初中科学中考复习 物质的鉴别、推断优生特训4
一、单选题
1．（2019九上·慈溪月考）某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3
C．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3,KCl
2．（2019九上·江干月考）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（ ）
A．①一定不是氧化还原反应
B．甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4
C．C可能是碳酸钡
D．E一定是氯化银
3．（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（ ）
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体
D．②过程有置换反应发生
4．（2019·嘉兴模拟）已知A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。下列推断不合理的是（ ）
A．A所属的物质类别是碱
B．B的溶液与C反应后，溶液的质量增加
C．C与D反应的化学方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
D．A与B反应的基本类型属于复分解反应
5．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（八）化学方程式及计算）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、 、Ba2+、 、 、Cl-。现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．一定存在 与
C．一定不存在Na+
D．一定不存在Cl-
6．（2019·吴兴模拟）通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）
A．NaOH、K2CO3 B．Ca(OH)2、Na2CO3
C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3
7．（2019·上城模拟）小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．最后剩余固体是二氧化锰
B．制取氧气所用的固体是氯酸钾‘
C．白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
D．滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO
8．（2019·杭州模拟）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是（ ）
A．①一定不是氧化还原反应
B．甲中溶质不一定是FcCl3和Na2SO4
C．C可能是碳酸钡
D．E一定是氯化银
9．（2019·绍兴模拟）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体,杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（ ）
A．样品中一定没有CuSO4 、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
10．（2019·杭州模拟）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（ ）
A．该混合液由HCl、H2SO4组成 B．该混合液由H2SO4、CuCl2组成
C．该混合液由HCl、CuCl2组成 D．该混合液由Na2CO3、CuCl2组成
11．（2019·杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液
实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀
A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸
二、填空题
12．（华师大版科学九年级上册 3.2 金属的活动性顺序）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号 、 、 ．
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 ．
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是
13．（2019·嘉兴模拟）某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
（2）请写出O～a过程中发生反应的化学方程式： 。
14．（2019·宁波模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物成反应条件已略去），请回答：
（1）C的化学式是 。
（2）A和B反应的基本反应类型是 。
（3）C→E反应的化学方程式为 。
15．（2019·上城模拟）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了实验。
（1）溶液呈蓝色，操作Ⅰ中肯定进行的化学反应，其方程式为 ；
（2）操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
16．（2019·杭州模拟）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶渣，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1： 沉淀C：
（2）写出溶液a中所含有的阳离子 ； ，
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 。
17．（2019·杭州模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）c点的沉淀成分是 。
（2）确定m点的值是 。
18．（2019·宁波模拟）A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。
（1）物质甲是 （填化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）写出G的一种用途： 。
19．（2019·杭州模拟）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 (填化学式)。
（2）原固体中一定不含的物质是 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是 。
20．（2019九上·嘉兴期末）有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若 ，则证明该物质一定存在。
21．（2018九上·金华月考）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
（1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为 。
（2）D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量
M 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 （写出所有可能情况）。
22．（2018九上·奉化期中）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液．
②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
据此推断，
（1）该白色粉末中一定含有 ；
（2）一定不含有 。
23．（2018九上·浙江期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 _。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
24．（2018九上·嘉兴期中）我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。
① ②
25．（2018九上·金华期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示.
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ；
（2）原白色固体的组成有 种可能；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解， ，观察现象.
26．（浙教版科学九年级上学期科学期中测试试卷）小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好。
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 。
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 (填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
27．（2018九上·鄞州月考）已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。
（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：A C
28．（2018九上·泰顺期中）现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：
实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。
实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。
实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到 现象，则说明该只试管中是氯化钠。
请根据该学生的实验，回答下列问题：
（1）在A试剂瓶上应标注
。（用化学式表示）
（2）请补充实验3中出现的现象是 。
29．（2018九上·象山期中）有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
⑴A+B→C+H2O ⑵C+H2SO4→D↓+A ⑶E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，①推断下列物质的化学式: E ；
②写出 (1)化学方程式 。
30．（2018九上·慈溪月考）归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和盐酸中的某一种：
（1）试判断：乙是 丙是 。
（2）请完成下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+乙： 丙+丁：
31．（2018九上·三门月考）固体混合物 A 是由 Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4
中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是 。
（2）滤液 D 中一定有含有的溶质是 。
（3）固体 A 的组成可能有 种。
三、实验探究题
32．（2018九上·义乌期中）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素(不考虑其他元素)。为确定该是否含有氧元素，进行如下实验探究。
实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中
③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g
请回答：
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有 元素；
（2）结论：该有机物 (填“含有”或“不含有”)氧元素；
（3）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
33．（2018九上·余姚月考）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
（1）反应生成气体的化学方程式是 。
（2）M中一定没有 。
（3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是 （选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是 溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是 ；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 。（需写明现象对应的步骤编号）
34．（2018九上·绍兴月考）某白色固体由 CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3 中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是 ；
（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是 ；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是 。
35．（2018九上·天台月考）有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验：
该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。
36．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期第一章 物质及其变化 单元试卷）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】
【推断和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 (填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品 (填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式 。
（3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？ ；为什么？ 。
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？
37．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期第一章 物质及其变化 单元试卷）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 ，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是 。
（2）操作Ⅰ的名称是 。
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
38．（浙教版科学九年级上学期 第一章 物质的推断 专题练习）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是 。
（2）写出原白色固体所有可能组成 。
39．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 化合物之间的相互转化(第4课时) 同步练习）现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到的玻璃仪器有 。
（2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。
（3）写出生成气体a的化学方程式 。
40．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 防止金属腐蚀的常用方法（第3课时） 同步练习）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。为此，小柯进行了如下探究：将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。
（1）两个装置所盛放的液体分别是 和水。
（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？ 。
41．（2018·余姚模拟）钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H2O(足量)，同时收集满CO2气体(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。
（1）写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式(写两个) 。
（2）①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为 。
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为 。
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为 。
四、解答题
42．（2019·浙江模拟） 2018年1月25日－28日的那场大雪，对于湖州的同学来说记忆犹新。当时大雪覆盖地面，给交通带来不便，当时环卫工人向地面撒融雪剂（如图），可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力。
（1）融雪剂可以有效的降低冰雪的 。
（2）某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：
①根据无色溶液A可以判定肯定没有 ；
②白色沉淀B可能是 ，若需进一步判定白色沉淀B成分，还需要加入足量的稀硝酸，依据观察到的现象并作出判定 ；
③II加入Na2CO3溶液的化学反应方程式 。
43．（2019九上·德清期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为 。操作1的名称是 。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少
44．（2018·嘉兴模拟）课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，某同学对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣。为了探究反应后溶液中是否含有稀硫酸，他继续往该试管中逐滴加入10％的氢氧化钡溶液，滴入氢氧化钡溶液质量和生成沉淀质量之间的关系如图所示。试分析回答：
（1）与氢氧化钡溶液反应生成的沉淀中肯定会含有 (填化学式)。
（2）根据图中信息，计算分析反应后溶液中是否含有稀硫酸
（3）该同学认为：如果往上述实验的试管中继续滴加氢氧化钡溶液肯定还有沉淀生成。你认为该同学的想法是否正确 并说明理由 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，硝酸钙与碳酸钠反应产生白色沉淀分析。
【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，则固体中一定不含溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，硝酸钙能与碳酸钠反应产生沉淀，所以一定没有硝酸钙；③②中加入硫酸过量，所以取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明原固体的成分；
由上述分析可知，固体中一定含碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙；
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁离子呈黄色、红褐色沉淀为氢氧化铁、氯化银不溶于硝酸及离子共存条件分析。
【解答】 D与硝酸银反应生成乙NaNO3溶液 和不溶于硝酸的白色沉淀E，则D为氯化钠，甲与氢氧化钠溶液产生A和红褐色沉淀B，则B为氢氧化铁，甲中一定含有铁离子和氯离子，A与硝酸钡反应生成沉淀C，则A中含有硫酸根离子，由此可得出甲中含有硫酸根离子；
A、 ①为复分解反应，化合价没有变化，一定不是氧化还原反应 ，不符合题意；
B、 甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4 ，也可能是硫酸铁、氯化钠或其它成分，不符合题意；
C、因甲中铁离子与碳酸根离子不能共存，所以甲中不能含碳酸根离子，C不可能是碳酸钡，符合题意；
D、E一定为氯化银沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁；四氧化三铁、稀盐酸和氯气反应生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。
（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）四氧化三铁是黑色固体，含有 Fe2+ 的溶液呈浅绿色，含有 Fe3+ 的溶液呈黄色；而氢氧化铁是红褐色的。
【解答】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；
B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正确；
C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；
D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质，B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，所以B是硫酸铜，C为应用最广泛的金属，所以C是铁，丙为氯化物，铁会与D反应生成丙，所以D是盐酸，A会与硫酸铜、盐酸反应，所以A可以是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质，B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，所以B是硫酸铜，C为应用最广泛的金属，所以C是铁，丙为氯化物，铁会与D反应生成丙，所以D是盐酸，A会与硫酸铜、盐酸反应，所以A可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
A.A所属的物质类别是碱，故A正确不合题意；
B.B的溶液和C反应的化学方程式为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，CuSO4的相对分子质量为160，FeSO4的相对分子质量为152，所以溶液的质量减小，故B错误符合题意；
C.C与D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故C正确不合题意；
D.A与B的反应可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，基本类型属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠与铵盐反应可产生氨气，硫酸钡沉淀不能溶于酸，碳酸钡沉淀可溶于酸分析。
【解答】 加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，说明含有铵根离子；
加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g ，故生成的硫酸钡沉淀质量为2.33g，一定含有硫酸根离子，得到的6.27g沉淀加盐酸会部分溶解，说明有碳酸钡沉淀，即原溶液中既有碳酸根离子又有硫酸根离子，故一定不存在钡离子；
根据物质间的反应可以得到如下关系：
—NH3
18 17
0.72g 0.68g
—BaSO4
96 233
0.96g 2.33g
—BaCO3
60 197
1.2g 3.94g
故铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的个数比为：：：=4：1：2
故阳离子的总数为4 ，阴离子的总数为： 2+2×2=6.
