实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
第八单元 金属和金属材料
实验活动4
金属的物理性质和某些化学性质
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
金属的物理性质和某些化学性质
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽 镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色 金属都有金属光泽，大多数是银白色
铜片和铝片、铜片和黄铜片互相刻画 铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹 铜的硬度比铝大，黄铜片比铜的硬度大
知识点
1
金属的物理性质
知1－导
实验步骤 实验现象 实验结论
用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路
小灯泡亮 金属有导电性
知1－导
知1－练
感悟新知
下列性质属于金属共同的物理性质的是（ ）
A. 硬度很大、熔点很高
B. 有良好的导电性、导热性
C. 是银白色的固体
D. 易与酸反应产生氢气
例1
B
感悟新知
知1－练
解：金属的种类很多，具有很多共同的物理性质，如具有较好的导电性、导热性等，但有的金属具有一些特性，如不是所有的金属都是银白色的固体（如铜是紫红色的固体，汞为液体），也不是所有金属的熔点都较高（如汞的熔点较低）。与酸反应产生氢气是较活泼金属的化学性质。
（1）金属与氧气的反应
【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜，放在酒精灯火焰 上加热。
【实验现象】铜片表面变黑
【实验结论】铜能与氧气反应
知识点
2
金属的化学性质
知2－导
（2）金属与酸的反应
【实验步骤】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有气体生成，将气体验纯后点燃。
知2－导
【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体 生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。
【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
知2－导
知2－练
感悟新知
小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图1 所示是他实验操作考试中的部分情景。
例2
感悟新知
（1）图中有一处错误的操作，该操作是___（填序号）；
（2）操作A 的现象是________________________ ；
知2－练
C
铜丝表面变黑
感悟新知
（3）他将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现明显现象，
其原因是 ___________________________，经过处理后可能观察到的现象有 ____________________________________________，写出该反应的化学方程式： ___________________________________。
知2－练
铝丝表面的氧化膜未处理
铝丝表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液变成无色
2Al+3CuSO4 =====Al2（SO4）3+3Cu
感悟新知
知2－练
解题秘方：结合实验基本操作的要点来分析错误；根据金属的化学性质来分析实验现象。
解：（1）锌粒为密度较大的金属颗粒，取用时注意“一横二放三慢竖”，添加试剂时应遵循“先固后液”的原则，C 错误。（2）灼烧铜丝，铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜，现象为铜丝表面变黑。
感悟新知
知2－练
（3）铝丝插入硫酸铜溶液中，铝的活动性比铜强，可观察到铝丝表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液逐渐变成无色。未出现明显现象，说明两种反应物未接触，其原因可能是铝丝表面覆盖一层氧化膜，氧化膜（Al2O3）阻止铝与硫酸铜反应。
比较铁、铜、银的金属活动性
实验步骤 实验现象 化学方程式
(1)取一支试管倒入一定量的硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中，观察现象 浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4 ===
FeSO4＋Cu
知识点
3
比较金属的活动性
知3－导
实验步骤 实验现象 化学方程式
(2)取一支试管倒入一定量的硝酸银溶液，将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入溶液中，观察现象 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3 ===
Cu(NO3)2＋2Ag
结论：Fe、Cu、Ag的金属活动性Fe>Cu>Ag。
知3－导
知3－练
感悟新知
在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图2 所示三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量、浓度均相同）
请回答下列问题：
例3
知3－练
感悟新知
（1）实验①中反应的化学方程式为 _________________________，可用来比较锌和铁活动性强弱的实验是_______________________ ，依据是 _________。
Fe+2HCl =====FeCl2+H2 ↑
①③
锌与酸反应速率比铁快
知3－练
感悟新知
（2）一段时间后，根据实验②观察到的现象，可得出的结论是 ________ 比________活泼。
铜 银
知3－练
感悟新知
（3）乙同学认为由上述三个实验不能得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图3 所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。
乙同学实验用的金属X 是______，溶液Y 是__________
_______________________（要求写出化学式）溶液。
Cu
HCl （或
Fe; CuSO4 或Cu;FeSO4）
感悟新知
知3－练
解题秘方：可通过金属与酸（能否反应或比较反应的快慢），金属与金属化合物溶液反应来比较金属活动性强弱。
解：（1）可利用①③即不同金属与酸反应，通过反应速率的快慢来比较金属活动性强弱。锌与酸反应速率比铁快，从而得出锌的活动性比铁强。
感悟新知
知3－练
（2）铜加到硝酸银溶液中，可观察到铜片表面
覆盖一层银白色的金属，溶液由无色逐渐变为蓝色，即铜能置换出银，说明铜比银活动性强。
（3）上述实验只能比较锌和铁、铜和银的活动性强弱，无法得出铁与铜的活动性强弱，因此必须补充实验来比较Fe与Cu 的活动性强弱，设计实验时可遵照以上两种思路，选择铜与酸，或铁与硫酸铜溶液或Cu 与FeSO4 溶液进行实验。