初中科学中考复习 物质的鉴别、推断优生特训3
一、单选题
1．（2020九上·绍兴月考）向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2020九上·宁波期中）某无色气体 X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中一直无明显变化，装置③增重 1.8 g，装置④增重 2.2 g。下列关于气体 x 成分的分析中， 错误的是（ ）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能是氢气和一氧化碳
3．（2020九上·杭州月考）某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、KCl
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3
C．肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2
D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3、Ca(NO3)2
4．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷专题训练卷（七））甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
5．（2020九上·慈溪期中）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。
⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
6．（2020九上·慈溪期中）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ ）
A．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
7．（2020九上·台州月考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
8．（2020九上·萧山月考）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是（ ）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中可能有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中一定有NaHCO3，一定没有Ba（NO3）2，可能有KCl
D．样品中一定有KCl，可能有NaHCO3
9．（华师大版初中科学九年级上学期 第3章 金属与盐 单元试卷）下列说法不正确的有（ ）
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
10．（华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第1课时)）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
11．（2020·宁波模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是（ ）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
12．（2020九上·慈溪期末）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡.硫酸钠.氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
13．（2020九上·鄞州期末）某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：
根据以上实验现象分析，可以得出原废液中（ ）
A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaCl
C．可能存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
14．（2020九上·绍兴期末）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（ ）
A．原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成
B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3，Ba(No3)2，NaNO3
C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克
二、填空题
15．（2021九上·浙江月考）有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小明为探究其成分做了以下实验：
步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解。
（1）白色沉淀部分溶解发生的化学反应的化学方程式是 。
（2）推理可知原来这包白色固体样品中一定含有的物质有 。
16．（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
17．（2021·婺城模拟）有一包白色粉末可能含有BaCl2、CaCO3、Na2CO3、NaOH和Na2SO4中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：
（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是 。
（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有 种可能。
18．（2021·浙江模拟）小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
（1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是 。
（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是 。
19．（2021九下·浙江期末）现有Ca(OH)2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八种物质，平均分成A、B两组(即每组4种物质不重复)，“→”表示一步即能发生物质转化，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：
（1）若A组的甲为CO2，乙的化学式为 。
（2）若B组的甲为CaCl2，写出丙→丁转化的化学方程式： 。
20．（2020九上·余姚期末）A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：
（1）A的俗名是 。
（2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是 。
（3）写出标号②的化学反应方程式： 。
21．（2019九上·长兴月考）有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是 。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有 (填化学式)。
22．（2019九上·鄞州期中）自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。
实验内容 观察到的现象
A＋B 有气泡产生
A＋C 有白色沉淀生成
（1）方案一；不用其他试剂进行鉴别
将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如表）。
请你判断B是 溶液（填化学式）；写出A与C反应的化学方程式 。
（2）方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充完整实验步骤②）
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②滴加少量的 ；③观察现象；④得出结论。
23．（2019九上·宁波月考）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：
（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色，由此判断，该粉末中一定不含有 。
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有 。
（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示） 。
24．（2019九上·浙江期中）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是 。
（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 。
25．（2019·宁波）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
26．（2019八下·长兴期末）将某暗紫色的固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质）。黑色固体C与白色固体G混合加热可制取B。另一种黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。
（1）黑色固体C与白色固体G混合加热所发生的反应属于 反应。（填反应类型）
（2）如图所示是某些气体的发生和收集装置，则收集F气体的方法可以选择装置 。实验室制取该气体过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法是什么？ 。
27．（华师大版科学九年级上册 3.3 常见的盐（第2课时））X、Y、Z 三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系其中
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：X ，甲 ，乙 ．
（2）写出乙与Z反应的化学方程式 ，反应类型 。
28．（华师大版科学九年级上册 3.3 常见的盐（第1课时））地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是 2
（2）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为 ，反应化学方程式为 ，该盐要加过量的目的是 ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有
2
（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的 性
三、实验探究题
29．（2020九上·拱墅期中）某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为了确定其成分设计并进行了如下实验。
（1）生成①中白色沉淀的化学方程式 。
（2）②中试剂A的名称 。
（3）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液II”的后续实验操作 。
（4）样品中一定不存在的物质是 。
30．（2020·富阳模拟）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。
（3）a中溶液含有 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 。（填写物质的化学式）
31．（2019九上·鄞州期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： 。
（3）指出反应①的基本类型是 反应。
32．（2019九上·浙江期中）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格。
实验 小军的实验 小英的实验
方案 嗅盐与 （填一种物质名称）混合研磨
现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
结论 嗅盐中含有NH4+ 嗅盐中含有CO32- 确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。
33．（2019九上·义乌月考）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 证明猜想Ⅳ成立
（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？ （选填“是”或“否”）．
34．（2019·宁波模拟）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是 。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
⑴由上述实验可知，猜想 肯定不成立。
⑵适合操作③的X溶液是 （填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液
⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器 。
35．（2019·丽水模拟）A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：
（1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要 保存。
（2）写出物质E的一种用途： 。
（3）写出C与D反应的化学方程式： 。
（4）能比较两种金属活动性强弱的反应是 (填数字序号)。
36．（2019·吴兴模拟）某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此他们做了如下实验：
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 。
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是 （填字母）。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-
（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加Nac1溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线 。
交流与反思；通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即 。
37．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（七）酸、碱、盐及无机推断）有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
（1）【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作 实验现象 实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中一定含有
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 滤液中可能含有 物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 原固体粉末中一定含有Na2CO3
（2）【实验二】乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。
①乙组实验中一定发生的化学反应是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑② 。
②固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 ，可能含有的物质是 （均填写化学式）。
38．（2018九上·天台月考）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是
；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；
（3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。
四、解答题
39．（2019九上·奉化期末）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）写出一个步骤Ⅰ中反生反应的化学方程式 ；
（2）原白色固体 (填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)氯化钾；
（3）BC之间能看到 现象，当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是 。
40．（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。
（3）试剂X的名称是 。
41．（2019·江北模拟）由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入10g一定溶质质量分数的稀硫酸充分混合后无明显变化，再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，过滤后得到滤液和沉淀。将沉淀充分加热，得到红棕色粉末1.6g；滤液中只含一种溶质，将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。（提示：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O)
（1）硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为 。
（2）原混合物中可溶性钠盐的化学式为 。
（3）原混合物中可溶性钠盐的质量为 。
（4）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸镁产生溶于盐酸的氢氧化镁沉淀和不溶于盐酸的硫酸钡两种沉淀分析。
【解答】 向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，因硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化镁沉淀溶于酸，所以加入氢氧化钡即产生沉淀，但沉淀的增加幅度会小，至盐酸反应结束后，沉淀增加幅度增大，至反应结束沉淀质量不变；
故选B。
2．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①装置中澄清的石灰水可以检验是否含有二氧化碳，③浓硫酸可以检验是否有水生成，④中氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成。
