7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算 课件 粤教版九年级下册化学 (共29张PPT)

(共29张PPT)
第七章 溶液
7.3.1
溶质的质量分数及其简单计算
课时导入
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
溶质的质量分数及其简单计算
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
问 题
知1－导
知识点
1
溶质的质量分数
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
归　纳
知1－导
公式：溶质的质量分数
=
=
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
知1－导
知1－练
感悟新知
关于100 g 10% 的硝酸钾溶液，叙述正确的是（　　）
A.100 g 水中溶有10 g 硝酸钾
B. 溶液中硝酸钾与水的质量比为1 ∶ 10
C. 将硝酸钾和水按9 ∶ 1 的质量比配成的溶液
D. 将10 g 硝酸钾溶于90 g 水中，可配得该溶液
例1
D
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知1－练
解析：100 g 10% 的硝酸钾溶液表示100 g 硝酸钾溶液中溶有10 g 硝酸钾，A 错误；该溶液中，硝酸钾与水的质量比为10% ∶ 90%=1 ∶ 9，B 错误；该溶液是将硝酸钾和水按1 ∶ 9的质量比配成的溶液，C 错误；将10 g 硝酸钾溶于90 g 水中，可制得100 g 10% 的硝酸钾溶液，D 正确。
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知识点
2
有关溶质的质量分数的简单计算
知2－练
现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 ______。
（1）若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为______。
例2
20%
溶液具有均一性，各部分的密度及溶质质量分数相等
20%
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知2－练
（2）若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数为 ________。
（3）若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ________。
（4）若往上述溶液中加入45 g 12% 的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
12.5%
26.3%
15.5%
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知2－练
解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质质量分数为：
×100%=20%。
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知2－练
（1）溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶质质量分数相等, 均为20%。
（2）往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=12.5%。
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（3）添加3 g KNO3 固体且全部溶解，溶质质量、溶液质量都增加，溶质质量分数为：
×100% ≈ 26.3%。
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知2－练
（4）混合溶液中的溶质、溶液质量分别为两部分溶液中溶质、溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为：
×100%=15.5%。
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溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。
溶质T ℃时溶解度36g是指：在T ℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数=
知识点
3
溶质的质量分数与溶解度的关系
知3－导
知3－练
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[中考·常州] 图4 为硝酸钾和氯化钾的溶解
度曲线，图5 为某兴趣小组进行的实验，R 物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
例3
知3－练
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下列说法正确的是（　　）
A. 无法判断R 物质是氯化钾还是硝酸钾
B. 溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①
C. t1 ℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%
D. 烧杯③中析出的固体质量一定为24 g
B
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知3－练
解题秘方：根据溶解度来计算和比较饱和溶液的溶质质量分数。溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。
解析：蒸发100 g 水，还能溶解60 g R，说明该物质在t2℃时的溶解度大于或等于60 g，所以R 是硝酸钾，故A 错；
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知3－练
①中是t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，③中是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，②中是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，所以溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①，故B 正确；t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为
×100% ≈ 24%，故C 错；烧杯③中析出的固体质量为60 g - 31.6 g=28.4 g，故D 错。
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有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？
知识点
4
有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
问 题（一）
问 题（二）
知4－导
1. 计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。
2. 溶液稀释的方法与计算公式
(1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。
A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%
归　纳
知4－导
(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
知4－导
3. 溶液浓缩的方法与计算公式
(1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。
A·a%＋B＝(A＋B)·c%
知4－导
(2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。
A·a%＝(A－B)·c%
知4－导
(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。
A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
知4－导
知4－练
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（1）将50 g 98% 的浓硫酸配制成9.8%
的稀硫酸，需加水的质量为（ ）
A. 250 g B. 350 g C. 450 g D. 500 g
（2）将80 g 20% 的NaCl 溶液变成10%，下列方法正确的是（ ）
A. 加入8 g NaCl固体 B. 加入80 g 水
C. 倒掉40 g 溶液 D. 加入40 g 5% 的NaCl 溶液
例4
C
B
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知4－练
解析：（1）设需加水的质量为x，则：
50 g×98%=（50 g+x）×9.8%，x=450 g。
（2）A 中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为20%，C 不正确；
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可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质量为x，则有：80 g×20%=（80 g+x）×10%，x=80 g；设加入5%的NaCl 溶液的质量为y，则80 g×20%+y×5%=（80 g+y）×10%，y=160 g，故B 正确，D 错误。
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
二、溶质质量分数的计算
1. 有关溶质的质量分数的简单计算
2. 溶质的质量分数与溶解度的关系一定温度下的饱和溶液中：
3. 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算