2022华师大版九上科学3.3常见的盐（1） 教学设计
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学3.3常见的盐（1） 教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-12 13:57:31 | ||
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文档简介
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HS版九上3.3常见的盐（1）教学设计
课题 3.3常见的盐（1） 单元 三 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节教材内容主要介绍与生活有关的各种各样的盐，并引出盐的组成特点；同时通过讨论、分析对盐进行分类，提出盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。同时结合教材最后总部分“部分酸碱盐的溶解性表”介绍盐的溶解性规律。为后面的盐的性质、检验及酸、碱、盐之间的反应打好基础。
学习目标 科学观念：了解自然界存在着各种各样的盐及其主要用途；区别生活中的盐和化学中的盐的不同；知道盐的组成及各类盐的溶解性规律；科学思维：能记录实验现象和根据实验现象归纳、推理、分析；探究实践：能通过观察、比较，寻找盐的组成、分类、溶解性规律；态度责任：感受科学与生活息息相关，保持轻松、良好的学习心态，保持高涨的学习兴趣。
重点 盐的组成、分类、各类盐的溶解性规律
难点 识别盐不同于其他类物质的组成特征
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习导入：用化学方程式表示下列反应： 1）氢氧化钠和盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl =NaCl +H20+CO2↑2）检验二氧化碳的存在 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H20 3）检验某酸溶液是盐酸HCl+ AgNO3 = AgCl↓+ HNO3问题讨论： NaCl是食盐，是不是只要是盐都可食用？学生可能有不同答案。针对学生的“盐可食用”提出第2个问题：Na2CO3、 CaCO3、 AgNO3、 AgCl也是属于盐，能食用吗？结论：盐是一类物质，食盐≠盐问题出现了：盐是怎样的物质，什么成分构成？ 复习导入同时从食盐与盐的关系入手，使学生兴趣上升：什么是盐，更好地投入下面的学习
讲授新课 一、什么是盐讨论：下列物质都是盐，仔细观察、比较，说一说盐的组成成分是怎样的？NaCl Na2CO3 AgNO3 CuSO4 NH4NO3 (NH4)2SO4师生一起从每种盐的组成分析，最后得出结论：盐的基本组成： 金属离子或铵根离子+酸根离子 结论：1、盐 盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的一类化合物。 盐是酸和碱中和的产物，酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。 盐是由离子构成的化合物。可溶性的盐溶液中存在着金属离子（或铵根离子）、酸根离子。如，氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子。 接着介绍盐的分类与命名： 分类方法1：按盐中的阳离子（金属离子、铵离子）分类 如： 钠盐（由钠离子与酸根离子构成的盐）： NaCl、 Na2CO3、Na2SO4、 NaNO3 、 NaHCO3等 铵盐（由铵根离子与酸根离子构成的盐）： NH4Cl、 (NH4)2CO3、(NH4)2SO4、 NH4NO3、 NH4HCO3等 钡盐（由钡离子与酸根离子构成的盐）： BaCl2、BaCO3、BaSO4、 Ba(NO3)2等分类方法2：按盐中的阴离子（酸根离子）分类 如： 盐酸盐[氯离子（盐酸根离子）的盐]： NaCl、 BaCl2 、 NH4Cl、CuCl2、AgCl、FeCl2等 硫酸盐[含硫酸根离子的盐] ： Na2SO4、(NH4)2SO4、BaSO4、 CuSO4、ZnSO4 等 碳酸盐[含碳酸根离子的盐]： Na2CO3 、BaCO3、 (NH4)2CO3、 、 Ba(NO3)2等 硝酸盐[含硝酸根离子的盐]： NaNO3、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Fe(NO3)2等 插入视频：盐3、盐的溶解性 对照教材P171 部分酸碱盐的溶解性进行介绍重点记忆钾钠铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐和碳酸盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐都可溶； 硝酸盐类遇水影无踪； 盐酸盐类银难溶； 硫酸盐类钡不溶； 碳酸盐多不溶，能溶只有钾钠铵； 碱类大多也不溶，钾钠铵钡才能溶。 二、生活中的盐及其用途 1、几种常见的盐晶体 ：图片展示几种盐晶体2、几种生活中常见盐的用途食盐、碳酸钠和小苏打、以及教材中举例的几种物质及其用途，重点介绍食盐，穿插视频教学“食盐的用途”，及视频“海水晒盐” 。 学生自己分析出盐的组成成分，有利于理解与记忆举例子促进理解视频：加深印象，促进理解提前介绍溶解性，有利于后面复分解反应的教学口诀帮助学生快速记忆视频增进学生学习兴趣
