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全效提优 2022华师大版九上科学《第1章化学反应》单元测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65 Cu－64
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是( )
A.加入药品 B.收集气体 C.检查装置气密性 D.验满
2、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
B. 铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. 制取少量硫酸镁：MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl
D. 吸收二氧化硫气体：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．称量药品时，直接放在天平的托盘上
B．给试管中液体加热时，管口对着自己
C．往试管中加入块状金属时，试管保持垂直
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性再加药品
4、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，将反应物混合后，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
A． B． C． D．
5、在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表：
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 25 15 1 5
反应后质量（g） 11 未测 1 22
则下列表述正确的是（ ）
A. 未测值为3g B. 丙一定是催化剂
C. 乙全部发生了反应 D. 甲与乙反应的质量比为14：3
6、在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．N2O D．NO2
7、如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
A. 甲是SO2
B. 反应前后，分子、原子种类均不变
C. 该反应属于化合反应
D. 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
8、已知化学方程式：R+2O2点燃CO2+2H2O，则关于R的组成，叙述正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
9、在“2A+3B＝2C+4D”的反应中 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
10、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是( )
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B.M、N、P、Q可能含有同一种元素
C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是化合反应
D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的式量比为1∶2
11、下列图象正确的是（ ）
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液
④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④
12、实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
13、将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得剩余固体质量为19.2g。 则生成铜的质量为（发生反应的化学方程式为H2+CuOΔCu+H2O ）（ ）
A．16g B．19.2g C．2.8g D．3.2g
14、如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是 ( )
A. C、P、Fe均可在空气中燃烧 B. 反应①③中MnO2均为催化剂
C. 反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 D. 反应①②③均属于分解反应
（第14题图） （第15题图）
15、小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。下列说法正确的是( )
A. 10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.6g B. 图像中a点的数值是1.1
C. 废液中含有的溶质只有CaCl2 D. 图像中b点表示的溶液的质量是20g
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、铝热反应是指铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁。该反应过程中铁的化合价 ，该反应属于 反应类型。
17、下列是气体的发生装置和收集装置示意图，实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用 (填装置的编号)，如果要用E装置来收集氧气，则气体应从 (填字母)端通入。
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18、兴趣小组同学做了如图实验。实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2 和CuO混合迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。CuO起 作用。
19、硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）。请根据上述内容和下列装置图回答问题（装置用字母表示）。
（1）写出标号仪器②的名称： ；
（2）收集时H2S气体应从 端（填导气管代号）导入集气瓶；
（3） 能用G装置处理尾气吗，为什么？ 。
20、实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求。请回答以下问题：
（1）实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是 （填序号）。
①水（H2O） ②氯化钠（NaCl） ③氯酸钾（KClO3）
④高锰酸钾（KMnO4） ⑤过氧化氢（H2O2） ⑥甲烷（CH4）
（2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，选择气体的收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是 （填序号）。
①颜色 ②密度 ③可燃性 ④溶解性
（3）如图是实验室制取氧气的简易装置，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是
。
（第20题图） （第21题图）
21、利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1；加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
22、小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）实验过程中可观察到气球体积变化情况是 。
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、据图回答问题：
（1）A装置是教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置,小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是 （任答一点）；
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，其反应的化学方程式表示为 。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是 。
24、同学们用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，反应后进行第二次称量时，指针位置 。
（2）实验二中，进行第二次称量时，指针偏向砝码一边，其原因：________________________。