【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳。
该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重3.6g，说明生成了3.6g水，
3.6g水中氢元素的质量为：；
装置④增重4.4 g，说明生成了4.4g二氧化碳，
碳元素的质量为；
气体X中C：H=1.2g：0.4g=3：1；
因为CH4中C：H=12：4=3：1，
所以X的组成可能是：
①只有甲烷；
②可能含有氢气和一氧化碳；
③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。
A.一定没有二氧化碳，故A正确不合题意；
B.一定不是甲烷和氢气，故B错误符合题意；
C.可能只有甲烷，故C正确不合题意；
D.可能是氢气和一氧化碳，故D正确不合题意。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙和硫酸钙都是白色沉淀；
②碳酸钙和稀硫酸反应，能够生成二氧化碳气态，而硫酸钙与稀硫酸无反应；
③碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，据此分析判断。
【解答】①因为溶液无色透明，所以肯定没有氯化铁；由于没有沉淀生成，所以硝酸钙、硫酸钠和碳酸钠要么都不存在，要么不能同时存在；
②加入稀硫酸后有气泡冒出，那么肯定是碳酸钠和稀硫酸的反应，即肯定有碳酸钠，那么肯定没有硝酸钙；
③加入氯化钡后，生成白色沉淀，肯定有碳酸钡生成，但是是否存在硫酸钡，无法确定，即是否存在硫酸钠和氯化钾无法确定。
因此肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2，KCl和Na2SO4无法确定。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，先鉴别出氢氧化钙，再将氢氧化钙加入通入二氧化碳的另两种溶液中，产生白色沉淀的为氢氧化钠，无现象的为稀盐酸，甲可鉴别；乙：将氯化钡分别滴入四种溶液中，无沉淀生成的为氢氧化钠，再另取三种溶液分别滴入所生成的沉淀中，有气泡产生的沉淀为碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，从而鉴别出碳酸钠，滴入溶液为稀硫酸，剩余的为硫酸钠，乙可鉴别；丙：分别滴加氯化钡溶液，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸，无沉淀的为盐酸、氢氧化钠、硝酸钾，再向产生沉淀的溶液中加入酚酞，变红的为碳酸钠，不变色的为硫酸，将碳酸钠滴入无沉淀生成的三种溶液中，有气泡产生的为盐酸，再向另两种溶液中加入酚酞，变红的为氢氧化钠，不变色的为硝酸钾，丙可以鉴别；丁：四种溶液两两混合，一个气泡的现象，三个无现象的为盐酸，一个深沉，三个无现象的为氯化钡，一个气泡、一个沉淀、一个无现象的为碳酸钠，三个都无现象的为氯化钠，丁可以鉴别；
故选D。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
②氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸。
③根据反应的化学方程式，比较相同质量的碳酸钾和碳酸钠生成沉淀质量的大小，再根据已知的粉末组成反应生成沉淀的质量与它进行比较，从而最终确定是否有碳酸钠的存在。
【解答】①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜；
②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为
③根据化学方程式可知，1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，那么相同质量的碳酸钠比碳酸钾生成的沉淀多。
因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，所以碳酸钾质量小于1.38g，此时它反应生成的沉淀质量肯定小于1.97g。只有粉末中存在部分碳酸钠，才能使沉淀的质量等于1.97g。
因此粉末中一定含有碳酸钠。
由以上分析可知，杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】A.C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁和氧化亚铁，原固体中就有氧化铜，滤液中就有硫酸铜，那么铁丝表面就是有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有铁或氧化亚铁， 一定有硫酸亚铁生成，滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 ，故A正确；
B.若铁丝表面只有红色固体析出，那么应该是有铜单质生成，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，但是不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；
C.若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；
D.若滤液呈浅绿色，说明滤液中有二价铁离子。因为Fe和FeO都可以与稀硫酸反应生成的Fe2+，所以原黑色固体粉末中不一定含有Fe，故D错误。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸及酸性增强溶液pH减小分析。
【解答】①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定含有硝酸钡；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量先减少，再保持不变，说明既有溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固体中还一定含有硫酸钠；
A、 A→B段为碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意；
B、 B→C段加入硝酸，固体质量不再减少，即硝酸过量，酸性变强，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意；
C、 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，符合题意；
D、 C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，一定不含碳酸钠，不符合题意；
故选C。
8．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硝酸钡与碳酸钠反应能产生碳酸钡沉淀和等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳质量多分析。
【解答】取样品加水得澄清溶液，则一定不含硝酸钡，取10.6克样品与足量盐酸反应，产生4.6克二氧化碳，
设10.6克碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10.6g x
106:44=10.6g:x
x=4.4g
根据方程式计算可知，10.6克碳酸钠完全反应产生二氧化碳4.4克，说明杂质中一定含碳酸氢钠，氯化钾可能含有；
故选C。
9．【答案】C
【知识点】体积的测量；物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据除杂原则、量取液体体积时俯视读数会使实际体积偏小、硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化镁沉淀溶于酸及碳酸钠溶液中含有碱类物质时，酸与碱要先反应分析。
【解答】①除去二氧化碳中混有的少量氧气，通入一氧化碳后点燃，会引入新杂质，且二氧化碳为灭火性气体，不容易点燃，错误；
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所取浓溶液的体积偏小，所配溶液中溶质的质量分数小于3%，错误；
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有氯化镁、硫酸钠、氯化钡或氯化镁、氯化钡、硫酸钾或氯化镁、氯化钡、硫酸钾、氯化钠或氯化镁、氯化钡、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠5种情况，正确；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，加入盐酸一段时间后产生气体，只能说明溶液中一定含有可溶性碱，不能确定一定含有氢氧化钠，错误；
故选C。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不加试剂鉴别可先观察物质的颜色，若有特殊颜色的物质，先鉴别出来，再看能否用先鉴别出来的物质进行其他物质鉴别，若没有特殊颜色的则两两混合，通过现象的不完全相同鉴别，现象若有相同的则无法鉴别分析。
【解答】A、所给物质没有特殊颜色的溶液，两两反应时只能鉴别出硫酸，而碳酸钠与盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、所给物质没有特殊颜色且两两间都不发生反应，无法鉴别，不符合题意；
C、先利用溶液颜色找出黄色溶液氯化铁，再将氯化铁滴入到另两种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；
D、所给物质没有特殊颜色且两两反应都没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
11．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，肯定是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸钙；
②浅绿色溶液应该是氯化亚铁溶液，根据方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
56 73
5.6g 100g×7.3%=7.3g；
可知，固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，因此Z中有铁，W是氢气。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
56 73
5.6g 100g×7.3%=7.3g；
可知，固体中还可能含有CaO，那么溶液N中还可能含有CaCl2。【解答】A.溶液N中可能含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故A错误；
B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化铁反应产生的，也可能是碳酸钙分解产生，故B正确；
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，而气体W一定是氢气，故C错误；
D.如果原固体粉末中含有氧化铜，那么固体Z和盐酸就不会正好完全反应，故D错误。
故选B。
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与硝酸钡反应生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定有硝酸钡和硫酸钠，可能含氢氧化钠；
A、 A→B段是碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意；
B、 B→C段为加入硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意；
C、 C点对应溶液硝酸过量，一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，符合题意；
D、 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，可能含氢氧化钠，不符合题意；
故选C。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐和硫酸盐都能与钡离子产生沉淀，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸及氯化铁溶液呈黄色分析。
【解答】废液为无色，则一定不含溶液呈黄色的氯化铁，废液中加足量氯化钡产生白色沉淀，白色沉淀加盐酸有无色气体产生，且仍有白色沉淀，则说明含有硫酸钠和碳酸钠，因硫酸钠和碳酸钠不能与硝酸钡共存，则一定不含硝酸钡，氯化钠可能含有；
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸生成二氧化碳，而硫酸钡则不溶于酸；氢氧化钠先和稀硝酸反应，再和碳酸钡反应；
（2）E点时稀硝酸过量，再根据前面的反应产物确定溶质的种类；
（3）根据乙图可知，沉淀的减小量就是生成碳酸钡的质量，根据碳酸钠和硝酸钡反应的化学方程式计算出生成硝酸钠和碳酸钠的质量；利用硫酸钡的质量，根据硫酸钠和硝酸钡的方程式计算出生成硝酸钠和硫酸钠的质量；利用粉末质量-碳酸钠-硫酸钠质量计算出氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠和稀硝酸反应的方程式计算出生成硝酸钠的质量，最后将三个硝酸钠的质量相加即可；
（4）根据（3）中的计算结果分析判断。
【解答】A.图乙中，在BC段稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，没有沉淀生成，所以加入稀硝酸沉淀的质量不变；CD段稀硝酸是和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，因此沉淀的质量减少；DE段，碳酸钡完全反应只剩下硫酸钡，由于它不和稀硝酸反应 ，因此加入稀硝酸后，沉淀的质量不变，那么白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH，故A正确不合题意；
B.在E点稀硝酸过量，所以溶液中的溶质肯定有HNO3，还有前面反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确不合题意；
C.白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g，
设此时参加反应的碳酸钠的质量为m1，生成硝酸钠的质量为m2，
Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓
106 170 197
m1 m2 19.7g
；
解得：m1=10.6g，m2=17g；
设生成4.66g硫酸钡时，参加反应的硝酸钠的质量为m3，生成硝酸钠的质量为m4；
Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
142 170 233
m3 m4 4.66g
；
解得： m3=2.84g，m4=3.4g。
原混合物中氢氧化钠的质量为：16g-10.6g-2.84g=2.56g。
设与氢氧化钠反应生成硝酸钠的质量为m3，
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
40 85
2.56g m4
；
解得：m4=5.44g。
则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g=25.84g，
故C错误符合题意；
D.根据乙图可知，白色沉淀中BaCO3的质量为：24.36g-4.66g=19.7g；
设此时参加反应的碳酸钠的质量为m，
Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓
106 197
m2 19.7g
解得： m2=10.6g。
故D正确不合题意。
15．【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（2）Na2CO3、Na2SO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定，取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，加入氯化钡有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解，则说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，故白色固体中一定含有的是碳酸钠和硫酸钠。
【解答】取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，加入氯化钡有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解，则说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，故白色固体中一定含有的是碳酸钠和硫酸钠。
(1) 碳酸钡能溶于稀硝酸， 反应的化学方程式为： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(2) 这包白色固体样品中一定含有的物质有 Na2CO3、Na2SO4 。
16．【答案】（1）BaSO4
（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。
【解答】①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为 HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
17．【答案】（1）沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色
（2）4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐沉淀可溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则加过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，则混合物C中含有氢氧化钠、硝酸钠和硝酸钡，加入酚酞，酚酞会变红色，再滴加硝酸，会观察到 沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色 ；
（2）由沉淀加硝酸全部溶解可知，沉淀中不含硫酸钡，即白色粉末中氯化钡与硫酸钠不能同时含有，若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则说明不含硫酸钠和氢氧化钠，则原白色粉末的组成有碳酸钙或氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钙或碳酸钙、氯化钡、碳酸钠四种可能。
故答案为：（1） 沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色 ；（2）4.
