2023届湖北省“宜荆荆恩”高三上学期起点考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2023届湖北省“宜荆荆恩”高三上学期起点考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 699.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-09 14:32:52 | ||
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文档简介
“宜荆荆恩”2023届高三起点考试化学试卷 2022.9.8
本试卷共 8 页,19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207
一 选择题:本题共 15 小题,每小题3 分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北有众多非物质文化遗产,如汉绣 皮影戏 陶器烧制技艺 酿醋技艺等,其研究价值和历史意义重大。下列说法正确的是
A. 汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖 B. 皮影戏中用到的兽皮主要成分属于油脂
C. 烧制陶器的主要原料为黏土 石灰石和石英砂 D. 在酿醋工艺中,可以将淀粉直接转化为乙酸
2. 社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法正确的是
A. 铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀
B. 大飞机 C919 采用大量先进复合材料 铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
C. 2022 冬奧部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,其中碲和镉均属于过渡元素
D. 中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
3.下列化学用语正确的是
A. 中子数为 8 的碳原子可表示为:148C B. CO2 的空间填充模型为:
过氧化氢的电子式为: D.3 – 甲基戊烷的键线式为:
4. 对于如图所示实验,实验操作或现象预测正确的是
A. 蒸发氯化镁溶液得到固体 B. 充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为棕黄色 C. 分离 Na2CO3 溶液与 CH3COOC2H5 D. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
5. 分子 TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W X Y Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,Y 的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径大小: Y > X > W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
C. W X Y 元素的第一电离能大小顺序为Y > X > W
D.已知(WX)2中各原子都满足最外层8e-结构,则(WX)2中含有σ键和π键的数目之比为3:4
6. 下列关于 N P及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 键能: N-H > P-H,因此 NH3的热稳定性强于 PH3
B. 电负性: N > P,因此 NH3 分子的极性大于 PH3
C. 相对分子质量:NH3< PH3 因此NH3的沸点低于PH3
D. 成键电子对斥力: NH3> PH3, 因此 NH3 的键角大于 PH3
7. 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸: CO3 - + 2H+ = H2O + CO2 ↑
B. 稀硝酸和过量的铁屑反应: Fe +4H+ + NO3-= Fe3+ + NO↑ +2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO - + CO2 + H2O = HClO + HCO3-
D. 向0.1 mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水: Al3+ +3NH3·H2O = A1(OH)3↓ +3NH4+
8. 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
A.1 mol·L-1 AlCl3 溶液中所含 Al3+ 的数目为NA
B. 用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有 32 g Cu 转化为 Cu2+
C. 124 g P4 中所含P—P 键数目为6NA
D.5.6 L CH4和C2H4 的混合气体中含有的 H 原子数目为NA
9. 利用 CH3OH CO2 与 H2 合成 CH3CH2OH 的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A. HI 是合成乙醇的中间体
B. 合成过程涉及C-O键的断裂和形成
C. CH3I 分子的空间构型呈正四面体
D.第3步的反应方程式为CO + 2H2+ CH3I → HI + CH3CH2OH
10.水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + 4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
(已知Fe3 O4 可表示成FeO·Fe2O3),下列说法正确的是
A. 铁位于周期表第四周期第ⅢB族 B. 上述反应过程中仅 Fe3+被氧化
