第一节 化学反应速率同步测试
选择题
1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质 A 的转化率为 70%
④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
2、在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是( )
A .反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍
3、反应4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( )
A.（NH3）= 0.002mol/（L·s） B.（O2）= 0.01mol/（L·s）
C.（NO）= 0.008mol/（L·s） D.（H2O）= 0.003mol/（L·s）
4、将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )
A.甲 > 乙 > 丙 B.甲 = 乙 = 丙 C.乙 > 甲 > 丙 D.甲 > 丙 > 乙
5、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是( )
A.1 B.2 C.3 D .4
6、反应4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．NO：0.001mol·L－1 B．H2O：0.002mol·L－1
C．NH3：0.002mol·L－1 D．O2：0.00125mol·L－1
7、下列关于化学反应速率的说法正确的是 吧 （ ）
A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢
D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
9、在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A、v（A）=0.5mol/(L.s) B、v（B）=0.3mol/(L.s)
C、v（C）=0.8mol/(L.s) D、v（D）=1mol/(L.s)
10、在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是 （ ）
Ａ、1.6ｍｏｌ Ｂ、2.8ｍｏｌ Ｃ、3.2ｍｏｌ Ｄ、3.6ｍｏｌ
二、填空题
11、如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是： 。（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。
12、 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？
化学反应速率
同步测试答案
一、选择题
1、B 2、D 3、AD 4、C 5、A 6、A 7、C 8、C 9、B
10、C
11、（1）N2O42NO2（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于
12、(1)2 (2)0.05mol·L－1·min－1 (3)0.75 mol·L－1
课件55张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率
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1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2．了解化学反应速率的测量方法。
3．掌握化学反应速率的简单计算。
自主学习一、化学反应速率进行快慢程度mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1单位时间想一想
化学反应速率有正负之分吗？
提示：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,由于Δc是取浓度变化的绝对值,因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。二、化学反应速率的测定
1．测定原理
利用化学反应中与某一种化学物质的______ (或_______)相关的性质进行测定。
2．测定方法
(1)利用能够直接观察的某些性质测定，如通过测量释放出一定体积的气体的_______来测定反应速率。或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。浓度质量时间(2)利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测
定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用______________和________________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。颜色深浅显色物质浓度间自主体验
判断正误
1．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )
2．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。( )3．化学反应速率的数值越大，反应进行的越快。( )
4．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( )
5．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )
答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
?探究导引1是否所有的反应物或生成物都可用来表示化学反应的速率？提示：不是，在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，一般不用这类物质来表示该反应的化学反应速率。要点归纳
1．确定的化学反应，用不同物质表示化学反应速率时数值不一定相同，故描述反应速率时应指明物质。
2．化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
3．化学反应速率无论用反应物还是生成物表示，都取正值。
4．在同一个化学反应中各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。如：一般反应：aA＋bB===cC＋dD，有：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
因此，在同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们的实际意义完全相同。
5．固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
即时应用
1．(2010·高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析：选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。
探究导引2 化学反应速率数值越大，是否该反应进行得越快？
提示：不一定。对于同一反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率数值，只有转化为用同一物质浓度变化表示的反应速率数值，才能真实反映出反应的快慢。因为在化学反应中浓度变化值与化学反应方程式中化学计量数成正比，而化学计量数不
同，计算出的反应速率数值也不同。
要点归纳
1．化学反应速率的计算
(1)求解化学反应速率计算题的一般步骤
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程计算。2．比较反应的快慢
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。即时应用
2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
