3.3.1盐类的水解（第一课时）教案 新人教版选修4
一、内容及其解析
内容：
（1）、探究盐溶液的酸碱性。
（2）、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2、解析：
本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上，利用电离平衡理论来进行揭示盐类水解实质的。通过本节的学习，有利于掌握弱电解质相关的电离平衡，形成完整的化学平衡体系。本节教材内容新课标要求为“理解”和“初步了解”，处理教材是不宜超出教材进行深层次的挖掘拓宽，它是在学习弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识认知水平的基础上，节节铺垫，层层渐进学习的。教材内容分三个部分：找规律……查原因……谈变化。从学生熟悉的眼泪物质入手，通过实验并运用归纳法分析眼泪组成语言溶液酸碱性的对应关系，应到学生利用教材设计的[思考与交流]、[学与问]和[家庭小实验]等多种活动与探究形式，注重理论分析与实验探究相结合，分析问题，培养学生辩证思维能力。
二、目标及其解析
1、目标：
（1）、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
（2）、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
2、解析：
使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
三、教学问题诊断分析
从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辨证唯物主义认识观，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。
【教学过程】
［科学探究］
1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
盐类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
中性
碱性
酸性
盐类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
一、探究盐溶液的酸碱性
【问】：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
【过渡】下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
C（H＋）和C（OH－）相对大小
C（H＋）＝C（OH－）
C（H＋）＞C（OH－）
C（H＋）＜C（OH－）
溶液中的粒子
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2O
CH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH
有无弱电解质生成
无
有
有
相关化学方程式
H2OH+＋OH-
NaCl ＝Na+ + Cl-
H2OH+＋OH-
NH4++ OH- NH3·H2O
H2OH+＋OH-
CH3COO- + H+ CH3COOH
［讲］请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
如：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）
CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴
H2O H+ + OH-………⑵
CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶
把⑴⑵⑶式联立，可得到
水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
1、弱酸强碱盐，水解显碱性
CH3COONa = CH3COO? + Na+
+
H2O H+ + OH?
? ?
CH3COOH
CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH
CH3COO? + H2OCH3COOH + OH?
2、强酸弱碱盐水解显酸性
NH4Cl = NH4+ + Cl?
+
H2O OH? + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
3、强酸强碱盐：不水解
弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
［讲］根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液中的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
［讲］通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。
［问］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？
增大
［讲］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
［讲］盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。
［讲］CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
4、盐类水解的类型及规律
［讲］由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
［讲］强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大
［讲］例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3
(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性
［问］请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？
5、盐类水解离子方程式的书写
［讲］一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生水解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”和“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。
［讲］盐类水解是可逆反应，是中和反应的可逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解是微弱的，盐类水解不写==，而用“”
(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋ ，阴离子水解生成OH― ；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
［讲］多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的是，其最终生成的弱碱不打“↓”，因其水解的量极少，不会生成沉淀，但可形成胶体，
［投影］以CO32― 为例，的水解的离子方程式：
CO32― +H2O HCO3― +OH― (主要)
HCO3― +H2O H2CO3 +OH― (次要)
Al3＋ 水解的离子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋
(2) 注意的问题：
水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）
多元酸盐的水解是分步进行的。如：
CO32?+ H2OHCO3? +OH?
HCO3? +H2O H2CO3 + OH?