C. Fe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D. 若有 3 mol Fe反应,则被Fe还原的O2, 标准状况下为 11.2 L
11. 我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯。下列说法错误的是
A. 甲醇是乙二醇的同系物,两者分子间均可形成氢键
B.1 mol PET 最多消耗2n mol NaOH
C. BHET 中所有碳原子均可共平面
D. 乙二醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2
12. 金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构,硬度为9.5,熔点为2700℃,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该晶体属于共价晶体,熔点比金刚石高
B. C 位于 Si 构成的正四面体空隙中
C. C—Si 的键长为apm,则晶胞边长为2 a pm
D. 金刚砂中 C 原子周围等距且最近的C原子数为6
13. 下列有关实验的操作 现象和结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH 计测得 1 mol/L NaHSO3溶液的pH为3.2 NaHSO3 溶液呈酸性,证明 HSO3-在水中的电离程度大于其水解程度
B 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 产生的气体是乙烯
C 取1 mL 0.1mol·L-1KI 溶液和 5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3 溶液充分反应后,再加2mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量 KSCN溶液,溶液变为红色 Fe3+与I- 的化学反应存在限度
D 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间,冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液并煮沸,没有生成砖红色沉淀 淀粉没有水解
14. K - O2, 电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法正确的是
A. 有机电解质1 可用 KOH 溶液替换
B. 放电时,电子由a电极沿导线流向b电极;充电时,b电极发生还原反应
C. 隔膜允许 K+通过,不允许 O2 通过
D. 用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗1.6gO2时,生成0.1 mol Pb
15. 常温下,向一定浓度的 H2X 溶液中滴加 NaOH 溶液,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. H2X 的电离常数Ka1的数量级为10-2
B. 水电离的(H+):N点C. N点时,c(Na+) <3c(X2-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+) > c( X - ) > c(HX-) > c(H+) = c(OH-)
湖北升学通
二 非选择题:本题共4小题,共55 分。
16.(13分)铬的化合物应用广泛,工业上以铬铁矿(含Al Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下图。已知:FeCr2O4中 Cr化合价为+3;
②焙烧的目的是将FeCr2O4转化为 Na2 CrO4, 并将 Al Si 氧化物转化为可溶性钠盐。
请回答下列问题:
(1)基态铬原子的价电子排布式为
(2)为了提高焙烧效果,可采取的一种措施是
(3)浸取所得的滤渣为Fe2O3,由此推断 FeCr2O4焙烧时发生反应的主要化学方程式
为:
(4)常温下,矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的常用对数[1g(c/mol·L-1)]与pH 的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10mol·L-1时,可认为已除尽,则“中和”时 pH 的理论范围为 ;“酸化”过程中的离子方程式为
(5)三价铬离子能形成多种配位化合物,
[Cr(NH3)3 (H2O)2 Cl] Cl, 是其中一种,该配合
物中心离子的配位数为 ;配体中分子的中心原子杂化方式为
(6)工业上常用电解法处理含 Cr2O72-的酸性废水,用金属铁阳极 石墨作阴极,一段时间后产生 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+) = 3.0×10-5mol·L-1,则c(Fe3+) = mol·L-1。(已知Ksp [Cr(OH)3]=6.0×10-31,K sp[Fe(OH)3]可从第(4)小题图中计算得出)
17.(14分)光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料,以下是以芳香烃 A 和乙炔为原料合成某光刻胶J()的一种路线图。
回答下列问题:
(1)A→B反应所需的试剂和条件是 E→F的反应类型为 。
(2)J中含氧官能团的名称为 。(3)G 是不饱和酯,则X的结构简式为 。
(4)H→I 反应的化学方程式为 种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰的结构简式为
①遇FeCl3溶液显紫色; ②分子中有5个碳原子在一条直线上。
(6)结合题中合成路线设计以乙醇为原料制备1—丁醇的合成路线(无机试剂任选)。