18．【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）BaCl 、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和碳酸钠都能与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀分析，注意验证过程中不能引入干扰其它物质验证的物质；
（2）根据小明同学除杂和验证过程所加物质及其用量分析。
【解答】（1）由流程图中现象可知，小红加入过量试剂甲是为了使硫酸钠和碳酸钠转化为沉淀，再通过沉淀证明两物质，所以甲为硝酸钡；
（2） 小明同学所加甲为氯化钡，乙为盐酸，且所加试剂均过量，所以在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是氯化钡和盐酸；
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2） BaCl 、HCl 。
19．【答案】（1）CO
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据现有Ca（OH）2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八种物质，平均分成A、B二组，每组4中物质不重复，
①若A组的甲为二氧化碳，二氧化碳会转化成一氧化碳，所以乙是一氧化碳，一氧化碳会转化成铜，所以丙是铜，铜会生成氧化铜，所以丁是氧化铜，氧化铜会转化成二氧化碳；
②若B组的甲为CaCl2，氯化钙会转化成碳酸钙，碳酸钙会转化成氧化钙，氧化钙会生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，然后进行验证即可。
【解答】（1）若A组的甲为二氧化碳，则乙为一氧化碳，化学式为CO；
（2）若B组的甲为CaCl2，那么丁为氢氧化钙，丙为氧化钙，则丙→丁的转化方程式为： CaO＋H2O=Ca(OH)2 。
20．【答案】（1）生石灰
（2）置换反应
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据盐酸是胃酸的主要成分、生石灰为食品干燥剂推导出A和F，然后再根据其他物质的类别及与盐酸、生石灰间的转化关系推导出其他物质，再按要求解答。
【解答】 胃酸中含有F能帮助消化，则F为盐酸，A是食品包装袋中常用的干燥剂，A为氧化钙，属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐 ，与盐酸能发生反应，D为碳酸钠，则C为氢氧化钠，B为氢氧化钙，E可生成A，则E为碳酸钙；
（1）A俗称为生石灰；
（2）图中物质没有单质，没有涉及到置换反应；
（3） 标号②的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
故答案为：（1）生石灰；（2）置换反应；（3） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
21．【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2
（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据加入盐酸时固体减少的图像要判断原物质的组成，其中碳酸钡沉淀可与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不能溶于酸，再按要求解答。
【解答】步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化先不变再减小再不变；
由此可知，固体中既含有能与酸反应的碳酸钡，又含有不能与酸反应的硫酸钡，所以白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，开始加盐酸固体并没有立即减少，说明溶液中有能与盐酸反应的物质，因碳酸钠和硫酸钠与足量氯化钡完全反应，所以原固体中还一定含有氢氧化钠，；
（1）BC段为加入盐酸部分固体溶解的图像，所以观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生 ；
（2）C点为碳酸钡刚好反应的图像，溶液中一定含有氯化钠和氯化钡，化学式为 NaCl、BaCl2 ；
（3）原白色固体中一定含有 NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1） 固体部分溶解并有气泡产生 ；（2） NaCl、BaCl2 ；（3） NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
22．【答案】（1）HCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
（2）K2CO3溶液（合理即可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸能产生二氧化碳气体，与钡盐能产生碳酸钡沉淀，结合物质鉴别的方法分析。
【解答】（1）A+B有气泡产生，A+C有沉淀生成，说明A为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液，A和C反应的方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl ；
故填：HCl； BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl ；
（2） 加试剂鉴别三种溶液，可利用盐酸与碳酸盐产生气泡，氯化钡与碳酸盐产生沉淀，碳酸钠不反应来完成，所以可加入碳酸钾溶液；
故填： K2CO3溶液（合理即可） 。
23．【答案】（1）CuSO4
（2）Na2SO4,BaCl2
（3）CaCO3/Na2CO3/CaCO3和Na2CO
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸盐沉淀溶于硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于硝酸进行分析。
【解答】（1） 将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色，由此判断，该粉末中一定不含有溶液呈蓝色的硫酸铜；
（2） 硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸盐沉淀溶于酸，由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有 Na2SO4、BaCl2 ；
（3）由前面实验可知粉末中一定含硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或碳酸钙至少含有一种，所以还有的物质可能是 CaCO3或Na2CO3或CaCO3和Na2CO3 ；
故答案为：（1） CuSO4 ；（2） Na2SO4、BaCl2 ；（3） CaCO3或Na2CO3或CaCO3和Na2CO3 。
24．【答案】（1）引流
（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不溶于酸，据此大致确定滤渣的物质种类；然后通过化学方程式，计算产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量，然后与滤渣的质量比较进而最终确定滤渣包含的物质。
通入二氧化碳产生白色沉淀，应该是碳酸钡，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡的过程，据此确定滤液中溶质的种类。【解答】（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
（2）沉淀能够全部溶解，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
；
解得：x=1g＜1.5g，
因此滤渣还有氢氧化镁；
那么滤渣a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡。
25．【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CacO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质的性质结合流程图中各步骤的反应现象进行推断，掌握碳酸盐沉淀可溶于酸，而硫酸钡沉淀不溶于酸是解题关键。
【解答】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。
（1） 白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为 CacO3 ；
（3）这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3 组成的。
故答案为：（1） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） CacO3 ；（3） BaCl2、Na2CO3 。
26．【答案】（1）分解
（2）C；比较相同时间内收集到气体的多少（收集一瓶气体需要的时间或比较相同时间内产生气泡的多少）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】能够使澄清的石灰水变浑浊的气体F肯定是CO 2；因为C与O 2反应生产CO 2，所以黑色固态E是C，无色气体是O 2；因为KClO 3在MnO 2的催化作用下，加热分解可以制取氧气，所以黑色固体C是MnO 2，白色固体G是KCLO 3；因为KMnO 4加热分解生产K 2MnO 4、MnO 2和O 2，所以白色粉末A是KMnO4。
（1）一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；
（2）如果气体不易溶于水，可用排水法收集；如果易溶于水，可用排空气法收集。收集气体的快慢与时间和气体量有关，可以控制时间相等比气体的量，也可以控制气体的量相等比时间。
【解答】经过分析可知，A是KMnO4，B是O2，C是MnO2，E是C，F是CO2，G是KCLO3。
（1）白色固体KCLO3在黑色固体MnO2的催化作用下生成KCl和O2，因此该反应是分解反应；
（2）因为二氧化碳气体易溶于水，且密度比空气大，因此使用向上排空气法收集，应选择装置C；实验室制取该气体过程中小红发现反应有快慢，方法是： 比较相同时间内收集到气体的多少（收集一瓶气体需要的时间或比较相同时间内产生气泡的多少） 。
27．【答案】（1）MgSO4；BaCl2；AgNO3
（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；复分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）X为硫酸盐，X和硝酸钡反应会生成硝酸镁，所以X是硫酸镁；
（2）硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁，因为Y为一种难溶性碱，所以Y是氢氧化镁；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生氯化镁和水，因为Z为一种盐酸盐，所以Z是氯化镁；
（4）硫酸镁与氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，所以甲是氯化钡；
（5）氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以乙是硝酸银。【解答】（1）X是硫酸镁，化学式为：MgSO4；甲是氯化钡，化学式为BaCl2；乙是硝酸银，化学式为：AgNO3；
（2）乙与Z的反应是氯化镁和硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，化学方程式为：2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；
在反应中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，因此该反应属于复分解反应。
28．【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高
（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）挥发
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；氢氧化钠的价格高于氢氧化钙；
（2）碳酸钙是一种不溶于水的白色沉淀，因此要沉淀钙离子，必须加入碳酸盐；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；只有碳酸钠过量，才能保证钙离子全部沉淀出来；经过第III步后，溶液中碳酸钠过量，肯定含有碳酸钠，还有反应生成的产物氯化钠和氢氧化钠；
（3）盐酸具有挥发性．【解答】（1）粗盐提纯第II步中，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是：氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，成本太高；
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
（2）琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为Na2CO3，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；该盐要加过量的目的是确保Ca2+完全沉降，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH；
故答案为：；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；
（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的挥发性。
29．【答案】（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）无色酚酞试液
（3）取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
（4）碳酸钠（或Na2CO3）。
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀及氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）加入足量硝酸钡产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于硝酸，说明为硫酸钡沉淀，即样品中含有硫酸钠，反应方程式为 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ；
（2） 无色溶液中加入试剂A溶液变红，说明试剂A为酚酞试液；
（3）由无色溶液I中加酚酞变红，可证明含有氢氧化钠，还需证明是否含氯化钠，所以先加入足量稀硝酸，得到无色溶液 II ，再 取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ，从而证明是否含有氯化钠；
（4）碳酸钠与硝酸钡反应会产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，所以样品中一定不含碳酸钠；
故答案为：（1） Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ；（2）无色酚酞溶液；（3） 取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ；（4） 碳酸钠（或Na2CO3）。
30．【答案】（1）Mg（OH）2
（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成
（3）2
（4）HCl、MgCl2
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，盐酸与碳酸钠不能共存，结合图像中加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀判断溶液的成分分析。
【解答】（1）加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀，说明溶液中一定含有盐酸，氢氧化钡先与盐酸反应，碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不能有碳酸钠，硫酸铜与氢氧化钡接触即可产生不溶于酸的白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，一定含氯化镁，产生沉淀为氢氧化镁，化学式为 Mg（OH）2 ；
（2） 硫酸铜与氢氧化钡反应即可生成不溶于酸的硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ，说明一定不含硫酸铜；
