1.4常见的碱 提高训练（含答案）

常见的碱提高训练
一、单选题
1．往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是(　　)
A．c~d段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种
C．a~b段，溶液pH不断减小 D．c点所含的溶质只有氯化钠
2．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的(　　)
A．氧氧化钠的质量减小 B．氧氧化钠的质量保持不变
C．氧氧化钠的质量分数增大 D．氧氧化钠的质量分数保持不变
3．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．碳酸溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B．盐酸能与所有的金属发生化学反应
C．食盐是一种盐，所以盐都能食用
D．氢氧化钾溶液能使无色的酚酞溶液变红色
5．吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是（　　）
A．图中能生成盐的反应有3条
B．③反应一定会产生沉淀
C．X所表示的物质类别是碱
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2
6．在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是(　　)
A．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
B．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色
7．不能与烧碱溶液反应的是 （　　）
A．CuO B．CO2 C．CuSO4 D．HCl
8．向酸性氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图像中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量(Q)的关系的是（　　）
A． B． C． D．
9．如图所示，有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是(　　)
A． B．
C． D．
10．下列实验现象与事实不相符的是（　　）
A．加热饱和石灰水，出现白色沉淀
B．氨水中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
C．稀硫酸加入少量铁粉，溶液逐渐变成黄色
D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
11．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
12．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应过程中相关量的变化情况，其中正确的是(　　)
A． B．
C． D．
13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（　　）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂
B．化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
14．将下列试剂分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能产生三种不同现象的是（　　）
A．硫酸钠溶液 B．氯化钠溶液
C．紫色石蕊试剂 D．碳酸钠溶液
15．一定温度下，向a gFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
B．m－n=c－b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n－c+a)g
二、填空题
16．科学兴趣小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验。请回答：
（1）连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的　 　(填“a”或“c”)。
（2）实验步骤如下：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸。
②打开a、c ，关闭b，向B中集气瓶内充入气体。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面 　 　 (填 “上升”、“下降”或“不变”)。
17．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。
18．金华五中一位初三科学老师为了展示氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，在课堂上用氧化铜与稀硫酸加热，现配硫酸铜溶液，然后马上将所得的硫酸铜澄清溶液加入氢氧化钠溶液中制取氢氧化铜。实验结束后，一位同学主动要求清洗试管。
（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，请帮他选择一种化学试剂　 　，加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）这位同学加入相应试剂清洗后，还发现试管底有黑色固体存在，请写出产生这种固体的化学方程式　 　。
19．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：加氢氧化钠溶液后反应的化学方程式是　 　；加入稀盐酸后的实验现象是　 　，验证了酸与碱能发生反应；
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca(OH)2 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同；
（3）实验三中，加入 X 可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X 是下列物质中的 。
A．酚酞溶液 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
20．某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为 20%的稀硫酸 30mL，用温度计测出其温度为 13℃．然后向其中加入 5.6gNaOH 固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为 22℃．由此，该同学得出 NaOH 与稀硫酸发生的酸碱（中和）反应是放热反应的结论．该同学所得的结论的依据　 　（选填“科学”或“不科学”），理由是　 　．
21．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是 　。
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4
22．小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）请你猜想一下，往该黄色花汁滴入食盐水，观察到的现象是 　。
（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 　。
23．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）．
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　．
（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是：　 　．
从该图中可以看出，反应后的溶液pH　 　（填“＞”、“＜”或“=”）7．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填序号）．
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl．
三、实验探究题
24．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2 的含量，设计如下实验步骤：
①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振
荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开
分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干
称量质量为 0.591g。
资料：①CO2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀。②碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混
