2022~2023学年高二上学期开学考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B次氯酸、氯气属于无机物，B符合题意。
2.CA项，氮原子少2个电子，错误：B项，乙烯少了双键官能团，错误：C项，乙醇的分子式为C2HO,正确：D
项，表示的是硫离子，错误。
3.A光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错误；二氧化硅可以与碱发生反应，属于酸性氧化物，C错误：硅是良
好的半导体材料，用于制备芯片，D错误。
4.B①装置没有加热的装置：②收集装置中导管应长进短出；③反应后的溶液有浓硫酸，缓慢倒入水中，不断
搅拌进行稀释：B符合题意。
5.C放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，A错误：硫磺燃烧生成二氧化硫，B错误；“发烛”发火化学
能除转变为光能外，还有热能，D错误。
6.B工业上常用电解熔融NCI制备金属钠，A正确：石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化，B
错误：蔗糖在酸的催化下可水解生成葡萄糖，C正确：淀粉和蛋白质都能发生水解反应，且均属于天然高分子
化合物，D正确。
7.C蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，A正确：常用蛋白质的显色反应来鉴别部分蛋白质，B正确：用饱和
Naz CO:溶液能区分CH:COOH和CH COOCH:CH,Naz CO:与乙酸生成二氧化碳气体，与乙酸乙能分
层，C错误：油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物不同，酸性条件生成高级脂肪酸和甘油，碱
性生成高级脂防酸盐和甘油，D正确。
8.D速率之比是定值，故A不选；单位时间内生成2 mol AB,同时消耗n mol A2,反应是同一个方向，未同时
体现正和逆两个方向，故B不选：浓度之比不是定值，放C不选，各物质的浓度不再改变，达到平衡状态，放选
0
9.C燃烧时化学能可以转化为热能：光能（或电能）可以转化为化学能：无机物和有机化合物可以相互转化：诚
少碳排放有利于缓解全球变暖：风电、光伏发电等新能源的开发和使用可诚少碳排放：C正确。
10.A锌锰干电池是一次电池，A错误：燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确：将金属a与b
用导线连结起来浸人电解质溶液中，a的质量减少，不一定说明a比b活泼，例如Mg、Al、NaOH溶液，C正
确：化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，D正确。
11.AB17g甲基（一4CH)的物质的量为1mol,而1mol甲基（一4CH)中含8mol中子即8Na个，A正确；
乙烯和丙烯的最简式均为CH:,故2.8g混合物中含有的CH:的物质的量为0.2mol,故含0.2N个碳原
子，B正确：CHz中含4个C一C键，故0.1mol戊烷中含0.4N个C一C键，C错误：标准状况下辛烷为液
态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，D错误。
12.C铜与稀硝酸反应生成NO气体，C错误。
13.D
14.AB由电子流向可知a为负极，b为正极，a处通入氢气，b处通入氧气，A正确：正极上氧气得电子，发生了
还原反应，B正确：负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H:一2 十2OH—2HO,C错误：该
装置的能量转换为化学能电能~光能，D错误。
【高二上学期开学考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】横峰中学 2022~2023学 年高二上学期开学考试
学
2022.8
考 生 注 意 :
巾
u J。 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100分 ,考 试时间 75分钟。
剧
2.考 生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后 ,用 2B铅 笔把答题卡上
对应题 目的答案标号涂黑 ;非 选择题请用直径 0.5毫 米黑色墨水签字笔在答题卡上各题
的答题区域内作答,超 出答 题 区域 书 写 的 答 案 无 效 ,在 试 题 卷 、草 稿 纸 上 作 答