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2++2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
［讲］多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。
［讲］些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前Al2(SO4)3溶液显酸性，Al3＋+3H2O Al(OH)3 +3H＋ ，NaHCO3溶液显酸性：HCO3―+H2O H2CO3 +OH― ，混合后由于H＋+OH― == H2O ，使两个水解反应互相促进，使其水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体，Al3＋+3HCO3― ==Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
(3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。
［讲］在书写双水解方程式时，我们也要注意总结一些规律。
能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写H2O ，如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必须写H2O ，有“==”和“↑”和“↓”
书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷比较简单。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3＋ 与S2―、HS―、CO32―、HCO3―、AlO2―；Fe3＋与AlO2― 、CO32― 、HCO3― ；NH4＋与AlO2―、SiO32-等。
［小结］各类盐水解的比较。
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸阴离子
促进水电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水电离
酸性
强碱强酸盐
NaCl
不能
无
无
中性
配餐作业：
基础题（A组题）
1．(对应考点一)下列各方程式中，属于水解反应的是( )
A．CO2＋H2OH2CO3
B．OH－＋HS－S2－＋H2O
C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．S2－＋H2OHS－＋OH－
解析：A项，CO2不是“弱离子”，不属于水解反应；B项，HS－与OH－发生反应生成S2－和H2O，实质属于中和反应；C项，为HS－的电离而不是水解。
答案：D
2．(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
B．NaHS水解：HS－＋H2O===S2－＋H3O＋
C．FeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：
2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
解析：A项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连接，B项实际是HS－的电离，用“”连接，D项是水解方程式，不能写“↓”。
答案：C
3．(对应考点二)下列说法正确的是( )
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
解析：A项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；C项，NaHCO3因水解而使溶液显碱性；D项，CO分步水解，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以Na2CO3溶液显碱性。
答案：D
4．(对应考点二)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反应；C中碳酸氢钠与二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。
答案：C
二、巩固题（B组题）
1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的顺序排列的是( C )
A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
［规律小结］水解造成的酸性没有弱酸的酸性强，水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱，水解生成的酸的酸性越强
2、下列反应不属于水解反应生成或水解方程式不正确的是(D )
HCl+H2OH3O+ +Cl―
ZnCl2 +H2OZn(OH)2 +2HCl
Na2CO3+H2OH2CO3 +2NaOH
Al2(SO4)3 +6H2O2Al(OH)3 ↓+3H2CO3
A、 B、 C、 D、全部
提高题（C组题）
1．(探究题)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确，试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
解析：乙同学推断NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加NaOH溶液没有明显现象，也不对，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。
答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(2)大于 (3)乙 B
教学反思：
3.3.2盐类的水解（第二课时）教案 新人教版选修4
内容：
（1）、盐类的水解平衡
（2）、影响盐类水解的主要因素
（3）、盐类水解反应的应用
2、解析：
这部分内容讨论了影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。
二、目标及其解析
1、目标：
（1）、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用
（2）、掌握盐类水解的影响因素
2、解析：
（1）认识盐类水解在工农业生产和日常生活的应用
（2）、用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度的大小的因素主要有：内因是组成盐的酸或碱的强弱，外因有：①本身盐溶液浓度的大小 ②温度的高低③溶液酸碱度的改变 ④外加盐。
三、教学问题诊断分析
盐类水解的影响因素、盐类水解的应用要与离子共存、制备某些固体盐和某些易水解的盐的实验步骤等。
【教学过程】
一、盐类水解的影响因素
［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。
1、内因：盐本身的性质
主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响
2、外因：
(1) 温度：升温促进水解
(2) 浓度：稀释促进水解
(3) 外加酸碱
盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
3、不考虑水解的情况
不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S＝＝2FeCl2 ＋2NaCl＋S
四、盐类水解的应用
盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解
如：等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性
练习：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，
②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④苯酚钠，按ｐＨ由大到小排列正确的是（??）。 ??Ａ．①＞④＞③＞② ??Ｂ．①＞②＞③＞④ ??Ｃ．④＞③＞①＞② ??Ｄ．④＞①＞③＞② 2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。
例如在磷酸钠晶体中，n(Na＋ )=3n(PO43―)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43―的水解，有c(Na＋)>3c(PO43―),又如，在0.1mol/L Na2CO3 溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32―)>c(OH―)>c(HCO3―)
3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解
配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，因其阳离子发生诸如Fe3＋ +3H2O Fe(OH)3 +3H＋ 的水解而呈浑浊状，若先将FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。
配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液。
练习：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
A、防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解
C、促进硫酸铁溶解 D、提高溶液的PH
4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解
例如将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl，蒸干过程中，HCl挥发，水解平衡向右移，生成Al(OH)3，Al(OH)3 加热分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是Al2O3。又如，有些盐(如Al 2S3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。
练习：把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）＿＿＿＿＿＿
5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。
弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：Al3＋与CO32―、HCO3―、S2―、HS―、AlO2―等；Fe3＋ 与CO32―、HCO3―、AlO2―等；NH4＋与SiO32― 、AlO2―等。这里还需要我们注意的是Fe3＋与S2―、HS―也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应
6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解
铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3 水解呈碱性；CO32―+H2O HCO3―+OH―，铵态氮肥中NH4＋遇OH―逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；
过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因Ca(H2PO4)2水溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(PO4)2 或CaHPO4 ，不能被作物吸收。
长期施用 (NH4)2SO4的土壤因NH4＋的水解而使土壤的酸性增强：
NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋
练习：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是( )
A、①③④ B、②③④ C、①③⑤ D、②③⑤
7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解