故一定含有带正电荷的阳离子钠离子，氯离子不一定含有；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在物质除杂的过程中，要尽可能的不引入其他的杂质；
（2）根据生成的氢氧化镁沉淀推算出a溶液的溶质；
（3）根据物质a与CaCl2反应推算溶液A中的溶质，再根据碳酸钙沉淀推算b溶液的溶质。
【解答】（1）将粗盐加水溶解，这时溶液中含有NaCl、MgCl2、CaCl2；
（2）因为Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，所以a溶液可能是Ca(OH)2；
（3）溶液A中含有CaCl2，因为CaCl2与Na2(CO)3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，所以b物质是Na2(CO)3；
（4）最后如果有剩余的Na2(CO)3，可以与稀盐酸反应生成NaCl，到此除杂结束。
因此a物质是Ca(OH)2，b物质是Na2(CO)3。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）AgCl是白色沉淀，据此推断出制取氧气的反应物中含有的元素，进而推断出制取氧气的固体；
（2）含有铜离子的溶液为蓝色，据此推断出金属氧化物；
（3）根据还原氧化铜的还原剂的不同，结合滤渣灼烧后固体质量不变判断实际使用的还原剂。
【解答】无色溶液加入硝酸银后，有白色沉淀生成，这种白色沉淀肯定是氯化银，这说明制取氧气的产物中包含氯元素；跟氧气的实验室制取方法可知，制取氧气所用的固体肯定是氯酸钾，故B正确不合题意；
往固体中加入稀硫酸后，溶液成蓝色，那么溶液中肯定生成了硫酸铜，即金属氧化物还原产物中含有铜，由此可知金属氧化物是氧化铜。氧化铜的还原剂可以是碳单质、一氧化碳和氢气；如果还原剂是一氧化碳和氢气，那么在滤渣中就只能包含氯化钾和单质铜，以及制取氧气的催化剂二氧化锰，当它们在空气中灼烧时，铜会再次变成氧化铜，导致固体质量增大；如果还原剂是单质碳，灼烧时固体里面增加了氧元素，而碳元素和氧气反应生成二氧化碳即减小了碳元素，可能使固体质量不变，因此滤渣中一定含有铜，且还原剂是碳单质，故D错误符合题意；
因为氯化银不溶于稀硝酸，因此沉淀质量不变，故C正确不合题意；
滤渣灼烧后，其中的碳变成二氧化碳气体，铜单质变成氧化铜；当加入稀硫酸后，其中氧化铜变成硫酸铜进入溶液，因此最后剩余的固体肯定是二氧化锰，故A正确不合题意。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，能与硝酸钡、硝酸银生成白色沉淀，推断出甲溶液一定含有的离子，从而推断出甲溶液中可能含有的物质。【解答】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明甲溶液中肯定含有铁离子；能与硝酸钡反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定有硫酸根离子；能与硝酸银溶液反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定含有氯离子。
A.①是一种铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此一定是复分解反应，故A正确不合题意；
B.甲溶液一定含有氯离子、硫酸根离子和铁离子，故可能为氯化铁和硫酸钠溶液，即溶质可能为FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正确不合题意；
C.因为碳酸铁在溶液中不存在，故C不是碳酸钡，故C错误符合题意；
D.根据图框，则推测E一定是氯化银，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步反应的现象及所给数据，结合方程式计算的方法进行判断。
【解答】将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g ，设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.2g
106:44=x:4.2g
x=10.1g
根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸钾；
A、样品中一定没有CuSO4 、CaCl2，正确；
B、 样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 ，正确；
C、 样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 ，错误；
D、由产生二氧化碳的质量计算可知， 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8% ，正确；
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】考查物质的推断和共存问题。
【解答】 混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成 ，HCl、Na2CO3不能共存，据图示开始并没有沉淀生成，则原溶液中一定存在HCl，在HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl；又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能与Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4，该溶液只有两种物质组成，故选：C
11．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据所给物质间反应的现象分析 。
【解答】 开始加入碳酸钠，能产生气泡的只有和稀盐酸和稀硫酸，排除BC、加入氢氧化铜固体溶解，稀盐酸和稀硫酸都符合条件，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，这个是稀硫酸与氯化钡产生硫酸钡，确定溶液只有稀硫酸。
故选：A
12．【答案】（1）Na；Zn；Ag
（2）不溶；铁架台；漏斗；烧杯；玻璃棒；Fe；Cu+CuSO4═FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；结晶
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的内容进行解答；
（2）①过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来；进行过滤操作时，用烧杯盛放液体，铁架台做支架，上放漏斗和滤纸，在将液体倒入漏斗时要用玻璃棒引流，据此确定所需器材；
②为了置换出溶液中的Cu2+，必须加入活动性在铜前面的金属，且为了不引入新的杂质，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，因此金属X是Fe；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式；
由于加入的铁粉过量，所以在置换出的铜里面肯定含有铁。因为铜不与硫酸反应，而铁可以，所以为把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可，溶液Y是H2SO4；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；
③从溶液中获取晶体的方法叫结晶。
【解答】（1）由金属活动性顺序表的内容为：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al、Zn 、Fe 、Sn、 Pb（H）、Cu Hg 、Ag、 Pt、 Au，因此空格中对应的元素符号应该是：Na 、Zn 、Ag：
（2）①水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒；
②金属X是Fe，其加入废水后发生反应的化学方程为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
③要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，需要采取蒸发结晶或降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出。
13．【答案】（1）HCl、CuCl2
（2）2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题目的信息和图象可知：沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于三大强酸，因此有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且符合题意，因此一定有氯化铜，依据题中的现象不能确定是否含有硝酸钠进行分析。
【解答】由题目的信息和图象可知：沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于三大强酸，因此有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，因此一定有氯化铜，依据题中的现象不能确定是否含有硝酸钠。
（1）该溶液中一定含有的溶质是HCl、CuCl2；
（2）O～a过程中发生的反应是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式为：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O。
14．【答案】（1））H2O
（2）复分解反应
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）A是大理石的主要成分，因此A是CaCO
3；在实验室中，通常用CaCO
3与稀盐酸制取二氧化碳，因此B是HCl；
（2）稀盐酸能够与碱反应生成水，与盐反应生成新盐，与金属反应生成氢气，因此E是H2；
（3）因为电解水能够生成氢气和氧气，而氢气燃烧可生成水，所以C是H2O；
（4）因为碳酸氢钠能够分解为水，且与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以D是NaHCO3。
【解答】（1）C的化学式是： H2O ；
（2）A和B的反应是CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2的过程，所以属于复分解反应；
（3） C→E反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑ 。
15．【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）变小
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，据此推断出操作I中的生成物，进而得到化学方程式；
（2）单质铜的颜色是红色，据此判断溶液质量的变化。
【解答】（1）溶液呈蓝色，说明有硫酸铜产生，那么反应物应该是氧化铜和稀硫酸，因此化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
（2） 操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体肯定是单质铜，由于单质铜是从溶液中置换出来的，所以反应后溶液的质量会减小。
16．【答案】（1）BaCl2；BaCO3
（2）Ba2+、Na+
（3）测定溶液pH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】如先加入AgNO 3，则会同时生成Ag 2SO 4和AgCl沉淀，无法将则 Cl-、SO42- 分离，因此应先加入过量的BaCl 2[或Ba（NO 3） 2]，生成BaSO 4沉淀，除去其中的 SO42- 离子；然后在滤液中加入过量的AgNO 3，使Cl -全部转化为AgCl沉淀，除去其中的Cl -；在所得滤液中加入过量的Na 2CO 3，使溶液中的Ag+、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO 3和Na 2CO 3的混合物，加入稀HNO 3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO 3。
【解答】（1）试剂1的化学式为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；沉淀C为： BaCO3 （Ag2CO3 ）；
（2）混合溶液中肯定含有Na+离子；在混合溶液中加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，除去其中的SO42- 离子；由于试剂过量，因此溶液中肯定还含有Ba2+；
（3）在溶液C中，肯定含有NaNO3和Na2CO3，加入稀硝酸，发生反应： ，只要通过不断测量溶液的pH值，就能保证反应完全。
17．【答案】（1）BaSO4、BaCO3
（2）2.33g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀，C点为加入盐酸后沉淀部分反应的图像，所以成分为 BaSO4、BaCO3 ；
（2）m为碳酸钡全部与盐酸反应，所以只有硫酸钡，由图像可知，碳酸钡与盐酸反应最终产生二氧化碳气体8.8克，设碳酸钡质量为x
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 44
x 0.88g
197：44=x：0.88g
x=3.94g
则m＝6.27g-3.94g=2.33g。
故答案为：（1） BaSO4、BaCO3 ；（2）2.33g。
18．【答案】（1）NaOH
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）制作铜线
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】考查物质推断。
【解答】B是人体胃酸的主要成分，为盐酸；D、F是组成元素相同的气体，为CO、CO2；K是调味品，为NaCl，综合图示可以得到：，C为红棕色固体，又和D高温反应生成J和F，则C为Fe2O3，D为CO，J为Fe，F为CO2，E在通电条件下分解，则E为H2O，G和H加热生成黑色固体A，则A为CuO，G为Cu，H为分解生成的O2，K为NaCl，则I为能和CaCl2反应生成沉淀的盐，即 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ，I为Na2CO3，F是CO2，则甲为 NaOH 。
故（1） NaOH；（2） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3） 制作铜线
19．【答案】（1）BaSO4
（2）Na2CO3、MgCl2
（3）Na＋、H＋、Ba2＋
（4）将上述实验中的过量稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质的性质，依据各步的检验现象进行分析，注意在检验过程中不能加入对原物质检验有干扰的成分，否则不能确认原物质的组成。
【解答】 取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，向M中加酚酞得到红色溶液，说明溶液中有碱性物质，再加入过量稀盐酸，无气泡产生，则说明一定不含碳酸钠，则呈碱性的氢氧化钠一定含有，而氯化镁与氢氧化钠产生白色氢氧化镁沉淀，所以氯化镁一定不含，无色溶液中加过量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，因前一步加入过量稀盐酸，说明沉淀不溶盐酸，则一定含硫酸钠，再向滤液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明氯化钠；
（1）白色沉淀A为硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，化学式为 BaSO4 ；
（2） 原固体中一定不含的物质是碳酸钠和 氯化镁；
（3） 无色滤液2中一定含有的阳离子是 Na＋、H＋、Ba2＋ ；
（4）因前面验证时加入过量盐酸引入了氯离子，所以原物质中氯化钠是否含有不能确定，若要确定，则需将实验中过量稀盐酸改成稀硝酸；
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） Na＋、H＋、Ba2＋ ；（3） Na＋、H＋、Ba2＋ ；（4） 将上述实验中的过量稀盐酸改成稀硝酸 。
20．【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色(若溶液红色不褪)
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据几种物质中氯化铁是黄色的，与其它物质间的反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应现象可知，固体中一定没有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在碳酸钠、氯化钙，由 ②可知，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾，或含有过量的碳酸钠，进行分析。
【解答】（1）根据氯化铁溶液为黄色溶液，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不会有FeCl3，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液，加入过量的氯化钙，若溶液仍为红色（或溶液红色不褪），则证明该物质一定存在；
故答案为：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍为红色（或溶液红色不褪）。
21．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
（2）①NaOH②NaOH 和 Ca(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图示中各物质类别及元素化合价，结合题中所给提示，先推断出相关物质，再利用推导出的物质进行解答。
【解答】 （1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈， 则G为氧化铁，由M是酸且化合价为+1价可知，为盐酸，所以反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O ；