无效 。
3.本卷命题范围 :新人教版必修第二册。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Fe56 Zn65
眇
舯 —、选择题 :本题共 10小 题 ,每 小题 3分 ,共 30分 。在每小题给出的四个选项中 ,只 有一项是符
合题目要求的。
l。 下列有关信江流域的利用和生态治理措施中涉及的物质 ,不 属于有机物的是
A。 清理淤泥疏通河道时 ,河床上不断有气泡冒出
B。 监测区域内自来水取水点次氯酸、氯气等余氯含量是否超标
诩
崽 C。 利用微生物降解水域中动、植物腐败后的有害物质
D.每天清理水面 卜飘浮的塑料、橡胶等生活垃圾
2.下列化学用语正确的是
H
A.氨的电子式 :H∶ N∶ H
愚 B.乙 烯的结构简式 :CH2CH2
秦 C.乙 醇的分子式 :C2H6O
3.生活中处处有化学。下列有关硅及其化合物的说法正确的是
督
肼 A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 ,水 玻璃既不是电解质也不是非电解质
B,光导纤维用于远距离传送信息 ,其成分是硅单质
C.二氧化硅不能与水反应生成硅酸 ,不 属于酸性氧化物
D.二氧化硅是 良好的半导体材料 ,用 于制备芯片
【高二 卜学期开学考试 ·化学卷 第 1页 (共 6页 )】 3009B
4.利用 Cu和浓硫酸反应 ,制 备并检验 SO2,下列装置正确的是
①制各 ⒏)2 ②检验和收集 So2 ③稀释反应后溶液
A。 ①② B,③ C.② D.②③
5.元末陶宗仪《辍耕录》中记载 :“杭人削松木为小片 ,其薄如纸 ,熔硫磺涂木片顶端分许 ,名 曰发
烛
”
,盖 以发火及代灯烛用也。下列有关说法正确的是
A.“发烛饰笤代灯烛用是利用了反应物的总能量低于生成物的总能量
B.硫磺在发火时燃烧生成三氧化硫
C.将松木削薄如纸片状有利于容易燃烧和充分燃烧
”
D.“ 发烛 发火是把化学能全部转变为光能
6.下列说法不正确的是
A。 工业上常用电解熔融 Nacl制 备金属钠
B,石油的分馏是物理变化 ,裂化和裂解也属于物理变化
C。 蔗糖在酸的催化下可水解生成葡萄糖
D.淀粉和蛋白质都能发生水解反应 ,且均属于天然高分子化合物
7.下列说法不正确的是
A.蔗糖、麦芽糖互为同分异构体
B。 常用蛋白质的显色反应来鉴别部分蛋白质
C,用 饱和 N钧 C03溶液不能区分 CH3CC)OH和丨CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应 ,且 产物不同
8.一定温度下的恒容密闭容器中 ,反应 A2(g)+B2(g)=≡2AB(g)达到平衡的标志是
A.速率之比 v(A2):v(B2):v(AB)=1:卜 2
B.单位时间内生成 2″ m。 l AB,同 时消耗 ″m。 lA2
C.浓度之比 c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D.各物质的浓度不冉改变
【高二上学期开学考试 ·化学卷 第 2页 (共 6页 )】 3009B
-
9.碳中和作为一种新型环保形式 ,可 推动全社会绿色发展。我国争取 2060年前实现碳中和 ,科
学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系 :
汽油或
甲醇C叽o⑷等
眇
迥
劐 下列说法正确 的是
①燃烧时化学能可以转化为热能 ②光能(或 电能)可 以转化为化学能
③无机物和有机化合物可以相互转化 ④减少碳排放有利于缓解全球变暖
⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放
A.①④ B。 ①②④⑤ C。 ①②③④⑤ D。 ①②③
10.下列说法中不正确的是
眇 A.镍
舯 氢电池和锌锰干电池都是可充电电池
B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C。 将金属 a与 b用导线连结起来浸人电解质溶液中,a的 质量减少 ,不一定说明 a比 b活泼
D。 化学电池的反应原理是 自发的氧化还原反应
二、选择题 :本题共 4小题 ,每 小题 钅分 ,共 16分 。在每小题给出的四个选项中 ,有 一项或两项
符合题目要求 ,全 部选对得 4分 ,选对但不全的得 2分 ,有选错的得 0分 。
岬 11.没 阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法中正确的是
慰