合物。③实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问题：
（1）上述实验过程中，C 装置中的现象是　 　；
（2）装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水 　，装置 D 的目的是　 　；
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是 　；
（4）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏　 　；
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为　 　g/L（加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）
25．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：
猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。
实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论
一 ⒈取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B. 两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常。 Ca (OH）2溶液与CO2发生了化学反应。
⒉分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca (OH）2溶液和_________，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大
二 ⒈测出反应前Ca (oH）2溶液的pH. 大于7
⒉测出反应后A瓶内液体的pH. 小于7
（1）将表中“？”处的内容补充完整：　 　。
（2）通过上述实验后，能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 　。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3化合反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，写出该化学方程式　 　。
26．实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探究此时烧杯中溶液中有些什么成分。小明提出了三个猜想：
　 预设步骤 预估现象
方案A 取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管滴加几滴无色酚酞试液，振荡观察 酚酞试液不变色
方案B 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7
方案C 取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管滴加稀硝酸和硝酸银溶液，振荡观察 生产白色沉淀
猜想①：溶质中可能只有NaCl
猜想②：溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH
猜想③：溶质中可能有NaCl、NaOH
为了探究猜想①，有人设计了以下的三个探究方案。
（1）你认为小明应该选择方案　 　，才能完成猜想①的探究。
（2）小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。根据小明的实验操作与现象，猜想　 　是正确的。
（3）老师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出小明没有写出的猜想是：溶质中可能有　 　（填化学式）。
四、解答题
27．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　，此时所加NaOH溶液的质量为　 　g。
（2）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少g？
（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？
28．某兴趣小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学们通过查阅资料知道：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
（1）同学们在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液后加入　 　，没有白色沉淀生成，说明水垢中无Ca(OH)2。
（2）接着，同学们又设计了如下实验，来进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
③测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
④待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入空气，再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：操作④中从导管A处缓缓鼓入空气的目的是 　，装置Ⅰ的作用是　 　。
（3）根据干燥管增加质量随时间变化曲线（图2），计算说明此水垢的主要成分。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．D
5．A
6．B
7．A
8．D
9．B
10．C
11．B
12．D
13．C
14．D
15．B
16．（1）a
（2）下降
17．（1）红
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
18．（1）稀盐酸（稀酸皆可）
（2）Cu(OH)2 CuO + H2O
19．（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；蓝色沉淀消失，溶液由无色逐渐变为蓝色
（2）Ca(OH)2 粉末的质量
（3）A；B
20．不科学； 固体溶于水也会放热
21．（1）升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂
（2）A；D
22．（1）可以
（2）溶液呈黄色（或不变色）
（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
23．（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）Na+、SO42﹣；＞
（4）C
24．（1）产生气泡，溶液变浑浊
（2）因为氢氧化钙溶解度非常低，不能完全吸收空气中 CO2，所以用氢氧化钠溶液来吸收；防止空气中的二氧化碳进入 C 装置，干扰实验结果
（3）温度越低，气体溶解度越大，所以冷冻能有效防止二氧化碳逸出
（4）大
（5）1.32
25．（1）水
（2）实验一中A 瓶变瘪程度更大或实验二中反应前氢氧化钙溶液pH大于7，反应后小于7
（3）CO2+H2O+CaCO3＝Ca(HCO3)2
26．（1）B
（2）③
（3）NaCl、HCl
27．（1）CuCl2 和NaCl；40g
（2）反应至B点，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，设生成沉淀质量为x，
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
160g×10% X
80：98=(160g×10%)：x
x=19.6g
则 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为 100g+200g-19.6g=280.4g。
（3）由钠元素反应前后不变可知，生成氯化钠质量为=29.25g，
则反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为10.43%；
28．（1）CO2（或Na2CO3等可溶性碳酸盐）
（2）使产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收；除去空气的二氧化碳
（3）解：干燥管内碱石灰因吸收二氧化碳而质量增加，干燥管增加的质量即为二氧化碳气体的质量；根据测量结果所得曲线，最终产生二氧化碳质量为22g。
设50g水垢全部为碳酸钙或碳酸镁，完全反应放出二氧化碳的质量分别为x、y
CaCO3～ CO2
100 44
50g x
MgCO3～ CO2
84 44
50g y
解得x=22g＝22g，y≈26.2g＞22g，
因为水垢中含有氢氧化镁，不可能全部为碳酸钙，故一定含有碳酸镁。即水垢的主要成分应为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁的混合物