例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32―、HCO3―水解，使溶液呈碱性，OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。
8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解
例如，明矾KAl(SO4)2 ·12H2O净水原理：Al3＋+3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H＋ ，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H2
将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：
NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2
Mg与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应
10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解
例如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与Fe3＋水解产生H＋反应：MgO＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2O，使水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 +3H＋ 不断向右移动，Fe3＋会生成Fe(OH)3沉淀而被除去。
练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。这种物质是（ ）
A、氧化镁 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、碳酸镁
11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识
泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2（SO4）3 和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3＋＋3HCO3―＝＝Al(OH)3＋3CO2
日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解，使溶液碱性增强。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3 ，是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2
小苏打片可治疗胃酸过多 ，磨口试剂瓶中不能盛放Na2SiO3、Na2CO3等试剂。
12、加热蒸干盐溶液析出固体
不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl；但能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3 ；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3；若盐在较低温度下受热能水解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如 Ca(HCO3)2。
13、判断盐对应酸的相对强弱
例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA
练习：物质的量浓度相同的三种盐ＮａＸ，ＮａＹ，ＮａＺ的溶液，其ｐH依次为8，9，10，则ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ的酸性由强到弱的顺序是（?）。 ??Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹ ??Ｂ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸ ??Ｃ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ ??Ｄ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ 14、制备纳米材料
例如：用TiCl4制备TiO2 ：TiCl4+(x+2) H2O (过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。
［小结］盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到，它还有更广泛的应用，如在农业生产中化肥能否混合施用的问题，日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等，都与盐类水解有关。同学们如果有兴趣的话，可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料，来进一步了解盐类水解的应用。
配餐作业：
基础题（A组题）
1．(对应考点一)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
D．浓的硫化钠溶液有臭味
解析：A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，加热促进CH3COOH电离，c(H＋)增大、pH减小，与水解无关；D项，S2－发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。
答案：C
2．(对应考点一)为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
解析：利用了Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了除去Fe3＋，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入MgO。
答案：D
3．(对应考点二)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
( )
A．c(HCOO－)＞c(Na＋)
B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋)
D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系
解析：本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。
答案：C
巩固提（B组题）
1．(对应考点二)(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)
c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。
答案：D
2．(对应考点一)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－
热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl
配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D错。
答案：D
3．(6分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0
(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为____________________________________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。
答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液
(2)Fe2O3 (3)加入少许浓盐酸
提高题（C组题）
1．(实验题)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶 ③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol ·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。
解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。
答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右
2．(13分)25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是______，浓度为0.002 mol·L－1的是________。
(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
解析：(1)CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，同时CH3COONa有剩余，故溶液中的三个平衡体系是：CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－。
(2)溶液中有Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O七种不同的粒子。
(3)溶液中：
c(Cl－)＝0.002 mol/L，c(Na＋)＝0.01 mol/L。
(4)根据物料守恒，推知
n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.01 mol。
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ②CH3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－ (2)7 (3)Na＋ Cl－
(4)CH3COOH CH3COO－
教学反思：
第一部分 专题3 第三单元 第二课时 盐类水解的应用 课时跟踪训练
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
解析：欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。
答案：D
2．(2011·芜湖质检)将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlO)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(AlO)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合恰好完全反应生成KAlO2 0.001 mol和KCl 0.003 mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO水解呈碱性，故A正确。
答案：A
3．[双选题]室温下，0.1 mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是( )
A．c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)D．c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)
解析：0.1 mol/L的氨水溶液中，以NH3·H2O为主，微粒浓度大小为c(NH3·H2O)＞
c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)，A、C项错误；根据物料守恒：
c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol/L，B项正确；根据电荷守恒：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，D项正确。
答案：AC
4．(2012·盐城高二检测)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是
( )
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3
③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