18. (14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂,可有效灭活新冠病毒,但其稳定性较差,故常采用H2O2 和 NaOH 混合溶液将其吸收转化为 NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备 NaClO2。
已知:①ClO2的熔点为-59℃,沸点为11℃,纯的或浓度较大的ClO2易分解爆炸;ClO2极易溶于水。
②饱和 NaClO2溶液中析出晶体成分与温度的关系如下表所示:
温度/℃ <38 38 ~60 >60
晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2 分解成NaClO3和NaCl
回答下列问题:
(1)仪器b的名称为 使用a添加液体的优点
(2)装置B水浴方式为_ (填“冰水浴”或“80℃水浴”);其中生成 NaClO2的离子方程式
为
(3)实验过程中持续通入N2 的速度不能太慢也不能太快的原因是
(4)从 NaClO2 溶液中获得 NaClO2固体的操作:
①减压,55℃蒸发结晶;② ;
③无水乙醇洗涤; ④ ,得到成品。
(5)NaClO2,纯度的测定:称取ag产品配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,加入足量的 KI 溶液和稀硫酸(4H++ClO2 -+4I- = 2I2 + Cl-+2H2O),充分反应后加入指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点(I2+2S2O3 -=2I-+S4O62-),平均消耗标准溶液的体积为 V mL,则产品中 NaClO2, 的质量分数是
(用含a b v的代数式表示)
19. (14分)环境保护是当今社会的热门问题,而氮的氧化物是大气污染的主要物质,研究氮的氧化物的反应对于减少污染有重要意义。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)汽油燃油车上安装三元催化转化器,可以使 CO 和 NO 两种尾气反应生成 N2,可有效降低汽车尾气污染。已知:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H = - 221.0 kJ·mol-1
则尾气转化反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ·mol-1
(2)向恒溫恒容密闭容器中充入 NO 和CO,用传感器测得的数据如下表所示:
时间/s 0 1 2 3 4
c(NO)/(10mol·L-1) 9.00 4.00 2.00 1.00 1.00
c(CO)/(10mol·L-1) 9.00 4.00 2.00 1.00 1.00
①下列事实能说明反应达平衡状态的是 (填序号)
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内气体的密度不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
②计算此温度下,该反应的平衡常数K = L·mol-1 。
③保持温度和容积不变,向平衡体系中再充入 NO 和 N2,使二者浓度均增加至原来的两倍,此时平衡
移动 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
④实验测得, v正= k正 c2(NO) c2(CO), v逆 = k逆 c2(N2)(CO2)、（ k正 、 k逆为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数 (填“>”“<”或“ =")k逆增大的倍数。
⑤L X可分別代表压强或温度。图甲表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随 X 的变化关系,则 X 代表
___ 。判断 L1、L2 的大小关系,并简述理由:
铈元素(Ce)常见有+3 +4 两种价态。NO 可以被含 Ce4+的溶液吸收,生成NO2-和NO3-。可采用电解法将上述吸收液中的 NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce3+,其原理如图乙所示。写出阴极的电极反应式
:
“宜荆荆恩”2023届高三起点考试化学试卷参考答案
一、选择题:本题共 15 小题,每小题3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B D B D C D C C D A B A C B
二、非选择题:本题共4小题,共 55 分。
16. (13)
(1)3d54s1(1分)
(2)将矿料粉碎或适当提高焙烧温度或使用沸腾炉等其它合理答案均给分(2分)
(3)4FeCr2O4+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分,条件不作要求)
(4)4.5≤pH ≤9.3 或4.5~9.3(2分,无等号也得分);
2CrO42- +2H+= Cr2O7 -+H2O (2分,等号不扣分) (5)6(1分); sp3(1分)
(6)5.0×10-13 (2分,有效数字不作要求,写了单位不扣分)
17. (14)(1)Cl2、光照(1分,没写全或见错无分);取代反应(1分,只答取代不得分) (2)酯基(1分)
(3) CH3COOH()
(5) 5 (2分) ;
(6)
18. (14)
(1)三颈烧瓶(1分,三口烧瓶、三口瓶、三颈圆底烧瓶均得分): 平衡气压,有利于液体的顺利滴下(1分,有利于液体顺利滴下即可得分)
(2)冰水浴(2分);2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O(2分,写气体符号不扣分)
(3)通入过慢,ClO2浓度偏高,易分解爆炸(1分);通入过快,影响 ClO2的吸收转化(1分)。
(4) ②趁热过滤(2 分,只答过滤得1分);④低于60°C干燥(2 分,只答干燥得1分)
(5) (2分,表达式合理即可得分)
19. (14)(1)-746.5(2分,带单位不扣分,单位错误扣1分)(2) ①AC(2分,漏选得1分,错选不得分)