（2） D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打，D为碳酸钠。 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热 ，且A为氧化物，所以A为氧化钙，A能形成B，B为碱，则B为氢氧化钙，在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，即氢氧化钙溶液中加碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，则滤液中的溶质可能只有氢氧化钠，也可能是氢氧化钠和氢氧化钙；
故答案为：（1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O ；（2） ①NaOH②NaOH 和 Ca(OH)2 。
22．【答案】（1）CaCO3、BaCl2
（2）Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钡离子与硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，碳酸钙沉淀能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
【解答】①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液；②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明原物质中一定有碳酸钙，氯化钡、硫酸钠不能同时存在，③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说有原物质中一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠；
（1）该白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2 ；
（2）一定不含 Na2SO4 ；
故答案为：（1） CaCO3、BaCl2 ；（2） Na2SO4 。
23．【答案】（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠
（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据固体溶解形成无色溶液确定出不能含有有色溶液成分，再利用加钡盐和银盐产生沉淀的种类确定其它物质分析。
【解答】由流程图可知，白色粉末加水形成无色溶液，则一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，无色溶液中加硝酸钡溶液，产生白色沉淀和无色溶液，白色沉淀加硝酸全部溶解，则说明白色粉末中一定不含硫酸钠，一定含碳酸钠，无色溶液中加硝酸银，产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明原白色粉末中含氯化钠；
（1） 白色粉末中一定有 NaCl、Na2CO3；
（2） 若用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，会在验证过程中 带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在；
故答案为：（1） NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠 ；（2） 带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰 。
24．【答案】AgNO3；蓝
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】检验氯离子一般用硝酸银和稀硝酸；硫酸铜的特性为：硫酸铜粉末本身为白色，但当它溶于水的时候会使溶液变为蓝色；
【解答】B、C为氯化钠和硝酸钾，鉴别氯化钠和硝酸钾用硝酸银，氯化钠和硝酸银生成难溶的白色沉淀氯化银；硫酸铜粉末本身为白色，但当它溶于水的时候会使溶液变为蓝色；
故答案为：AgNO3；蓝。
25．【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出
（2）2
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸
（4）加入过量硝酸钡后过滤，在滤液中加入过量硝酸银，若有白色沉淀生成
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】五种物质都可溶于水，由图1可知，加入水后固体质量减小但没有全部溶解，说明上述物质间发生反应生成了沉淀；由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，那么一定存在硝酸钡；由图2可知，加入稀硝酸沉淀部分溶解，那么沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，而溶液中是否具有氯化钾无法证实。（1）BC段固体质量减小，应该是沉淀在稀硝酸中溶解，由于碳酸钡与酸反应生成气体，应该在沉淀溶解的同时看到有气泡产生；
（2）根据实验现象可知，原来的白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，但是否含有氯化钾无法确定；
（3）D点时，沉淀不再溶解，那么溶液中肯定含有剩余的硝酸，没有完全反应的硝酸钡和反应产物硝酸钠；
（4）要验证是否存在氯化钾，只需在溶液中加入硝酸银溶液即可。
【解答】（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；
（2）由上述分析可知，原白色固体的组成有2种可能；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。
26．【答案】（1）试管底部有气泡冒出
（2）二氧化碳溶于水(或二氧化碳与水反应)
（3）氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等合理答案)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据检查装置气密性的现象进行解答；
（2）根据二氧化碳的化学性质进行解答；
（3）根据碳酸盐的鉴别方法进行解答。
【解答】（1）检查这个装置气密性的方法是：关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手握紧试管，观察到试管底部有气泡冒出，说明装置的气密性良好；
（2）在收集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，但小衢提出质疑，他认为软塑料瓶变瘪的原因还可能是：二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成的；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能够与氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）反应生成碳酸钙（或碳酸钡、碳酸钙、碳酸钡等）沉淀和氢氧化钠，则可以滴入氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）；
故答案为：（1）试管底部有气泡冒出；（2）二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）；（3）氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）。
27．【答案】（1）催化
（2）H2O2；O2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
【解答】 A、B含有相同的元素 ，且A能生成B，X未发生变化，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，B生成C和D，则D为氢气，氢气与E反应生成F和水，E可为氧化铜等金属氧化物。
（1） X在反应①中起催化作用；
（2）A为过氧化氢，化学式为 H2O2 ；C为氧气，化学式为 O2 。
28．【答案】（1）CuSO4
（2）产生白沉淀
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据铜离子溶液呈蓝色分析；
（2）根据氯离子验证方法分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，所以A为 CuSO4 ；
（2）氯化钠与硝酸银溶液反应能生成白色沉淀；
故答案为：（1） CuSO4 ；（2）产生白色沉淀。
29．【答案】BaCl2；2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据推断可得A为硝酸，B为氢氧化钡，C为硝酸钡，D为硫酸钡，E为氯化钡.
【解答】（1）根据 A+B→C+H2O 可知，A和B为酸和碱，而C是一种盐；
（2）根据③E+AgNO3→AgCl+C可知，可判断物质E为氯化物、物质C为硝酸盐；
（3）由反应②C+H2SO4→D↓+A可知，D肯定为硫酸钡，那么C就是钡盐；因为C还是硝酸盐，所以C为硝酸钡；那么A为硝酸；
（4）A为硝酸，C为硝酸钡，再次根据A+B→C+H2O 可知，那么B氢氧化钡；
（5）C是硝酸钡，那么E为氯化物，再次根据 E+AgNO3→AgCl↓+C 可知，E肯定是氯化钡。
①物质E的化学式为：BaCl2；
②反应（1）为硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为： 2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O 。
30．【答案】（1）Na2CO3；Zn
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】进行物质的推断时，条件越多的越容易被识别出来。图中只有乙能与两种已知的物质反应，据此从这几种物质中排出出来，然后就知道了与甲反应的两种物质，进而推断出甲，最后在用同样的方法推断丙和丁即可。【解答】（1）乙能与稀硫酸、氢氧化钙反应，所以乙是碳酸钠；甲能与硫酸、碳酸钠反应，所以甲是氯化钡；丁能与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以丁是稀盐酸，丙是锌，所以乙是Na2CO3，丙是Zn；
（2）Ca（OH）2+乙的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
丙+丁的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
31．【答案】（1）H2
（2）硫酸镁、硫酸铜
（3）6
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳；
（2）二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色；
（3）硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。【解答】固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，说明生成的气体肯定不是二氧化碳而是氢气，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁；生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，那么混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠；滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，即固体混合物中含有氧化铜。
（1）气体B是氢气；
（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；
（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；
（4）固体A的组成可能有：①氧化铜、镁、硫酸钡；②氧化铜、镁、氯化钡；③氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠；④氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠；⑤氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡；⑥氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠。
32．【答案】（1）H
（2）不含有
（3）偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）白色的无水硫酸铜吸水后呈蓝色，那么有水生成，水中的氧元素来源于氧气，而氢元素只能来自该物质；
（2）氢氧化钠能够吸收二氧化碳，因此B的质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，然后乘以二氧化碳中碳元素的质量分数计算出样品中碳的质量；同理，利用A中质量的增大量乘以水中氢的质量分数计算出样品中氢的质量，接下来将碳和氢的质量相加，如果正好等于1.4g，那么样品中不含有氧元素；
（3）C中的氢氧化钠可以阻止空气中的二氧化碳被B吸收。【解答】（1）白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有氢元素；
（2）B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为：89.4g-85.0g=4.4g；
样品中碳元素的质量=，
A中吸收水的质量为：83.8g-82.0g=1.8g；
样品中氢元素的质量=，
那么样品中碳和氢的质量为：1.2g+0.2g=1.4g，
因此该保鲜袋样品不含氧元素；
（5）装置C是吸收空气中的二氧化碳的，若无装置C，则B吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳的质量增大，从而实验测得样品中碳元素的质量会偏大。
33．【答案】（1）
（2）Na2SO4
（3）硝酸钡；AgNO3；滴加酚酞，溶液变红；滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成(同上)
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳；硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀；碱性溶液能使酚酞变红色；氯化银是不溶于酸的白色沉淀等知识进行分析。【解答】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）硫酸钠和硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，而实验中加入硝酸钡后得到无色溶液，说明没有 Na2SO4 ；
（3）根据前面的推断可知，样品中肯定含有Na2CO3，因此应该首先滴加过量的硝酸钡溶液，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除去；向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，而这几种物质中只有氢氧化钠成碱性，因此说明含有氢氧化钠；向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明含有氯化钠。
34．【答案】（1）CuSO4
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据流程图中各步的反应及现象进行推断，由反应后的溶液推导反应前物质的成分。
【解答】样品加足量水得白色沉淀甲和无色溶液a，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠反应都能产生白色沉淀，至少含其中一组，无色溶液a加过量氯化钡溶液产生白色沉淀乙，原物质中只有碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明a中含有碳酸钠，则证明样品中一定含有碳酸钠，a加入过量氯化钡除去了碳酸钠得无色溶液b，b中加酚酞变红，说明b中一定含有氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠。（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是生成的NaCl和原有的Na2CO3、NaOH；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，即是含氯化镁还是氯化钙，所以要确定其是否存在，可通过生成的白色沉淀甲是氢氧化镁还是碳酸钙即可，故可向甲中加盐酸，若有气泡产生则样品中含氯化钙，若没有气泡产生，则样品中含氯化镁。
35．【答案】Na2CO3和Na2SO4；Ca（NO3) 2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，碳酸钡溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶；
（3）氯化钠与硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀。
【解答】因为碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸下沉淀，所以碳酸钠和硝酸钙不能同时存在；因为硫酸钡不容易稀硝酸，而碳酸钡溶于稀硝酸，而得到白色沉淀部分溶于稀硝酸，所以白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含硝酸钙；过滤后得到的无色滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，肯定是氯离子与硝酸银反应生成氯化银；，因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能确定溶液中是否含有氯化钠。
36．【答案】（1）HCl
（2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
（3）足量或过量；在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的
（4）不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠.