⑤FeCl3溶液与H2S的反应 ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A．①④⑥ B．②③⑤⑥
C．②④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
解析：①中发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3的灼烧时生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；⑥中Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。
答案：C
5．(2012·中山高二检测)25°C时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
解析：NaHCO3溶液中存在如下平衡：
HCOH＋＋CO(电离平衡)
HCO＋H2OH2CO3＋OH－(水解平衡)
Na2CO3溶液中存在如下平衡：
CO＋H2OHCO＋OH－、
HCO＋H2OH2CO3＋OH－(水解平衡)
两溶液均还存在水的电离平衡H2OH＋＋OH－。因此A、B选项均正确，根据水解的规律“越弱越水解”知同浓度时CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以Na2CO3溶液中c(OH－)大于同浓度NaHCO3溶液中的c(OH－)，故C项不正确。
在上述平衡体系中加入NaOH固体后，平衡HCOCO＋H＋正向移动，使c(CO)增大；平衡CO＋H2OHCO＋OH－逆向移动，使溶液中c(CO)增大，因此D选项正确。
答案：C
6．[双选题](2012·湛江高二检测)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
( )
A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>
c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)
解析：A项为原子守恒，正确；B项，因NH水解消耗使c(NH)答案：AD
7．[双选题](2011·江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
( )
A．在 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中：
c(Na＋) >c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：
c(OH－) －c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．向 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO)>c(HCO)>c(OH－) >c(H＋)[
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH ＝ 7，c(Na＋)＝
0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c( CH3COO－)>c( CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。A项，HCO水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，不正确；C项，反应后生成浓度比为1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO水解程度大于HCO的电离程度，故应该是c(HCO)>c(CO)，故不正确。
答案：BD
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)今有常温下两种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液
②0.1 mol·L－1NH4Cl溶液
(1)溶液①的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)；
(2)溶液②呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度可以________(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解；
(3)关于两种溶液中c(NH)的大小叙述正确的是________(填序号)。
a．两种溶液中c(NH)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(NH)都小于0.1 mol·L－1
c．NH4Cl溶液中c(NH)小于NH3·H2O溶液中c(NH)
解析：0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，故溶液呈碱性，c(NH)<0.1 mol·L－1；0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，c(NH)<0.1 mol·L－1，因电离或水解是微弱的，NH4Cl溶液中c(NH)要比NH3·H2O中c(NH)大，升温促进NH4Cl水解。
答案：(1)> (2)酸 促进 (3)b
9．(9分)现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：______________________________；所得溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝________。
(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
解析：(1)NH3·H2O与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4和H2O得到的盐为强酸弱碱盐，溶液呈酸性．原因是NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)氨水与H2SO4反应后的溶液中存在电荷守恒。c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，c(SO)＝c(NH)＝a mol/L。
(3)0.1 mol/L的氨水与0.05 mol/L的H2SO4等体积混合得到(NH4)2SO4溶液，溶液中离子浓度大小顺序为：
c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：(1)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O < NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)a mol/L (3)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
10．(10分)10℃时，在烧杯中加入0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
50
70
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________________________________
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3；
(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”)，说明甲正确；若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”), 说明乙正确；
(4)丁同学设计如下实验方案对甲乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确；
(5)将一定体积0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是
________________________________________________________________________。
解析：(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解，认为受热时2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。
(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10℃时，pH应为8.3，若乙同学的观点正确，则当温度降回至10℃时，则pH应大于8.3，而第(5)小题实验也利用该原理从而证明乙同学的观点是正确的。
(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时发生了分解生成了Na2CO3与CO2及水，证明乙同学观点正确。
答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)大于 (3)＝ > (4)乙 (5)乙 溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成
11．(12分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
a．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
b．c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
c．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
d．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)
填写下列空白：
①若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________；
②若四种离子的关系符合c，则溶质为____________；
若四种离子的关系符合d，则溶质为____________。
解析：(1)①NaA水溶液呈碱性，说明HA为弱酸，则NaA＋HCl===NaCl＋HA，据题意反应后溶液中有0.05 mol NaA,0.05 mol HA,0.05 mol NaCl，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A－水解程度，HA部分电离，则有：c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞
c(OH－)。
②n(Na＋)＝0.1 mol＋0.03 mol＝0.13 mol，根据电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，
n(A－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.13 mol－0.05 mol＝0.08 mol。
(2)由已知的四种离子，溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为a；②四种离子的关系符合c时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当四种离子的关系符合d时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。
答案：(1)①c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) ②0.08
(2)①NH4Cl a
②NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
课件58张PPT。第三节 盐类的水解
课程标准导航
1.了解盐类水解的原理。
2．掌握盐类水解方程式的书写。
3．了解影响盐类水解平衡的因素。
4．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
5．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
6．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
?