课堂练习 1、已有资料表明：火星表面富含碳酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是（ C ） A、碳酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B、空气是混合物，冰水混合物是纯净物C、硫酸盐一定易溶于水D、碳酸钠、硫酸钠均属于钠盐2、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ C ） A. H SO4 、 Na CO 、 NaCl、CuOB. H O、 Ca(OH) 、 HCl、 Na SO4 C. H SO4 、 NaOH、 Na CO 、Fe O D. NaOH、 H CO 、 NaCl、CO 3、下列关于氯化钠的认识，正确的是( B )A．组成：含有钠和氯两种单质B．用途：可用于腌制咸菜等 C．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应D．生产：食用盐常用钠与氯气通过化合反应获得4、下列盐中，大多不溶于水的是( A )①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐④硫酸盐 ⑤盐酸盐A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤5、用化学方程式表示：下列盐是由哪种酸和碱反应生成的产物： (1)BaSO4：___H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O _。(2)CaCl2 ：__Ca(OH)2＋ 2HCl=CaCl2＋2H2O ___。(3)NaNO3：___NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O ___ 6、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的溶质一定是( A)A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 7、多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：(1)CuSO4溶液显酸性，其pH_＜ _(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为_H2SO4 __(填化学式，下同)，碱为_Cu(OH)2 __。 (3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：____Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)____。(4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为 _______。 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、盐是酸根离子与金属离子（或按根离子）构成的化合物。2、根据酸根离子不同，可将盐分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐等。3、根据阳离子不同，可将盐分为铵盐、钠盐、钾盐、铁盐、铜盐、钡盐……等多种盐。4、盐是酸与碱中和的产物，是离子化合物；5、盐酸盐中氯化银和硫酸盐的硫酸钡难溶于水；碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵等少数易溶于水。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月
HS版九上3.3常见的盐（1）教学设计
课题 3.3常见的盐（1） 单元 三 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节教材内容主要介绍与生活有关的各种各样的盐，并引出盐的组成特点；同时通过讨论、分析对盐进行分类，提出盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。同时结合教材最后总部分“部分酸碱盐的溶解性表”介绍盐的溶解性规律。为后面的盐的性质、检验及酸、碱、盐之间的反应打好基础。
学习目标 科学观念：了解自然界存在着各种各样的盐及其主要用途；区别生活中的盐和化学中的盐的不同；知道盐的组成及各类盐的溶解性规律；科学思维：能记录实验现象和根据实验现象归纳、推理、分析；探究实践：能通过观察、比较，寻找盐的组成、分类、溶解性规律；态度责任：感受科学与生活息息相关，保持轻松、良好的学习心态，保持高涨的学习兴趣。
重点 盐的组成、分类、各类盐的溶解性规律
难点 识别盐不同于其他类物质的组成特征
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习导入：用化学方程式表示下列反应： 1）氢氧化钠和盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl =NaCl +H20+CO2↑2）检验二氧化碳的存在 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H20 3）检验某酸溶液是盐酸HCl+ AgNO3 = AgCl↓+ HNO3问题讨论： NaCl是食盐，是不是只要是盐都可食用？学生可能有不同答案。针对学生的“盐可食用”提出第2个问题：Na2CO3、 CaCO3、 AgNO3、 AgCl也是属于盐，能食用吗？结论：盐是一类物质，食盐≠盐问题出现了：盐是怎样的物质，什么成分构成？ 复习导入同时从食盐与盐的关系入手，使学生兴趣上升：什么是盐，更好地投入下面的学习
