(共27张PPT)
酸：
在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
常见的酸：
盐酸、 硫酸、 硝酸、 碳酸、 醋酸
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CH3COOH
浓HCl：
具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，即看到白雾
浓HCl瓶子敞口，溶质质量：
溶液的质量：
溶剂的质量：
溶质的质量分数：
减小
减小
减小
不变
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
工业盐酸颜色黄色：
含有FeCl3
补充：
不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4
检验Cl-:
先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，发现有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
检验SO42-:
先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀HNO3，发现有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生
铁锈逐渐溶解，铁钉变亮，溶液变成黄色
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
在盐酸除铁锈的实验中，
气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_________
________________ 可是，后来可以看到铁钉表面_________，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式是_____________________________是没有气体生成的。
提出问题：
铁锈逐渐溶
解，溶液变成黄色。
有气泡生成
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
探究：
那么这气体是怎么来的？是什么气体？
酸的通性
1、酸能与指示剂反应
酸
+
碱
盐
+
水
酸
+
金属氧化物
盐
+
水
2、
3、
酸
+
某些盐
新盐
+
新酸
酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
4、
5、
复分解反应的条件：
1、如果反应物没有酸，反应物必须都可溶
2、生成物必须至少有沉淀、气体、水中的一种
补充：
金属氧化物即碱性氧化物，能与酸反应
非金属氧化物大多数是酸性性氧化物，能与碱反应
浓H2SO4：
密度比水大，易溶于水，放出大量的热
腐蚀性
吸水性
脱水性
物理性质
化学性质
物理性质
化学性质
浓H2SO4敞口放置，溶液质量
溶剂质量
溶质质量
质量分数
变大
变大
变小
变小
粘稠的油状液体
浓硫酸的稀释：
浓硫酸沿玻璃棒（或烧杯壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，以防酸液飞溅
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
答：若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
思考：
浓H2SO4做干燥剂：
能干燥酸性气体：
CO2、SO2、 SO3 、HCl、CH4
能干燥中性气体：
CO、 N2、 H2 、O2
注意：不能干燥碱性气体：NH3
1.锌粒表面产生气泡；
2.红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
3.黑色氧化铜溶解，且溶液变成蓝色。
4.蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
5.产生白色沉淀。
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Fe2O3
+
H2SO4
H2O
=
Fe2(SO4)3
+
3
3
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
CuO
Cu(OH)2
+
H2SO4
=
CuSO4
+
2
BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4
+
2
HCl
H2O
酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
