3.2原子的结构课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册(共32张PPT)

(共32张PPT)
人教版初中化学九年级上册
3.2 原子的结构
第3单元 物质构成的奥秘
观察:通过图片，你获得了哪些信息？
原子的体积很小
卢瑟福α粒子散射实验:用α粒子（带正电）轰击金箔
①大多数α粒子在穿过金箔：原子内部有相对较大的空间，原子不是实心球体
α粒子束
③极少数的α粒子被弹回：α粒子撞击了带电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回
②一部分α粒子改变了原来的运动方向：原子核与α粒子的电性相同，收到斥力而改变方向
结论：原子不是实心球体，是核式结构；原子的质
量主要集中在一个体积很小带正电的核上。
一、原子的构成
中子：不带电
质 子：带正电
1.原子
原子核
核外电子：带负电
电子
质 子
原子核
+
-
-
-
电子
中子
+
+
+
+
+
原子核
-
原子不显电性
注意：
①原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电
荷的数量相等，电性相反。
②原子不是实心球体。原子核体积更小
③原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数≠中子数
④不是所有的原子都有中子。例：H
二.相对原子质量
1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量
跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子
质量（符号Ar）。
2.表达式:
注意：
①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为“1”，常省略不写；
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原子质量均约为1
③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
4.相对原子质量≈质子数+中子数
变式：中子数≈相对原子质量-质子数
随堂训练：
1.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数和相对原子质量分别为
22，48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子质量为bKg，求A原子的相对原子质量？
12b/am
＋
＋
＋
三.原子核外电子的排布
①电子绕原子核做高速运动
②电子无固定轨道但有经常出现的区域(电子层)--分层运动
①由里向外依次排列，优先排在能量低的电子层上,最少一层，
最多七层；
②第一层最多排2个，第二层最多排8个，每层最多容纳2n2
个电子（n表示电子层数）；离核最远的叫作最外层；最
外层电子数不超过8个（只有一层不超过2个）。
电子能量高低
(离核近的电子能量低，离核远的电子能量高)
电子层
离核远近
能量高低
一 到七
低 高
近 远
2.排布规律:
1.排布依据：
3.表示方法：原子结构示意图
原子核
核电荷数
电子层
该电子层上电子数
钠原子结构示意图
2
+3
1
2
+4
2
锂原子 铍原子
钠原子 镁原子 铝原子
8
+11
1
8
+12
2
8
+13
3
2
2
2
+1
1
氢原子
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
2
+5
3
2
+6
4
2
+7
5
2
+8
6
2
+9
7
8
+14
4
8
+15
5
8
+16
6
8
+17
7
2
2
2
2
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
+2
2
氦原子
氖原子
2
+10
8
8
+18
8
2
氩原子
部分原子的结构示意图
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
一般＜4
易失电子
一般≥4
易得电子
不稳定,易发生化学反应
8(氦为2)
不易得失电子
稳定,难发生化学反应
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
4.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
总结：原子的最外层电子数决定元素的化学性质
（一般最外层电子数相同,化学性质相似）
最外层电子数为8的结构被称为相对稳定结构（只有一层电子数为2)，在化学变化中不易得失电子,其化学性质稳定 。
1、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该原子在化学变化中容易______（“得到”或“失去”）电子。
16
3
8
6
8
+16
6
2
得到
课堂练习：
四.离子
1. 定义：带电的原子(或原子团)叫作离子。
注:氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
2.形成过程：
氯化钠的形成过程
Na
失去e-
2
8
7
+17
2
8
8
+17
Cl
得到e-
Na＋
Cl－
e-
Na
失去
1个电子
Mg
失去
2个电子
Al
失去
3个电子
原子
阳离子
原子结构
离子结构
钠原子
Na+
钠离子
镁原子
Mg2+
镁离子
铝原子
Al3+
铝离子
① 原子
失去电子
阳离子
2.离子形成过程
Cl
S
P
得到
1个电子
8
Cl -
得到
2个电子
8
S2-
得到
3个电子
P3-
8
原子
阴离子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
②原子 阴离子
得到电子
3.离子的分类
离子
阳离子——带正电荷的原子（质子数＞电子数）
阴离子——带负电荷的原子（质子数＜电子数）
如H+、Na＋ 、Mg2+、Al3+、Ca2＋、
如Cl－、O2-、S2-、SO42－、CO32-
4.离子符号及其意义：
①书写：在元素符号（或原子团）的右上角先写数字，再写符号。An+或An- （n表示离子所带电荷数，n=1时省略不写）
2 Mg 2+
该离子所带电荷数及正负
每个镁离子带两个单位正电荷
该粒子个数
两个镁离子
②意义：
2
+16
8 6
S
2
2
+12
8
2 8
+12
2 8
+16
8
S2-
质子数＝电子数---原子
质子数＞电子数---阳离子
质子数＜电子数---阴离子
练习： 离子 原子的判断
Mg2+
Mg
5.原子和离子的性质比较
离子结构比较稳定，化学性质一般较稳定；
原子容易得失电子，化学性质一般较活泼；
但二者质量几乎相等，物理性质差异不大。
总结：
分子
分成
原子
构成
得失电子
离子
失得电子
物质
构成
构成
构成
NaCl是由钠离子和氯离子构成的。
微 区别 与 粒 联 系 原 子 离 子 阳离子 阴离子
结 构
电 性
相互转 化关系
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
不带电
带正电
带负电
原子
失电子
阳离子
得电子
阴离子
失电子
得电子
总结： 原子与离子的区别与联系
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
D
随堂练习
2.说法中正确的是（ ）
A．结构示意图如右图的粒子一定是氖原子
B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14
C．Na和Na+的化学性质相同
D．原子变成离子时，得失电子都有可能
D
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子
质量
H 1 0
Mg 12 24
Fe 26 56
1
1
1
12
12
12
26
26
30
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ）
A．质子数是53 B．核外电子数是53
C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
C
练习
3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ）
A 钠原子所带电荷数为0
B 钠的相对原子质量为23g
C 钠原子核外电子数为11
D钠的相对原子质量为23
D
练习
4.已知某原子的实际质量为M Kg，碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相
对原子质量。
相对原子质量＝
M Kg
N Kg × 1/12
=
练习
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
原子的质子数和核外电子数可能不相等。
原子核内质子数一定等于中子数。
原子中不存在电荷，因而原子不显电性。
典型例题
5.已知A原子的相对质量为X ，碳-12原子的实际质量为Y Kg。求该A原子的实际质量。
X＝
A原子的实际质量
Y Kg × 1/12
解：
A原子的实际质量＝XY/12 Kg
练习
人教版初中化学九年级上册
感谢你的聆听