（3） a为盐酸刚好与氢氧化钡反应完全的图像，溶液中除生成的氯化钡外还有氯化镁，共2种溶质；
（4） 原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。
故答案为：（1） Mg（OH）2 ；（2） 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ；（3）2；（4） HCl、MgCl2 。
31．【答案】（1）过滤
（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（3）化合
【知识点】化合反应和分解反应；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，最后按题目要求结合相关物质解答。
【解答】 A是建筑材料的主要成分，A高温能生成无色气体C和D，则A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，D与水反应生成E，E为氢氧化钙，E与碳酸钠反应形成F溶液，F为氢氧化钠；B属于氧化物， 与盐酸反应可生成有色溶液，则B可以是氧化铁或氧化铜；
（1）得到F溶液的 操作Ⅰ的名称为过滤；
故填：过滤；
（2） 若I是红褐色沉淀，则G为氯化铁，G+F为氯化铁与氢氧化钠的反应，化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ；
故填： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ；
（3） 反应①为氧化钙与水的反应，属于化合反应；
故填：化合。
32．【答案】氢氧化钠（答案不唯一）；A试管中出现气泡，B试管中变浑浊；溶液变浑浊
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸铵和碱反应生成氨气，氨气溶于水形成的氨水呈碱性；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）氯化钙与碳酸氢铵不反应，但是与碳酸铵反应生成沉淀。【解答】（1）“闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝”且结论为“嗅盐中含有NH4+”，可知这种气体是氨气；因为碳酸铵与碱反应生成氨气，所以可以是氢氧化钠等；
（2）“嗅盐加入盐酸生成的气体通入到澄清石灰水”且结论为“嗅盐中含CO32-”，说明有二氧化碳气体产生，所以小军的第二个实验对应的现象为A试管中出现气泡，B试管中变浑浊 ；
（3）由于氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应，而碳酸氢铵和盐酸反应能够使澄清石灰水变浑浊，所以当结论为小军实验验证正确时加入氯化钙，目的是借助“氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应”，排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性，因此实验现象为溶液变浑浊。
33．【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色
（2）否
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；
②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；
（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。
【解答】（1）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 溶液变红色 证明猜想Ⅳ成立
（2）向试管中滴加氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钾，故猜想II错误；向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中肯定含有氢氧化钾，故猜想III错误，因此不赞同小明的说法。
34．【答案】碳酸钠和氢氧化钠；Ⅱ；A；烧杯或漏斗或玻璃棒
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质的程度来猜想，即没有变质、部分变质和全部变质；
（2）能使澄清的石灰水生成沉淀的气体肯定是二氧化碳，能和稀硫酸反应生成二氧化碳的肯定是碳酸钠；
（3）操作③的目的是除去钠，并检验溶液是否呈碱性来判断是否有氢氧化钠存在，则在操作时不能加入碱性物质，从而引入氢氧根离子；
（4）根据过滤操作选择玻璃仪器。
【解答】猜想III：该白色固体可能是碳酸钠，也可能是氧氧化钠，还可能是两者的混合物，即碳酸钠和氢氧化钠的混合物：
（1）操作①中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄漘石灰水变街虫，说明该气体是二氧化碳，说明样品中含有碳酸钠猜想II肯定不正确 ；
（2）操作 ③中滴加过量x溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氧氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氧氧化钙、氧氧化钡和碳酸钠反应生成碱性性的氧氧化钠，故选A：
（3）操作④是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯或漏斗、玻璃棒。
35．【答案】（1）密封
（2）除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理即可)
（3）CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（4）④
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】（1） 敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要密封保存；
（2）C物质水溶液呈蓝色，则为硫酸铜，C能和B、D反应，则B和D为氢氧化钠和镁的一种，B能生成A，则B为镁，A为氧化镁，D为氢氧化钠，E为盐酸；盐酸的作用有除去铁锈或制造药物，或帮助消化等；
（3）C与D的反应为硫酸铜与氢氧化钠的反应，方程式为 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ；
（4） ④ 为镁与硫酸的反应，可证明出镁的活动性比铜强；
故答案为：（1）密封；（2） 除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理即可) ；（3） CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ；（4）④。
36．【答案】（1）OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子）
（2）B
（3）；复分解反应向离子浓度减小方向进行。
【知识点】观察结果的记录与分析；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸反应的实质分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成可溶性氢氧化钠和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据图像横纵坐标的变化规律分析。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸反应时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀， M点为两种物质恰好完全反应的点，溶液中无自由移动离子 ，所以电导率几乎为零 ；
（2）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠；
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，因生成物中有氢氧化钡呈碱性，所以溶液始终为红色，错误；
B、 电导率下降到最低点时仍然较大，是因为溶液中存在氢氧根离子和钠离子，所以可表明溶液中还存在较多离子， 正确；
C、 N点为硫酸钠过量，溶液中含有的离子是Na+、OH-和SO42-，错误；
（3）氯化钠不与氢氧化钡溶液反应，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，若所加氯化钠溶液电导率与氢氧化钡接近，则没有明显变化，若所加氯化钠溶液电导率比氢氧化钡大，则会稍增加，若氯化钠溶液电导率比氢氧化钡溶液小，则会稍下降；由图像要中科大，复分解反应 向离子浓度减小方向进行。
故答案为：（1） OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子） ；（2）B；（3）图略； 复分解反应向离子浓度减小方向进行。
37．【答案】（1）碳酸钙（写化学式也可，下同）；碱性；产生大量气泡，溶液由红色变无色
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色；
（2）首先计算出160.0g10%的盐酸含有氯元素的质量，然后与固体中含有16g氯元素进行比较，推测固体中肯定含有的物质，再结合前面的结论判断可能含有的物质即可。
【解答】（1）实验一：粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；粉末部分溶解，得到白色滤渣，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙；若含有碳酸钠，加盐酸会产生气泡，由于生成的是氯化钠，故溶液还会由红色变成无色；
（2）实验二：
①根据实验1可知，固体中还含有碳酸钙，故加入的盐酸还能与碳酸钙反应：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；
②因160g10%的稀盐酸中含有氯元素：，小于实验测得的氯元素16g，故该粉末中一定含有氯化钠；故该未知粉末初Na CO3外可能含有的物质是NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。
38．【答案】（1）稀盐酸中会有 Cl- ，对判断是否有 NaCl 会造成干扰
（2）检验是否有Na2SO4
（3）NaCl、NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯离子的验证方法分析；
（2）根据硫酸根离子的验证方法分析；
（3）根据化学方程式计算的方法分析。
【解答】（1）实验是通过验证氯离子来验证氯化钠的存在，用稀盐酸会引入氯离子，干扰氯化钠的验证，所以不能用盐酸找替硝酸；
（2）钡离子和硫酸根离子反应能产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以加入硝酸钡是为了验证硫酸钠的存在；
（3）加入硝酸无气体产生，说明没有碳酸钠，加入硝酸钡溶液无沉淀产生，说明没有硫酸钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化钠，设产生1.435g 氯化银反应氯化钠质量为x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
58.5：143.5=x：1.435g
x=0.585g
而白色固体为1g，说明还含有硝酸钠。
39．【答案】（1）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3或Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）可能有
（3）有气泡产生；NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图1可知，加入水后，固体的质量先减小后不变，说明有未溶解的固体，那么可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡；
（2）在得到的溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，说明溶液不呈碱性，那么肯定没有氢氧化钠；
（3）继续滴加稀硝酸后，根据图2可知，固体的质量先减小后不变，说明固体是能够与酸反应的碳酸钡和不与酸反应的硫酸钡。
【解答】（1）步骤1中的反应为：
①碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡和硝酸钠，方程式为： Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 ；
②硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，方程式为： Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 。
（2）根据三步实验中的现象可知，没有任何现象说明氯化钾存在或不存在，因此白色固体中可能有氯化钾；
（3）BC之间为碳酸钡和稀硝酸的反应，由于有二氧化碳产生，所以能看到有气泡产生。当稀硝酸加到D点时，溶液中稀硝酸过量，那么一定含有图1中产生的 NaNO3 ，图2中产生的 Ba(NO3)2 和过量的 HNO3 。
40．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）实验室中的过滤操作需要的器材有：铁架台、滤纸、玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）根据测定pH值的方法解答；
（3）黄色溶液应该是含有铁离子的溶液，而黑色固体肯定是碳粉，可从金属氧化物和稀酸溶液反应生成可溶性盐溶液的角度思考。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此X溶液是：稀硫酸或稀盐酸。
41．【答案】（1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（2）Na2SO4
（3）1.42g
（4）解：设Fe(OH)3的质量为x
2Fe(OH)3~ Fe2O3
214 160
x 1.6g
x=2.14g
设与硫酸铁反应的氢氧化钠质量为y
3NaOH~ Fe(OH)3
120 107
y 2.14g
y=2.4g
另一部分氢氧化钠与硫酸恰好反应，设反应的H2SO4质量为z
2NaOH~ H2SO4
80 98
3.2g-2.4g z
Z=0.98g
则
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据方程式书写方法分析；
（2）根据反应过程中各离子成分分析；
（3）根据方程式计算方法分析；
（4）根据方程式计算方法分析。
【解答】（1） 硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；
（2）先后加入稀硫酸、氢氧化钠后滤液中只一种溶质，说明 原混合物中可溶性钠盐为硫酸钠，化学式为 Na2SO4 ；
（3） 设40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应生成硫酸钠质量为x
2NaOH－－Na2SO4
80 142
40g×8% x
80：142＝40g×8% ：x
x=5.68g，所以原混合物中硫酸钠质量为7.1g-5.68g=1.42g；
故答案为：（1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ;（2） Na2SO4 ；（3）1.42g；（4）9.8%。
1 / 1初中科学中考复习 物质的鉴别、推断优生特训3
一、单选题
1．（2020九上·绍兴月考）向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸镁产生溶于盐酸的氢氧化镁沉淀和不溶于盐酸的硫酸钡两种沉淀分析。
【解答】 向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，因硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化镁沉淀溶于酸，所以加入氢氧化钡即产生沉淀，但沉淀的增加幅度会小，至盐酸反应结束后，沉淀增加幅度增大，至反应结束沉淀质量不变；
故选B。
2．（2020九上·宁波期中）某无色气体 X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中一直无明显变化，装置③增重 1.8 g，装置④增重 2.2 g。下列关于气体 x 成分的分析中， 错误的是（ ）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能是氢气和一氧化碳
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①装置中澄清的石灰水可以检验是否含有二氧化碳，③浓硫酸可以检验是否有水生成，④中氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成。
【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳。
