湖南省长沙市天心区2022-2023学年高三上学期9月入学检测化学试卷（PDF版含答案）

长沙市天心区2023届高三年级 2022年下学期入学检测
化学试题 2022 年 9月
可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 C 12 Bi 209 Fe 56 K 39 Mn 55 Cu 64
I 127
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个正确选项。）
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
2．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．乙醛的空间填充模型：
2+
C．基态 Mn 的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25 ℃，101 kPa 下，28L 氢气中质子的数目为2.5 NA
B．2.0 L 1.0 mol L
1 AlCl 3 3溶液中，Al 的数目为2.0 NA
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2 的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2 ，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.10NA
*4．已知有下列三个反应：
2+ 3+ ﹣
①3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2；②2Fe +Br2═2Fe +2Br ；③Co2O3+6HCl═2CoC12+Cl2↑+3H2O
下列有关说法正确的是
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3+
A．反应①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe 、CoCl2
3+
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe
C．可以推理得到：C12+FeBr2＝FeCl2+Br2
D．在反应③中有 2 个 Cl2 生成，则被还原的 HCl 为 2 个
5．T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH4(g)和 CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋
CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中 CH4(g)和 CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是
1
A．点 B 的坐标为(5， )
2
B．反应进行到 5 min 时，2v 正(CH4)＜v 逆(CO)
C．CO2(g)的平衡转化率约为 33.3％
4
D．T ℃时，该反应的平衡常数为
9
6．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道
有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是
A．甲的分子式为 C13H18O2 B．甲分子中最多有 8 个碳原子共平面
C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激
7.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3 和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体
颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不．正．确．的是
A．电极 A 为阴极，发生还原反应
2+ - +
B．电极 B 的电极发应：2H2O+Mn -2e =MnO2 +4H
C．电解一段时间后溶液中Mn2+ 浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节 pH 除去Mn2+ ，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3
*8．短周期元素 R、X、Y、Z、M 原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M＝X+Y，其中元素 R、X、Y、M 形成
的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的是
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A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X B．简单离子半径：M＞Y＞Z
C．M 的最高价氧化物对应水化物为强酸 D．Z 分别与 R、X、Y、M 形成的化合物中均只含离子键
*9．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g。向另一
份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。下列分析
或结果错误的是
﹣
A．原混合酸中 NO3 物质的量为 0.1mol
3+ 2+
B．OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe ═3Fe ，BC 段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为 FeSO4
﹣1
D．H2SO4 浓度为 2.5mol L
﹣1
*10．常温下浓度均为 0.1mol L 的两种溶液：①CH3COOH 溶液②CH3COONa 溶液，下列说法不正确的是
﹣
A．水电离产生的 c（OH ）：①＜②
B．CH3COONa 溶液 pH＞7 说明 CH3COOH 为弱酸
﹣ ﹣1
C．两种溶液中均存在：c（CH3COO ）+c（CH3COOH）＝0.1mol L
+ ﹣ + ﹣
D．等体积混合所得酸性溶液中：c（Na ）＞c（CH3COO ）＞c（H ）＞c（OH ）
二、选择题（本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得 4 分，选对但不
全得 2 分，有选错得 0 分。）
﹣1
*11．中国科学家研究在 Pd/SVG 催化剂上 H2 还原 NO 生成 N2 和 NH3 的路径，各基元反应及活化能 Ea（kJ mol ）
如图所示，下列说法错误的是
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A．生成 NH3 的各基元反应中，N 元素均被还原
B．生成 NH3 的总反应方程式为 2NO+5H2 2NH3+2H2O
C．在 Pd/SVG 催化剂上，NO 更容易被 H2 还原为 N2
D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
12．以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米 CuO 的流程如图：
下列说法错误的是
A．“沉淀”产生的 CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量
B．“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应
3+ 2+
C．调节 pH 为 3.2～4.7 的目的是使 Fe 完全沉淀，Cu 不沉淀
D．“沉淀”过程中用 Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的 CuC2O4中不可能混有 Cu(OH)2
13．钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器等的功能材料，其一种晶胞如图（a）所示，一种具有
2+ ﹣ +
立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb 、I 和有机碱离子 CH3NH3 其晶胞如图（b）所示，下列说
法错误的是
2 2 6 2 6 2
A．基态 Ca 的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 4s
B．图（a）对应钙钛矿型化合物的化学式为 CaTiO3
2+ 2+
C．图（b）中 Pb 与图（a）中 Ca 的空间位置相同
4+ 2﹣
D．图（a）对应化合物中与 Ti 等距离且最近的 O 有 6 个
