)2，产生沉淀
3 －向 0.1 mol·L 1 NaHC2O4溶液中通入过量 HCl，无现象
4 向 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中通入一定量 NH3，测得溶液 pH＝7
下列有关说法不．正．确．的是
A －．实验 1的溶液中：c(OH )＝Kh·Ka1·105.5
B．实验 2反应静置后的上层清液中：c( Ba2＋)·c(C2O2－4 )=Ksp(BaC2O4)
C．实验 3得到的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H C O )>c(H＋2 2 4 )
D．实验 4 ＋ －所得的溶液中：c(NH4 )＋c(H2C2O4)＝c(C2O42 )
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13．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：
步骤 1：向试管中加入 2 mL10% NaOH溶液，边振荡边滴加 4～6滴 2% CuSO4溶液，
观察到有蓝色絮状沉淀产生。
步骤 2：再向试管中加入 0.5 mL乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。
下列说法不．正．确．的是
A．乙醛分子中元素的电负性：O>C>H
B．步骤 1中可用过量的氨水代替 NaOH溶液
C．上述实验说明新制氢氧化铜能被乙醛还原
D．右图所示的 Cu2O晶胞中铜原子的配位数为 2
14．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：
CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H=+85.2kJ·mol－1。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催
化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程 i：CH3OH→H+·CH2OH
历程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO
历程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO
历程 iv：·H+·H→H2
如图所示为在体积 2L的恒容容器中，投入 1molCH3OH，
在碳酸钠催化剂作用下，经过 5min反应，测得甲醇转
化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的 CH3OH中生成 HCHO的百
分比)，下列有关说法正确的是
A．600℃时，前 5min内生成甲醛的平均速率υ(HCHO)=0.055mol·L－1·min－1
B．700℃时，反应历程 ii的速率大于反应历程ⅲ的速率
C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率
D．反应历程 i的活化能小于 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)的活化能
二、非选择题：共 4 小题，共 58 分。
15．(15分)氧化铬(Cr2O3)主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁
矿[主要成份：Fe(CrO2)2(亚铬酸亚铁)，还含有 Al2O3等杂质]为主要原料进行生产，其
主要工艺流程如图：
（1）“高温氧化”过程中 Fe(CrO2)2转化为 Na2CrO4的化学方程式为 ▲ 。
（2）为了加快水浸速率，提高铬元素的浸出率可采取的措施是 ▲ 。
（3）为获得纯净 Cr(OH)3，需对其洗涤。判断 Cr(OH)3洗涤干净的操作是 ▲ 。
（4）现用 FeS 模拟工业上处理含铬废水(Na CrO )( 3.00×10－2mol·L－2 4 浓度 1)，处理后所
得滤渣主要成分为 FeOOH，Cr(OH)3，FeS；
(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)。
①FeS处理废水的离子方程式为 ▲ ；若处理 10L
的“废水”可氧化 FeS ▲ mol。
②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥
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后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如题 15图所示。[说明：
780℃以上的残留固体为 Fe2O3、Cr2O3的混合物]
A→B固体质量增加的原因是 ▲ ；
16．（15分）化合物 F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A分子中氧原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
（2）E→F的反应类型为 ▲ 。
（3）C→D反应中会有副产物 X（C12H15O6Br）生成，X的结构简式为 ▲ 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性完全水解后酸化，所得产物分子中均含 2种不同化学环境的氢原子。
（5）已知： （R表示烃基，R'和 R"表示
烃基或氢），写出以 和 CH3OH为原料制备 的合
成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲▲▲
17．（12分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼
炉渣(主要成分为 CuO、SiO2少量 Fe2O3)为原料均能制备 CuSO4·5H2O晶体。
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的 NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，
在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、
洗涤，得到 CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 CuSO4·5H2O
晶体。
①Fe2O3中 Fe(Ⅲ)的核外电子排布式为 ▲ 。
②写出用蚀刻废液制备 CuO反应的离子方程式 ▲ 。
③装置图中装置 X的作用是 ▲ 。
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（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备 CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验
方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣， ▲ ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、
晾干，得到 CuSO4·5H2O晶体。
已知：①该实验中 pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。
②实验中须用的试剂：1.0 mol·L－1H2SO4、1.0 mol·L－1NaOH。
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取 0.6000g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶
解，转移至碘量瓶中，加过量 KI溶液并用稀 H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，
用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3的溶液 23.04mL。
－
测定过程中发生下列反应(未配平)：Cu2++I →CuI+I2、S － － －2O23 +I2= S4O26 +I 。计算
CuSO4·5H2O样品的纯度。（写．出．计．算．过．程．）
▲▲▲
18．（16分）纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(VI)]与硝酸盐等污染物。
（1）用 FeCl2溶液与 NaBH4(H元素为－1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：
FeCl2+ 2NaBH4+ 6H2O == Fe + 2B(OH)3+ 2NaCl ＋7H2↑
当生成 5.6g Fe时，转移电子的物质的量为 ▲ 。
（2）纳米零价铁可将水体中 Cr(VI)还原为 Cr3+，再将 Cr3+转化为 Cr(OH)3(两性氢氧化
物)从水体中除去。
①室温下 Cr(VI)总浓度为 0.20mol L 1溶液中，含铬物种浓度随 pH的分布如题
18 -1 H CrO Ka1图 所示。 2 4的 为 ▲ 。
Ka2
②调节溶液 pH，可使 Cr3+转化为 Cr(OH)3沉淀而被除去。但 pH>9时，铬的去除
率却降低，其原因是 ▲ 。
－
（3）有人研究了用纳米零价铁去除水体中 NO3。
－ － －
①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的 NO3 ，测得溶液中 NO3、NO2、
NH +4浓度随时间变化如题 18图-2 所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程
中溶液中的总氮(NO－ － +3、NO2、NH4)浓度减少，其可能原因是 ▲ 。
－
②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中 NO3，其
－
部分反应原理如题 18图-3所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除 NO3
－ +
效率更高，其主要原因是 ▲ ；NO 3转化为 NH 4的机理可描述为 ▲ 。
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