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查氢氧化钠的性质、氢氧化钠与二氧化碳反应、复分解反应的现象及化学方程式的书写，酸碱指示剂（酚酞）的应用。
【解答】（1）氢氧化钠变质是指其与空气中的二氧化碳结合生成碳酸钠，而碳酸钠与盐酸反应可以产生二氧化碳气体，溶液冒出气泡，现象明显；
（2）向无色溶液中加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生即为碳酸钙，所以无色溶液中含有碳酸钠，通过现象b无色酚酞试液变红色可知，溶液中含有氢氧化钠，所以该样品部分变质，其化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
（3）现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液足量或过量，因为如果样品部分变质，加入的盐酸先与氢氧化钠溶液进行中和反应，再与碳酸钠反应，所以在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的；
（4）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，所以无法确定原来含氢氧化钠。
故答案为：HCl；部分、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；足量或过量、在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的；不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠。
37．【答案】（1）H2SO4
（2）过滤
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
80 160
8克 x
x＝16克
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2＋ Na2SO4
160 80 142
16 g y a
；y＝8克
；a＝14.2克
所用氢氧化钠溶液质量分数＝ ×100%＝20%
（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4+2H2O
80 142
60克×20% b
；b＝21.3克所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克
【知识点】实验步骤的探究；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】本题考查了酸的化学性质，一些常见沉淀，化学方程式的书写及其运用化学方程式来计算物质的质量，补充完整实验流程，进行物质推断。
【解答】（1）D溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，则C为硫酸铜溶液，A为硫酸溶液，即A溶液中溶质的化学式是H2SO4；
（2）由题可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀，分离固体与液体的方法为过滤；
（3）先根据方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O计算出硫酸的质量，再据此CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4计算出硫酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数；
（4）先通过方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O计算出与硫酸反应的氢氧化钠的质量，进而可以求出溶液中溶质的质量。
故答案为：H2SO4；过滤；20%；35.5克。
38．【答案】（1）CO、SO和Ba2＋
（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸奶、硫酸根、钡离子的验证方法分析；
（2）由碳酸钡溶于酸硫酸钡不溶于酸，结合所得沉淀的质量利用方程式进行判断分析。
【解答】（1） 仅根据第Ⅲ步实验现象即把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，可昨出一定不存在碳酸根和钡离子，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀说明一定不存在硫酸根和碳酸根离子。
（2）Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克，由沉淀的性质可知，一定有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，说明一定有硫酸钠和氯化钡，根据加酸不溶沉淀为硫酸钡，可知产生碳酸钡沉淀为4.3g-2.33g=1.97g；设产生2.33g硫酸钡所用硫酸钠质量为x，氯化钡质量为y
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
142 208 233
X Y 2.33g
x=1.42g，y=2.08g，固体为15g，不可能全部是碳酸钡，所以白色固体的组合可能是 氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 。
39．【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
（3）NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐、硫酸盐、铵盐的性质分析，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，铵盐与碱反应能产生氨气，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，以此进行推断。
【解答】（1）操作1为溶液与固体的分离操作，为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；（2）白色固体加水形成无色溶液和白色沉淀，无色溶液加氢氧化钠生成气体，说明无色溶液中含有铵根离子，白色沉淀与盐酸反应得到气体和白色沉淀，说明白色沉淀有碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀，则白色固体中一定不含呈蓝色沉淀的硫酸铜，一定含碳酸氢铵、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠；（3）气体a为碳酸氢铵与氢氧化钠的反应，方程式为NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑。
40．【答案】（1）浓硫酸
（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解
【知识点】浓硫酸的稀释；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据探究铁生锈的条件方法分析；根据浓硫酸有吸水性可作干燥剂分析；根据碳酸盐与酸发生反应产生二氧化碳分析。
【解答】（1）为证明镁表面变黑是镁与氧气、水共同作用，则需设计镁与干燥空气和空气、水分别接触的对比实验，浓硫酸有干燥性，所以两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水；（2）碳酸镁与盐酸反应会产生二氧化碳气体，而碳不能与盐酸发生反应，所以若黑色物质是碳和碳酸镁的混合物，则加入盐酸后会观察到有气泡产生，黑色固体部分溶解。
41．【答案】（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3(任选两个)
（2）K2CO3；KOH和K2CO3；K2CO3和KHCO3或KHCO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，依据生成氢气的体积和消耗二氧化碳的体积进行判断：①生成H2能使瓶内气体增多，②、③消耗CO2会使瓶内气体减少，而使气球无变化，刚生成的气体的量等于消耗的气体的量，故最终溶质为K2CO3，气体膨胀则生成的气体的量大于消耗的量，溶质为KOH和K2CO3；气球瘪凹则气体生成量小于消耗量，故溶质为K2CO3与KHCO3。或KHCO3。【解答】（1） 石灰岩的主要成分是CaCO3，吸收空气的二氢化碳转化为可溶性的Ca(HCO3)2而形成溶洞；随水落在岩石上的Ca(HCO3)2受热分解又生成难溶于水的CaCO3，逐渐累积形成石笋 。
（2） 钾的化学性质与钠相似，所以放入水中会与水发生反应生成氢氧化钾和氢气； 氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，所以氢氧化钾会与二氧化碳反应生成碳酸钾，当二氧化碳过量，二氧化碳会继续与碳酸钾反应生成碳酸氢钾。故方程式为：
2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（3）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
①当气球无变化时，说明生成的氢气体积和消耗二氧化碳的体积相等，所以一开始生成的氢氧化钾恰好与二氧化碳反应生成碳酸钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾。
②当气球膨胀时，说明生成氢气的体积多，消耗二氧化碳的体积少，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾或还有多余，故锥形瓶水溶液中的溶质为氢氧化钾和碳酸钾。
③3当气球瘪凹时，说明生成氢气的体积少于消耗二氧化碳的体积大，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后二氧化碳还有多余，继续与生成的碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾和碳酸氢钾或碳酸氢钾。
故答案为：（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（2）① K2CO3 ；②KOH和K2CO3 ；③K2CO3和KHCO3或KHCO3
42．【答案】（1）熔点或熔化温度
（2）CuSO4；BaCO3或BaSO4 或BaCO3 和BaSO4；白色沉淀全部消失并有气泡产生，则为BaCO3；若白色沉淀部分消失并有气泡产生，则为BaCO3 和BaSO4；若白色沉淀不消失并无气泡产生，则为BaSO4；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
【知识点】熔点和凝固点；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据该融雪剂加水溶解后，得无色溶液，所以一定无硫酸铜；无色溶液加碳酸钠，生成白色沉淀，则一定有氯化钙；氯化钡可以和碳酸钠、硫酸钠反应，结合反应的程度进行分析。
【解答】（1） 融雪剂可以有效的降低冰雪的熔点或熔化温度 ；
（2）①由题意A是无色溶液，肯定没有 CuSO4 （蓝色溶液）；
②碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀A是碳酸钙，如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，即每一步都恰好完全反应，则无色溶液C中含有的溶质只有氯化钠，则白色沉淀可能是： BaCO3或BaSO4或BaCO3 和BaSO4 ；
若需进一步判定白色沉淀B成分，还需要加入足量的稀硝酸，依据观察到的现象并作出判定 ： 白色沉淀全部消失并有气泡产生，则为BaCO3；若白色沉淀部分消失并有气泡产生，则为BaCO3 和BaSO4；若白色沉淀不消失并无气泡产生，则为BaSO4 ；
③CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 。
故答案为：（1） 熔点或熔化温度 ；（2）①CuSO4 ；②BaCO3或BaSO4或BaCO3 和BaSO4 、 白色沉淀全部消失并有气泡产生，则为BaCO3；若白色沉淀部分消失并有气泡产生，则为BaCO3 和BaSO4；若白色沉淀不消失并无气泡产生，则为BaSO4 ；③CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl .
43．【答案】（1）H2SO4；过滤
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
80 160
8克 x
x＝16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
160 80 142
16克 y a
y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为 ×100%＝20%
（3）解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
80 142
60克×20% b
b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子的判断方法分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
【解答】（1）A与B反应生成C，C与氢氧化钠反应产生的D溶液能与硝酸钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明D中含硫酸根离子，则说明A为硫酸；操作1为固体和液体的分离操作，为过滤；
44．【答案】（1）BaSO4
（2）设试管中生成BaSO4质量为x克
Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 l+H2O
171 233
17.1克×10% x
171/17.1克×10%=233/x
x=2.33克
氢氧化钡溶液与硫酸反应生成沉淀质量正好等于233克，如果氢氧化钡溶液与硫酸锌溶液反应生成沉淀质量将大于2.33克，所以含有稀硫酸(合理即可)
（3）正确，继续滴加的氢氧化钡溶液还会与硫酸锌溶液反应生成沉淀。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸根离子与钡离子会产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据方程式计算进行判断分析；
（3）根据硫酸和硫酸锌都能与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】锌与稀硫酸反应后的溶液中一定有生成的硫酸锌，可能有硫酸剩余，所以向其中加入氢氧化钡溶液后，一定会产生硫酸钡沉淀，化学式为 BaSO4 ；
（2）根据反应消耗的氢氧化钡溶液的质量计算出氢氧化钡质量，再利用氢氧化钡求出与硫酸反应生成硫酸钡沉淀质量，与图像中质量对比判断硫酸是否恰好完全反应；
（3）由（2）知道产生的沉淀为与硫酸反应产生的沉淀，所以继续加氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸锌还会产生硫酸钡沉淀，所以沉淀质量会增加；
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）含有稀硫酸；（3） 正确，继续滴加的氢氧化钡溶液还会与硫酸锌溶液反应生成沉淀。
1 / 1初中科学中考复习 物质的鉴别、推断优生特训4
一、单选题
1．（2019九上·慈溪月考）某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3
C．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3,KCl
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，硝酸钙与碳酸钠反应产生白色沉淀分析。
【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，则固体中一定不含溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，硝酸钙能与碳酸钠反应产生沉淀，所以一定没有硝酸钙；③②中加入硫酸过量，所以取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明原固体的成分；
由上述分析可知，固体中一定含碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙；
故答案为：C。
2．（2019九上·江干月考）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（ ）
A．①一定不是氧化还原反应
B．甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4
C．C可能是碳酸钡
D．E一定是氯化银
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁离子呈黄色、红褐色沉淀为氢氧化铁、氯化银不溶于硝酸及离子共存条件分析。
【解答】 D与硝酸银反应生成乙NaNO3溶液 和不溶于硝酸的白色沉淀E，则D为氯化钠，甲与氢氧化钠溶液产生A和红褐色沉淀B，则B为氢氧化铁，甲中一定含有铁离子和氯离子，A与硝酸钡反应生成沉淀C，则A中含有硫酸根离子，由此可得出甲中含有硫酸根离子；
A、 ①为复分解反应，化合价没有变化，一定不是氧化还原反应 ，不符合题意；
B、 甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4 ，也可能是硫酸铁、氯化钠或其它成分，不符合题意；
C、因甲中铁离子与碳酸根离子不能共存，所以甲中不能含碳酸根离子，C不可能是碳酸钡，符合题意；
D、E一定为氯化银沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
3．（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（ ）
A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊
B．黑色粉末是Fe3O4
C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体
D．②过程有置换反应发生
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁；四氧化三铁、稀盐酸和氯气反应生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。
（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）四氧化三铁是黑色固体，含有 Fe2+ 的溶液呈浅绿色，含有 Fe3+ 的溶液呈黄色；而氢氧化铁是红褐色的。
【解答】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；
B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正确；
C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；
D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。
故选B。
4．（2019·嘉兴模拟）已知A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。下列推断不合理的是（ ）
A．A所属的物质类别是碱
B．B的溶液与C反应后，溶液的质量增加
C．C与D反应的化学方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
D．A与B反应的基本类型属于复分解反应
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质，B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，所以B是硫酸铜，C为应用最广泛的金属，所以C是铁，丙为氯化物，铁会与D反应生成丙，所以D是盐酸，A会与硫酸铜、盐酸反应，所以A可以是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】A、B、C、D是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质，B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，所以B是硫酸铜，C为应用最广泛的金属，所以C是铁，丙为氯化物，铁会与D反应生成丙，所以D是盐酸，A会与硫酸铜、盐酸反应，所以A可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
A.A所属的物质类别是碱，故A正确不合题意；
B.B的溶液和C反应的化学方程式为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，CuSO4的相对分子质量为160，FeSO4的相对分子质量为152，所以溶液的质量减小，故B错误符合题意；
C.C与D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故C正确不合题意；
D.A与B的反应可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，基本类型属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选B。
5．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（八）化学方程式及计算）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、 、Ba2+、 、 、Cl-。现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．一定存在 与
C．一定不存在Na+
D．一定不存在Cl-
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠与铵盐反应可产生氨气，硫酸钡沉淀不能溶于酸，碳酸钡沉淀可溶于酸分析。
【解答】 加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，说明含有铵根离子；
加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g ，故生成的硫酸钡沉淀质量为2.33g，一定含有硫酸根离子，得到的6.27g沉淀加盐酸会部分溶解，说明有碳酸钡沉淀，即原溶液中既有碳酸根离子又有硫酸根离子，故一定不存在钡离子；
根据物质间的反应可以得到如下关系：
—NH3
18 17
0.72g 0.68g
—BaSO4
96 233
0.96g 2.33g
—BaCO3
60 197
1.2g 3.94g
故铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的个数比为：：：=4：1：2
故阳离子的总数为4 ，阴离子的总数为： 2+2×2=6.
故一定含有带正电荷的阳离子钠离子，氯离子不一定含有；
故答案为：B。
6．（2019·吴兴模拟）通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）
A．NaOH、K2CO3 B．Ca(OH)2、Na2CO3
C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在物质除杂的过程中，要尽可能的不引入其他的杂质；
（2）根据生成的氢氧化镁沉淀推算出a溶液的溶质；
（3）根据物质a与CaCl2反应推算溶液A中的溶质，再根据碳酸钙沉淀推算b溶液的溶质。
【解答】（1）将粗盐加水溶解，这时溶液中含有NaCl、MgCl2、CaCl2；
（2）因为Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，所以a溶液可能是Ca(OH)2；
（3）溶液A中含有CaCl2，因为CaCl2与Na2(CO)3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，所以b物质是Na2(CO)3；
（4）最后如果有剩余的Na2(CO)3，可以与稀盐酸反应生成NaCl，到此除杂结束。
因此a物质是Ca(OH)2，b物质是Na2(CO)3。
故选B。
7．（2019·上城模拟）小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．最后剩余固体是二氧化锰
B．制取氧气所用的固体是氯酸钾‘
C．白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
D．滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）AgCl是白色沉淀，据此推断出制取氧气的反应物中含有的元素，进而推断出制取氧气的固体；
（2）含有铜离子的溶液为蓝色，据此推断出金属氧化物；
（3）根据还原氧化铜的还原剂的不同，结合滤渣灼烧后固体质量不变判断实际使用的还原剂。
【解答】无色溶液加入硝酸银后，有白色沉淀生成，这种白色沉淀肯定是氯化银，这说明制取氧气的产物中包含氯元素；跟氧气的实验室制取方法可知，制取氧气所用的固体肯定是氯酸钾，故B正确不合题意；
往固体中加入稀硫酸后，溶液成蓝色，那么溶液中肯定生成了硫酸铜，即金属氧化物还原产物中含有铜，由此可知金属氧化物是氧化铜。氧化铜的还原剂可以是碳单质、一氧化碳和氢气；如果还原剂是一氧化碳和氢气，那么在滤渣中就只能包含氯化钾和单质铜，以及制取氧气的催化剂二氧化锰，当它们在空气中灼烧时，铜会再次变成氧化铜，导致固体质量增大；如果还原剂是单质碳，灼烧时固体里面增加了氧元素，而碳元素和氧气反应生成二氧化碳即减小了碳元素，可能使固体质量不变，因此滤渣中一定含有铜，且还原剂是碳单质，故D错误符合题意；
因为氯化银不溶于稀硝酸，因此沉淀质量不变，故C正确不合题意；
滤渣灼烧后，其中的碳变成二氧化碳气体，铜单质变成氧化铜；当加入稀硫酸后，其中氧化铜变成硫酸铜进入溶液，因此最后剩余的固体肯定是二氧化锰，故A正确不合题意。
故选D。
8．（2019·杭州模拟）如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是（ ）
A．①一定不是氧化还原反应
B．甲中溶质不一定是FcCl3和Na2SO4
C．C可能是碳酸钡
D．E一定是氯化银
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，能与硝酸钡、硝酸银生成白色沉淀，推断出甲溶液一定含有的离子，从而推断出甲溶液中可能含有的物质。【解答】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明甲溶液中肯定含有铁离子；能与硝酸钡反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定有硫酸根离子；能与硝酸银溶液反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定含有氯离子。
A.①是一种铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此一定是复分解反应，故A正确不合题意；
B.甲溶液一定含有氯离子、硫酸根离子和铁离子，故可能为氯化铁和硫酸钠溶液，即溶质可能为FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正确不合题意；
C.因为碳酸铁在溶液中不存在，故C不是碳酸钡，故C错误符合题意；
D.根据图框，则推测E一定是氯化银，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2019·绍兴模拟）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体,杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（ ）
A．样品中一定没有CuSO4 、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步反应的现象及所给数据，结合方程式计算的方法进行判断。
【解答】将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g ，设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.2g
106:44=x:4.2g
x=10.1g
根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸钾；
A、样品中一定没有CuSO4 、CaCl2，正确；
B、 样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 ，正确；
C、 样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3 ，错误；
D、由产生二氧化碳的质量计算可知， 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8% ，正确；
故答案为：C。
10．（2019·杭州模拟）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（ ）
A．该混合液由HCl、H2SO4组成 B．该混合液由H2SO4、CuCl2组成
C．该混合液由HCl、CuCl2组成 D．该混合液由Na2CO3、CuCl2组成
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】考查物质的推断和共存问题。
【解答】 混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成 ，HCl、Na2CO3不能共存，据图示开始并没有沉淀生成，则原溶液中一定存在HCl，在HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl；又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能与Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4，该溶液只有两种物质组成，故选：C
11．（2019·杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液
实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀
A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据所给物质间反应的现象分析 。
【解答】 开始加入碳酸钠，能产生气泡的只有和稀盐酸和稀硫酸，排除BC、加入氢氧化铜固体溶解，稀盐酸和稀硫酸都符合条件，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，这个是稀硫酸与氯化钡产生硫酸钡，确定溶液只有稀硫酸。
故选：A
二、填空题
12．（华师大版科学九年级上册 3.2 金属的活动性顺序）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号 、 、 ．
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 ．
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是
【答案】（1）Na；Zn；Ag
（2）不溶；铁架台；漏斗；烧杯；玻璃棒；Fe；Cu+CuSO4═FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；结晶
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的内容进行解答；
（2）①过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来；进行过滤操作时，用烧杯盛放液体，铁架台做支架，上放漏斗和滤纸，在将液体倒入漏斗时要用玻璃棒引流，据此确定所需器材；