A.17g甲 (— 11CH3)所基 含中子数为 8NA
B。 常温常压下 ,2.8g乙 烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0,2NA
C.0.1mol C5H12分子中含有的 C—C键数为 0.5NA
D。 标准状况下 ,2,24I'辛 烷在氧气中完伞燃烧生成 CO2分子数为 0,8NA
12.下列方程式与所给事实不相符的是
蕊
秦 A.浓硝酸用棕色瓶保存:4HNO3些坐4N。2个 +o2个 +2H20
B.过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 :
2HCO「 +B′ ++2OHˉ =——BaC03ψ +CO; +2H20
C,铜 与稀硝酸反应 :Cu+4H++2NO「 ——Cu2++2NO2个 +2H20
D,用氯气检验氨气是否发生泄漏 :8NH3+3C12——N2+6NH1Cl
13.已 知①N()+NO—— N202(快 反应),② N2O2+H2—— N20+H20(慢 反应),③ N20+H2
督 ——
舯 N2+H2O(快 反应 )。 下列说法正确的是
A.整个过程中 ,反应速率由快反应步骤①、③决定
B,N2O2、 N2O是该反应的催化剂
C,当 v(NO)lH=v(N2)逆 时反应达到平衡状态
D,总反应的化学方程式为 2NO+2H2——N2+2H2O
【高二上学期开学考试 ·化学卷 第 3页 (共 6页 )】 3009B
14.LED产 品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动 LED发光的一种装置示意
图。下列有关叙述正确的是
Nˉ型半导体
pˉ型半导体
b-ˉ◆ 导线
LED发光二极管氢氧燃料电池
A,a处通人氢气 ,b处通氧气
B.通 入 O2的 电极发生反应 :02+4e_+2H2O— — 4OHˉ
C.通入 H2的 电极发生反应 :H2-2e=—=2H+
D.该装置将化学能最终转化为电能
三、非选择题 :本题共 4小题 ,共 54分 。
15,(13分 )氮是 自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素 ,其化合物种类丰富。
I.氨是重要的化工原料 ,实验室可通过图 1装置制取。
翻翮谧 酸
的棉球
图l 图2
(1)写 出实验室制取 NH3的化学方程式 :____。
(2)请将图 l方框中用试管收集 NH3的装置补充完整。
(3)图 2中 ,玻璃管内可观察到的现象是 (已 知 :相 同条件下 ,相 对分子质量小的气
体 ,运 动速率较快 )。
(4)图 2中 ,反应的生成物溶于水得到溶液 a。 取溶液 a少许于试管中 (填, :操作和
现象),则 证明溶液 a含有 NH扌 。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如下图所示。
空气 空气、水
`
|
呒
“ “ “ ”
(5)上述转化中 ,属 于氮的固定的是 (填 i” ii”或 Ⅲ )。
(6)写 “ ”出 氧化炉 中反应的化学方程式 :
(7)“ ”吸收塔 排出的尾气中会含有 NO、 NO2等氮氧化物 ,为 消除它们对环境的影响 ,通 常用
纯碱(Na2CO3)溶 液吸收法。纯碱溶液与 N02反应的原理如下 ,请 将该化学方程式补充
完 整 :N助 CO3+2NO2— — NaNO3+ +C02。
【高二上学期开学考试 ·化学卷 第 4页 (共 6页 )】 3009B
-
组 10mLo.1mol· L1KClo3溶 液和 10mLo.3mol· L1NaHSO3溶16.(14分 )某化学小 用
c(Clˉ )随 间变化的情况 ,探 究髟响化学反应
液测定该反应的化学反应速率 ,并通过测定
时
— ˉClˉ +3Sα +3H+。
速率的因素 ,实验数据如图所示。已知 :ClO「
+3HSO:—
“C1)/(mo1· Ld)
0.050
0.o45
o。040
o.035
0.030
0.025
0.020
o。o15
眇 0.o10
u 0.005
创 o.o00
0 1
回答下列问题 :
(1)该 0~4min内 的化学反应速率 v(Clˉ )= mol· L¨
·min1。
反应在
(2)该小组同学仔细分析实验数据后 ,发现该反应的化学反
应速率变化趋势为
探究化学反应速率增大的影响因素 :i。
设 实验操作方案 假
L1K¤ O3溶 液和
该反应放热 ,使溶液温度升高 ,化 向烧杯中加
人 10mL0.1mol·
I