该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重3.6g，说明生成了3.6g水，
3.6g水中氢元素的质量为：；
装置④增重4.4 g，说明生成了4.4g二氧化碳，
碳元素的质量为；
气体X中C：H=1.2g：0.4g=3：1；
因为CH4中C：H=12：4=3：1，
所以X的组成可能是：
①只有甲烷；
②可能含有氢气和一氧化碳；
③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。
A.一定没有二氧化碳，故A正确不合题意；
B.一定不是甲烷和氢气，故B错误符合题意；
C.可能只有甲烷，故C正确不合题意；
D.可能是氢气和一氧化碳，故D正确不合题意。
故选B。
3．（2020九上·杭州月考）某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2 溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、KCl
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3
C．肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2
D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3、Ca(NO3)2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙和硫酸钙都是白色沉淀；
②碳酸钙和稀硫酸反应，能够生成二氧化碳气态，而硫酸钙与稀硫酸无反应；
③碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，据此分析判断。
【解答】①因为溶液无色透明，所以肯定没有氯化铁；由于没有沉淀生成，所以硝酸钙、硫酸钠和碳酸钠要么都不存在，要么不能同时存在；
②加入稀硫酸后有气泡冒出，那么肯定是碳酸钠和稀硫酸的反应，即肯定有碳酸钠，那么肯定没有硝酸钙；
③加入氯化钡后，生成白色沉淀，肯定有碳酸钡生成，但是是否存在硫酸钡，无法确定，即是否存在硫酸钠和氯化钾无法确定。
因此肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2，KCl和Na2SO4无法确定。
故选C。
4．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷专题训练卷（七））甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其他任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，先鉴别出氢氧化钙，再将氢氧化钙加入通入二氧化碳的另两种溶液中，产生白色沉淀的为氢氧化钠，无现象的为稀盐酸，甲可鉴别；乙：将氯化钡分别滴入四种溶液中，无沉淀生成的为氢氧化钠，再另取三种溶液分别滴入所生成的沉淀中，有气泡产生的沉淀为碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，从而鉴别出碳酸钠，滴入溶液为稀硫酸，剩余的为硫酸钠，乙可鉴别；丙：分别滴加氯化钡溶液，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸，无沉淀的为盐酸、氢氧化钠、硝酸钾，再向产生沉淀的溶液中加入酚酞，变红的为碳酸钠，不变色的为硫酸，将碳酸钠滴入无沉淀生成的三种溶液中，有气泡产生的为盐酸，再向另两种溶液中加入酚酞，变红的为氢氧化钠，不变色的为硝酸钾，丙可以鉴别；丁：四种溶液两两混合，一个气泡的现象，三个无现象的为盐酸，一个深沉，三个无现象的为氯化钡，一个气泡、一个沉淀、一个无现象的为碳酸钠，三个都无现象的为氯化钠，丁可以鉴别；
故选D。
5．（2020九上·慈溪期中）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。
⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
②氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸。
③根据反应的化学方程式，比较相同质量的碳酸钾和碳酸钠生成沉淀质量的大小，再根据已知的粉末组成反应生成沉淀的质量与它进行比较，从而最终确定是否有碳酸钠的存在。
【解答】①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜；
②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为
③根据化学方程式可知，1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，那么相同质量的碳酸钠比碳酸钾生成的沉淀多。
因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，所以碳酸钾质量小于1.38g，此时它反应生成的沉淀质量肯定小于1.97g。只有粉末中存在部分碳酸钠，才能使沉淀的质量等于1.97g。
因此粉末中一定含有碳酸钠。
由以上分析可知，杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。
故选D。
6．（2020九上·慈溪期中）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ ）
A．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】A.C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁和氧化亚铁，原固体中就有氧化铜，滤液中就有硫酸铜，那么铁丝表面就是有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有铁或氧化亚铁， 一定有硫酸亚铁生成，滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 ，故A正确；
B.若铁丝表面只有红色固体析出，那么应该是有铜单质生成，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，但是不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；
C.若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；
D.若滤液呈浅绿色，说明滤液中有二价铁离子。因为Fe和FeO都可以与稀硫酸反应生成的Fe2+，所以原黑色固体粉末中不一定含有Fe，故D错误。
故选A。
7．（2020九上·台州月考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸及酸性增强溶液pH减小分析。
【解答】①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定含有硝酸钡；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量先减少，再保持不变，说明既有溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固体中还一定含有硫酸钠；
A、 A→B段为碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意；
B、 B→C段加入硝酸，固体质量不再减少，即硝酸过量，酸性变强，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意；
C、 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，符合题意；
D、 C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，一定不含碳酸钠，不符合题意；
故选C。
8．（2020九上·萧山月考）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是（ ）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中可能有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中一定有NaHCO3，一定没有Ba（NO3）2，可能有KCl
D．样品中一定有KCl，可能有NaHCO3
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硝酸钡与碳酸钠反应能产生碳酸钡沉淀和等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳质量多分析。
【解答】取样品加水得澄清溶液，则一定不含硝酸钡，取10.6克样品与足量盐酸反应，产生4.6克二氧化碳，
设10.6克碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10.6g x
106:44=10.6g:x
x=4.4g
根据方程式计算可知，10.6克碳酸钠完全反应产生二氧化碳4.4克，说明杂质中一定含碳酸氢钠，氯化钾可能含有；
故选C。
9．（华师大版初中科学九年级上学期 第3章 金属与盐 单元试卷）下列说法不正确的有（ ）
①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】C
【知识点】体积的测量；物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据除杂原则、量取液体体积时俯视读数会使实际体积偏小、硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化镁沉淀溶于酸及碳酸钠溶液中含有碱类物质时，酸与碱要先反应分析。
【解答】①除去二氧化碳中混有的少量氧气，通入一氧化碳后点燃，会引入新杂质，且二氧化碳为灭火性气体，不容易点燃，错误；
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所取浓溶液的体积偏小，所配溶液中溶质的质量分数小于3%，错误；
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有氯化镁、硫酸钠、氯化钡或氯化镁、氯化钡、硫酸钾或氯化镁、氯化钡、硫酸钾、氯化钠或氯化镁、氯化钡、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠5种情况，正确；
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，加入盐酸一段时间后产生气体，只能说明溶液中一定含有可溶性碱，不能确定一定含有氢氧化钠，错误；
故选C。
10．（华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第1课时)）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不加试剂鉴别可先观察物质的颜色，若有特殊颜色的物质，先鉴别出来，再看能否用先鉴别出来的物质进行其他物质鉴别，若没有特殊颜色的则两两混合，通过现象的不完全相同鉴别，现象若有相同的则无法鉴别分析。
【解答】A、所给物质没有特殊颜色的溶液，两两反应时只能鉴别出硫酸，而碳酸钠与盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、所给物质没有特殊颜色且两两间都不发生反应，无法鉴别，不符合题意；
C、先利用溶液颜色找出黄色溶液氯化铁，再将氯化铁滴入到另两种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；
D、所给物质没有特殊颜色且两两反应都没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
11．（2020·宁波模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是（ ）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，肯定是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸钙；
②浅绿色溶液应该是氯化亚铁溶液，根据方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
56 73
5.6g 100g×7.3%=7.3g；
可知，固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，因此Z中有铁，W是氢气。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
56 73
5.6g 100g×7.3%=7.3g；
可知，固体中还可能含有CaO，那么溶液N中还可能含有CaCl2。【解答】A.溶液N中可能含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故A错误；
B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化铁反应产生的，也可能是碳酸钙分解产生，故B正确；
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，而气体W一定是氢气，故C错误；
D.如果原固体粉末中含有氧化铜，那么固体Z和盐酸就不会正好完全反应，故D错误。
故选B。
12．（2020九上·慈溪期末）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡.硫酸钠.氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与硝酸钡反应生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定有硝酸钡和硫酸钠，可能含氢氧化钠；
A、 A→B段是碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意；
B、 B→C段为加入硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意；
C、 C点对应溶液硝酸过量，一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，符合题意；
D、 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，可能含氢氧化钠，不符合题意；
故选C。
13．（2020九上·鄞州期末）某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：
根据以上实验现象分析，可以得出原废液中（ ）
A．可能存在Na2SO4 B．可能存在NaCl
C．可能存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐和硫酸盐都能与钡离子产生沉淀，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸及氯化铁溶液呈黄色分析。
【解答】废液为无色，则一定不含溶液呈黄色的氯化铁，废液中加足量氯化钡产生白色沉淀，白色沉淀加盐酸有无色气体产生，且仍有白色沉淀，则说明含有硫酸钠和碳酸钠，因硫酸钠和碳酸钠不能与硝酸钡共存，则一定不含硝酸钡，氯化钠可能含有；
故答案为：B。
14．（2020九上·绍兴期末）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（ ）
A．原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成
B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3，Ba(No3)2，NaNO3
C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸生成二氧化碳，而硫酸钡则不溶于酸；氢氧化钠先和稀硝酸反应，再和碳酸钡反应；
（2）E点时稀硝酸过量，再根据前面的反应产物确定溶质的种类；
（3）根据乙图可知，沉淀的减小量就是生成碳酸钡的质量，根据碳酸钠和硝酸钡反应的化学方程式计算出生成硝酸钠和碳酸钠的质量；利用硫酸钡的质量，根据硫酸钠和硝酸钡的方程式计算出生成硝酸钠和硫酸钠的质量；利用粉末质量-碳酸钠-硫酸钠质量计算出氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠和稀硝酸反应的方程式计算出生成硝酸钠的质量，最后将三个硝酸钠的质量相加即可；
（4）根据（3）中的计算结果分析判断。
【解答】A.图乙中，在BC段稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，没有沉淀生成，所以加入稀硝酸沉淀的质量不变；CD段稀硝酸是和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，因此沉淀的质量减少；DE段，碳酸钡完全反应只剩下硫酸钡，由于它不和稀硝酸反应 ，因此加入稀硝酸后，沉淀的质量不变，那么白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH，故A正确不合题意；