②为了置换出溶液中的Cu2+，必须加入活动性在铜前面的金属，且为了不引入新的杂质，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，因此金属X是Fe；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式；
由于加入的铁粉过量，所以在置换出的铜里面肯定含有铁。因为铜不与硫酸反应，而铁可以，所以为把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可，溶液Y是H2SO4；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；
③从溶液中获取晶体的方法叫结晶。
【解答】（1）由金属活动性顺序表的内容为：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al、Zn 、Fe 、Sn、 Pb（H）、Cu Hg 、Ag、 Pt、 Au，因此空格中对应的元素符号应该是：Na 、Zn 、Ag：
（2）①水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒；
②金属X是Fe，其加入废水后发生反应的化学方程为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
③要从滤液中获取硫酸亚铁晶体，需要采取蒸发结晶或降温结晶，使硫酸亚铁从溶液中结晶析出。
13．（2019·嘉兴模拟）某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
（2）请写出O～a过程中发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）HCl、CuCl2
（2）2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题目的信息和图象可知：沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于三大强酸，因此有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且符合题意，因此一定有氯化铜，依据题中的现象不能确定是否含有硝酸钠进行分析。
【解答】由题目的信息和图象可知：沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于三大强酸，因此有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，因此一定有氯化铜，依据题中的现象不能确定是否含有硝酸钠。
（1）该溶液中一定含有的溶质是HCl、CuCl2；
（2）O～a过程中发生的反应是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式为：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O。
14．（2019·宁波模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物成反应条件已略去），请回答：
（1）C的化学式是 。
（2）A和B反应的基本反应类型是 。
（3）C→E反应的化学方程式为 。
【答案】（1））H2O
（2）复分解反应
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）A是大理石的主要成分，因此A是CaCO
3；在实验室中，通常用CaCO
3与稀盐酸制取二氧化碳，因此B是HCl；
（2）稀盐酸能够与碱反应生成水，与盐反应生成新盐，与金属反应生成氢气，因此E是H2；
（3）因为电解水能够生成氢气和氧气，而氢气燃烧可生成水，所以C是H2O；
（4）因为碳酸氢钠能够分解为水，且与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以D是NaHCO3。
【解答】（1）C的化学式是： H2O ；
（2）A和B的反应是CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2的过程，所以属于复分解反应；
（3） C→E反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑ 。
15．（2019·上城模拟）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了实验。
（1）溶液呈蓝色，操作Ⅰ中肯定进行的化学反应，其方程式为 ；
（2）操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）变小
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，据此推断出操作I中的生成物，进而得到化学方程式；
（2）单质铜的颜色是红色，据此判断溶液质量的变化。
【解答】（1）溶液呈蓝色，说明有硫酸铜产生，那么反应物应该是氧化铜和稀硫酸，因此化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
（2） 操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体肯定是单质铜，由于单质铜是从溶液中置换出来的，所以反应后溶液的质量会减小。
16．（2019·杭州模拟）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶渣，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1： 沉淀C：
（2）写出溶液a中所含有的阳离子 ； ，
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 。
【答案】（1）BaCl2；BaCO3
（2）Ba2+、Na+
（3）测定溶液pH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】如先加入AgNO 3，则会同时生成Ag 2SO 4和AgCl沉淀，无法将则 Cl-、SO42- 分离，因此应先加入过量的BaCl 2[或Ba（NO 3） 2]，生成BaSO 4沉淀，除去其中的 SO42- 离子；然后在滤液中加入过量的AgNO 3，使Cl -全部转化为AgCl沉淀，除去其中的Cl -；在所得滤液中加入过量的Na 2CO 3，使溶液中的Ag+、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO 3和Na 2CO 3的混合物，加入稀HNO 3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO 3。
【解答】（1）试剂1的化学式为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；沉淀C为： BaCO3 （Ag2CO3 ）；
（2）混合溶液中肯定含有Na+离子；在混合溶液中加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，除去其中的SO42- 离子；由于试剂过量，因此溶液中肯定还含有Ba2+；
（3）在溶液C中，肯定含有NaNO3和Na2CO3，加入稀硝酸，发生反应： ，只要通过不断测量溶液的pH值，就能保证反应完全。
17．（2019·杭州模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题
（1）c点的沉淀成分是 。
（2）确定m点的值是 。
【答案】（1）BaSO4、BaCO3
（2）2.33g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
【解答】（1）碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀，C点为加入盐酸后沉淀部分反应的图像，所以成分为 BaSO4、BaCO3 ；
（2）m为碳酸钡全部与盐酸反应，所以只有硫酸钡，由图像可知，碳酸钡与盐酸反应最终产生二氧化碳气体8.8克，设碳酸钡质量为x
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 44
x 0.88g
197：44=x：0.88g
x=3.94g
则m＝6.27g-3.94g=2.33g。
故答案为：（1） BaSO4、BaCO3 ；（2）2.33g。
18．（2019·宁波模拟）A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。
（1）物质甲是 （填化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）写出G的一种用途： 。
【答案】（1）NaOH
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）制作铜线
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】考查物质推断。
【解答】B是人体胃酸的主要成分，为盐酸；D、F是组成元素相同的气体，为CO、CO2；K是调味品，为NaCl，综合图示可以得到：，C为红棕色固体，又和D高温反应生成J和F，则C为Fe2O3，D为CO，J为Fe，F为CO2，E在通电条件下分解，则E为H2O，G和H加热生成黑色固体A，则A为CuO，G为Cu，H为分解生成的O2，K为NaCl，则I为能和CaCl2反应生成沉淀的盐，即 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ，I为Na2CO3，F是CO2，则甲为 NaOH 。
故（1） NaOH；（2） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3） 制作铜线
19．（2019·杭州模拟）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 (填化学式)。
（2）原固体中一定不含的物质是 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）Na2CO3、MgCl2
（3）Na＋、H＋、Ba2＋
（4）将上述实验中的过量稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质的性质，依据各步的检验现象进行分析，注意在检验过程中不能加入对原物质检验有干扰的成分，否则不能确认原物质的组成。
【解答】 取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，向M中加酚酞得到红色溶液，说明溶液中有碱性物质，再加入过量稀盐酸，无气泡产生，则说明一定不含碳酸钠，则呈碱性的氢氧化钠一定含有，而氯化镁与氢氧化钠产生白色氢氧化镁沉淀，所以氯化镁一定不含，无色溶液中加过量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，因前一步加入过量稀盐酸，说明沉淀不溶盐酸，则一定含硫酸钠，再向滤液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明氯化钠；
（1）白色沉淀A为硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，化学式为 BaSO4 ；
（2） 原固体中一定不含的物质是碳酸钠和 氯化镁；
（3） 无色滤液2中一定含有的阳离子是 Na＋、H＋、Ba2＋ ；
（4）因前面验证时加入过量盐酸引入了氯离子，所以原物质中氯化钠是否含有不能确定，若要确定，则需将实验中过量稀盐酸改成稀硝酸；
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） Na＋、H＋、Ba2＋ ；（3） Na＋、H＋、Ba2＋ ；（4） 将上述实验中的过量稀盐酸改成稀硝酸 。
20．（2019九上·嘉兴期末）有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若 ，则证明该物质一定存在。
【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色(若溶液红色不褪)
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据几种物质中氯化铁是黄色的，与其它物质间的反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应现象可知，固体中一定没有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在碳酸钠、氯化钙，由 ②可知，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钾，或含有过量的碳酸钠，进行分析。
【解答】（1）根据氯化铁溶液为黄色溶液，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不会有FeCl3，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液，加入过量的氯化钙，若溶液仍为红色（或溶液红色不褪），则证明该物质一定存在；
故答案为：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍为红色（或溶液红色不褪）。
21．（2018九上·金华月考）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
（1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为 。
（2）D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量
M 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 （写出所有可能情况）。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
（2）①NaOH②NaOH 和 Ca(OH)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据图示中各物质类别及元素化合价，结合题中所给提示，先推断出相关物质，再利用推导出的物质进行解答。
【解答】 （1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈， 则G为氧化铁，由M是酸且化合价为+1价可知，为盐酸，所以反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O ；
（2） D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打，D为碳酸钠。 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热 ，且A为氧化物，所以A为氧化钙，A能形成B，B为碱，则B为氢氧化钙，在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，即氢氧化钙溶液中加碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，则滤液中的溶质可能只有氢氧化钠，也可能是氢氧化钠和氢氧化钙；
故答案为：（1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O ；（2） ①NaOH②NaOH 和 Ca(OH)2 。
22．（2018九上·奉化期中）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液．
②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
据此推断，
（1）该白色粉末中一定含有 ；
（2）一定不含有 。
【答案】（1）CaCO3、BaCl2
（2）Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钡离子与硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，碳酸钙沉淀能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
【解答】①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液；②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明原物质中一定有碳酸钙，氯化钡、硫酸钠不能同时存在，③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，说有原物质中一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠；
（1）该白色粉末中一定含有 CaCO3、BaCl2 ；
（2）一定不含 Na2SO4 ；
故答案为：（1） CaCO3、BaCl2 ；（2） Na2SO4 。
23．（2018九上·浙江期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 _。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠
（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据固体溶解形成无色溶液确定出不能含有有色溶液成分，再利用加钡盐和银盐产生沉淀的种类确定其它物质分析。
【解答】由流程图可知，白色粉末加水形成无色溶液，则一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，无色溶液中加硝酸钡溶液，产生白色沉淀和无色溶液，白色沉淀加硝酸全部溶解，则说明白色粉末中一定不含硫酸钠，一定含碳酸钠，无色溶液中加硝酸银，产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明原白色粉末中含氯化钠；
（1） 白色粉末中一定有 NaCl、Na2CO3；
（2） 若用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，会在验证过程中 带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在；
故答案为：（1） NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠 ；（2） 带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰 。
24．（2018九上·嘉兴期中）我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。
① ②
【答案】AgNO3；蓝
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】检验氯离子一般用硝酸银和稀硝酸；硫酸铜的特性为：硫酸铜粉末本身为白色，但当它溶于水的时候会使溶液变为蓝色；
【解答】B、C为氯化钠和硝酸钾，鉴别氯化钠和硝酸钾用硝酸银，氯化钠和硝酸银生成难溶的白色沉淀氯化银；硫酸铜粉末本身为白色，但当它溶于水的时候会使溶液变为蓝色；
故答案为：AgNO3；蓝。
25．（2018九上·金华期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示.
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ；
（2）原白色固体的组成有 种可能；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解， ，观察现象.