14．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣
①碱性 KMnO4 溶液处理：CH3OH+MnO4 +OH →CO3 +MnO4 +H2O（未配平，下同）
2﹣ + ﹣
②酸化处理：MnO4 +H →MnO2↓+MnO4 +H2O
下列说法错误的是
A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：6
﹣ 2﹣
B．“反应①”中氧化性：MnO4 ＞CO3
C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化
2﹣ ﹣
D．“反应②”消耗 59.5gMnO4 时，反应中转移 0.5mole
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三、非选择题（本题包括 4 小题，共 54 分。）
15．（14 分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸
钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），已知相关物质部分性质如表：
物质 NaBiO3 Bi（OH）3
性质 不溶于冷水；浅黄色 难溶于水；白色
（1）A 为 Cl2 的发生装置，盛放 MnO2 的玻璃仪器名称是 ；D 装置中盛放的液体是 。
（2）C中盛放B（i OH）3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为 。
（3）当观察到 （填现象）时，可以初步判断 C 中反应已经完成。
（4）反应结束后，为从装置 C 中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
2+
Ⅱ．铋酸钠的应用——检验 Mn
2+
（5）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，则证明待测液中存在 Mn 。某同学在较浓的
MnSO4 溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，但溶液变浑浊。解释该现象产生的原
因： 。
Ⅲ．产品纯度的测定
﹣1
（6）取上述 NaBiO3 产品 wg，加入足量稀硫酸和 MnSO4 稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用 cmol L
﹣
的 H2C2O4 标准溶液滴定生成的 MnO4 ，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗 vmL 标准溶液。
该产品中 NaBiO3 的质量分数为 （用含 w、c、v 的代数式表示）。
*16.(14 分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：
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已知：①锂辉石的主要成分为 LiO2 Al2O3 4SiO2．其中含少量 Ca、Mg 元素。
②LiO2 Al2O3 4SiO2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3 4SiO2 4H2O。
③某些物质的溶解度（S）如下表所示：
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
回答下列问题：
（1）从滤流 1 中分离出 Al2O3 的流程如图所示：
写出生成沉淀的离子方程式： 。
（2）已知滤渣 2 的主要成分有 。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是 。
（4）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下：
a．将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电
解。
b．电解后向 Li OH 溶液中加入少量 NH4HCO3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。
①a 中电解时所用的是 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②电解后，LiOH 溶液浓度增大的原因是 。b 中生成 Li2CO3 反应的化学方程式
是 。
+
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为 FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导 Li ，写出该电池放电时的
正极反应： 。
17．（12 分）明矾[KAl（SO4）2 12H2O]是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用．硫
酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂．KIO3 是一种重要的无机化合物，可作食盐中的
补碘剂．
3+
（1）基态硫原子的核外电子排布式为 ，Fe 有 个未成对电子．
+ 2﹣
（2）NH4 中 （填“有”或“无”）配位键，SO4 的空间构型是 ．
（3）氮的同周期元素硼能形成 BF3，其分子中的硼原子杂化方式为 ，前四周期的氧族元素中的两种元
素的氢化物分别为 H2X、H2Y，其沸点的高低为 H2X＜H2Y，稳定性强弱为 H2X＞H2Y，则 Y 是 （写
元素符号）．
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（4）KIO3 晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为 anm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶
角、体心、面心位置．与 K 紧邻的 O 的个数为 ．已知阿伏加德罗常数的值为 NA，则 KIO3 的密度为
﹣3
（列式表示）g cm 。
18．（14 分）M 是合成某药物的中间体，以 A 为原料合成 M 的路线如图（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 。
（2）B 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为 、 。
①能发生水解反应，不能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积比为 1：2：2：3。
（3）R 的结构简式为 。
（4）由 D 生成 E 的化学方程式为 。
（5）由 A 生成 B 的多步反应中，存在反应 ，结合合成路线中的相关反应，
说明设计该反应的目的为 。
（6）参照上述流程，设计以乙醇为原料合成 2﹣丁醇的合成路线。（无机试剂自选）
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高三 9 月入学检测——化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B B B C D A D
题号 11 12 13 14
答案 C BD C AD
三、非选择题
15．（14分，每空 2分）
（1）、三颈烧瓶 NaOH溶液
﹣ ﹣
（2）、Bi（OH）3+Na++3OH +Cl2＝NaBiO3↓+2Cl +3H2O
（3）C中白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液变为浅黄绿色 （4）在冰水中冷却结晶
5 ﹣（ ）过量的Mn2+与氧化产物MnO4 发生归中反应产生 MnO2 。 （6）
16. （14分，每空 2分） （1）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2）Mg（OH）2和 CaCO3．
(3) 碳酸锂溶解度随温度升高减小，用“热水洗涤”可减少 Li2CO3的损失。
（4）阳离子交换膜 阴极水电离出来的氢离子放电产生氢气，C（OH-）增大，Li+透过阳离子交换膜从
阳极移到阴极，LiOH浓度增大。 2LiOH+NH4HCO3==Li2CO3↓+2H2O+NH3↑
﹣
（5）FePO4+Li++e ＝LiFePO4
17.（12分） （1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 （1分） 5（1分）
（2）有 （1分） 正四面体形 （1分）
（3）sp2 （2分） Se （2分）
（4）12 （2分） （2分）
18．（14分） （1）甲苯（1分）
（2） （2 分） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）保护酚羟基，防止在酚羟基反应过程中被氧化（2分）
（6）（3 分）
化学答案