10mL O。 3mo1· L¨ NaHso3溶 液 ,____。学反应速率加快
取 10mLo.1mol· L l KClo3溶液于烧杯中 ,先加人
反应生成的 CΓ 对反应有催化作
少量 固体 ,再加人 10mL0.3mo1· LˉⅡ
用 ,化学反应速率加快 NaHSO3溶 液 。
分别向 2只烧杯中加人 10mL0.1mo1· L1KClO3
,化学反应 溶液 ;烧杯 ① 中加人 1mL水 ;烧 杯 ② 中加 人 1mL反应后溶液酸性增强
Ⅲ
速率加快 0,2mol·
Ll盐 酸。再 分 别 向烧 杯 中加 人 10mL
o.3md· L1NaHso3溶 液。
①补全方案 I中 的实验操作 :
(填
②方案 Ⅱ中加人的物质是 化学式
)。
思考 ,该 小组同学认为方案 Ⅲ中
③在方案 I的假设不成立的情况下 ,从变量控制的角度
实验操作设计不严谨 ,应将 1mL水改为____。
化学反应速率增大的假设 :
④除方案 I、 Ⅱ、Ⅲ的假设外 ,请再提出一个可能使
Ⅱ。反应后期 ,化学反应速率降低的主要原因是____。
17.(14分 )乳酸乙酯 (F)是一种食用香料 ,可用淀粉为原料合成 ,路线如
下 :
稀吒s⒐
(共 3009B
【高二上学期开学考试
·化学卷 第 5页 6页 ),
·〓
·〓
·〓
回 下列问题 〓答 : ·〓〓
〓·
(DA为 — 〓葡萄糖 ,所含官能团是 、 CHO。 〓〓〓
〓
〓
(2)B→ C反应的化学方程式是 。 〓〓〓
〓
〓
(3)D具有酸性 ,写 出 D与 NaHco3反 应的化学方程式 〓: ·〓〓
〓
(4)E结构中含有一CH3,且 1mol E可以与 2m°l Na或 1mol NaOH反应 :则 E的
〓
结构简 ·〓〓·
·〓〓·〓
〓
式 为 ;反应②为酯化反应 ,写 出反应②的化学方程式 : 〓〓
〓
〓
(5)下 〓列说法不正确的是 (填标号 )。 〓〓
〓
〓
a。 淀粉的分子式为 (C6HI。 O5)m,属 于天然有机高分子化合物
〓
〓
〓
〓
〓
〓
b,反应①为水解反应 〓〓
〓
〓
〓
c。 可以用银氨溶液鉴别 C、 D(必要时可以加热 ) ·〓〓
〓·
〓
〓·
d。 D、 E互为同系物 〓·
·
·
·
(ω 检验淀粉在酸性条件下发生水解反应 的操作 :取 少量冷却后 的水解液于试管 中 ,加 ¨
NaoH溶液至碱性 ,再 加人少量 (填 试剂、操作和现象 ),则 证明淀粉 已发生
水解。
18.(13分 )I.化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。回答下列问题 :
(D海水中蕴含的元素有 80多种 ,其 中镁的总储量约为 1.8× 1016t。 海水 中镁的存在形式
是 (填 “ ” “ ”游离态 或 化合态 )。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础 ,合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料 ,在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是
②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸的原因是
(3)倮持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质 ,
必须严格控制排放。酸雨降落到地面后 ,其 中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫
酸 ,使酸性进一步增强 ,写 出这一过程的化学方程式 :
Ⅱ。我国规定 ,所有销售的食品包装标签配料表上 ,食 品添加剂应使用规定的产品名称或种
类名称。
浓缩菠萝汁
配料 :水 、浓缩菠萝汁、蔗糖 、柠檬酸、黄原胶 、甜味素、维生素 C、 柠檬黄、日落黄、
山梨酸钾
果汁含量 :≥80%
(1)上 图标签配料中属于着色剂的是 (填序号 )。
①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素 ④维生素 C ⑤柠檬黄 ⑥ 日落黄
(2)某 同学为了验证维生素 C的 性质做了如下实验 :向 淀粉与碘水的混合溶液中加人一定
量维生素 C片剂制成的粉末 ,发现混合溶液蓝色褪去。此实验可以说明 ,维 生素 C具有
(填“ ” “ ”氧化 或 还原 )性 。
(3)蛋 白质、淀粉、油脂、纤维素在人体中不能直接被消化吸收的是
【高二上学期开学考试 ·化学卷 第 6页 (共 6页 )】 3009B