②2.56×105(2 分,带单位不扣分,单位错误扣1分)③向正反应方向(2分) ④<(1分)
⑤温度(1分);L2>L1,该反应为气体体积减小的反应,相同温度下压强增大, NO平衡转化率增大(2分)
(3)2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(2分,未写气体符号扣1分)
本试卷共 8 页,19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207
一 选择题:本题共 15 小题,每小题3 分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北有众多非物质文化遗产,如汉绣 皮影戏 陶器烧制技艺 酿醋技艺等,其研究价值和历史意义重大。下列说法正确的是
A. 汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖 B. 皮影戏中用到的兽皮主要成分属于油脂
C. 烧制陶器的主要原料为黏土 石灰石和石英砂 D. 在酿醋工艺中,可以将淀粉直接转化为乙酸
2. 社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法正确的是
A. 铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀
B. 大飞机 C919 采用大量先进复合材料 铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
C. 2022 冬奧部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,其中碲和镉均属于过渡元素
D. 中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
3.下列化学用语正确的是
A. 中子数为 8 的碳原子可表示为:148C B. CO2 的空间填充模型为:
过氧化氢的电子式为: D.3 – 甲基戊烷的键线式为:
4. 对于如图所示实验,实验操作或现象预测正确的是
A. 蒸发氯化镁溶液得到固体 B. 充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为棕黄色 C. 分离 Na2CO3 溶液与 CH3COOC2H5 D. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
5. 分子 TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W X Y Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,Y 的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径大小: Y > X > W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
C. W X Y 元素的第一电离能大小顺序为Y > X > W
D.已知(WX)2中各原子都满足最外层8e-结构,则(WX)2中含有σ键和π键的数目之比为3:4
6. 下列关于 N P及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 键能: N-H > P-H,因此 NH3的热稳定性强于 PH3
B. 电负性: N > P,因此 NH3 分子的极性大于 PH3
C. 相对分子质量:NH3< PH3 因此NH3的沸点低于PH3
D. 成键电子对斥力: NH3> PH3, 因此 NH3 的键角大于 PH3
7. 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸: CO3 - + 2H+ = H2O + CO2 ↑
B. 稀硝酸和过量的铁屑反应: Fe +4H+ + NO3-= Fe3+ + NO↑ +2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO - + CO2 + H2O = HClO + HCO3-
D. 向0.1 mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水: Al3+ +3NH3·H2O = A1(OH)3↓ +3NH4+
8. 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
A.1 mol·L-1 AlCl3 溶液中所含 Al3+ 的数目为NA
B. 用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有 32 g Cu 转化为 Cu2+
C. 124 g P4 中所含P—P 键数目为6NA
D.5.6 L CH4和C2H4 的混合气体中含有的 H 原子数目为NA
9. 利用 CH3OH CO2 与 H2 合成 CH3CH2OH 的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A. HI 是合成乙醇的中间体
B. 合成过程涉及C-O键的断裂和形成
C. CH3I 分子的空间构型呈正四面体
D.第3步的反应方程式为CO + 2H2+ CH3I → HI + CH3CH2OH
10.水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + 4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
(已知Fe3 O4 可表示成FeO·Fe2O3),下列说法正确的是
A. 铁位于周期表第四周期第ⅢB族 B. 上述反应过程中仅 Fe3+被氧化
C. Fe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D. 若有 3 mol Fe反应,则被Fe还原的O2, 标准状况下为 11.2 L
11. 我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯。下列说法错误的是
