第5节 物质的溶解(第4、5课时）

课件25张PPT。第4课时第5节 物质的溶解比较下面两杯氯化钠溶液的浓度药液太稀不能杀死害虫和病菌， 但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。 表示溶液组成的方法？表示溶液组成的方法有许多， 在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 一、溶质的质量分数(w%)溶质的质量分数2、定义式：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比推导公式:溶质=溶液×w%注意：没有单位,是一个比值;可用小数或百分数表示溶液=溶液／w%例1、在农业生产中有时用10%～20%的食盐溶液来选种，配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：m 食盐＝ 150 千克×16% ＝ 24 千克
m水＝ 150千克－ 24千克＝ 126千克
答：配制16% 食盐溶液150 千克，需要食盐24 千克和水126 千克。 例2 、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则取出溶液中溶质的质量分数是多少？这瓶氯化钾溶液的溶质质量分数为多少？1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?溶液中溶质的质量分数计算 10％10％8．3％18．1％练一练： 20℃时，食盐的溶解度为36克，
(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?饱和溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?＝26.5%(适用饱和溶液)W m 氯化钠＝50克×10%＝5克
m水＝50克－5克＝45克 配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50克。1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，水____毫升。 2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。5克452、实验室配制15％的氢氧化钠溶液所用的仪器是（ ）1、实验室配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要步骤依是 、 、
；若配制16％的硫酸钠溶液100克，需硫酸钠 克，水 毫升。计算称量和量取溶解1684A3、某同学在某温度下向一定量的水中不断地加入蔗糖，并搅拌。下列图中能正确反应所加入的蔗糖与所得溶液溶质质量分数之间关系的图象是（ ）D蔗糖质量蔗糖质量蔗糖质量蔗糖质量蔗糖不饱和溶液中4、20℃时，氯化钠溶解度为36g，该温度下，溶液中溶质的质量分数不可能是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．20% B ．26.5%
C ．25% D ．以上三者都有可能5.如图是某物质的溶解度曲线，50℃时取100克水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低到25℃时所得溶液的质量为（ ）温度/℃溶解度/克25507040A.130克 B.170克
C.140克 D.160克C有多少固体析出？此时，该物质的质量分数是多少？第5课时第5节 物质的溶解生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。同一种溶液，溶液中溶质的质量分数不同，
溶液的密度是否相同？浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
溶液稀释或浓缩的计算
要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变
即 m浓 W浓% = m稀 W稀%
例：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需加水的质量多少克?解：设稀释后溶液质量为m ，可以列出下式：50g × 98%＝ m ×20%x＝245g稀释需加水的质量： 245g-50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量答：得到20%溶液245克。有100克10%的氯化钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取什么策略？ 策略二：加入氯化钠（加溶质法）：
该加入多少克氯化钠呢？策略一：蒸发水分（浓缩法）：
该蒸发掉多少克水呢？此过程溶质质量变化吗？策略三：加入溶质质量分数更大的溶液（调和法）
如果是在100克10%的氯化钠溶液中加入25%的氯化钠溶液，那么应该加入25%的氯化钠溶液多少克由于液体称量比较麻烦而用量筒量取比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积和密度，这时要通过密度相关变形公式（m=ρV或V=m/ρ）来进行计算。
ρ浓V浓 W浓% = ρ浓V稀 W稀%将浓溶液(v浓和ρ浓）稀释配制成稀溶液(v稀和ρ稀）时，所需浓溶液的体积（V浓）该如何计算？
例、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？可以列出下式：
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝v×1.84g/cm3×98%稀释后溶液中硫酸的质量稀释前溶液中硫酸的质量V = 59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为v。实验室需要配制 10% 的盐酸 500克，需要 38% 的盐酸多少毫升（ 已知10% 盐酸的密 度是1.047 克／厘米3 ，38% 盐酸的密 度是1.19 克／厘米3）？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。1、某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ ）A、10克 B、1克 C、0.1克 D、0.01克3、为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的质量分数是（ ）A、20% B、22% C、2% D、11%BD2、将200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需要加水的质量为（ ）A、20克 B、200克 C、100克 D、180克B4、质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加到20%，可采用的方法是（ 　 ）A、加入20克食盐固体B、把溶液中的水蒸发掉一半C、加入100克10%的食盐溶液D、把水蒸发掉50克D5、实验室需要配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升（38%的盐酸的密度是1.19克/厘米3），加水多少毫升？6.如下图所示是甲、乙两物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是（ ）BA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大C.t1℃时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等D.t2℃时，把50克甲溶质加入到100克水中，所得溶液为饱和溶液