湖南省三湘2023届高三上学期起点调研考试化学试卷 (WORD版，含答案)
文档属性
| 名称 | 湖南省三湘2023届高三上学期起点调研考试化学试卷 (WORD版，含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-11 12:14:46 | ||
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文档简介
高三化学考试
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众开放，本次香港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，其主要成分为硅酸盐的是
A.定窑白釉孩儿枕 B.填漆戗金炕桌 C.金錾云龙纹执壶 D朱碧山银槎
A. A B. B C. C D. D
2.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（ ）
A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出
B.硝酸银溶液应盛放在棕色的试剂瓶中，并避光保存
C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装溶液
D.蒸馏时，温度计的水银泡应插入蒸馏烧瓶中，测量液体温度
3.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
B.原子半径：
C.分子中Y原子只形成非极性键
D.Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铝片与NaOH溶液反应：
B. 用稀盐酸处理铜器表面铜锈：
C. 向溶液中加入足量稀硝酸：
D. 向悬浊液中加入溶液：
5. 利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A.制备并收集NO2 B检验溴乙烷的消去产物 C.制备并收集NH3 D.比较盐酸、醋酸的酸性强弱
A. A B. B C. C D. D
6. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A. 历程①发生反应
B. 历程②中CuS作氧化剂
C. 历程③中
D. 若要吸收，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA
B. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA
C. 18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6NA
D. 1molN2中所含σ键的数目为NA
8.以某钢铁厂烟灰（主要成分为，并含少量的、、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：“浸取”后的溶液中阳离子主要是、。下列说法错误的是（ ）
A.“浸取”时，可以用过量代替氨水
B.滤渣①为红黑色固体
C.滤渣②中，至少有两种物质
D.“煅烧”时，每生成，转移电子
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含
B 向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 溶液已变质
C 向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象 酸性：盐酸
D 在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色
10. 用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是
A. 曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O
B. H2SO4的浓度为0.100 mol/L
C. a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小
D. d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c()+c(H+)=c()+c(OH-)
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
反应Ⅱ的离子方程式为
B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.为该转化过程的中间产物
D.反应前后溶液中和的总数保持不变
12.已知常温下，向溶液中滴入的溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为
B.b点各微粒物质的量浓度的关系是：
C.c点存在关系式：
D.若d点溶液的，则水电离出的
13. 下列实验不能达到预期实验目的的是
选项 实验 实验目的
A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱
B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下
C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
14. 超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为，自身能解离成固定基团和自由离子。下列说法错误的是
A. N为电源的正极
B. 辅助电极上有气泡产生
C. 工件电极上的电极反应式为
D. 阳离子交换膜向上的面上发生的反应为
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 草酸(乙二酸)存在于自然界植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难于水，草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解，某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3∶2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55~60℃下发生反应；
③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)粗产品。
（1）装混酸的仪器名称为_____，冷凝管进水的接口为____(填“a”或“b”)。
（2）步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____。
（3）步骤②中，配制混酸的方法是_____；氧化时，控制反应温度不超过60℃的操作是____，控温的作用是____。
（4）称取8.0 g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量硫酸，用0.200 mol·L-1的KMnO4标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示，则滴定时发生反应的离子方程式为____；该草酸晶体(H2C2O4 2H2O)的纯度为_____%。
起始滴定管的读数/mL 实验结束滴定管的读数/mL
第一次 0.10 22.35
第二次 1.50 22.10
第三次 0.80 22.95
16. 苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是，含等杂质)制备的工艺流程如图。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时()的pH 8.1 7.5 2.2 3.7
完全沉淀时()的pH 9.6 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_______，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为_______。
（2）沉淀1的主要成分为_______(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：_______。
（3）根据上表数据，由大到小的顺序为_______。调pH步骤中应控制的pH范围是_______~_______,________。
（4）溶液结晶温度越低，所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出，在26℃时，可结晶出，在100℃左右时，可结晶出，则从操作A所得溶液中获得晶体需要进行的操作是_______、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的样品用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是_______。
17. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1，则2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H3=_____kJ·mol-1，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_____(填标号)。
A. B. C. D.
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为_____。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.n(CO2)：n(NH3)=1：2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。
①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=____(MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=____。
（4）用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的____极，写出该装置阳极的电极反应式：_____。
18. 化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称为_____。
（2）E中含氧官能团的名称是_____；E→F的反应类型是____。
（3）D的结构简式为_____。
（4）A→B的化学方程式为_____。
（5）芳香族化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_____种。
①分子中除苯环不含其他环
②苯环上有6个取代基且有一个为－N=N－CH3
（6）请设计以和CH3COOOH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)_____。
1-5：ABBAB 6-10:DDDDD 11.B 12.A 13.B 14.AD
15.
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a
（2）向水解后的溶液中滴加碘水，看溶液是否变为蓝色，若不变蓝，证明水解完全
（3） ①. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散 ②. 55～60℃水浴加热 ③. 防止有机物脱水炭化和浓硝酸的挥发及分解
（4） ①. 5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 69.93%
16. 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应速率增大 ②. 加热
（2） ①. SiO2 ②. 2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O
（3） ①. ②. 4.7~8.1
（4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ②. 晶体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸盐杂质
17. 【答案】（1） ①. -103.7 ②. D
（2） ①. 50% ②. BD
（3） ①. 9 ②. 3:2
（4） ①. 负极 ②.