④在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 mol·L－1
其中正确的是( )
A．①④ B．①③
C．②④ D．③④
(2010·高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1【答案】 B其中反应速率最快的是( )
A．(1) B．(2)
C．(3) D．(4)
【答案】 D
【规律方法】 比较化学反应速率大小的方法
(1)“一看”：看化学反应速率的单位是否统
一。
(2)“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数。(3)“三比较”：比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行的越快。
一定温度下，在2 L的密闭容器中，
X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列叙述正确的是( )
A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)??Z(g)
【解析】 由图可知，在反应进行前10 s内, X的物质的量减少了1.2 mol－0.41 mol＝0.79 mol，Y的物质的量减少了1.00 mol－0.21 mol＝0.79 mol，Z的物质的量增加了1.58 mol。用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L·s), A错误；X的浓度减少了0.395 mol/L,B错误;【答案】 C
【名师点睛】 解答图像题一要弄清图像的含
义，二要抓住关键点(起点、终点、转折点)，三要结合具体规律分析，推导化学方程式时，先由曲线变化趋势判断反应物和生成物，再计算化学计量数之比。化学反应速率的测定
?测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内，反应体系内某物质浓度的变化。由于某些物质的物理性质与其物质的量或浓度存在函数关系，因此人们常用物理方法准确而快速的测定反应物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率。常用于测定化学反应速率的物理方法有以下几种：
1．量气法
对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，可测定氧气在相同条件下的体积变化。
2．比色法
由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度。
3．电导法
根据离子导电能力的差别，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变化从而计算化学反应速率。
[经典案例] 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。
实验目的：比较等体积0.5 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。
实验原理：_________________________________
___________________(用离子方程式表示)。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。实验步骤：(1)甲同学设计的实验装置：(2)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)量筒的规格由________决定。【解析】 (2)为控制三个反应器内反应同时发生，应首先保证同时向三个反应器加入酸溶液，因此可采用分液漏斗滴加的方式。
(3)考查实验基本知识，选取量器的原则是保证一次成功量取，且选用仪器量程不能过
大。实验用品：Mg Na很活泼，能和水剧烈反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
实验步骤：(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
(3)酸液的体积
化学选修四导学案8：第二章第一节 化学反应速率(一)
[目 标]
了解化学反应速率的概念及表示方法
了解改变化学反应速率的意义
理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
培养科学的思维方法和想象能力。
[重 点]
化学反应速率的表示方法。
浓度对化学反应速率的影响。
[难 点]
浓度对化学反应速率影响的原因。
[过 程]
（引言）阅读课本第1~2自然段，思考下列问题：
1.化学反应往往需要在 进行。为什么？从哪几个方面理解？
2.学过的反应中找几个需要反应条件的例子，说出你对这些反应条件的理解。
一.化学反应速率
化学反应速率
2.定量表示方法
3 .数学表达式
单位：
4.注意
（1）化学反应速率只能用单位时间内 的变化表示。
（2）化学反应速率指的是一段时间内的 ，无 值。
（3）同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同.如反应aA+bB=====cC+dD，有如下关系：
（4）反应速率大小的比较
。
（5）不能用 或 表示化学反应速率，但可以换算。
[例 题]
1.反应 4NH3(g) +5O2(g)=== 4NO(g) +6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 [ ]
A.v(NH3)=0.010mol.L-1.S-1 B.v(O2)=0.0010 mol.L-1.S-1
C.v(NO)=0.0010 mol.L-1.S-1 D.v(H2O)=0.045 mol.L-1.S-1
2.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是 [ ]
A．v(D)=0.4mol.L-1.S-1 B.v(C)=0.5 mol.L-1.S-1
C.v(B)=0.6 mol.L-1.S-1 D.v(A)=0.15 mol.L-1.S-1
[练 习]
在2A+B≒3C+4D中，表示该反应的速率最快的是（单位：
mol.L-1.S-1） [ ]
A. v(A)=0.5 B .v(B)=0.3 C. v(C)=0.8 D. v(D)=1.0
2.（MCE—2000）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的变化表示的化学反应速率为1 mol.L-1.min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（单位：mol.L-1.min-1）[ ]
A.0.5 B.1 C.2 D.3
在一个容积为5L的密闭容器中，装入0.5moLH2和0.1 molI2（气），前3S内v(H2)=0.004 mol.L-1.S-1，则第三秒末时，H2的浓度为 。
化学选修四导学案9：第二章第一节 化学反应速率(二)
[思 考]
1.化学反应速率如何表示？
2.不同的化学反应速率是否相同？同一化学反应在不同的条件下反应速率是否相同？
二.影响化学反应速率的条件
内因
2.外界条件
浓度对化学反应速率的影响
观察[实验2-2]可以看出，加入1mol.L-1盐酸的试管中
，而在加入0.1 mol.L-1盐酸的试管中
。这说明
。
[结 论]
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，
解释：化学反应的过程，就是
，也就是
。这个过程是通过反应物分子（或离子）的 来实现。
是反应发生的先决条件。 叫有效碰撞。 的分子叫活化分子 。当其它条件不变时，活化分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的 成正比，因此，增大反应物的浓度可以增大
[练 习]
1.把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10ml2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最快的是 [ ]
A 20ml 3mol.L-1 B. 20ml 2 mol.L-1
C. 10ml 4 mol.L-1 D. 10ml 2 mol.L-1