第1课时 盐类的水解
自主学习一、盐溶液的酸碱性
1．盐溶液的酸碱性探究
盐的类型：_____________ __________
_____________
实例： _______ _________________
________________________________强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐 NH4Cl NaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONa2．盐溶液呈现酸碱性的原因
(1)NH4Cl溶液
OH－电离＞酸性(2)CH3COONa溶液
CH3COOH电离＜碱性(3)NaCl溶液
H2O H＋＋OH－
NaCl===Cl－＋Na＋
解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____ c(OH－)，呈______。
弱电解质＝中性二、盐类的水解
1．定义
盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的__________结合生成________的反应。
2．结果
(1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。
(2)盐的物质的量浓度________。
H＋或OH－弱电解质促进减小酸碱中和反应吸小自主体验
1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是
( )
A．可能是盐的水溶液
B．一定是酸的水溶液
C．溶液中c(H＋)＜c(OH－)
D．不含有OH－的溶液
解析：选A。强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
2．下列说法正确的是( )
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)解析：选D。盐溶液的酸碱性与盐的类型有
关，NaHCO3溶液显碱性。
解析：选C。A、B项表示强电解质的电离；D项表示弱电解质的电离。探究导引1 明矾净水的原因是什么？要点归纳
1．盐类水解的离子方程式一般应用“?? ”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。
特别提醒即时应用
解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸
性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程
式，皆与题意不符。
探究导引2 盐发生水解的前提条件是什么？要点归纳
1．盐类的水解规律
2．影响因素
即时应用
2．(2012·黄冈高二检测)向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
探究导引3如何判断盐溶液是否水解及水解后的酸碱性？
提示：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为:首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子,只要有一个离子是弱的,就能发生水解反应,即“有弱才水解”;其次根据“谁强显谁性”;判断溶液的酸碱性。要点归纳
1．正盐溶液
(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。
(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。
(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。
(4)弱酸弱碱盐——溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。
2．酸式盐溶液
(1)强酸的酸式盐
只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。
(2)弱酸的酸式盐
盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。特别提醒
(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。
(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。
(3)判断水电离平衡的影响因素时，要注意水中是否存在弱酸或弱碱盐。
即时应用
3．(2012·长沙高二检测)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 (2012·伊犁高二检测)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
( )【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点:
(1)多元弱酸酸根水解分步进行。
(2)水解程度一般很小，不用“↓”或“↑”符号。
(3)水解反应是可逆反应。【答案】 B
由一价离子组成的四种盐：AC、
BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则( )【解析】 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子,“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题可以进行如下归类：
【答案】 A
【名师点睛】 (1)组成盐的酸越弱，水解程度越大，盐溶液的碱性越强，如：酸性CH3COOH强于HClO，则同浓度的溶液碱性NaClO强于CH3COONa。
(2)同浓度的正盐与酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大，如同浓度的溶液碱性Na2CO3强于NaHCO3。
(3)弱酸酸式盐显酸性还是碱性，要看酸式酸根离子的电离与水解的相对强弱，若电离程度大于水解程度，则水溶液呈酸性，如NaHSO3；若水解程度大于电离程度，则水溶液呈碱性，如NaHCO3。
影响盐类水解的外界条件
盐类水解平衡移动遵循化学平衡移动原理，
从浓度、温度等方面去考虑便能作出正确判
断。[经典案例] 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。【解析】 (1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。【答案】 (1)CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－，使溶液显碱性
(2)BD (3)右 左 左 右第三节 盐类的水解
1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。
答案：C
2．(2010·原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)
解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na＋)＝2c(C)，B正确；由质子守恒c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O知c(OH－)＝c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，C正确；由水解规律知D正确。
答案：A
3． (2009·安徽理综，13)向体积Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。
答案：C
4．(2010·改编)为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量 的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，NH的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH的量，加少量氨水可促使NH＋H2ONH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。
答案：B
5． 科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________________________________________________________________。
(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。
解析：HA＋NaOH===NaA＋H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)＝0.1 mol/L，c(NaA)＝0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，AG＝lg＝12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)>c(CN－)推知：
c(H＋)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG＝lg>0，c(H＋)>c(OH－)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①，A项错误。溶液中只存在四种离子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，由c(H＋)>c(OH－)推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。①式减去②式得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋
c(H＋)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。
答案：(1)12 (2)碱性 c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) (3)BD
(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱
6. (2010·试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，
c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)。(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝10－12 mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L。
答案：(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (3)增大
(4)小于 c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 mol/L
一、选择题
1．(2010·原创)NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A．NH3·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O＋
C．NH2D·D2O和DH2O＋ D．NH2D·HDO和D3O＋
解析：NH＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋。
答案：B
2．(2009·天津理综，2)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO??H＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－H2O＋CO，c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入 NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。