B.在E点稀硝酸过量，所以溶液中的溶质肯定有HNO3，还有前面反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确不合题意；
C.白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g，
设此时参加反应的碳酸钠的质量为m1，生成硝酸钠的质量为m2，
Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓
106 170 197
m1 m2 19.7g
；
解得：m1=10.6g，m2=17g；
设生成4.66g硫酸钡时，参加反应的硝酸钠的质量为m3，生成硝酸钠的质量为m4；
Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
142 170 233
m3 m4 4.66g
；
解得： m3=2.84g，m4=3.4g。
原混合物中氢氧化钠的质量为：16g-10.6g-2.84g=2.56g。
设与氢氧化钠反应生成硝酸钠的质量为m3，
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
40 85
2.56g m4
；
解得：m4=5.44g。
则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g=25.84g，
故C错误符合题意；
D.根据乙图可知，白色沉淀中BaCO3的质量为：24.36g-4.66g=19.7g；
设此时参加反应的碳酸钠的质量为m，
Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓
106 197
m2 19.7g
解得： m2=10.6g。
故D正确不合题意。
二、填空题
15．（2021九上·浙江月考）有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小明为探究其成分做了以下实验：
步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解。
（1）白色沉淀部分溶解发生的化学反应的化学方程式是 。
（2）推理可知原来这包白色固体样品中一定含有的物质有 。
【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（2）Na2CO3、Na2SO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定，取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，加入氯化钡有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解，则说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，故白色固体中一定含有的是碳酸钠和硫酸钠。
【解答】取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，加入氯化钡有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解，则说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，故白色固体中一定含有的是碳酸钠和硫酸钠。
(1) 碳酸钡能溶于稀硝酸， 反应的化学方程式为： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(2) 这包白色固体样品中一定含有的物质有 Na2CO3、Na2SO4 。
16．（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。
【解答】①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为 HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
17．（2021·婺城模拟）有一包白色粉末可能含有BaCl2、CaCO3、Na2CO3、NaOH和Na2SO4中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：
（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是 。
（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有 种可能。
【答案】（1）沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色
（2）4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐沉淀可溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则加过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，则混合物C中含有氢氧化钠、硝酸钠和硝酸钡，加入酚酞，酚酞会变红色，再滴加硝酸，会观察到 沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色 ；
（2）由沉淀加硝酸全部溶解可知，沉淀中不含硫酸钡，即白色粉末中氯化钡与硫酸钠不能同时含有，若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则说明不含硫酸钠和氢氧化钠，则原白色粉末的组成有碳酸钙或氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钙或碳酸钙、氯化钡、碳酸钠四种可能。
故答案为：（1） 沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色 ；（2）4.
18．（2021·浙江模拟）小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
（1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是 。
（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是 。
【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）BaCl 、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和碳酸钠都能与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀分析，注意验证过程中不能引入干扰其它物质验证的物质；
（2）根据小明同学除杂和验证过程所加物质及其用量分析。
【解答】（1）由流程图中现象可知，小红加入过量试剂甲是为了使硫酸钠和碳酸钠转化为沉淀，再通过沉淀证明两物质，所以甲为硝酸钡；
（2） 小明同学所加甲为氯化钡，乙为盐酸，且所加试剂均过量，所以在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是氯化钡和盐酸；
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2） BaCl 、HCl 。
19．（2021九下·浙江期末）现有Ca(OH)2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八种物质，平均分成A、B两组(即每组4种物质不重复)，“→”表示一步即能发生物质转化，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：
（1）若A组的甲为CO2，乙的化学式为 。
（2）若B组的甲为CaCl2，写出丙→丁转化的化学方程式： 。
【答案】（1）CO
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据现有Ca（OH）2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八种物质，平均分成A、B二组，每组4中物质不重复，
①若A组的甲为二氧化碳，二氧化碳会转化成一氧化碳，所以乙是一氧化碳，一氧化碳会转化成铜，所以丙是铜，铜会生成氧化铜，所以丁是氧化铜，氧化铜会转化成二氧化碳；
②若B组的甲为CaCl2，氯化钙会转化成碳酸钙，碳酸钙会转化成氧化钙，氧化钙会生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，然后进行验证即可。
【解答】（1）若A组的甲为二氧化碳，则乙为一氧化碳，化学式为CO；
（2）若B组的甲为CaCl2，那么丁为氢氧化钙，丙为氧化钙，则丙→丁的转化方程式为： CaO＋H2O=Ca(OH)2 。
20．（2020九上·余姚期末）A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：
（1）A的俗名是 。
（2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是 。
（3）写出标号②的化学反应方程式： 。
【答案】（1）生石灰
（2）置换反应
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据盐酸是胃酸的主要成分、生石灰为食品干燥剂推导出A和F，然后再根据其他物质的类别及与盐酸、生石灰间的转化关系推导出其他物质，再按要求解答。
【解答】 胃酸中含有F能帮助消化，则F为盐酸，A是食品包装袋中常用的干燥剂，A为氧化钙，属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐 ，与盐酸能发生反应，D为碳酸钠，则C为氢氧化钠，B为氢氧化钙，E可生成A，则E为碳酸钙；
（1）A俗称为生石灰；
（2）图中物质没有单质，没有涉及到置换反应；
（3） 标号②的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
故答案为：（1）生石灰；（2）置换反应；（3） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
21．（2019九上·长兴月考）有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是 。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有 (填化学式)。
【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2
（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据加入盐酸时固体减少的图像要判断原物质的组成，其中碳酸钡沉淀可与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不能溶于酸，再按要求解答。
【解答】步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化先不变再减小再不变；
由此可知，固体中既含有能与酸反应的碳酸钡，又含有不能与酸反应的硫酸钡，所以白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，开始加盐酸固体并没有立即减少，说明溶液中有能与盐酸反应的物质，因碳酸钠和硫酸钠与足量氯化钡完全反应，所以原固体中还一定含有氢氧化钠，；
（1）BC段为加入盐酸部分固体溶解的图像，所以观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生 ；
（2）C点为碳酸钡刚好反应的图像，溶液中一定含有氯化钠和氯化钡，化学式为 NaCl、BaCl2 ；
（3）原白色固体中一定含有 NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1） 固体部分溶解并有气泡产生 ；（2） NaCl、BaCl2 ；（3） NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
22．（2019九上·鄞州期中）自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。
实验内容 观察到的现象
A＋B 有气泡产生
A＋C 有白色沉淀生成
（1）方案一；不用其他试剂进行鉴别
将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如表）。
请你判断B是 溶液（填化学式）；写出A与C反应的化学方程式 。
（2）方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充完整实验步骤②）
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；②滴加少量的 ；③观察现象；④得出结论。
【答案】（1）HCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
（2）K2CO3溶液（合理即可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸能产生二氧化碳气体，与钡盐能产生碳酸钡沉淀，结合物质鉴别的方法分析。
【解答】（1）A+B有气泡产生，A+C有沉淀生成，说明A为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液，A和C反应的方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl ；
故填：HCl； BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl ；
（2） 加试剂鉴别三种溶液，可利用盐酸与碳酸盐产生气泡，氯化钡与碳酸盐产生沉淀，碳酸钠不反应来完成，所以可加入碳酸钾溶液；
故填： K2CO3溶液（合理即可） 。
23．（2019九上·宁波月考）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：
（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色，由此判断，该粉末中一定不含有 。
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有 。
（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示） 。
【答案】（1）CuSO4
（2）Na2SO4,BaCl2
（3）CaCO3/Na2CO3/CaCO3和Na2CO
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸盐沉淀溶于硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于硝酸进行分析。
【解答】（1） 将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色，由此判断，该粉末中一定不含有溶液呈蓝色的硫酸铜；
（2） 硫酸钡沉淀不溶于酸，而碳酸盐沉淀溶于酸，由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有 Na2SO4、BaCl2 ；
（3）由前面实验可知粉末中一定含硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或碳酸钙至少含有一种，所以还有的物质可能是 CaCO3或Na2CO3或CaCO3和Na2CO3 ；
故答案为：（1） CuSO4 ；（2） Na2SO4、BaCl2 ；（3） CaCO3或Na2CO3或CaCO3和Na2CO3 。
24．（2019九上·浙江期中）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是 。
（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 。
【答案】（1）引流
（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不溶于酸，据此大致确定滤渣的物质种类；然后通过化学方程式，计算产生0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量，然后与滤渣的质量比较进而最终确定滤渣包含的物质。
通入二氧化碳产生白色沉淀，应该是碳酸钡，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡的过程，据此确定滤液中溶质的种类。【解答】（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
