第2章 物质转化与材料利用 单元测试（含答案）

浙教版九年级第二单元巩固复习（难）
一、单选题
1．飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（　　）
A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中
B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
2．将一定量的铜铁混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，无现象，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀。则滤渣的成分是(　　)
A．银 B．银、铁 C．银、铜 D．银、铜、铁
3．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关M、Zn、Cu金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M
4．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合溶液的质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时，向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
B．c点时，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点时，过滤后得到的固体中只含有2种物质
5．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向混合溶液中加入一定量的锌粉，参加反应的锌质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．ab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的溶质质量分数相等
6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（　　）
A．图线 y 表示镁的反应情况 B．镁一定过量
C．锌一定过量 D．镁消耗稀盐酸的质量最大
7．将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．反应后金属镁和铁有剩余
B．反应后乙杯中的溶质可能只有一种
C．参加反应的锌和铁的质量比可能为8： 7
D．反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余
8．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量
B． 向等质量的镁粉、锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D． 将氢气通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量分数的变化
9．化学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该有机物中（　　）
A．只含有碳、氢两种元素 B．实验中用去氧气的质量为9.6g
C．碳、氢元素的原子个数比为1：2 D．该有机物可能为甲烷（CH4）
10．经过九年级科学学习，我们认识了许多新物质，下列物质按混合物、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．酚酞试液 氯化钠 氧气 B．稀盐酸 氢氧化钠 二氧化碳
C．食盐水 硫酸铜 水 D．碳酸钙 氯化钙 氢氧化钙
11．如果右图表示概念1、2、3之间的关系，那么下表选项中三者关系与右图相符的是（　　）
选项 1 2 3
A 弹性势能 势能 机械能
B 碱 可溶性碱 碱性物质
C 化合物 氧化物 酸
D 简单机械 滑轮 杠杆
A．A B．B C．C D．D
12．84 消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是（　　）
A．该反应为复分解反应 B．NaClO 是一种氧化物
C．有毒气体X为氯气 D．反应中氯元素的化合价均发生改变
13．如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（　　）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
14．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（　　）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中杂质可能只含有NaCl D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%
15．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（　　）
A．一直偏向左 B．一直偏向右
C．先偏向左后偏向右 D．先偏向右后偏向左
16．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（　　）
A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．该粉末中最多含有3种金属 D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g
二、填空题
17．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　 　的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是　 　〔填写序号）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
18．有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO(NH2)2]；②纯碱(Na2CO3)；③酒精(C2H5OH)；④葡萄糖(C6H12O6)；⑤碳酸(H2CO3)；⑥甲烷(CH4)，属于有机物的是　 　。（填序号）
（2）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，X中各元素的质量比为　 　。
19．下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是　 　 ；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式　 　。
20．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是　 　。（填名称）
（2）加入的试剂X是　 　。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有　 　。（填化学式）
三、实验探究题
21．现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象　 　；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是　 　。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为　 　（用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是　 　。
22．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　( 填化学式)。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是　 　（填化学式），其质量为　 　g。
四、解答题
23．杭州绕城下沙南出口在元旦开通，下沙开车去机场最快十分钟．地铁1号线三期从下沙江滨到机场也只需要12分钟左右．
（1）小应开车从下沙南出发，小应的汽车使用无铅汽油，我国部分地区使用乙醇汽油．请写出乙醇（C2H5OH）在足量的氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式．　 　
（2）为了改善汽车内空气质量，车内安装智能空气净化器。空气净化一般经过 ①滤网过滤 ②活性炭吸附 ③负离子沉降 ④臭氧消毒等四步骤，其中主要通过化学变化实现净化目的的是　 　。（填序号）
（3）从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为　 　贮存在电动汽车的蓄电池内．
（4）地铁的动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上材料应该具有耐高温、不易氧化，能导电的性质．下列材料较为合适的是______.
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铜
24．阅读下列材料。
新型铸铁材料 蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，片状石墨和球状石墨内部原子排列方式不同。蠕铁是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型铸铁材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
回答下列问题：
（1）蠕墨铸铁从材料分类看属于　 　材料（填“有机合成”或“金属”）。
（2）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的　 　（填“物理”或“化学”）性质。
（3）片状石墨和球状石墨的组成元素　 　（填“相同”或“不同”)。
（4）工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是　 　。（用化学方程式表示），其中　 　是还原剂
（5）要炼出含铁90％的生铁100吨，至少需要Fe2O3质量分数为80％的铁矿石多少吨？（计算结果取整数）
25．在5.6g铁粉中，先逐滴加入M1克Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。
请根据题目所给信息回答下列问题：
（1）写出ab段发生的反应的化学方程式：　 　。
（2）e点对应的固体为　 　，溶液中的溶质有　 　种。
（3）若c点所得溶液质量为100克，请计算c点溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】（1）铁与氧气、水同时接触（潮湿的空气）；Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）硬度大、机械性能好、韧性好等言之有理即可
（3）②⑤
18．【答案】（1）①③④⑥
（2）m(C)∶m(H)=12∶1
19．【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
20．【答案】（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
21．【答案】（1）黑色固体变红
（2）防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸
（3）20m2/11m1
（4）B装置后加尾气处理装置
22．【答案】（1）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（2）Na2CO3 Na2SO4
（3）NaNO3；8.5
23．【答案】（1）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
（2）④
（3）化学能
（4）B
24．【答案】（1）金属
（2）物理
（3）相同
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；CO
（5）解：设需要赤铁矿石的质量为x．
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 　　　 112
80%x 　　 　100t×90%
x=160.7t
答：需要赤铁矿石 161t．
25．【答案】（1）Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu
（2）Ag；3
（3）解：ac段反生的反应有：Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu
Fe+AgNO =Fe(NO ) +2Ag
可知c点所得溶液中的溶质为Fe(NO ) ，设生成Fe(NO ) 的质量为x，
且5.6克铁粉全部反应，则可得出：
Fe~ Fe(NO )
56 180
5.6克 x
得出x=18克
Fe(NO ) %=
1 / 1