答案：C
3. (2010·模拟精选，江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )
A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO)
C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和 D．c(HCO)略小于c(CO)
解析：n(CO2)＝＝0.1 mol，
n(NaOH)＝0.15 L×1 mol/L＝0.15 mol
二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y
则解得x＝0.05 mol y＝0.05 mol
但由于CO＋H2OHCO＋OH－，故n(HCO)略大于0.05 mol，n(CO)略小于0.05 mol。
答案：A
4． 向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析：NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO－浓度增大。
答案：A
5． 常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是( )
A．加入盐酸的体积大于10 mL B．c(NH)＝c(Cl－)
C．加入盐酸的体积等于10 mL D．c(NH)解析：根据溶液中电荷守恒的原则，pH＝7时，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则另两种阴阳离子的物质的量浓度也相等，即c(NH)＝c(Cl－)，而要使溶液呈中性，所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若V[HCl(aq)]≥10 mL，则由于NH4Cl水解和HCl过量而呈酸性。
答案：B
6．(2010·模拟，广东揭阳3月)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH溶液，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和
解析：A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中c(OH－)>c(H＋)溶液，呈碱性，不合题意；D项，溶液中含有了NH。
答案：A
7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)解析：B项中NH水解，使c(NH)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。D项中，Na＋与NO浓度不受加入盐酸量的影响，而保持始终相等。
答案：A
8．(2010·原创)在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)>10－3 mol·L－1。将其等体积混合，CH3COOH过量，使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)，且c(H＋)>c(OH－)。共同推导出c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：D
9. (2010·改编)下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
解析：A中电荷不守恒；B中pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后乙酸过量，溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)；C中应该为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：D
10．(2010·模拟精选)某溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误的是( )
A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物
C．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)
D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性
解析：含有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－的溶液可能是Na2S、NaHS、Na2S和NaHS混合液、NaHS和H2S混合液。
答案：B
二、非选择题
11．(2010·试题调研，江苏南通4月)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中
c (H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。
(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH)>c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。若c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，
故c(HCl)答案：(1)NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
(3)小于 大于
12．(2010·试题调研，合肥质量检测)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：
c(H＋)________c(OH－)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：____________________________。
解析：(1)书写氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式时，醋酸写化学式，CH3COOH＋
OH－===CH3COO－＋H2O；(2)由图象知当不加醋酸溶液时，pH＝13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L；(3)若a＝12.5 mL，则表明氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，由于是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，即pH不可能等于7，若要使溶液的pH等于7，则醋酸应过量，即大于12.5 mL。若体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合呈中性，则氢氧化钠溶液浓度小于醋酸溶液浓度；由于酸是弱酸，碱是强碱，所以混合前酸中c(H＋)小于碱中的c(OH－)；(4)在D点，由电荷守恒知，c(CH3COO－)＋
c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D点溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，
则有c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以各种离子浓度大小顺序为：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (2)0.1 (3)大于 小于 小于
(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
13. 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－?H＋＋B2－回答下列问题：
(1)Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________________________________________________________
0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是：________________________________。
(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。
解析：由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，所以盐溶液中B2－离子水解而HB－不水解，故Na2B显碱性，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2O
H＋＋OH－。由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L－1。由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)。在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－、HB－H＋＋B2－、H2OH＋＋OH－，
已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2说明其c(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离，所以0.1 mol·L－1 H2B溶液中c(H＋)<0.11 mol·L－1，在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>
c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)
答案：(1)碱性 B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)< H2B第一步电离产生的
H＋，抑制了HB－的电离 (4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)
14．(2010·试题调研，湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______________________________。
(3)物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是________(填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1________n2(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：这些盐都是弱酸的钠盐，水解时生成相应的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的碱性越强，pH越大。这些弱酸的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意：Na2CO3对应的弱酸为HCO，NaHCO3对应的弱酸为H2CO3)。(1)根据强酸制弱酸的原理及生成物的性质，A反应若生成HClO，则可与Na2CO3起反应生成NaClO和NaHCO3，A不能发生，B能发生；同理可分析，D不能发生，C、E、F能发生。(2)从三个反应特点：①生成难溶的CaCO3，②生成的NaHCO3在水中的溶解度最小，③NaCl在水中的溶解度最小中得出结论：复分解反应总是由溶解度大的物质向生成溶解度小的物质的方向进行。(3)比较溶液pH大小时，弱酸可根据相对强弱，强酸则看H＋的浓度大小，根据(1)的结论，弱酸中苯酚酸性弱于HClO，HClO弱于CH3COOH，强酸有H2SO4和HClO4，相同浓度的溶液中，由于H2SO4中c(H＋)大，故酸性强，从而得出pH由大到小的顺序为①④②③⑤。(4)酸或碱(无论是强的还是弱的)都会抑制水的电离，而多数盐由于发生水解而促进水的电离，因而，水的电离程度最大的是弱酸或弱碱形成的盐，即为NaClO；在等物质的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由电荷守恒可得：n1＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)；n2＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋
n(OH－)，又NaCN溶液中的OH－物质的量大于CH3COONa溶液中OH－物质的量，则有NaCN溶液中的n(H＋)比CH3COONa溶液中的n(H＋)少，且两溶液中的n(Na＋)相等，必有：n1>n2。
答案：(1)AD (2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
(3)①④②③⑤ (4)③ >
一、选择题
1．(2010·原创)已知氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强，在物质的量浓度均为0.2 mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH－)>c(HCN)>c(HF)>c(H＋) B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)
解析：因为NaF和NaCN在溶液中都水解产生OH－，所以c(OH－)无疑是要大于c(HCN)和c(HF)的，而强碱弱酸形成的盐的水解规律是：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，所以有c(HCN)>c(HF)。强碱弱酸形成的盐水解后的溶液一般呈碱性，故c(H＋)是最小的，因此排列顺序应该是：c(OH－)>c(HCN)>c(HF)>c(H＋)，A选项正确。
答案：A
2． (2010·试题调研，陕西西安八校联考)室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
B．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠等体积混合
C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
解析：选项A，醋酸过量，混合后溶液pH<7。选项B，二者刚好完全反应，混合后溶液pH＝7。选项C、D，氨水过量，溶液的pH>7。
答案：A
3．(2010·试题调研，安徽“江南十校”测试)常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液pH＝7，下列判断正确的是( )
A．溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
B．溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
解析：pH＝7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋
c(OH－)，D项错误；中性溶液c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，
由此得出溶液中Na＋浓度最大，A、B均错误。
答案：C
4. 下列比较中，正确的是( )
A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：
c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，
c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③
解析：因HF比HCN易电离，则相同条件下F－比CN－水解程度小，水解产生的
c(OH－)小，pH小，A选项错；B中反应后的溶液可看成等浓度的NH4Cl、NH3·H2O和NaCl的混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，B选项错；等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C选项正确；选项D中，①中Al3＋和NH相互抑制水解，④中CH3COO－和NH相互促进水解，所以c(NH)由大到小的顺序为：①>②>④>③。
答案：C
5．(2009·重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。
答案：B
6．(2009·天津理综，4)下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
解析：A项，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)。B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。C项，两溶液pH相同时c(H＋)相同，D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体后，由于Ksp(Ag2S)答案：D
7．(2010·试题调研，四川成都检测)25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是( )
A．HA为弱酸
B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强
C．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)
D．升高混合溶液温度，其pH减小
解析：选项A，根据题意可推知HA是一种弱酸。选项B，反应后的混合溶液加水稀释时，溶液中的离子浓度降低，其导电能力减弱。选项C，根据电荷守恒有：c(A－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(B＋)＋c(H＋)，因c(H＋)＝c(OH－)，故有：c(A－)＝c(H＋)＋c(B＋)。选项D，升温时，HA的电离能力增强，溶液中的H＋浓度增大，其pH减小。
答案：B
8．(2009·全国Ⅰ理综)用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)
解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。
答案：C
9．(2009·全国Ⅱ理综，10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸
②苯酚 ③苯酚钠 ④碳酸 ⑤碳酸钠 ⑥碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。
答案：C
10. (2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①>③>④>②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：①>③>④>②。
答案：B
二、非选择题
11．(2010试题调研，江苏常州模拟)在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是________________________________________________________________________，
若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是________________________________________________________________________，
其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由于CO水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca2＋结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去。
答案：溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直至褪去 纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO水解，溶液显碱性，使溶液呈红色，CO＋H2OHCO＋OH－；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2＋结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去
12．(2010·试题调研，浙江金陵中学5月)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。
解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。
答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 (1)乙 B (2)等于 甲
(3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
13. (1)物质的量浓度相同的盐酸和MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)＝________mol/L。
(2)室温下如果取0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度______MCl的水解程度(填“>”、“<”或“＝”)，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
解析：(1)①混合溶液为MCl溶液，呈酸性，说明MCl能水解，促进水的电离，HCl溶液为酸溶液，抑制水的电离；②所得溶液中离子有M＋、H＋、OH－、Cl－，由电荷守恒得c(Cl－)－c(M＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。
(2)若不考虑混合液中电解质的电离和水解，则MOH和MCl浓度相等，而混合溶液的pH<7，则c(H＋)>c(OH－)，故MOH的电离程度c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：(1)①> ②9.9×10－7 (2)< c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
14．(2010·模拟精选，福建上杭模拟)经测定某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。
(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。
(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是( )
A．若溶液中离子间满足c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl
和NH3·H2O
B．若溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
C．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性
D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，则溶液一定显碱性
(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由________________________。
(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。
(5)写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
a点：______________________________________________________________
c点：______________________________________________________________