（2）沉淀能够全部溶解，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
；
解得：x=1g＜1.5g，
因此滤渣还有氢氧化镁；
那么滤渣a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡。
25．（2019·宁波）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CacO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质的性质结合流程图中各步骤的反应现象进行推断，掌握碳酸盐沉淀可溶于酸，而硫酸钡沉淀不溶于酸是解题关键。
【解答】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。
（1） 白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为 CacO3 ；
（3）这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3 组成的。
故答案为：（1） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） CacO3 ；（3） BaCl2、Na2CO3 。
26．（2019八下·长兴期末）将某暗紫色的固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质）。黑色固体C与白色固体G混合加热可制取B。另一种黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。
（1）黑色固体C与白色固体G混合加热所发生的反应属于 反应。（填反应类型）
（2）如图所示是某些气体的发生和收集装置，则收集F气体的方法可以选择装置 。实验室制取该气体过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法是什么？ 。
【答案】（1）分解
（2）C；比较相同时间内收集到气体的多少（收集一瓶气体需要的时间或比较相同时间内产生气泡的多少）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】能够使澄清的石灰水变浑浊的气体F肯定是CO 2；因为C与O 2反应生产CO 2，所以黑色固态E是C，无色气体是O 2；因为KClO 3在MnO 2的催化作用下，加热分解可以制取氧气，所以黑色固体C是MnO 2，白色固体G是KCLO 3；因为KMnO 4加热分解生产K 2MnO 4、MnO 2和O 2，所以白色粉末A是KMnO4。
（1）一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；
（2）如果气体不易溶于水，可用排水法收集；如果易溶于水，可用排空气法收集。收集气体的快慢与时间和气体量有关，可以控制时间相等比气体的量，也可以控制气体的量相等比时间。
【解答】经过分析可知，A是KMnO4，B是O2，C是MnO2，E是C，F是CO2，G是KCLO3。
（1）白色固体KCLO3在黑色固体MnO2的催化作用下生成KCl和O2，因此该反应是分解反应；
（2）因为二氧化碳气体易溶于水，且密度比空气大，因此使用向上排空气法收集，应选择装置C；实验室制取该气体过程中小红发现反应有快慢，方法是： 比较相同时间内收集到气体的多少（收集一瓶气体需要的时间或比较相同时间内产生气泡的多少） 。
27．（华师大版科学九年级上册 3.3 常见的盐（第2课时））X、Y、Z 三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系其中
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：X ，甲 ，乙 ．
（2）写出乙与Z反应的化学方程式 ，反应类型 。
【答案】（1）MgSO4；BaCl2；AgNO3
（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；复分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）X为硫酸盐，X和硝酸钡反应会生成硝酸镁，所以X是硫酸镁；
（2）硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁，因为Y为一种难溶性碱，所以Y是氢氧化镁；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生氯化镁和水，因为Z为一种盐酸盐，所以Z是氯化镁；
（4）硫酸镁与氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，所以甲是氯化钡；
（5）氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以乙是硝酸银。【解答】（1）X是硫酸镁，化学式为：MgSO4；甲是氯化钡，化学式为BaCl2；乙是硝酸银，化学式为：AgNO3；
（2）乙与Z的反应是氯化镁和硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，化学方程式为：2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；
在反应中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，因此该反应属于复分解反应。
28．（华师大版科学九年级上册 3.3 常见的盐（第1课时））地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
回答下列问题：
（1）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是 2
（2）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为 ，反应化学方程式为 ，该盐要加过量的目的是 ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有
2
（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的 性
【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高
（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）挥发
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；氢氧化钠的价格高于氢氧化钙；
（2）碳酸钙是一种不溶于水的白色沉淀，因此要沉淀钙离子，必须加入碳酸盐；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式；只有碳酸钠过量，才能保证钙离子全部沉淀出来；经过第III步后，溶液中碳酸钠过量，肯定含有碳酸钠，还有反应生成的产物氯化钠和氢氧化钠；
（3）盐酸具有挥发性．【解答】（1）粗盐提纯第II步中，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是：氢氧化钠的价格高于氢氧化钙，成本太高；
故答案为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；NaOH价格较贵，使成本过高；
（2）琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为Na2CO3，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；该盐要加过量的目的是确保Ca2+完全沉降，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH；
故答案为：；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；确保Ca2+完全沉降；
（3）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的挥发性。
三、实验探究题
29．（2020九上·拱墅期中）某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为了确定其成分设计并进行了如下实验。
（1）生成①中白色沉淀的化学方程式 。
（2）②中试剂A的名称 。
（3）为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液II”的后续实验操作 。
（4）样品中一定不存在的物质是 。
【答案】（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）无色酚酞试液
（3）取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
（4）碳酸钠（或Na2CO3）。
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与硝酸钡反应产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀及氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）加入足量硝酸钡产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于硝酸，说明为硫酸钡沉淀，即样品中含有硫酸钠，反应方程式为 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ；
（2） 无色溶液中加入试剂A溶液变红，说明试剂A为酚酞试液；
（3）由无色溶液I中加酚酞变红，可证明含有氢氧化钠，还需证明是否含氯化钠，所以先加入足量稀硝酸，得到无色溶液 II ，再 取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ，从而证明是否含有氯化钠；
（4）碳酸钠与硝酸钡反应会产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，所以样品中一定不含碳酸钠；
故答案为：（1） Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ；（2）无色酚酞溶液；（3） 取少量无色溶液II于试管中，滴入适量的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ；（4） 碳酸钠（或Na2CO3）。
30．（2020·富阳模拟）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。
（3）a中溶液含有 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 。（填写物质的化学式）
【答案】（1）Mg（OH）2
（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成
（3）2
（4）HCl、MgCl2
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，盐酸与碳酸钠不能共存，结合图像中加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀判断溶液的成分分析。
【解答】（1）加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀，说明溶液中一定含有盐酸，氢氧化钡先与盐酸反应，碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不能有碳酸钠，硫酸铜与氢氧化钡接触即可产生不溶于酸的白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，一定含氯化镁，产生沉淀为氢氧化镁，化学式为 Mg（OH）2 ；
（2） 硫酸铜与氢氧化钡反应即可生成不溶于酸的硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ，说明一定不含硫酸铜；
（3） a为盐酸刚好与氢氧化钡反应完全的图像，溶液中除生成的氯化钡外还有氯化镁，共2种溶质；
（4） 原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。
故答案为：（1） Mg（OH）2 ；（2） 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ；（3）2；（4） HCl、MgCl2 。
31．（2019九上·鄞州期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： 。
（3）指出反应①的基本类型是 反应。
【答案】（1）过滤
（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（3）化合
【知识点】化合反应和分解反应；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，最后按题目要求结合相关物质解答。
【解答】 A是建筑材料的主要成分，A高温能生成无色气体C和D，则A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，D与水反应生成E，E为氢氧化钙，E与碳酸钠反应形成F溶液，F为氢氧化钠；B属于氧化物， 与盐酸反应可生成有色溶液，则B可以是氧化铁或氧化铜；
（1）得到F溶液的 操作Ⅰ的名称为过滤；
故填：过滤；
（2） 若I是红褐色沉淀，则G为氯化铁，G+F为氯化铁与氢氧化钠的反应，化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ；
故填： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ；
（3） 反应①为氧化钙与水的反应，属于化合反应；
故填：化合。
32．（2019九上·浙江期中）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格。
实验 小军的实验 小英的实验
方案 嗅盐与 （填一种物质名称）混合研磨
现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
结论 嗅盐中含有NH4+ 嗅盐中含有CO32- 确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。
【答案】氢氧化钠（答案不唯一）；A试管中出现气泡，B试管中变浑浊；溶液变浑浊
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸铵和碱反应生成氨气，氨气溶于水形成的氨水呈碱性；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）氯化钙与碳酸氢铵不反应，但是与碳酸铵反应生成沉淀。【解答】（1）“闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝”且结论为“嗅盐中含有NH4+”，可知这种气体是氨气；因为碳酸铵与碱反应生成氨气，所以可以是氢氧化钠等；
（2）“嗅盐加入盐酸生成的气体通入到澄清石灰水”且结论为“嗅盐中含CO32-”，说明有二氧化碳气体产生，所以小军的第二个实验对应的现象为A试管中出现气泡，B试管中变浑浊 ；
（3）由于氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应，而碳酸氢铵和盐酸反应能够使澄清石灰水变浑浊，所以当结论为小军实验验证正确时加入氯化钙，目的是借助“氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应”，排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性，因此实验现象为溶液变浑浊。
33．（2019九上·义乌月考）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 证明猜想Ⅳ成立
（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？ （选填“是”或“否”）．
【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色
（2）否
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；
②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；
（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。
【解答】（1）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 溶液变红色 证明猜想Ⅳ成立
（2）向试管中滴加氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钾，故猜想II错误；向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中肯定含有氢氧化钾，故猜想III错误，因此不赞同小明的说法。
