课件34张PPT。[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的移动
[难点]：外界条件对电离平衡的影响§3-1 弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡知识回顾电 解 质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物 [判断]:①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤水、
⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨ CH3COOH[②③⑤⑥⑨] [⑦⑧]非电解质：一.电解质与非电解质:电解质和非电解质比较
电解质 非电解质
概念：在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物 的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2等
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质 电离 导电
溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子浓度决定。[思考与练习]：指出下列说法是否正确，为什么？1.石墨能导电，所以是电解质2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质??[注意]⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。(3)电解质与溶解度是无关的。?(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。[根据实验现象,探索下列问题]：
(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？(2)当酸溶液物质的量浓度相等时, pH为什么不相等？[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反
应;并测量溶液的pH值。 快慢02.4二.强弱电解质: 开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小,即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解质,它们的电离程度不同。[探究结果]：1.强电解质--水溶液中完全电离的电解质.如:强酸、强碱、
大多数的盐类。[注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离程度]2.弱电解质--水溶液中部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱、
水、少数的盐类（如:PbAc2、HgCl2等）. BaSO4与Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？[问题]：小结： 离子化
合 物大部分的盐类共价化 合 物强 碱 弱 酸弱 碱 水(H2O)弱
电
解
质强电解质离子型化合物电解质非
电
解
质多 数 有 机 物某些非金属氧化物化合物它们的本质区别:溶解部分是否完全电离! 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.强 酸纯净
物单质混合
物物质少数盐类课堂练习：1.下列电解质中：① NaCl、② NaOH、 ③ H2O 、④ CH3COOH、⑤ BaSO4 、⑥ AgCl 、⑦ Na2O 、⑧ K2O、 ⑨ NH3·H2O 哪些是强电解质?那些是弱电解质?[强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧;弱电解质: ③ ④ ⑨]2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,
⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸.
请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ.属于电解质的有___________________;
Ⅱ.属于强电解质的有_________________;
Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨[溶液的导电性]:溶液导电性强弱取决于溶液中【辨析】：强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗?电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系 注意！课堂练习：CDDBD混合物AD 6.(2000年上海)三.电离方程式的书写:强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。 NaCl = Na++Cl-[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。记住A：④弱 碱： NH3·H2O、Fe(OH)3等。③强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2①强 酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI②弱 酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、
HClO、HF、所有的有机羧酸。
B.C. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。D.两性氢氧化物双向电离:E. 酸式盐的电离:a 强酸的酸式盐完全电离: [训练] ：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、
H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42－HClO H++ClO－NH3·H2O NH4++OH－H2CO3 H++HCO3－HCO3－ H++CO32－Fe(OH)3 Fe3++3OH－b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:课堂练习：B电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合) 达电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间 电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒夏特列原理。四.弱电解质的电离平衡：[思考与讨论]：(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？
(2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？[思考与交流](见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式:
2.填写下表的空白：达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变电离平衡1.定义：2.特点： 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态—— —动 电离平衡是一种动态平衡 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0逆 弱电解质的电离是可逆的吸弱电解质的电离过程是吸热的正逆逆正 NH3·H2O NH4 + + OH - 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？[思考与讨论]：CH3COOH CH3COO－+ H＋ 逆正逆正正①温度:由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离
平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。②浓度:增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。3.影响电离平衡的因素：(1)内因:电解质本性.通常电解质越弱,电离度越小.(2)外因:溶液的浓度、酸度、温度、化学反应等。③同离子效应: 加入与弱电解质电离所产生的相同离子时,电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应: 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。浓缩,平衡左移α减小;加水稀释,平衡右移α增大 。①电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒夏特列原理;
②多元弱酸,分步电离,第一步电离远大于第二步电离,[说明] 第二步电离远大于第三步电离…
[例如]:0.1mol/lH2S溶液中各步电离出C(H+)为：
H2S H+ + HS- C(H+)=1×10-4mol/l
HS- H+ + S2- C(H+)=1×10-13mol/l
[电离难的原因]：
a.一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加
了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多；
b.一级电离出的H+抑制了二级的电离。问题讨论？弱电解质加水稀释时,电离程度_____,离子浓度________?(填变大、变小、不变或不能确定)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。变大不能确定 [课堂练习]:1.把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中,溶液的导电性变化不大的是………………( ) A.自来水 B. 0.5mol/lNH4Cl溶液 C. 0.5mol/l醋酸 D. 0.5mol/l盐酸 BD2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的………………………………………( )
A.NaOH(s) B.H2O C.NH4Cl(s) D.CH3COONa (s) BD3.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的
铁开始反应时产生氢气的速率______________,