18. 【答案】（1）氯苯 （2） ①. 酮羰基、硝基 ②. 氧化反应
（3） （4）+HNO3+H2O
（5）13 （6）
高三化学试卷答题卡
选择题
非选择题
15.（1）___________
（2）
（3）
___________
（4）
16.（1）___________
（2）___________
（3）
__________
（4）___________
17（1）___________
（2）___________
（3）___________
（4）
18.（1）___________
（2） ________ ___________
（3）
（4）
（5）
（6）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众开放，本次香港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，其主要成分为硅酸盐的是
A.定窑白釉孩儿枕 B.填漆戗金炕桌 C.金錾云龙纹执壶 D朱碧山银槎
A. A B. B C. C D. D
2.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（ ）
A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出
B.硝酸银溶液应盛放在棕色的试剂瓶中，并避光保存
C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装溶液
D.蒸馏时，温度计的水银泡应插入蒸馏烧瓶中，测量液体温度
3.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
B.原子半径：
C.分子中Y原子只形成非极性键
D.Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铝片与NaOH溶液反应：
B. 用稀盐酸处理铜器表面铜锈：
C. 向溶液中加入足量稀硝酸：
D. 向悬浊液中加入溶液：
5. 利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A.制备并收集NO2 B检验溴乙烷的消去产物 C.制备并收集NH3 D.比较盐酸、醋酸的酸性强弱
A. A B. B C. C D. D
6. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A. 历程①发生反应
B. 历程②中CuS作氧化剂
C. 历程③中
D. 若要吸收，则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA
B. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA
C. 18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6NA
D. 1molN2中所含σ键的数目为NA
8.以某钢铁厂烟灰（主要成分为，并含少量的、、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：“浸取”后的溶液中阳离子主要是、。下列说法错误的是（ ）
A.“浸取”时，可以用过量代替氨水
B.滤渣①为红黑色固体
C.滤渣②中，至少有两种物质
D.“煅烧”时，每生成，转移电子
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含
B 向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 溶液已变质
C 向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象 酸性：盐酸
D 在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色
10. 用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是
A. 曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O
B. H2SO4的浓度为0.100 mol/L
C. a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小
D. d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c()+c(H+)=c()+c(OH-)
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
反应Ⅱ的离子方程式为
B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.为该转化过程的中间产物
D.反应前后溶液中和的总数保持不变
12.已知常温下，向溶液中滴入的溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为
B.b点各微粒物质的量浓度的关系是：
C.c点存在关系式：
D.若d点溶液的，则水电离出的
13. 下列实验不能达到预期实验目的的是
选项 实验 实验目的
A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱
B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下
C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
14. 超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为，自身能解离成固定基团和自由离子。下列说法错误的是
A. N为电源的正极
B. 辅助电极上有气泡产生
C. 工件电极上的电极反应式为
D. 阳离子交换膜向上的面上发生的反应为
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 草酸(乙二酸)存在于自然界植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难于水，草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解，某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3∶2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55~60℃下发生反应；
③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)粗产品。
（1）装混酸的仪器名称为_____，冷凝管进水的接口为____(填“a”或“b”)。
（2）步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____。
（3）步骤②中，配制混酸的方法是_____；氧化时，控制反应温度不超过60℃的操作是____，控温的作用是____。
（4）称取8.0 g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量硫酸，用0.200 mol·L-1的KMnO4标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示，则滴定时发生反应的离子方程式为____；该草酸晶体(H2C2O4 2H2O)的纯度为_____%。
起始滴定管的读数/mL 实验结束滴定管的读数/mL
第一次 0.10 22.35
第二次 1.50 22.10
第三次 0.80 22.95
16. 苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是，含等杂质)制备的工艺流程如图。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时()的pH 8.1 7.5 2.2 3.7
完全沉淀时()的pH 9.6 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_______，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为_______。
（2）沉淀1的主要成分为_______(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：_______。
（3）根据上表数据，由大到小的顺序为_______。调pH步骤中应控制的pH范围是_______~_______,________。
（4）溶液结晶温度越低，所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出，在26℃时，可结晶出，在100℃左右时，可结晶出，则从操作A所得溶液中获得晶体需要进行的操作是_______、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的样品用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是_______。
17. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1，则2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H3=_____kJ·mol-1，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_____(填标号)。
A. B. C. D.
（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为_____。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.n(CO2)：n(NH3)=1：2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。
①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=____(MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=____。
（4）用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的____极，写出该装置阳极的电极反应式：_____。
18. 化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称为_____。
（2）E中含氧官能团的名称是_____；E→F的反应类型是____。
（3）D的结构简式为_____。
（4）A→B的化学方程式为_____。
（5）芳香族化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_____种。
①分子中除苯环不含其他环
②苯环上有6个取代基且有一个为－N=N－CH3
（6）请设计以和CH3COOOH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)_____。
1-5：ABBAB 6-10:DDDDD 11.B 12.A 13.B 14.AD
15.
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a
（2）向水解后的溶液中滴加碘水，看溶液是否变为蓝色，若不变蓝，证明水解完全
（3） ①. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散 ②. 55～60℃水浴加热 ③. 防止有机物脱水炭化和浓硝酸的挥发及分解
（4） ①. 5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 69.93%
16. 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应速率增大 ②. 加热
（2） ①. SiO2 ②. 2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O
（3） ①. ②. 4.7~8.1
（4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ②. 晶体有部分失去了结晶水，或混有其他硫酸盐杂质
17. 【答案】（1） ①. -103.7 ②. D
（2） ①. 50% ②. BD
（3） ①. 9 ②. 3:2
（4） ①. 负极 ②.
18. 【答案】（1）氯苯 （2） ①. 酮羰基、硝基 ②. 氧化反应
（3） （4）+HNO3+H2O
（5）13 （6）
高三化学试卷答题卡
选择题
非选择题
15.（1）___________
（2）
（3）
___________
（4）
16.（1）___________
（2）___________
（3）
__________
（4）___________
17（1）___________
（2）___________
（3）___________
（4）
18.（1）___________
（2） ________ ___________
（3）
（4）
（5）
（6）
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