34．（2019·宁波模拟）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是 。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
⑴由上述实验可知，猜想 肯定不成立。
⑵适合操作③的X溶液是 （填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液
⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器 。
【答案】碳酸钠和氢氧化钠；Ⅱ；A；烧杯或漏斗或玻璃棒
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质的程度来猜想，即没有变质、部分变质和全部变质；
（2）能使澄清的石灰水生成沉淀的气体肯定是二氧化碳，能和稀硫酸反应生成二氧化碳的肯定是碳酸钠；
（3）操作③的目的是除去钠，并检验溶液是否呈碱性来判断是否有氢氧化钠存在，则在操作时不能加入碱性物质，从而引入氢氧根离子；
（4）根据过滤操作选择玻璃仪器。
【解答】猜想III：该白色固体可能是碳酸钠，也可能是氧氧化钠，还可能是两者的混合物，即碳酸钠和氢氧化钠的混合物：
（1）操作①中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄漘石灰水变街虫，说明该气体是二氧化碳，说明样品中含有碳酸钠猜想II肯定不正确 ；
（2）操作 ③中滴加过量x溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氧氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氧氧化钙、氧氧化钡和碳酸钠反应生成碱性性的氧氧化钠，故选A：
（3）操作④是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯或漏斗、玻璃棒。
35．（2019·丽水模拟）A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：
（1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要 保存。
（2）写出物质E的一种用途： 。
（3）写出C与D反应的化学方程式： 。
（4）能比较两种金属活动性强弱的反应是 (填数字序号)。
【答案】（1）密封
（2）除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理即可)
（3）CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（4）④
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】（1） 敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要密封保存；
（2）C物质水溶液呈蓝色，则为硫酸铜，C能和B、D反应，则B和D为氢氧化钠和镁的一种，B能生成A，则B为镁，A为氧化镁，D为氢氧化钠，E为盐酸；盐酸的作用有除去铁锈或制造药物，或帮助消化等；
（3）C与D的反应为硫酸铜与氢氧化钠的反应，方程式为 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ；
（4） ④ 为镁与硫酸的反应，可证明出镁的活动性比铜强；
故答案为：（1）密封；（2） 除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理即可) ；（3） CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ；（4）④。
36．（2019·吴兴模拟）某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此他们做了如下实验：
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 。
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是 （填字母）。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-
（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加Nac1溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线 。
交流与反思；通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即 。
【答案】（1）OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子）
（2）B
（3）；复分解反应向离子浓度减小方向进行。
【知识点】观察结果的记录与分析；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸反应的实质分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成可溶性氢氧化钠和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据图像横纵坐标的变化规律分析。
【解答】（1）氢氧化钡与硫酸反应时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀， M点为两种物质恰好完全反应的点，溶液中无自由移动离子 ，所以电导率几乎为零 ；
（2）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠；
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，因生成物中有氢氧化钡呈碱性，所以溶液始终为红色，错误；
B、 电导率下降到最低点时仍然较大，是因为溶液中存在氢氧根离子和钠离子，所以可表明溶液中还存在较多离子， 正确；
C、 N点为硫酸钠过量，溶液中含有的离子是Na+、OH-和SO42-，错误；
（3）氯化钠不与氢氧化钡溶液反应，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，若所加氯化钠溶液电导率与氢氧化钡接近，则没有明显变化，若所加氯化钠溶液电导率比氢氧化钡大，则会稍增加，若氯化钠溶液电导率比氢氧化钡溶液小，则会稍下降；由图像要中科大，复分解反应 向离子浓度减小方向进行。
故答案为：（1） OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子） ；（2）B；（3）图略； 复分解反应向离子浓度减小方向进行。
37．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（七）酸、碱、盐及无机推断）有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
（1）【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作 实验现象 实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中一定含有
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 滤液中可能含有 物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 原固体粉末中一定含有Na2CO3
（2）【实验二】乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。
①乙组实验中一定发生的化学反应是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑② 。
②固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 ，可能含有的物质是 （均填写化学式）。
【答案】（1）碳酸钙（写化学式也可，下同）；碱性；产生大量气泡，溶液由红色变无色
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色；
（2）首先计算出160.0g10%的盐酸含有氯元素的质量，然后与固体中含有16g氯元素进行比较，推测固体中肯定含有的物质，再结合前面的结论判断可能含有的物质即可。
【解答】（1）实验一：粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；粉末部分溶解，得到白色滤渣，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙；若含有碳酸钠，加盐酸会产生气泡，由于生成的是氯化钠，故溶液还会由红色变成无色；
（2）实验二：
①根据实验1可知，固体中还含有碳酸钙，故加入的盐酸还能与碳酸钙反应：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；
②因160g10%的稀盐酸中含有氯元素：，小于实验测得的氯元素16g，故该粉末中一定含有氯化钠；故该未知粉末初Na CO3外可能含有的物质是NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。
38．（2018九上·天台月考）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是
；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；
（3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。
【答案】（1）稀盐酸中会有 Cl- ，对判断是否有 NaCl 会造成干扰
（2）检验是否有Na2SO4
（3）NaCl、NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯离子的验证方法分析；
（2）根据硫酸根离子的验证方法分析；
（3）根据化学方程式计算的方法分析。
【解答】（1）实验是通过验证氯离子来验证氯化钠的存在，用稀盐酸会引入氯离子，干扰氯化钠的验证，所以不能用盐酸找替硝酸；
（2）钡离子和硫酸根离子反应能产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以加入硝酸钡是为了验证硫酸钠的存在；
（3）加入硝酸无气体产生，说明没有碳酸钠，加入硝酸钡溶液无沉淀产生，说明没有硫酸钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化钠，设产生1.435g 氯化银反应氯化钠质量为x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
58.5：143.5=x：1.435g
x=0.585g
而白色固体为1g，说明还含有硝酸钠。
四、解答题
39．（2019九上·奉化期末）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）写出一个步骤Ⅰ中反生反应的化学方程式 ；
（2）原白色固体 (填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)氯化钾；
（3）BC之间能看到 现象，当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是 。
【答案】（1）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3或Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）可能有
（3）有气泡产生；NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图1可知，加入水后，固体的质量先减小后不变，说明有未溶解的固体，那么可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡；
（2）在得到的溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，说明溶液不呈碱性，那么肯定没有氢氧化钠；
（3）继续滴加稀硝酸后，根据图2可知，固体的质量先减小后不变，说明固体是能够与酸反应的碳酸钡和不与酸反应的硫酸钡。
【解答】（1）步骤1中的反应为：
①碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡和硝酸钠，方程式为： Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 ；
②硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，方程式为： Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 。
（2）根据三步实验中的现象可知，没有任何现象说明氯化钾存在或不存在，因此白色固体中可能有氯化钾；
（3）BC之间为碳酸钡和稀硝酸的反应，由于有二氧化碳产生，所以能看到有气泡产生。当稀硝酸加到D点时，溶液中稀硝酸过量，那么一定含有图1中产生的 NaNO3 ，图2中产生的 Ba(NO3)2 和过量的 HNO3 。
40．（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。
（3）试剂X的名称是 。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）实验室中的过滤操作需要的器材有：铁架台、滤纸、玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）根据测定pH值的方法解答；
（3）黄色溶液应该是含有铁离子的溶液，而黑色固体肯定是碳粉，可从金属氧化物和稀酸溶液反应生成可溶性盐溶液的角度思考。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此X溶液是：稀硫酸或稀盐酸。
41．（2019·江北模拟）由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入10g一定溶质质量分数的稀硫酸充分混合后无明显变化，再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，过滤后得到滤液和沉淀。将沉淀充分加热，得到红棕色粉末1.6g；滤液中只含一种溶质，将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。（提示：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O)
（1）硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为 。
（2）原混合物中可溶性钠盐的化学式为 。
（3）原混合物中可溶性钠盐的质量为 。
（4）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少
【答案】（1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（2）Na2SO4
（3）1.42g
（4）解：设Fe(OH)3的质量为x
2Fe(OH)3~ Fe2O3
214 160
x 1.6g
x=2.14g
设与硫酸铁反应的氢氧化钠质量为y
3NaOH~ Fe(OH)3
120 107
y 2.14g
y=2.4g
另一部分氢氧化钠与硫酸恰好反应，设反应的H2SO4质量为z
2NaOH~ H2SO4
80 98
3.2g-2.4g z
Z=0.98g
则
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据方程式书写方法分析；
（2）根据反应过程中各离子成分分析；
（3）根据方程式计算方法分析；
（4）根据方程式计算方法分析。
【解答】（1） 硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；
（2）先后加入稀硫酸、氢氧化钠后滤液中只一种溶质，说明 原混合物中可溶性钠盐为硫酸钠，化学式为 Na2SO4 ；
（3） 设40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应生成硫酸钠质量为x
2NaOH－－Na2SO4
80 142
40g×8% x
80：142＝40g×8% ：x
x=5.68g，所以原混合物中硫酸钠质量为7.1g-5.68g=1.42g；
故答案为：（1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ;（2） Na2SO4 ；（3）1.42g；（4）9.8%。
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