最终 收集到的氢气的物质的量______________ 。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁.开始反应时产生氢气的速率____________,
最终收集到的氢气的物质的量_______________。三者相等醋酸＞硫酸=盐酸 离子化
合 物大部分的盐类共价化 合 物强 碱 弱 酸弱 碱 水(H2O)弱
电
解
质强电解质离子型化合物电解质非
电
解
质 多 数 有 机 物某些非金属氧化物化合物强 酸纯净物单质混合物物质[板书设计]一.电解质非电解质：二.强弱电解质：1.强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质.2.弱电解质:在水溶液中只部分电离成离子的电解质.少数盐类三.电离方程式的书写:弱用“ ”4.电离方程式的书写：强电解质在溶液中完全电离,用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离,用“ ”
多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式,多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl = Na++Cl-[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。四.弱电解质的电离平衡:3.影响电离平衡的因素:2.特点:逆、动、等、定、变、吸。1.定义:温 度： 浓 度： 同离子效应：化学反应等：五.电离平衡常数(K） [看课本自学相关内容并思考]：
(1)什么叫电离平衡常数？
(2)电离平衡常数的化学含义是什么？
(3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱?
(4)影响电离平衡常数的因素是什么？第二课时2.对于一元弱碱： BOH B++OH-注意：K值只随温度变化[思考]:同温下0.1mol/L与0.001mol/L醋酸溶液中C(H+)之比 为多少？[实验3-2]:(课本P42)你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱,及其与电离常数大小的关系？3.电离常数的意义:相同温度下,K值越大,电离度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强.反之,则越弱;与浓度无关,判断简单方便--判断弱酸、弱碱的相对强弱。 多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 请推测每一步的电离程度如何变化,为什么？写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-试根据课本p42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。酸性：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸 弱电解质电离度相对大小的另一参数--电离度(α)六.知识拓展:2、强酸与弱酸的比较(1)等体积、等浓度的盐酸和醋酸:A>BA>BA=B(2)体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应A
BA>BA=BA CH3COOH CH3COO-+H+【课堂练习】增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变3、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒,反应开始时:
(1)产生H2的速率_________;
(2)在相同条件下,产生H2的体积 .(相等,不相等)不相等相等4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 ml,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉.在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是……………..( )
A.醋酸与锌反应放出的H2多
B.盐酸与锌反应放出的H2多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸
b.硫酸 c.醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率______,反应完全后生成H2的质量_________。(用<、=、> 表示)a=b=ca=b AlO2— + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH—,试根据平衡移动的原理解释下列问题：
(1)向氢氧化铝沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,原因__
____,有关的离子方程式___________。
(2)向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,
原因_________,有关的离子方程式_____________。[练习2]有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌，则开始反应时速率 ,反应过程中的平均速率 ,反应完全后生成H2的质量 . (用<、=、> 表示)a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c[判断]:下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质？哪些既不是电解质也不是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？ ⑴CO2、⑵Cl2、⑶NH3、⑷HClO、⑸H2CO3、⑹BaSO4、 ⑺CS2、⑻C2H5OH、⑼CH4、⑽Cu、⑾NH3·H2O、⑿氯化氢、⒀CaCO3、⒁CH3COONH4、⒂NH4Cl、⒃CH3COOH、 ⒄Ca(OH)2、⒅H3PO4、⒆HF、⒇氨水、(21)盐酸、(22)食盐、(23)NaCl、(24)石墨、(25)NaHCO3第三章 水溶液中的离子平衡
训练1 弱电解质的电离
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1． 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2． 下列说法正确的是 ( )
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
二、电离平衡状态的判断
3． 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4． 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是 ( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
三、外界条件改变对电离平衡的影响
5． 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起 ( )
A．溶液的pH增大
B．溶液中的c(H＋)增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH－)减小
6． 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )
A. B．
C. D．c(OH－)
四、选取措施使电离平衡定向移动
7． 欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体 ( )
A．NaOH B．NaHCO3
C．CH3COOK D．Mg
8． 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是 ( )
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸
C．加蒸馏水 D．升高温度
9． 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度
③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
五、电离平衡常数的应用
10．已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5
下列有关说法可能成立的是 ( )
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5
11．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是 ( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)[能力提升]
12．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO、HClO??H＋＋ClO－，达到平衡后：
(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)______。
A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________________
________________________________________________________________________。
13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲
线，请回答。
(1)“O”点为什么不导电：___________________________________
__________________________________________________________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为
___________________________________________________________________。
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是
________________________________________________________________________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择 ( )
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ( )
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D.