（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大量白烟。反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量与第一次称量时相同。该实验不能验证质量守恒定律，其理由是________________________________。
25、实验室常用MnO2催化分解KClO3制取氧气，CuO是否也能加快KClO3分解速率呢？ 它们的催化剂效果一样吗？于是小明设计了相关实验，比较收集50ml氧气的时间，（其它可能影响实验的因素均控制相同或忽略）
实验序号 KClO3的质量 添加物质及质量 收集50ml氧气的时间
① 1.2g 无 t1
② 1.2g MnO2 0.5g t2
③ 1.2g CuO 0.5g t3
（1）为了测定KClO3分解氧气的体积，选用如图装置 。
（2）若发现CuO能加快KClO3分解速率，但比MnO2催化能力弱，则t1 、t2 、t3的大小关系应为 。
（3）如果进一步探究CuO在反应中是否只起到催化作用，请完成下列实验设计。
实验 实验设计 实验目的
④ 将“实验 ③ ”反应后剩余固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥不溶性固体，称量是否0.5克 证明反应前后CuO的质量不变
⑤ 证明反应前后CuO的化学性质不变
26、小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取三份质量均为2g的二氧化锰分别催化40mL溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液后回收的二氧化锰，标为D。
【实验步骤】
①连接实验装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0.5g，加入锥形瓶中，再加入10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120mL气体所需的时间。
③再分别取A、B、C、D四组二氧化锰各0.5g，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据见表：
组别 未使用过的二氧化锰 A B C D
收集气体时间/s 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8
(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是 。
(2)实验中，除通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较 来判断二氧化锰的催化能力。
(3)由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是 。
（第26题图） （第27题图）
四、解答题（本题共7小题，第28小题4分，第27、29、30、32小题各6分，第31小题9分，第33小题8分，共45分）
27、实验室采用如图所示装置制取和收集的气体必须满足的条件是： ； ；在我们已学习过的内容中，有两种气体可以在实验室采用该装置进行制取，请写出这两个制备反应中的一个化学方程式： 。
28、把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
氧气的质量（克） 3 4 6
二氧化硫的质量（克） 6
（1）一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的二氧化硫的质量比是________
（2）第三次实验生成二氧化硫_______克。
29、请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。
A B
（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为 。（2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为10%，储存1kg氢气，至少需要Mg的质量为 kg。 （1）氢气释放时发生反应的化学方程式为 。（2）理论上，52kgMgH2最多能释放氢气的质量为 kg。
30、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为49.4克。计算：
（1）反应后MnO2的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
31、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨 (结果精确到0．1t)
32、合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
33、某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁（主要成分铁和碳）样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 28.8
第2次 100 17.6
第3次 100 6.4
第4次 100 m
第5次 100 1.2
（1）硫酸有余的是第 次；（填序号）
（2）第4次剩余固体的质量m= g；
（3）该生铁样品中铁的质量分数为 ；
（4）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65 Cu－64
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是( )
A.加入药品 B.收集气体 C.检查装置气密性 D.验满
[解析]A.加入药品时瓶塞要倒放，试剂瓶标签向着手心，试管与试剂瓶口对口倾倒，A正确；B.收集气体时，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管要插入瓶底，B正确；C.检查装置气密性的方法正确，C正确；D.氧气验满时火柴应放在瓶口检验，D错。
[答案]D
2、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
B. 铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. 制取少量硫酸镁：MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl
D. 吸收二氧化硫气体：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
[解析] A、该化学方程式氯化铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误；C、氯化镁与硫酸钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
[答案]D
3、下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．称量药品时，直接放在天平的托盘上
B．给试管中液体加热时，管口对着自己
C．往试管中加入块状金属时，试管保持垂直
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性再加药品
[解析]A、用托盘天平称量药品时， ( http: / / www.21cnjy.com )药品不能直接放在托盘上称量，一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故可以放在烧杯中称量，故操作错误。【B、加热液体时，试管口朝着有人的方向，液体沸腾溅出伤人，故操作错误；C、往试管中加入块状金属时，试管要倾斜，错误；D、实验室制取气体时，组装好装置后 ( http: / / www.21cnjy.com )，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故操作正确。
[答案]D
4、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，将反应物混合后，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
A． B． C． D．
[解析]A、在密闭的容器中进行反应，气球的存在能够有效的防止五氧化二磷的逸散，所以反应前后物质的质量相等，故A不符合题意；B、硫酸铜可以和铁粉反应，但没有气体生成，反应后质量相等。故B不符合题意；C、该装置是开放的体系，生成的氢气逸出，所以前后质量不相等。故C符合题意；D、虽然反应生成了氢气，但是有气球收集生成的氢气，所以前后质量相等。故D不符合题意。
[答案]C
5、在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表：
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 25 15 1 5
反应后质量（g） 11 未测 1 22
则下列表述正确的是（ ）
