一轮复习----弱电解质的电离第一课时

课件24张PPT。第八章　水溶液中的离子平衡 一、明确任务　确立目标 考纲点击：
1.了解电解质的概念，了解强、弱电解质的概念。
2．了解电解质在溶液中的电离以及电解质、溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
重点：弱电解质的电离平衡
难点：电离平衡的影响因素与电离常数的应用。 二、师生合作　攻克目标 电解质、非电解质，强电解质、弱电解质概念辨析(1)下列物质属于电解质的是______，属于非电解质的是____。
A．NaCl B．HCl气体 C．金属钠 D．蔗糖
E．氯水 F．氯气 G．NH3·H2O H．CO2
(2)下列物质属于强电解质的有____。
A．NaOH B．BaSO4 C．CH3COOH
D．HF E．氯水 F．Al(OH)3A B GD HA B溶液导电能力的影响因素 导电能力：强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力吗？
电解质溶液的导电性与溶液浓度和离子所带电荷有关完成学案例1要点三电离方程式的书写【例2】下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是( )
A．CH3COOH H＋＋CH3COO－
B．NaHSO4 Na＋＋HSO4－
C．H3PO4 3H＋＋PO43－
D．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO32－A要点四外界条件对电离平衡的影响 ①升温，_________电离（填促进或抑制）
②稀释，_________电离（填促进或抑制）
0.1mol/L的醋酸加水稀释，平衡向__________________方向移动，
c(CH3COOH)_____,c(CH3COO-)_____,c(H+)_____, c(OH-)____
n(CH3COOH)_____,n(CH3COO-)_____,n(H+)_____,
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)_____（填增大减小或不变） 增大减小减小减小减小增大增大增大平衡时V电离=V结合，加水稀释后V结合减小，V电离>V结合,平衡向着电离的方向移动【例3】(2011·新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF)

C.c(H＋)/c(F－) D.c(HF)/c(H＋)练习册138页左上角第2题【例4】 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ??? ??CH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度
C．加少量镁粉 D．加水D要点五强酸、弱酸的比较 ①1L 0.1mol/L的醋酸，pH=3，溶液的物质的量浓度为：__________，已电离的c(H+)为________________,未电离的c(H+)为________________,能提供的c(H+)浓度为_________计算加入足量镁粉产生H2的体积，需用的数据是_________。
②1L 0.1mol/L的盐酸，pH=1，溶液的物质的量浓度为：_________，已电离的c(H+)为_________,未电离的c(H+)为_________,能提供的c(H+)浓度为_________计算加入足量镁粉产生H2的体积，需用的数据是_________。0.1mol/L1×10 -3mol/L（0.1-10 -3）mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0mol/L0.1mol/L0.1mol/L ③pH相同的酸碱稀释相同的倍数，比较pH稀释前后的变化
A、10ml pH=1的盐酸，稀释至1L,pH______3(填>、<、=)
B、10ml pH=1的醋酸，稀释至1L,pH______3(填>、<、=)
C、10ml pH=12的NaOH，稀释至1L,pH______10(填>、<、=)
D、10ml pH=12的氨水，稀释至1L,pH____10(填>、<、=)=<>=请在右图中标出每条曲线所代表的溶液（盐酸、醋酸、氨水、NaOH）氨水NaOH醋酸盐酸溶液体积PHPH值变化小的是 弱酸弱碱【例5】在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸　c．醋酸　三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________________。练习册136页右侧上部典例2b>a>cb>a=c(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________________。c>a>bc>a=b(5)当三者c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________________。
反应所需时间的长短关系是______________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________________________。c>a=ba=b>c相同三 训练检测 达成目标氨水溶液中存在电离平衡
NH3·H2O ????? NH4＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减小练习1A练习册136页左侧中间典例1练习2B分子分母同乘以c(H+)练习3练习册139页左侧上部13题 25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1010,
0.01 mol/L的BOH溶液 pH＝12。
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是________。
(2)HA的电离方程式是_______________________。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(HA)/c(H＋) B.c(A－)/c(HA)
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。练习4.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电
性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液
的总浓度B练习5大庆第十中学练习册139页左侧中间14题(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。现有PH=2的醋酸甲和PH=2的盐酸乙四 总结反思 提升目标大庆第十中学请做： 高效作业 知能提升大庆第十中学练习册136页下部分迁移应用1,2
练习册137页上部1,2,3,4,5