【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出
（2）2
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸
（4）加入过量硝酸钡后过滤，在滤液中加入过量硝酸银，若有白色沉淀生成
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】五种物质都可溶于水，由图1可知，加入水后固体质量减小但没有全部溶解，说明上述物质间发生反应生成了沉淀；由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，那么一定存在硝酸钡；由图2可知，加入稀硝酸沉淀部分溶解，那么沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，而溶液中是否具有氯化钾无法证实。（1）BC段固体质量减小，应该是沉淀在稀硝酸中溶解，由于碳酸钡与酸反应生成气体，应该在沉淀溶解的同时看到有气泡产生；
（2）根据实验现象可知，原来的白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，但是否含有氯化钾无法确定；
（3）D点时，沉淀不再溶解，那么溶液中肯定含有剩余的硝酸，没有完全反应的硝酸钡和反应产物硝酸钠；
（4）要验证是否存在氯化钾，只需在溶液中加入硝酸银溶液即可。
【解答】（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出；
（2）由上述分析可知，原白色固体的组成有2种可能；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。
26．（浙教版科学九年级上学期科学期中测试试卷）小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好。
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 。
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入 (填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
【答案】（1）试管底部有气泡冒出
（2）二氧化碳溶于水(或二氧化碳与水反应)
（3）氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等合理答案)
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据检查装置气密性的现象进行解答；
（2）根据二氧化碳的化学性质进行解答；
（3）根据碳酸盐的鉴别方法进行解答。
【解答】（1）检查这个装置气密性的方法是：关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手握紧试管，观察到试管底部有气泡冒出，说明装置的气密性良好；
（2）在收集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，但小衢提出质疑，他认为软塑料瓶变瘪的原因还可能是：二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）造成的；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能够与氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）反应生成碳酸钙（或碳酸钡、碳酸钙、碳酸钡等）沉淀和氢氧化钠，则可以滴入氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）；
故答案为：（1）试管底部有气泡冒出；（2）二氧化碳溶于水（或二氧化碳与水反应）；（3）氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）。
27．（2018九上·鄞州月考）已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。
（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：A C
【答案】（1）催化
（2）H2O2；O2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
【解答】 A、B含有相同的元素 ，且A能生成B，X未发生变化，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，B生成C和D，则D为氢气，氢气与E反应生成F和水，E可为氧化铜等金属氧化物。
（1） X在反应①中起催化作用；
（2）A为过氧化氢，化学式为 H2O2 ；C为氧气，化学式为 O2 。
28．（2018九上·泰顺期中）现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：
实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。
实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。
实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到 现象，则说明该只试管中是氯化钠。
请根据该学生的实验，回答下列问题：
（1）在A试剂瓶上应标注
。（用化学式表示）
（2）请补充实验3中出现的现象是 。
【答案】（1）CuSO4
（2）产生白沉淀
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据铜离子溶液呈蓝色分析；
（2）根据氯离子验证方法分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，所以A为 CuSO4 ；
（2）氯化钠与硝酸银溶液反应能生成白色沉淀；
故答案为：（1） CuSO4 ；（2）产生白色沉淀。
29．（2018九上·象山期中）有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
⑴A+B→C+H2O ⑵C+H2SO4→D↓+A ⑶E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，①推断下列物质的化学式: E ；
②写出 (1)化学方程式 。
【答案】BaCl2；2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据推断可得A为硝酸，B为氢氧化钡，C为硝酸钡，D为硫酸钡，E为氯化钡.
【解答】（1）根据 A+B→C+H2O 可知，A和B为酸和碱，而C是一种盐；
（2）根据③E+AgNO3→AgCl+C可知，可判断物质E为氯化物、物质C为硝酸盐；
（3）由反应②C+H2SO4→D↓+A可知，D肯定为硫酸钡，那么C就是钡盐；因为C还是硝酸盐，所以C为硝酸钡；那么A为硝酸；
（4）A为硝酸，C为硝酸钡，再次根据A+B→C+H2O 可知，那么B氢氧化钡；
（5）C是硝酸钡，那么E为氯化物，再次根据 E+AgNO3→AgCl↓+C 可知，E肯定是氯化钡。
①物质E的化学式为：BaCl2；
②反应（1）为硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为： 2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O 。
30．（2018九上·慈溪月考）归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和盐酸中的某一种：
（1）试判断：乙是 丙是 。
（2）请完成下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+乙： 丙+丁：
【答案】（1）Na2CO3；Zn
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】进行物质的推断时，条件越多的越容易被识别出来。图中只有乙能与两种已知的物质反应，据此从这几种物质中排出出来，然后就知道了与甲反应的两种物质，进而推断出甲，最后在用同样的方法推断丙和丁即可。【解答】（1）乙能与稀硫酸、氢氧化钙反应，所以乙是碳酸钠；甲能与硫酸、碳酸钠反应，所以甲是氯化钡；丁能与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以丁是稀盐酸，丙是锌，所以乙是Na2CO3，丙是Zn；
（2）Ca（OH）2+乙的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
丙+丁的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
31．（2018九上·三门月考）固体混合物 A 是由 Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4
中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是 。
（2）滤液 D 中一定有含有的溶质是 。
（3）固体 A 的组成可能有 种。
【答案】（1）H2
（2）硫酸镁、硫酸铜
（3）6
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳；
（2）二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色；
（3）硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。【解答】固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，说明生成的气体肯定不是二氧化碳而是氢气，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁；生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，那么混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠；滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，即固体混合物中含有氧化铜。
（1）气体B是氢气；
（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；
（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；
（4）固体A的组成可能有：①氧化铜、镁、硫酸钡；②氧化铜、镁、氯化钡；③氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠；④氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠；⑤氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡；⑥氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠。
三、实验探究题
32．（2018九上·义乌期中）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素(不考虑其他元素)。为确定该是否含有氧元素，进行如下实验探究。
实验过程：
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中
③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g
请回答：
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有 元素；
（2）结论：该有机物 (填“含有”或“不含有”)氧元素；
（3）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）H
（2）不含有
（3）偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）白色的无水硫酸铜吸水后呈蓝色，那么有水生成，水中的氧元素来源于氧气，而氢元素只能来自该物质；
（2）氢氧化钠能够吸收二氧化碳，因此B的质量的增大量就是生成二氧化碳的质量，然后乘以二氧化碳中碳元素的质量分数计算出样品中碳的质量；同理，利用A中质量的增大量乘以水中氢的质量分数计算出样品中氢的质量，接下来将碳和氢的质量相加，如果正好等于1.4g，那么样品中不含有氧元素；
（3）C中的氢氧化钠可以阻止空气中的二氧化碳被B吸收。【解答】（1）白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有氢元素；
（2）B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为：89.4g-85.0g=4.4g；
样品中碳元素的质量=，
A中吸收水的质量为：83.8g-82.0g=1.8g；
样品中氢元素的质量=，
那么样品中碳和氢的质量为：1.2g+0.2g=1.4g，
因此该保鲜袋样品不含氧元素；
（5）装置C是吸收空气中的二氧化碳的，若无装置C，则B吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳的质量增大，从而实验测得样品中碳元素的质量会偏大。
33．（2018九上·余姚月考）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
（1）反应生成气体的化学方程式是 。
（2）M中一定没有 。
（3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是 （选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是 溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是 ；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 。（需写明现象对应的步骤编号）
【答案】（1）
（2）Na2SO4
（3）硝酸钡；AgNO3；滴加酚酞，溶液变红；滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成(同上)
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳；硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀；碱性溶液能使酚酞变红色；氯化银是不溶于酸的白色沉淀等知识进行分析。【解答】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）硫酸钠和硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，而实验中加入硝酸钡后得到无色溶液，说明没有 Na2SO4 ；
（3）根据前面的推断可知，样品中肯定含有Na2CO3，因此应该首先滴加过量的硝酸钡溶液，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除去；向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，而这几种物质中只有氢氧化钠成碱性，因此说明含有氢氧化钠；向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明含有氯化钠。
34．（2018九上·绍兴月考）某白色固体由 CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3 中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是 ；
（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是 ；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是 。
【答案】（1）CuSO4
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据流程图中各步的反应及现象进行推断，由反应后的溶液推导反应前物质的成分。
【解答】样品加足量水得白色沉淀甲和无色溶液a，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠反应都能产生白色沉淀，至少含其中一组，无色溶液a加过量氯化钡溶液产生白色沉淀乙，原物质中只有碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明a中含有碳酸钠，则证明样品中一定含有碳酸钠，a加入过量氯化钡除去了碳酸钠得无色溶液b，b中加酚酞变红，说明b中一定含有氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠。（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是生成的NaCl和原有的Na2CO3、NaOH；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，即是含氯化镁还是氯化钙，所以要确定其是否存在，可通过生成的白色沉淀甲是氢氧化镁还是碳酸钙即可，故可向甲中加盐酸，若有气泡产生则样品中含氯化钙，若没有气泡产生，则样品中含氯化镁。
35．（2018九上·天台月考）有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验：
该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。
【答案】Na2CO3和Na2SO4；Ca（NO3) 2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，碳酸钡溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶；
（3）氯化钠与硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀。
【解答】因为碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸下沉淀，所以碳酸钠和硝酸钙不能同时存在；因为硫酸钡不容易稀硝酸，而碳酸钡溶于稀硝酸，而得到白色沉淀部分溶于稀硝酸，所以白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含硝酸钙；过滤后得到的无色滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，肯定是氯离子与硝酸银反应生成氯化银；，因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能确定溶液中是否含有氯化钠。
36．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期第一章 物质及其变化 单元试卷）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
【实验方案】
【推断和结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 (填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A为过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该样品 (填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式 。
（3）【评介和反思】若现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？ ；为什么？ 。
（4）若A为适量的氢氧化钙溶液，现象a、b均与(2)相同，则能证明该样品是部分变质吗？为什么？
【答案】（1）HCl
（2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
（3）足量或过量；在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的
（4）不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠.