A. 未测值为3g B. 丙一定是催化剂
C. 乙全部发生了反应 D. 甲与乙反应的质量比为14：3
[解析]A.根据质量守恒定律，未测物质乙质量＝（25+15+1+5）－（11+1+22）＝12g；A不正确；B.物质丙在反应前后质量不变，岔气催化剂特点应该是化学反应前后质量不变且化学性质也不变，可表中数据只能说明质量不变，但不能说明化学性质是否变化，故推测丙可能是该反应的催化剂，但不能确定，故B不正确；C. 未测物质乙的质量12g，参加反应的乙质量为3g，没有完全反应掉，故C不正确；D.参加反应的甲、乙两物质质量比＝（25－11）g：（15－12）g=14：3，故D正确。
[答案]D
6、在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．N2O D．NO2
[解析]由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO。
[答案]B
7、如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
A. 甲是SO2 B. 反应前后，分子、原子种类均不变
C. 该反应属于化合反应 D. 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
[解析] 由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O2一定条件2SO3。A、由上述可知，甲是SO2，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故B错误；C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确；D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故D正确。
[答案]B
8、已知化学方程式：R+2O2点燃CO2+2H2O，则关于R的组成，叙述正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
[解析]根据反应的化学方程式R+2O2点燃CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则物质R的化学式为CH4。A、物质R的化学式为CH4，R中一定含有碳元素和氢元素，故选项错误。B、物质R的化学式为CH4，R中一定含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选项错误。C、物质R的化学式为CH4，R中一定含有碳元素和氢元素，故选项正确。D、物质R的化学式为CH4，R中一定含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选项错误。
[答案]C
9、在“2A+3B＝2C+4D”的反应中 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
[解析]根据质量守恒定律可得，参加反应的B的质量为22g+18g﹣16g＝24g
设B的相对分子质量为x，
2A+3B＝2C+4D
64 3x
16g 24g
＝
x＝32
[答案]B
10、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是( )
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B.M、N、P、Q可能含有同一种元素
C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是化合反应
D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的式量比为1∶2
[解析] A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子数目为3，反应后分子数目为3，故A正确，不符合题意；B.M、N、P、Q有可能含有同一种元素，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物中都含有氧元素，B正确，不符合题意；C.若P、Q都是化合物，则该反应不一定是化合反应，因为化合反应的生成物肯定只有一种，C不正确，符合题意； D.若16gM和64gN能恰好完全反应，设M、N的式量分别为x、y，有x/2y=16g/64g，得x/y＝1：2，则M、N的式量比为1∶2，D正确，不符合题意。
[答案]C
11、下列图象正确的是（ ）
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液
④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④
[解析] ①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故错误；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以固体质量逐渐减小，然后不变，故正确；③向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，碳酸钾会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以开始的一段时间，氯化钙的质量不变，然后氯化钙逐渐减小到零，故正确；④每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应，生成的氢气质量不相等，故错误。
[答案]B
12、实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
[解析]A.加热固体高锰酸钾放出氧气，固体质量减少，当反应完全时，生成物二氧化锰和锰酸钾都是固体，固体质量不再变化，A不正确；B. 加热高锰酸钾，刚开始由于温度不够分解温度，所以没有氧气，直到温度足够才放出氧气，完全分解时氧气不再生成，B不正确；C.加热高锰酸钾 ，刚开始时高锰酸钾没分解，高锰酸钾中存在锰元素，所以固体中锰元素质量分数不为0，故C不正确；D.加热高锰酸钾 放出氧气，固体中氧元素的质量减少，固体中氧元素质量分数也减少，当高锰酸钾 分解完全时，氧元素质量不再变化，D正确。
[答案]D
13、将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得剩余固体质量为19.2g。 则生成铜的质量为（发生反应的化学方程式为H2+CuOΔCu+H2O ）（ ）
A．16g B．19.2g C．2.8g D．3.2g
[解析]设生成铜的质量是x
H2+CuOΔCu+H2O 固体质量减小
80 64 80﹣64＝16
x 20g﹣19.2g＝0.8g
x＝3.2g
[答案]D
14、如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是 ( )
A. C、P、Fe均可在空气中燃烧 B. 反应①③中MnO2均为催化剂
C. 反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 D. 反应①②③均属于分解反应
[解析] D、铁在空气中不燃烧，故错误；B、氯酸钾和过氧化氢的分解都需要二氧化锰作催化剂；故正确；C、C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都属于氧化物，故正确；A、高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故正确。
[答案]A
15、小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。下列说法正确的是( )
A. 10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.6g B. 图像中a点的数值是1.1
C. 废液中含有的溶质只有CaCl2 D. 图像中b点表示的溶液的质量是20g
[解析] A.溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，故A错误；B.图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x，根据Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中Na2C03与CO2质量比，有106/2.65=44/x 解得x=1.1g，故B正确；C.由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故C错误；D.设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，根据CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓中 Na2C03与CaC03质量比，有106/y=100/5g解得y=5.3g.
