1.5.2 物质在水中的溶解 课件（21张PPT）

(共21张PPT)
1.5.2物质在水中的溶解
物质的溶解能力越强,
溶解性越强，
一定量的溶剂里溶解的数量越多
一定的温度下，一定量的溶剂里溶解的数量越多，
物质的溶解能力越强,
溶解性越强。
物质的溶解能力
定性：
定量：
溶解性
溶解度
如何比较不同物质的溶解能力？
条件要相同
①一定的温度下，②一定量的溶剂里
比较最多能溶解溶质的数量
（溶解到不能再溶解为止）
溶液达到饱和了
饱和溶液、不饱和溶液的区别？
溶解溶质的质量
补充：条件不能漏。
某一温度下，某种物质的饱和溶液
如20℃食盐的饱和溶液
如容器底部没有晶体，是否一定不饱和？
可能恰好饱和
也可能不饱和
20℃，食盐的饱和溶液，能溶解白糖吗？
饱和溶液
不饱和溶液
加溶质
蒸发溶剂
降温（大多数）
增加溶剂
升温（大多数）
不饱和溶液
饱和溶液
却是浓溶液
却是稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液
不饱和溶液不一定是稀溶液
在同一条件下（同一温度下），对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
溶解度:
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。
20℃时，氯化钠的溶解度为36克。意义：
20℃时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
或者 20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克。
补充：某一温度下，某种物质的溶解度
溶解度
一定的温度
100克溶剂
达到饱和
溶质的质量
（溶解度与温度有关）
（单位为克）
溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解溶质的质量。
物质的溶解性等级
易 溶
可 溶
微 溶
难 溶
> 10克
1－10克
0.01－1克
< 0.01克
氢氧化钙
(20℃时的溶解度)
影响溶解度的因素
外因：
温度
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度影响程度较大。
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
水中溶解有空气，当温度升高，气体的溶解度减小，一部分气体从水中逸出
大多数固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。
少数物质溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙、气体
在夏季闷热的天气中，鱼塘里的鱼常将鱼头浮出水面。你知道这是为什么吗？
气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随气压的降低而减小。
所以，鱼塘里用增氧机来提高水中的含氧量！
溶解度曲线：
溶解度随温度变化而变化的曲线。
③曲线上每个点表示某物质在该温度下的溶解度。所配制的溶液是该温度下的饱和溶液。
① 不同曲线表示不同物质的溶解度受温度的影响大小的情况。大多数固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。
②两条曲线相交点表示在此温度下两种物质的溶解度相等。
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度影响程度较大。
氢氧化钙
m质= m溶液×P%
m溶液=
m质
P%
根据溶解度S可以求饱和时的质量分数：
溶解度越小，饱和时的质量分数越小
溶解度S和质量分数P%的意义比较
溶解度S：
100克溶剂中含有溶质S克
质量分数P%:
100克溶液中含有溶质P克
质量分数变化的判断
①恒温下蒸发不饱和溶液
从不饱和到恰好饱和：
变大
溶质：
溶剂：
不变
减小
从饱和到过饱和：
不变
溶质：
减小
溶剂：
减小
（原因：都是该温度下的饱和溶液，溶解度不变，饱和时的质量分数不变）
先变大后不变
②降低不饱和溶液温度
从不饱和到恰好饱和：
不变
溶质：
不变
溶剂：
不变
从饱和到过饱和：
变小
溶质：
减小
溶剂：
不变
（或原因：温度下降，还是饱和溶液，是低温下的饱和溶液，溶解度减小，饱和时的质量分数减小）
先不变后变小
④升高饱和溶液的温度（不考虑蒸发）
不变
③增加不饱和溶液的溶质：
先增加后不变
变小
⑤加溶剂（水）
溶液的配置步骤
计算
称量
天平
量筒和滴管
不一定
一定
溶解
玻璃棒
烧杯
装瓶、贴上标签