第二单元 课题3 制取氧气和氧气的实验室制取与性质（课件29页）

(共29张PPT)
课 题3 制取氧气
人教版九年级化学
第一课时
氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？
潜水氧气瓶
导入新课
根据已学习的知识，有哪些途径能够产生氧气？
讲授新课
工业制氧气
空气 液态空气
氮气（沸点较低 -196℃）
（降温）
氧气（沸点较高 -183℃）
（加压 ）
蒸发
请同学们思考：在液态空气分离过程中，氮气、氧气哪种气体哪种气体先出来？该过程属于什么变化？
氮气
物理变化
氧气的实验室制法
实验2-5； 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
（1）加热试管，用排水法收集氧气。
（2）把带火星的木条深入集气瓶中，观察有什么现象发生。
现象：带火星的木条复燃
高锰酸钾：暗紫色固体，可溶于水
反应文字表达式
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
除用高锰酸钾制氧气外，实验室还常用分解过氧化氢溶液方法制氧气，但是还要加入少量二氧化锰，这是为什么？
实验（1）
在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象
实验（2）
向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
实验（3）
待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
氧气的实验室制法
编号 现 象 分 析
（1）
（2）
（3）
结论 小木条不复燃
常温下过氧化氢分解很慢
大量气泡产生，木条复燃
又有大量气泡产生，
木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢分解
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰的化学性质在反应前后不变
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰本身未见变化
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂
作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫
催化作用。
文字表达式：过氧化氢　　 　　水 ＋ 氧气
二氧化锰
实验室还可以加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气
氯酸钾　　 　　 氯化钾 ＋ 氧气
二氧化锰
加热
反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
1.催化剂只能加快化学反应的速率。
2.催化剂能增加生成物的质量。
3.没有催化剂，反应就不能进行。
4.催化剂就是二氧化锰。
过氧化氢 水+氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
×
×
×
×
5.催化剂是反应物。
×
×
6.化学反应前后，催化剂的性质不变。
化学性质
过氧化氢 水+氧气
氮气+氢气 氨气
交流讨论：分析下列三个化学反应有什么共同的特征？
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
过氧化氢
加热
二氧化锰
氯酸钾
一种反应物
两种或两种以上生成物
水 + 氧气
氯化钾 + 氧气
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
分解反应
A→B+C+···
反应物种类 生成物种类 反应特点
化合反应 一种 两种或两种以上 “一变多”
分解反应
两种或两种以上
一种
“多变一”
分解反应和化合反应的对比
1.下列制取氧气的变化中，本质上与其它三项不同的是（ ）
A.加热高锰酸钾制取氧气
B.分解过氧化氢制取氧气
C.加热氯酸钾制取氧气
D.工业上分离液态空气制氧气
D
下列药品不能用于实验室制取氧气的是（）
A.高锰酸钾
B.氯酸钾
C.过氧化氢
D.水
课 题3 制取氧气
人教版九年级化学
第二课时
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
实验目的：
1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
反应原理：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
实验装置
思考1；使用了哪些仪器？哪一部分是气体发生装置，哪一部分是气体收集装置
发生装置
收集装置
思考2；为什么可以用排水法收集氧气
实验步骤
1 、查(检查装置气密性)
2 、装(把药品装在试管底部)
3 、定(把试管固定在铁架台上)
4 、点(点燃酒精灯)
5 、收(收集气体)
6 、离(撤离导管)
7 、熄(熄灭酒精灯)
可简单归纳为：
茶、
庄、
定、
点、
收、
利、
息
制取氧气的注意事项：
1、用高锰酸钾制氧气试管口为什么放一团棉花？
2、为什么试管口向下略微倾斜？
3、加热前为什么要先预热？
4、为什么刚开始有气泡放出时不立即收集？什么时候易收集？
5、为什么要先将导管撤出水面再停止加热？
防止高锰酸钾粉末进入导气管
防止冷凝水回流到热试管底部，炸裂试管
防止试管受热不均匀炸裂
刚开始的气体中混有空气。
连续均匀冒气泡时
防止水槽中的水倒吸入试管引起试管炸裂
氧气验满的方法：
排水法：瓶口有气泡冒出。
问题与交流：
如果某同学制的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些
①刚开始产生气泡就收集气体
或者没等到气泡连续均匀冒出就收集气体；
②高锰酸钾中混有易分解产生气体的物质；
③用排水法收集气体时没有完全排尽瓶中空气。
氧气的性质
1.木炭与氧气的反应
【注意事项】木炭由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会把部分氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂。





2.铁丝与氧气的反应
【注意事项】如果铁丝表面有锈，应用砂纸打磨去锈，因为铁锈会影响铁的燃烧；集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙，目的是防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；点燃火柴后，待火柴即将燃尽时，从瓶口往下缓缓伸入瓶中。





课 题3 制取氧气
人教版九年级化学
第三课时
过氧化氢　　 　　水 ＋ 氧气
二氧化锰
氯酸钾　　 　　 氯化钾 ＋ 氧气
二氧化锰
加热
高锰酸钾　　　锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
加热
反应条件：常温（不加热)
反应条件：加热
液体
固体
实验室制氧气
固体加热型
发生装置
依据:反应物是固体；反应条件是加热
固液常温型
依据:反应物是固体和液体；反应条件是常温
制取装置的选择
分
液
漏
斗
方便添加液体药品
简便
控制
反应速率
反应随时发生，随时停止
装置优点
同类型装置
装置气密性检查;用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中加水，若形成稳定液柱则气密性良好。
反应随时停止的原理：
关闭止水夹，反应放出的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。
收集装置
制取装置的选择
排水法
排空气法
向上排空气法
向下排空气法
依据:气体难溶于水；且不与水反应
依据:气体的密度比空气小
依据:气体的密度比空气大
排水法
多功能瓶的用途：
排空气：
a b
收集气体
密度大于空气，气体长进
密度小于空气，气体短进
排水法收集气体：
大长进、小短进
水永远从长管出入
先将集气瓶装满水
把气体从短端通入
如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题
（1）若用高锰酸钾制取氧气则从A至D中可选用的一套装置是______。
（2）与发生装置B相比，C的优点是_____________________________
（3）若某同学选择装置C、E组合制取氢气，且氢气从a端进入，请将装置E补画完整。
能够控制反应的发生与停止
AD