[答案]B
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、铝热反应是指铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁。该反应过程中铁的化合价 ，该反应属于 反应类型。
[解析]根据题意，反应物是铝Al和氧化铁Fe2O3，生成物是氧化铝Al2O3和铁Fe，故化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 反应前铁的化合价为+3价，反应后为0价，故降低，单质与化合物反应生成单质与化合物，属于置换反应。
[答案] 降低 置换反应
17、下列是气体的发生装置和收集装置示意图，实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用 (填装置的编号)，如果要用E装置来收集氧气，则气体应从 (填字母)端通入。
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[解析]实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生装置属于固体和液体不加热制取气体装置，故答案B；因氧气的密度比大，用排空气法收集时，气体应从装置的长管a端进入 聚焦在集气瓶下方，把空气从短管排出，故答案为a。
[答案]B a
18、兴趣小组同学做了如图实验。实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2 和CuO混合迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。CuO起 作用。
[解析] 实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2 和CuO混合迅速分解产生水和氧气，氧化铜作催化剂，起催化作用，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
[答案] 2H2O22H2O+O2↑；催化
19、硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）。请根据上述内容和下列装置图回答问题（装置用字母表示）。
（1）写出标号仪器②的名称： ；
（2）收集时H2S气体应从 端（填导气管代号）导入集气瓶；
（3） 能用G装置处理尾气吗，为什么？ 。
[解析]（1）①是试管②是酒精灯；（2）收集H2S应从d端进入，因为其有毒且密度大于空气，故不能敞口收集，而且密度较小的空气向上被排出；
[答案] （1）酒精灯；（2）d；（3）不可以，因为燃烧生成二氧化硫气体会污染环境
20、实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求。请回答以下问题：
（1）实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是 （填序号）。
①水（H2O） ②氯化钠（NaCl） ③氯酸钾（KClO3）
④高锰酸钾（KMnO4） ⑤过氧化氢（H2O2） ⑥甲烷（CH4）
（2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，选择气体的收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是 （填序号）。
①颜色 ②密度 ③可燃性 ④溶解性
（3）如图是实验室制取氧气的简易装置，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是 。
[解析] （1）化学反应前后元素种类不变，氯化钠和甲烷中没有氧元素，不能制取氧气；（2）实验室制取某种气体一般应考虑原料是否容易获得，反应速率是否适中，反应条件是否简单等，选择收集装置时可根据气体密度和溶解性选择。（3）用分液漏斗加入过氧化氢溶液可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度。
[答案] （1）②⑥ （2） ③
（3）控制过氧化氢溶液的滴加速度；
21、利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1；加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
[解析]（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故填：便于直接读出氧气的体积；（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故填：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；（3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV，不合题意；B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；故选BCD。
[答案]（1）便于直接读出氧气的体积 （2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液（3 ） BCD
22、小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）实验过程中可观察到气球体积变化情况是 。
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。
[解析]（1）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，气球开始变大，当反应完由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是 开始变大后来变小，故填：开始变大后来变小。（2）图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C，故填：C。
[答案]（1）开始变大后来变小 （2）C
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、据图回答问题：
（1）A装置是教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置,小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是 （任答一点）；
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，其反应的化学方程式表示为 。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是 。
[解析] （1） “测量空气里氧气的含量”的实验装置,小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数；（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，其反应的文字表达式表示为）2Cu+O2Δ2CuO；（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是注射器内氧气与铜粉充分反应。
[答案] （1）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就开始读数；（2）2Cu+O2Δ2CuO
（3）注射器内氧气与铜粉充分反应
24、同学们用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，反应后进行第二次称量时，指针位置 。
（2）实验二中，进行第二次称量时，指针偏向砝码一边，其原因：________________________。
（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大量白烟。反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量与第一次称量时相同。该实验不能验证质量守恒定律，其理由是________________________________。