A. 甲醇是乙二醇的同系物,两者分子间均可形成氢键
B.1 mol PET 最多消耗2n mol NaOH
C. BHET 中所有碳原子均可共平面
D. 乙二醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2
12. 金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构,硬度为9.5,熔点为2700℃,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该晶体属于共价晶体,熔点比金刚石高
B. C 位于 Si 构成的正四面体空隙中
C. C—Si 的键长为apm,则晶胞边长为2 a pm
D. 金刚砂中 C 原子周围等距且最近的C原子数为6
13. 下列有关实验的操作 现象和结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH 计测得 1 mol/L NaHSO3溶液的pH为3.2 NaHSO3 溶液呈酸性,证明 HSO3-在水中的电离程度大于其水解程度
B 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 产生的气体是乙烯
C 取1 mL 0.1mol·L-1KI 溶液和 5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3 溶液充分反应后,再加2mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量 KSCN溶液,溶液变为红色 Fe3+与I- 的化学反应存在限度
D 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间,冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液并煮沸,没有生成砖红色沉淀 淀粉没有水解
14. K - O2, 电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法正确的是
A. 有机电解质1 可用 KOH 溶液替换
B. 放电时,电子由a电极沿导线流向b电极;充电时,b电极发生还原反应
C. 隔膜允许 K+通过,不允许 O2 通过
D. 用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗1.6gO2时,生成0.1 mol Pb
15. 常温下,向一定浓度的 H2X 溶液中滴加 NaOH 溶液,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. H2X 的电离常数Ka1的数量级为10-2
B. 水电离的(H+):N点
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+) > c( X - ) > c(HX-) > c(H+) = c(OH-)
湖北升学通
二 非选择题:本题共4小题,共55 分。
16.(13分)铬的化合物应用广泛,工业上以铬铁矿(含Al Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下图。已知:FeCr2O4中 Cr化合价为+3;
②焙烧的目的是将FeCr2O4转化为 Na2 CrO4, 并将 Al Si 氧化物转化为可溶性钠盐。
请回答下列问题:
(1)基态铬原子的价电子排布式为
(2)为了提高焙烧效果,可采取的一种措施是
(3)浸取所得的滤渣为Fe2O3,由此推断 FeCr2O4焙烧时发生反应的主要化学方程式
为:
(4)常温下,矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的常用对数[1g(c/mol·L-1)]与pH 的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10mol·L-1时,可认为已除尽,则“中和”时 pH 的理论范围为 ;“酸化”过程中的离子方程式为
(5)三价铬离子能形成多种配位化合物,
[Cr(NH3)3 (H2O)2 Cl] Cl, 是其中一种,该配合
物中心离子的配位数为 ;配体中分子的中心原子杂化方式为
(6)工业上常用电解法处理含 Cr2O72-的酸性废水,用金属铁阳极 石墨作阴极,一段时间后产生 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+) = 3.0×10-5mol·L-1,则c(Fe3+) = mol·L-1。(已知Ksp [Cr(OH)3]=6.0×10-31,K sp[Fe(OH)3]可从第(4)小题图中计算得出)
17.(14分)光刻胶是芯片制造中必不可少的一种光敏材料,以下是以芳香烃 A 和乙炔为原料合成某光刻胶J()的一种路线图。
回答下列问题:
(1)A→B反应所需的试剂和条件是 E→F的反应类型为 。
(2)J中含氧官能团的名称为 。(3)G 是不饱和酯,则X的结构简式为 。
(4)H→I 反应的化学方程式为 种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰的结构简式为
①遇FeCl3溶液显紫色; ②分子中有5个碳原子在一条直线上。
(6)结合题中合成路线设计以乙醇为原料制备1—丁醇的合成路线(无机试剂任选)。
18. (14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂,可有效灭活新冠病毒,但其稳定性较差,故常采用H2O2 和 NaOH 混合溶液将其吸收转化为 NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备 NaClO2。
已知:①ClO2的熔点为-59℃,沸点为11℃,纯的或浓度较大的ClO2易分解爆炸;ClO2极易溶于水。
②饱和 NaClO2溶液中析出晶体成分与温度的关系如下表所示:
温度/℃ <38 38 ~60 >60
晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2 分解成NaClO3和NaCl
回答下列问题:
(1)仪器b的名称为 使用a添加液体的优点
(2)装置B水浴方式为_ (填“冰水浴”或“80℃水浴”);其中生成 NaClO2的离子方程式
为
(3)实验过程中持续通入N2 的速度不能太慢也不能太快的原因是
(4)从 NaClO2 溶液中获得 NaClO2固体的操作:
①减压,55℃蒸发结晶;② ;
③无水乙醇洗涤; ④ ,得到成品。
(5)NaClO2,纯度的测定:称取ag产品配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,加入足量的 KI 溶液和稀硫酸(4H++ClO2 -+4I- = 2I2 + Cl-+2H2O),充分反应后加入指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点(I2+2S2O3 -=2I-+S4O62-),平均消耗标准溶液的体积为 V mL,则产品中 NaClO2, 的质量分数是
(用含a b v的代数式表示)
19. (14分)环境保护是当今社会的热门问题,而氮的氧化物是大气污染的主要物质,研究氮的氧化物的反应对于减少污染有重要意义。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)汽油燃油车上安装三元催化转化器,可以使 CO 和 NO 两种尾气反应生成 N2,可有效降低汽车尾气污染。已知:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H = - 221.0 kJ·mol-1
则尾气转化反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ·mol-1
(2)向恒溫恒容密闭容器中充入 NO 和CO,用传感器测得的数据如下表所示:
时间/s 0 1 2 3 4
c(NO)/(10mol·L-1) 9.00 4.00 2.00 1.00 1.00
c(CO)/(10mol·L-1) 9.00 4.00 2.00 1.00 1.00
①下列事实能说明反应达平衡状态的是 (填序号)
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内气体的密度不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
②计算此温度下,该反应的平衡常数K = L·mol-1 。
③保持温度和容积不变,向平衡体系中再充入 NO 和 N2,使二者浓度均增加至原来的两倍,此时平衡
移动 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
④实验测得, v正= k正 c2(NO) c2(CO), v逆 = k逆 c2(N2)(CO2)、（ k正 、 k逆为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数 (填“>”“<”或“ =")k逆增大的倍数。
⑤L X可分別代表压强或温度。图甲表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随 X 的变化关系,则 X 代表
___ 。判断 L1、L2 的大小关系,并简述理由:
铈元素(Ce)常见有+3 +4 两种价态。NO 可以被含 Ce4+的溶液吸收,生成NO2-和NO3-。可采用电解法将上述吸收液中的 NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce3+,其原理如图乙所示。写出阴极的电极反应式
:
“宜荆荆恩”2023届高三起点考试化学试卷参考答案
一、选择题:本题共 15 小题,每小题3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B D B D C D C C D A B A C B
二、非选择题:本题共4小题,共 55 分。
16. (13)
(1)3d54s1(1分)
(2)将矿料粉碎或适当提高焙烧温度或使用沸腾炉等其它合理答案均给分(2分)
(3)4FeCr2O4+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分,条件不作要求)
(4)4.5≤pH ≤9.3 或4.5~9.3(2分,无等号也得分);
2CrO42- +2H+= Cr2O7 -+H2O (2分,等号不扣分) (5)6(1分); sp3(1分)
(6)5.0×10-13 (2分,有效数字不作要求,写了单位不扣分)
17. (14)(1)Cl2、光照(1分,没写全或见错无分);取代反应(1分,只答取代不得分) (2)酯基(1分)
(3) CH3COOH()
(5) 5 (2分) ;
(6)
18. (14)
(1)三颈烧瓶(1分,三口烧瓶、三口瓶、三颈圆底烧瓶均得分): 平衡气压,有利于液体的顺利滴下(1分,有利于液体顺利滴下即可得分)
(2)冰水浴(2分);2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O(2分,写气体符号不扣分)
(3)通入过慢,ClO2浓度偏高,易分解爆炸(1分);通入过快,影响 ClO2的吸收转化(1分)。
(4) ②趁热过滤(2 分,只答过滤得1分);④低于60°C干燥(2 分,只答干燥得1分)
(5) (2分,表达式合理即可得分)
19. (14)(1)-746.5(2分,带单位不扣分,单位错误扣1分)(2) ①AC(2分,漏选得1分,错选不得分)
②2.56×105(2 分,带单位不扣分,单位错误扣1分)③向正反应方向(2分) ④<(1分)
⑤温度(1分);L2>L1,该反应为气体体积减小的反应,相同温度下压强增大, NO平衡转化率增大(2分)
(3)2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(2分,未写气体符号扣1分)
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