[拓展探究]
14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数
CH3COOH
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
1.76×10－5
H2CO3
H2CO3??H＋＋HCO
HCO??H＋＋CO
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S
H2S??H＋＋HS－
HS－??H＋＋S2－
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
H3PO4
H3PO4??H＋＋H2PO
H2PO??H＋＋HPO
HPO??H＋＋PO
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.20×10－13
回答下列问题：
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________。
答案
1．D 2.C 3．D 4．C 5．A 6．A 7．A 8．D 9．D 10．D 11．B
12．(1)B
(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中，c(Cl－)很大，平衡左移
13．(1)因为冰醋酸未电离，无离子 (2)c(4)ACEF (5)BD
14．(1)增大 (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4 HS－
(4)K1?K2?K3
上一级电离产生的H＋对下一级电离起抑制作用
选修四《3.1弱电解质的电离平衡》学案
【学习要点】：1.掌握电解质与非电解质的概念
2. 掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别
【自主学习】
电解质的概念：
非电解质的概念:
强电解质的概念：
弱电解质的概念：
3. 下列物质：a. 氨水 b. 液态HCl c. Fe d. 固体BaSO4 e. 冰醋酸 f. SO2 g. Na2O h. CO2 I. NH3 j. NaCl固体 k. KOH溶液 l. 蔗糖其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。
注：①、无论是电解质还是非电解质都必须是 ；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
③、电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？
4. 按要求书写下列物质的电离方程式：
（1）CH3COOH NH3?H2O
H2CO3
H2SO4
（2）NaHSO4①溶液中 ②熔化时
NaHCO3①溶液中 ②熔化时
（3）NaCl在溶液中 Na2SO4 在溶液中
【合作探究】
电解质和非电解质
【讨论】：P62“活动与探究”过程，解释原因？
【讨论】：P63“活动与探究”过程，总结强弱电解质的概念与比较？
4. 强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
共同特点
电离程度
电离过程
（是否可逆）
溶质微粒
化合物类型
物质类别
强酸：
强碱：
绝大多数盐：
弱酸：
弱碱：
水
注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。
5. 电离方程式的书写
⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“”
⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：
例如：NaCl=Na++Cl－
NH3·H2ONH4++OH—
H3PO4 H++H2PO4—(为主)
(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱
分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+
【巩固练习】
1A.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3 D． SO2
2A、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是
A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg
3A、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变
4B.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
5B下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4Na++H++SO42一 B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H3PO43H++PO43－ D．HF+H2OF－+H3O+
6C、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/L
Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶
Ｃ．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应
Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
7C、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是
A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c
弱电解质的电离平衡（课时1-强弱电解质）
2．强电解质和弱电解质
(1)概念
电解质
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。
[思考]
1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？
3．下列物质中属于强电解质的是________。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液 ⑧氯水
考点二 电离方程式的书写
(1)强电解质用______，弱电解质用________。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：
________________________________________________________________________。
(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。例如：
NaHSO4===________________________________________________________________________。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、________________________________________________________________________。
(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：
__________________??Al(OH)3??______________
酸式电离 碱式电离
【习题】
【例1】 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸
c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
【例2】 下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