[解析]（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量应该保持不变；所以天平仍旧平衡；（2）实验二中，反应会产生二氧化碳气体，且反应容器没密闭，气体逸出到空气中，总质量变小；（3）实验三中，镁条件燃烧有氧气参与反应但没有称量在反应物内，反应产生白烟，部分散失，未称量在生成物内，故反应前后出现质量相同的异常现象，不能验证质量守恒定律的原因：未称量参加反应的氧气的质量；未称量生成物的全部质量。
[答案] （1）保持不变 （2）盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小（3）未称量参加反应的氧气的质量；未称量生成物的全部质量
25、实验室常用MnO2催化分解KClO3制取氧气，CuO是否也能加快KClO3分解速率呢？ 它们的催化剂效果一样吗？于是小明设计了相关实验，比较收集50ml氧气的时间，（其它可能影响实验的因素均控制相同或忽略）
实验序号 KClO3的质量 添加物质及质量 收集50ml氧气的时间
① 1.2g 无 t1
② 1.2g MnO2 0.5g t2
③ 1.2g CuO 0.5g t3
（1）为了测定KClO3分解氧气的体积，选用如图装置 。
（2）若发现CuO能加快KClO3分解速率，但比MnO2催化能力弱，则t1 、t2 、t3的大小关系应为 。
（3）如果进一步探究CuO在反应中是否只起到催化作用，请完成下列实验设计。
实验 实验设计 实验目的
④ 将“实验 ③ ”反应后剩余固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥不溶性固体，称量是否0.5克 证明反应前后CuO的质量不变
⑤ 证明反应前后CuO的化学性质不变
[解析] （1）由于收集气体，所以是短进气长出水，即选C；（2）CuO能KClO3的分解速率，但比二氧化锰的催化能力弱些，则时间关系为：t1 ﹥ t3﹥ t2 ；（3）要证明氧化铜是反应的催化剂，就要证明氧化铜 在化学反应前后质量和化学性质不变，所以实验④可以证明反应前后氧化铜质量不变，所以实验⑤要证明氧化铜的化学性质不变，应重复实验③，即将实验④干燥后的0.5g氧化铜重复实验③，观察是否起到相同的催化效果，产生相同的实验现象。
[答案]（1）C （2）t1 ﹥ t3﹥ t2 （3）将“实验④”干燥后的0.5g氧化铜重复实验③，观察是否起到相同的催化效果
26、小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取三份质量均为2g的二氧化锰分别催化40mL溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液后回收的二氧化锰，标为D。
【实验步骤】
①连接实验装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0.5g，加入锥形瓶中，再加入10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120mL气体所需的时间。
③再分别取A、B、C、D四组二氧化锰各0.5g，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据见表：
组别 未使用过的二氧化锰 A B C D
收集气体时间/s 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8
(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是 。
(2)实验中，除通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较 来判断二氧化锰的催化能力。
(3)由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是 。
[解析]（1）长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体，深入液面以下形成液封时装置才不漏气，所以实验时长颈漏斗下端管口应插入液面下，，以防止产生的气体从长颈处逸出；（2）题意中体积相同，比较时间，还可以相同时间比较气体的体积，还可以通过比较相同时间内产生的气体体积来反映二氧化锰的催化能力；（3）通过表中数据可知，过氧化氢溶液质量分数相同时，使用次数越少，生成相同氧气时间越少，反应物浓度越大生成相同氧气的时间越少，所以引起回收二氧化锰催化能力下降的原因是：过氧化氢溶液的质量分数、二氧化锰的使用次数。
[答案]（1）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 （2）相同的时间内产生的气体体积
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数和二氧化锰的使用次数
四、解答题（本题共7小题，第28小题4分，第27、29、30、32小题各6分，第31小题9分，第33小题8分，共45分）
27、实验室采用如图所示装置制取和收集的气体必须满足的条件是： ； ；在我们已学习过的内容中，有两种气体可以在实验室采用该装置进行制取，请写出这两个制备反应中的一个化学方程式： 。
[解析] 注意观察不难发现，此装置适用于“固﹣液常温”型，且反应在常温即可发生，不需加热．收集装置的选取，适合收集的气体的密度远远大于空气的气体的收集，如二氧化碳、气体等
[答案] 有液体物质参加反应；气体的密度比空气大 2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑均可
28、把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次
氧气的质量（克） 3 4 6
二氧化硫的质量（克） 6
（1）一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的二氧化硫的质量比是________
（2）第三次实验生成二氧化硫_______克。
[解析] （1）根据表格可以看出，第一次生成二氧化硫的质量是6g，硫有4g，氧气有3g，说明参加反应的氧气的质量是3g，硫是3g，故第一次试验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是3g：3g：6g=1：1：2；（2）硫、氧气和二氧化硫的质量比是1：1：2，，当硫是4g，氧气是4g时，二者恰好完全反应，故生成的二氧化硫的质量为4g+4g=8g。
[答案] （1）1：1：2；（2）8。
29、请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图。
A B
（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为 。（2）氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为10%，储存1kg氢气，至少需要Mg的质量为 kg。 （1）氢气释放时发生反应的化学方程式为 。（2）理论上，52kgMgH2最多能释放氢气的质量为 kg。
[解析] A、（1）由题意可知，氢气储存时发生反应的化学方程式为：Mg+H2MgH2。
（2）需要氢气的质量：＝10kg；
设至少需要Mg的质量为x。根据化学方程式中Mg与H2关系，有24/x=2/10kg,
解得：x＝120kg
B、（1）由题意可知，氢气释放时发生反应的化学方程式为：MgH2Mg+H2↑。
（2）设最多能释放氢气的质量为y。根据化学方程式中MgH2与H2质量关系有：
26/2=52kg/y 解得：y＝4kg
[答案] A、（1）Mg+H2MgH2；（2）120．B、（1）MgH2Mg+H2↑；（2）4。
30、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为49.4克。计算：
（1）反应后MnO2的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
[解析]（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，还是1克；(2)放出氧气的质量：50g+1g-49.4g=1.6g (3)设参加反应的过氧化氢的质量为x，根据化学方程式2H2O2MnO22H2O+O2↑中H2O2与H2O的质量比，有68/x=32/1.6g，得x=3.4g。则过氧化氢的质量分数为3.4g/50g×100%=6.8%.