[注 意]
固体或纯液体量的增减对化学反应速率无影响。
压强对化学反应速率的影响
对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成 。所以，增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，可以 。减小压强， 也减小。
[注 意]
①压强对化学反应速率的影响，实质是 的影响。
②对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
[思 考]
1.改变压强的途径有A. ； B. ；
C. 。练习中不作特别说明时，增大压强即为减小气体体积。
试从浓度的观点解释压强对反应速率的影响。
。
3.在一密闭容器中有N2+3H2≒2NH3发生,当温度保持不变时,压缩容器的体积,则压强 ,反应速率 .若保持温度和容积都不变，向体系中充入Nｅ，则体系压强 ，反应速率 。
化学选修四导学案10：第二章第一节 化学反应速率（三）
（3）温度对化学反应速率的影响
阅读课本P34－P35可知：
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的 ，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率 。
[结 论]：
温度升高，化学反应速率 。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的 。
[思 考]；
若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的 倍。
（4）催化剂对化学反应速率的影响
观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即 ，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有 。可见， 使过氧化氢分解的反应 了。
[结 论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可 反应速率.
催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够
，这样就会使更多的反应物分子成为 。
大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的 ，从而成千万倍地增大 。
注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。
总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素 之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴 化银见光很快就分解等。
跟踪练习：
1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）
反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质
2.反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，
NH3 0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
A. NO ：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/L
C．NH3：0.002 mol/L D．O2：0．00125mol/L
3.已知可逆反mA+nB xC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/ (L·S) V(B)=b mol/(L·S) V(C)=cmol/(L·S),则x值为（ ）
A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a
4.在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L
则此一段时间是（ ）
A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S
5.一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX (气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3YnZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,和0.4mol，则m和n值分别为（ ）
A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=1
6.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.Na2CO3固体 B.水 C.K2SO4溶液 D.KNO3溶液
7.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变） （ ）
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大
8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①.盐酸的浓度 ②.镁带的表面积 ③.溶液的温度 ④.氢气的压强 ⑤.氯离子的浓度
影响反应速率的因素是： （ ）
A.①④ B. ③⑤ C.①②③⑤ D.①②③
9.20℃将0.1mol/LNa2S2O3溶液10 ml与0.1mol/L H2SO410 ml混合，2时明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（ ）
A.15S B.40S C.48S D.20S
北京市房山区房山中学高二化学选修四第二章第一节《化学反应速率》教案 新人教版
学习目标:
1、知识与技能
① 了解化学反应速率的含义
② 理解化学反应速率的表达式及其简单计算
③ 了解化学反应速率的测量方法
2．过程与方法
通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力
3．情感态度与价值观
通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。
教学重点
理解化学反应速率的表达式及其简单计算
教学难点
理解化学反应速率的表达式及其简单计算
教学过程：
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/ t
单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4
则 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s） VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）
VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s）
【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d
6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：
可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15mol/L·min B. VB==0.6 mol/L·min
C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s
对化学反应速率要注意以下几个问题：
1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。
2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应来说，则有。
4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
教学反思：