讲授新课 一、什么是盐讨论：下列物质都是盐，仔细观察、比较，说一说盐的组成成分是怎样的？NaCl Na2CO3 AgNO3 CuSO4 NH4NO3 (NH4)2SO4师生一起从每种盐的组成分析，最后得出结论：盐的基本组成： 金属离子或铵根离子+酸根离子 结论：1、盐 盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的一类化合物。 盐是酸和碱中和的产物，酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。 盐是由离子构成的化合物。可溶性的盐溶液中存在着金属离子（或铵根离子）、酸根离子。如，氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子。 接着介绍盐的分类与命名： 分类方法1：按盐中的阳离子（金属离子、铵离子）分类 如： 钠盐（由钠离子与酸根离子构成的盐）： NaCl、 Na2CO3、Na2SO4、 NaNO3 、 NaHCO3等 铵盐（由铵根离子与酸根离子构成的盐）： NH4Cl、 (NH4)2CO3、(NH4)2SO4、 NH4NO3、 NH4HCO3等 钡盐（由钡离子与酸根离子构成的盐）： BaCl2、BaCO3、BaSO4、 Ba(NO3)2等分类方法2：按盐中的阴离子（酸根离子）分类 如： 盐酸盐[氯离子（盐酸根离子）的盐]： NaCl、 BaCl2 、 NH4Cl、CuCl2、AgCl、FeCl2等 硫酸盐[含硫酸根离子的盐] ： Na2SO4、(NH4)2SO4、BaSO4、 CuSO4、ZnSO4 等 碳酸盐[含碳酸根离子的盐]： Na2CO3 、BaCO3、 (NH4)2CO3、 、 Ba(NO3)2等 硝酸盐[含硝酸根离子的盐]： NaNO3、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Fe(NO3)2等 插入视频：盐3、盐的溶解性 对照教材P171 部分酸碱盐的溶解性进行介绍重点记忆钾钠铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐和碳酸盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐都可溶； 硝酸盐类遇水影无踪； 盐酸盐类银难溶； 硫酸盐类钡不溶； 碳酸盐多不溶，能溶只有钾钠铵； 碱类大多也不溶，钾钠铵钡才能溶。 二、生活中的盐及其用途 1、几种常见的盐晶体 ：图片展示几种盐晶体2、几种生活中常见盐的用途食盐、碳酸钠和小苏打、以及教材中举例的几种物质及其用途，重点介绍食盐，穿插视频教学“食盐的用途”，及视频“海水晒盐” 。 学生自己分析出盐的组成成分，有利于理解与记忆举例子促进理解视频：加深印象，促进理解提前介绍溶解性，有利于后面复分解反应的教学口诀帮助学生快速记忆视频增进学生学习兴趣
课堂练习 1、已有资料表明：火星表面富含碳酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是（ C ） A、碳酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B、空气是混合物，冰水混合物是纯净物C、硫酸盐一定易溶于水D、碳酸钠、硫酸钠均属于钠盐2、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ C ） A. H SO4 、 Na CO 、 NaCl、CuOB. H O、 Ca(OH) 、 HCl、 Na SO4 C. H SO4 、 NaOH、 Na CO 、Fe O D. NaOH、 H CO 、 NaCl、CO 3、下列关于氯化钠的认识，正确的是( B )A．组成：含有钠和氯两种单质B．用途：可用于腌制咸菜等 C．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应D．生产：食用盐常用钠与氯气通过化合反应获得4、下列盐中，大多不溶于水的是( A )①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐④硫酸盐 ⑤盐酸盐A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤5、用化学方程式表示：下列盐是由哪种酸和碱反应生成的产物： (1)BaSO4：___H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O _。(2)CaCl2 ：__Ca(OH)2＋ 2HCl=CaCl2＋2H2O ___。(3)NaNO3：___NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O ___ 6、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的溶质一定是( A)A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 7、多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：(1)CuSO4溶液显酸性，其pH_＜ _(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为_H2SO4 __(填化学式，下同)，碱为_Cu(OH)2 __。 (3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：____Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)____。(4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为 _______。 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、盐是酸根离子与金属离子（或按根离子）构成的化合物。2、根据酸根离子不同，可将盐分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐等。3、根据阳离子不同，可将盐分为铵盐、钠盐、钾盐、铁盐、铜盐、钡盐……等多种盐。4、盐是酸与碱中和的产物，是离子化合物；5、盐酸盐中氯化银和硫酸盐的硫酸钡难溶于水；碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵等少数易溶于水。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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