[答案]（1）1g (2)1.6g (3)6.8%
31、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨 (结果精确到0．1t)
[解析] （1）样品中碳酸钙的质量分数的平均值为×100%=90.0%，故答案为：90.0%；
（2）若固体分布不均匀或清洗不干净等都可造成实验的误差，故答案为：石灰石中碳酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）；
（3）解：设生成氧化钙的质量为x。(方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分)
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
100t×90％ x
x=50．4t 答：理论上最多能得到氧化钙50．4t。
[答案]（1）90。0% （2）石灰石中碳酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应） （3）50.4t
32、合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。
(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
[解析]（1） 13∶2∶8 (2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为50g×10%÷4%－50g＝75g。
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
138 44 200
x y 50g×10%
＝＝，x＝3.45g，y＝1.1g，
所以原碳酸钾溶液的质量为50g－1.1g＝48.9g，
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%。
[答案] （1） 13∶2∶8 (2) 75g （3）7.1%
33、某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁（主要成分铁和碳）样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 28.8
第2次 100 17.6
第3次 100 6.4
第4次 100 m
第5次 100 1.2
（1）硫酸有余的是第 次；（填序号）
（2）第4次剩余固体的质量m= g；
（3）该生铁样品中铁的质量分数为 ；
（4）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
[解析] （1）根据表中数据第2次增加100g硫酸，剩余固体减少（被铁反应），说明第1次酸不够，第3次又加酸100克，固体铁又被反应掉一些，说明第2次酸还不够，说明第1、2次铁有余，且硫酸溶液与反应的铁的比例为100：11.2，前三次所加的酸都反应完，则第4、5次加100g+100g酸时铁共被反应掉5.2g，说明第4次时铁已没有了，酸还有余；第5次酸全部余下；所以第4、5次酸都有余（2）根据（1）分析可知，第4次酸有余，则铁全部反应固体为1.2g； （3）根据以上分析可知，40g样品中有铁质量40g-1.2g=38.8g，所以铁的质量分数38.8g/40g×100%=97%。
（4）解：设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，第1次反应掉的铁的质量为：40g-28.8g=11.2g，
根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中铁与硫酸的质量比，有56/11.2g=98/x
解得：x=19.6g。所用稀硫酸的溶质质量分数是：19.6g/100g×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%。（其他合理解法也可）
[答案] （1）4、5（2）1.2；（3）97%；（4）19.6%
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全效提优 2022华师大版九上科学《第1章化学反应》单元测试
答 题 卷
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、 ； ；
17、 ； ；
18、 ； ；
19、（1） ；（2） ；
（3） ；
20、（1） ；（2） ；
（3） ；
21、（1） ；
（2） ；
（3） ；
22、（1） ；（2） 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、（1） ；
（2） ；
（3） ；
24、（1） ；
（2） ；
（3） ；
25、（1） ；（2） ；
（3） ；
26、（1） ；
（2） ；
（3） ；
四、解答题（本题共7小题，第28小题4分，第27、29、30、32小题各6分，第31小题9分，第33小题8分，共45分）
27、 ； ；
；
28、 ； ；
29、 ； ；
30、解：
（1）
（2）
（3）
31、（1） ；（2） ；
（3）解：
32、（1） ；
（2）
（3）
33、（1） ；（2） ；（3） ；
（4）
学校 班级 姓名 学号
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