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查氢氧化钠的性质、氢氧化钠与二氧化碳反应、复分解反应的现象及化学方程式的书写，酸碱指示剂（酚酞）的应用。
【解答】（1）氢氧化钠变质是指其与空气中的二氧化碳结合生成碳酸钠，而碳酸钠与盐酸反应可以产生二氧化碳气体，溶液冒出气泡，现象明显；
（2）向无色溶液中加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生即为碳酸钙，所以无色溶液中含有碳酸钠，通过现象b无色酚酞试液变红色可知，溶液中含有氢氧化钠，所以该样品部分变质，其化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
（3）现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液足量或过量，因为如果样品部分变质，加入的盐酸先与氢氧化钠溶液进行中和反应，再与碳酸钠反应，所以在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的；
（4）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，所以无法确定原来含氢氧化钠。
故答案为：HCl；部分、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；足量或过量、在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的；不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠。
37．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期第一章 物质及其变化 单元试卷）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 ，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是 。
（2）操作Ⅰ的名称是 。
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
【答案】（1）H2SO4
（2）过滤
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
80 160
8克 x
x＝16克
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2＋ Na2SO4
160 80 142
16 g y a
；y＝8克
；a＝14.2克
所用氢氧化钠溶液质量分数＝ ×100%＝20%
（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4+2H2O
80 142
60克×20% b
；b＝21.3克所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克
【知识点】实验步骤的探究；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】本题考查了酸的化学性质，一些常见沉淀，化学方程式的书写及其运用化学方程式来计算物质的质量，补充完整实验流程，进行物质推断。
【解答】（1）D溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，则C为硫酸铜溶液，A为硫酸溶液，即A溶液中溶质的化学式是H2SO4；
（2）由题可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀，分离固体与液体的方法为过滤；
（3）先根据方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O计算出硫酸的质量，再据此CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4计算出硫酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数；
（4）先通过方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O计算出与硫酸反应的氢氧化钠的质量，进而可以求出溶液中溶质的质量。
故答案为：H2SO4；过滤；20%；35.5克。
38．（浙教版科学九年级上学期 第一章 物质的推断 专题练习）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是 。
（2）写出原白色固体所有可能组成 。
【答案】（1）CO、SO和Ba2＋
（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸奶、硫酸根、钡离子的验证方法分析；
（2）由碳酸钡溶于酸硫酸钡不溶于酸，结合所得沉淀的质量利用方程式进行判断分析。
【解答】（1） 仅根据第Ⅲ步实验现象即把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，可昨出一定不存在碳酸根和钡离子，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀说明一定不存在硫酸根和碳酸根离子。
（2）Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克，由沉淀的性质可知，一定有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，说明一定有硫酸钠和氯化钡，根据加酸不溶沉淀为硫酸钡，可知产生碳酸钡沉淀为4.3g-2.33g=1.97g；设产生2.33g硫酸钡所用硫酸钠质量为x，氯化钡质量为y
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
142 208 233
X Y 2.33g
x=1.42g，y=2.08g，固体为15g，不可能全部是碳酸钡，所以白色固体的组合可能是 氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 。
39．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 化合物之间的相互转化(第4课时) 同步练习）现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：
（1）操作1所用到的玻璃仪器有 。
（2）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。
（3）写出生成气体a的化学方程式 。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3
（3）NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐、硫酸盐、铵盐的性质分析，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，铵盐与碱反应能产生氨气，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，以此进行推断。
【解答】（1）操作1为溶液与固体的分离操作，为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；（2）白色固体加水形成无色溶液和白色沉淀，无色溶液加氢氧化钠生成气体，说明无色溶液中含有铵根离子，白色沉淀与盐酸反应得到气体和白色沉淀，说明白色沉淀有碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀，则白色固体中一定不含呈蓝色沉淀的硫酸铜，一定含碳酸氢铵、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠；（3）气体a为碳酸氢铵与氢氧化钠的反应，方程式为NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑。
40．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 防止金属腐蚀的常用方法（第3课时） 同步练习）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。为此，小柯进行了如下探究：将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。
（1）两个装置所盛放的液体分别是 和水。
（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？ 。
【答案】（1）浓硫酸
（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解
【知识点】浓硫酸的稀释；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据探究铁生锈的条件方法分析；根据浓硫酸有吸水性可作干燥剂分析；根据碳酸盐与酸发生反应产生二氧化碳分析。
【解答】（1）为证明镁表面变黑是镁与氧气、水共同作用，则需设计镁与干燥空气和空气、水分别接触的对比实验，浓硫酸有干燥性，所以两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水；（2）碳酸镁与盐酸反应会产生二氧化碳气体，而碳不能与盐酸发生反应，所以若黑色物质是碳和碳酸镁的混合物，则加入盐酸后会观察到有气泡产生，黑色固体部分溶解。
41．（2018·余姚模拟）钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H2O(足量)，同时收集满CO2气体(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。
（1）写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式(写两个) 。
（2）①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为 。
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为 。
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为 。
【答案】（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3(任选两个)
（2）K2CO3；KOH和K2CO3；K2CO3和KHCO3或KHCO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，依据生成氢气的体积和消耗二氧化碳的体积进行判断：①生成H2能使瓶内气体增多，②、③消耗CO2会使瓶内气体减少，而使气球无变化，刚生成的气体的量等于消耗的气体的量，故最终溶质为K2CO3，气体膨胀则生成的气体的量大于消耗的量，溶质为KOH和K2CO3；气球瘪凹则气体生成量小于消耗量，故溶质为K2CO3与KHCO3。或KHCO3。【解答】（1） 石灰岩的主要成分是CaCO3，吸收空气的二氢化碳转化为可溶性的Ca(HCO3)2而形成溶洞；随水落在岩石上的Ca(HCO3)2受热分解又生成难溶于水的CaCO3，逐渐累积形成石笋 。
（2） 钾的化学性质与钠相似，所以放入水中会与水发生反应生成氢氧化钾和氢气； 氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，所以氢氧化钾会与二氧化碳反应生成碳酸钾，当二氧化碳过量，二氧化碳会继续与碳酸钾反应生成碳酸氢钾。故方程式为：
2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（3）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
①当气球无变化时，说明生成的氢气体积和消耗二氧化碳的体积相等，所以一开始生成的氢氧化钾恰好与二氧化碳反应生成碳酸钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾。
②当气球膨胀时，说明生成氢气的体积多，消耗二氧化碳的体积少，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾或还有多余，故锥形瓶水溶液中的溶质为氢氧化钾和碳酸钾。
③3当气球瘪凹时，说明生成氢气的体积少于消耗二氧化碳的体积大，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后二氧化碳还有多余，继续与生成的碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾和碳酸氢钾或碳酸氢钾。
故答案为：（1）2K+2H2O=2KOH+H2；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
（2）① K2CO3 ；②KOH和K2CO3 ；③K2CO3和KHCO3或KHCO3
四、解答题
42．（2019·浙江模拟） 2018年1月25日－28日的那场大雪，对于湖州的同学来说记忆犹新。当时大雪覆盖地面，给交通带来不便，当时环卫工人向地面撒融雪剂（如图），可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力。
（1）融雪剂可以有效的降低冰雪的 。
（2）某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：
①根据无色溶液A可以判定肯定没有 ；
②白色沉淀B可能是 ，若需进一步判定白色沉淀B成分，还需要加入足量的稀硝酸，依据观察到的现象并作出判定 ；
③II加入Na2CO3溶液的化学反应方程式 。
【答案】（1）熔点或熔化温度
（2）CuSO4；BaCO3或BaSO4 或BaCO3 和BaSO4；白色沉淀全部消失并有气泡产生，则为BaCO3；若白色沉淀部分消失并有气泡产生，则为BaCO3 和BaSO4；若白色沉淀不消失并无气泡产生，则为BaSO4；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
【知识点】熔点和凝固点；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据该融雪剂加水溶解后，得无色溶液，所以一定无硫酸铜；无色溶液加碳酸钠，生成白色沉淀，则一定有氯化钙；氯化钡可以和碳酸钠、硫酸钠反应，结合反应的程度进行分析。
【解答】（1） 融雪剂可以有效的降低冰雪的熔点或熔化温度 ；
（2）①由题意A是无色溶液，肯定没有 CuSO4 （蓝色溶液）；
②碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀A是碳酸钙，如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，即每一步都恰好完全反应，则无色溶液C中含有的溶质只有氯化钠，则白色沉淀可能是： BaCO3或BaSO4或BaCO3 和BaSO4 ；
若需进一步判定白色沉淀B成分，还需要加入足量的稀硝酸，依据观察到的现象并作出判定 ： 白色沉淀全部消失并有气泡产生，则为BaCO3；若白色沉淀部分消失并有气泡产生，则为BaCO3 和BaSO4；若白色沉淀不消失并无气泡产生，则为BaSO4 ；
③CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 。
故答案为：（1） 熔点或熔化温度 ；（2）①CuSO4 ；②BaCO3或BaSO4或BaCO3 和BaSO4 、 白色沉淀全部消失并有气泡产生，则为BaCO3；若白色沉淀部分消失并有气泡产生，则为BaCO3 和BaSO4；若白色沉淀不消失并无气泡产生，则为BaSO4 ；③CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl .
43．（2019九上·德清期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为 。操作1的名称是 。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少
【答案】（1）H2SO4；过滤
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
80 160
8克 x
x＝16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
160 80 142
16克 y a
y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为 ×100%＝20%
（3）解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
80 142
60克×20% b
b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子的判断方法分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
【解答】（1）A与B反应生成C，C与氢氧化钠反应产生的D溶液能与硝酸钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明D中含硫酸根离子，则说明A为硫酸；操作1为固体和液体的分离操作，为过滤；
44．（2018·嘉兴模拟）课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，某同学对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣。为了探究反应后溶液中是否含有稀硫酸，他继续往该试管中逐滴加入10％的氢氧化钡溶液，滴入氢氧化钡溶液质量和生成沉淀质量之间的关系如图所示。试分析回答：
（1）与氢氧化钡溶液反应生成的沉淀中肯定会含有 (填化学式)。
（2）根据图中信息，计算分析反应后溶液中是否含有稀硫酸
（3）该同学认为：如果往上述实验的试管中继续滴加氢氧化钡溶液肯定还有沉淀生成。你认为该同学的想法是否正确 并说明理由 。
【答案】（1）BaSO4
（2）设试管中生成BaSO4质量为x克
Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 l+H2O
171 233
17.1克×10% x
171/17.1克×10%=233/x
x=2.33克
氢氧化钡溶液与硫酸反应生成沉淀质量正好等于233克，如果氢氧化钡溶液与硫酸锌溶液反应生成沉淀质量将大于2.33克，所以含有稀硫酸(合理即可)
（3）正确，继续滴加的氢氧化钡溶液还会与硫酸锌溶液反应生成沉淀。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸根离子与钡离子会产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据方程式计算进行判断分析；
（3）根据硫酸和硫酸锌都能与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】锌与稀硫酸反应后的溶液中一定有生成的硫酸锌，可能有硫酸剩余，所以向其中加入氢氧化钡溶液后，一定会产生硫酸钡沉淀，化学式为 BaSO4 ；
（2）根据反应消耗的氢氧化钡溶液的质量计算出氢氧化钡质量，再利用氢氧化钡求出与硫酸反应生成硫酸钡沉淀质量，与图像中质量对比判断硫酸是否恰好完全反应；
（3）由（2）知道产生的沉淀为与硫酸反应产生的沉淀，所以继续加氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸锌还会产生硫酸钡沉淀，所以沉淀质量会增加；
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）含有稀硫酸；（3） 正确，继续滴加的氢氧化钡溶液还会与硫酸锌溶液反应生成沉淀。
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