实验活动6 酸、碱的化学性质 课件 人教版九年级下册化学 (共26张PPT)

(共26张PPT)
第十单元 酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
酸、碱的化学性质
1.酸、碱与酸碱指示剂作用
【操作步骤】
（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。
图1 图2
知识点
1
探究酸的性质
知1－导
（2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜色的变化（如图1）。
（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察颜色的变化（如图2）。
图1 图2
知1－导
【实验现象及结论】
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊溶液 溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色
酚酞溶液 溶液为无色 溶液为无色 溶液变成红色 溶液变成红色
实验结论 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色
知1－导
2.酸与金属氧化物、金属反应
【操作步骤】
（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。
（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。
（3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
知1－导
【实验现象及结论】
反应现象 结论(化学方程式)
稀盐酸和生锈铁钉的反应 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
光亮的铁钉继续与酸作用 光亮的铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色 Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
知1－导
知1－练
感悟新知
[中考·长沙] 为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】实验一：
按如图1 所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中
加入足量的稀盐酸。
例1
知1－练
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实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3 g Na2CO3 粉末中加入足量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊
溶液变 ______色。
红
知1－练
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（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 。
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生
知1－练
感悟新知
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，
由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有 ______________________（ 不考虑酚酞）（用化学式表示）。
（4）请计算，实验四理论上
可以生成二氧化碳的
质量为______g。
NaCl 或NaCl 和HCl
2.2
知1－练
感悟新知
【应用与拓展】
（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 。
向混合固体中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜
知1－练
感悟新知
（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的性质有
________________________________________________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水，形成的溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色，可与盐酸反应
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知1－练
解：（1）稀盐酸能使紫色石蕊溶液变为红色。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；足量的稀盐酸将铁锈除去后，与铁接触，发生反应生成氢气，故能看到有气泡产生。
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（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和
水，溶液变为无色，说明溶液不显碱性，氢氧化钠已完全反应，中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞溶液变色，不能确定盐酸是否有剩余，故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。
（4）Na2CO3 和盐酸反应生成NaCl、H2O 和CO2，由计算可知，理论上生成CO2 的质量为2.2 g。
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（5）铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应
生成氯化铜和水，故可以向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。
（6）常温下，2 mL 水中加入0.02 g 氢氧化钙没有完全溶解，所以，常温下，100 g 水中溶解的氢氧化钙的质量小于1 g，所以氢氧化钙微溶于水；滴加酚酞后，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性；加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明氢氧化钙消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。
1.碱与盐的反应
【操作步骤】在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
【实验现象及结论】
知识点
2
探究碱的性质
知2－导
反应现象 结论(化学方程式)
向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液 有蓝色沉淀生成 CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸 蓝色沉淀消失 Cu(OH)2＋2HCl=== CuCl2＋2H2O
知2－导
2. 中和反应
【操作步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【实验现象及结论】
知2－导
反应现象 结论(化学方程式)
向1 mL氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀盐酸 溶液由无色变成红色，然后溶液由红色变成无色 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
取上述无色的溶液1 mL置于蒸发皿中加热蒸干 蒸发皿上出现白色固体
知2－导
3. 氢氧化钙的性质
【实验步骤】
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡。
（2）向两支试管中各滴入1～2滴酚酞，观察现象。
（3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。
（4）比较两支试管中的现象。
知2－导
【实验现象及结论】
反应现象 结论(化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL水振荡 固体部分溶解，溶液由无色变为红色 氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性
向同质量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL稀盐酸振荡 固体部分溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色 Ca(OH)2＋2HCl
===CaCl2＋2H2O
知2－导
知2－练
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归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应），如图3 所示。
例2
知2－练
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（1）为了验证反应①，小明将
紫色石蕊溶液滴入NaOH
溶液中，溶液变成____色。
（2）反应②说明NaOH 溶液在
空气中易变质，其化学方
程式为 _______________________________。
蓝
CO2+2NaOH ====Na2CO3+H2O
知2－练
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（3） 为了验证反应③ 能够
发生， 你选择的物质
是________（填序号）。
A.K2CO3 B. 盐酸
C.CuSO4 D.MgCl2
（4）为了验证反应④，小明向NaOH 溶液中滴入一定量FeCl3 溶液，该反应的现象是_________________。
B
产生红褐色沉淀
感悟新知
知2－练
解题秘方：根据NaOH 的化学性质对号入座。
解：（1）氢氧化钠能与酸碱指示剂反应，如使紫色石蕊溶液变蓝；
（2）氢氧化钠因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；
（3）③是指氢氧化钠与酸反应，盐酸属于酸，K2CO3、CuSO4、MgCl2 属于盐，选B；
（4） 氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀， 即FeCl3+3NaOH ====Fe（OH）3 ↓ +3NaCl。