解析：(1)含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子的溶液，溶质可能是以下3种组合：氯化铵，盐酸与氯化铵，NH3·H2O与氯化铵。
（2）如果是氯化铵或氯化氨和盐酸的混合液时，溶液的pH小于7。当溶液pH等于7或大于7时，如果是氯化铵溶液，则溶液中氯化铵水解，溶液呈酸性，要使溶液由 pH＝7→pH＝7→pH>7，必须向氯化铵溶液中滴加氨水，溶质一定为NH3·H2O和氯化铵，选项A正确。选项B，溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，其pH小于7，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液，选项B错。由于溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，当c(NH)＝c(Cl－)时，
c(H＋)＝c(OH－)，选项C正确。
(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)(4)当溶液中存在能水解的盐时，由于水解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的H＋或OH－将抑制水的电离，分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。
(5)无论是a点，还是b、c、d点，溶液中存在的微粒种类是相同的，即H2O、NH3·H2O、NH、Cl－、H＋、OH－。设氨水中含有1 mol NH3·H2O，a点时，加入的HCl为0.5 mol，溶液中含有 0.5 mol NH4Cl和0.5 mol NH3·H2O，这时溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。b点，pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)。c点时氨水和盐酸正好完全反应生成氯化铵，故c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>
c(OH－)。d点，加入的HCl为1.5 mol，实际溶液中含有1.0 mol NH4Cl和0.5 mol HCl，所以，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：(1)3 (2)B
(3)< pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)(4)c 分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大
(5)a点：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
c点：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
高中化学选修四《3.3.1盐类的水解（第1课时）》学案
[学习目标]
1、理解酸碱中和滴定的基本原理。
2、初步学会中和滴定的基本操作方法。
3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。
[学习过程]
1、酸碱中和滴定的原理
2、中和滴定用到的仪器和试剂
3、两种滴定管的构造：
相同点：管身刻度、管身标记、用途、量液原理、加液方式、常见规格、读数要领、洗涤
不同点：控制机关、调零方式、操作指法、盛放对象
4、使用指示剂的要求
5、滴定管的使用
（1）使用滴定管前，应检查
（2）在加入反应液之前，洁净的滴定管要
（3）分别将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于滴定管 处。轻轻转动酸式滴定管的活塞或轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管的尖嘴部分 ，调整管中液面至 ，并记录读数。
6、中和滴定的流程。（以用0.1mol/LNaOH滴定未知浓度HCl为例）
7、强酸强碱中和点pH=7，指示剂指示误差大吗？
8、为什么要重复实验？
9、如何处理中和滴定数据？
10、误差分析（以用0.1mol/LNaOH（B）滴定未知浓度HCl（A）为例，酚酞为指示剂）
造成滴定误差的关键因素是：①标准液浓度是否准确 ②待测液体积 ③滴定时耗标准液的体积。
步骤
操作
VB
CA
洗涤
碱式滴定管未用标准溶液润洗
酸式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定
碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分碱液滴出锥形瓶外
滴入碱液过快，停止滴定后反加一滴酸无变化
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数
滴定前读数正确，滴定后仰视读数
两次滴定所消耗碱液的体积相差太大
[课堂练习]
1、准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是 （ ）
A、50mL量筒???B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
2、某学生做中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净； ②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；
③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水； ④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；
⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；
⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定； ⑦记录液面刻度读数；
⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。
指出上述实验过程中的错误之处 。
3、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失。
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数。
D．达到滴定终点时，俯视读数并记录。
[课后作业]
1、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是 （ ）
A、由红色变橙色 B、由黄色变红色
C、由黄色变橙色 D、由橙色变黄色
2、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是 （ ）
A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL
3、中和滴定中，用浓度为C mol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是 （ ）
4、用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定100mL 0.1mol·L－1盐酸，若滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为 （ ）
A、3.3～10.7 B、4.3～9.7 C、5.3～8.7 D、6～8
5、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为 （ ）
A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2
6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是 （ ）
A、温度计 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶
7、用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（OH-）之比值是 （ ）
A、1 B、10-4 C、104 D、4×104
8、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是（ ）
A、甲操作有错 B、乙操作有错
C、甲测得的数值一定比乙小 D、乙测得的值较准确。
9、用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x>n>y，则所用量器是 （ ）
A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移液管
10、关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是 （ ）
A、用于盛装被滴定的溶液 B、使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗
C、若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释
D、滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶
11、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是 （ ）
A质量 B物质的量 C物质的量浓度 D H+ 和OH-的物质的量
12、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定
结果偏高的原因可能是 （ ）
A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
13、 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数 （ ）
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较
14、 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ）
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2－3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2－3次
15、用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：
（ ）
A. NaOH固体称量时间过长 B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C. 用酚酞作指示剂 D. 固体NaOH中含有KOH杂质
16、A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是 ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是 。
17、 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x，进行下述实验：
（1）称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
（2）取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。回答下列问题：
（1）实验（2）滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。
（2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将 __。
（3）若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，由此算了草酸晶体中结晶水的x值是___________。
高中化学选修四《3.3.2盐类的水解（第2课时）学案
【学习目标：】
1．掌握影响盐类水解的因素
2．理解盐类水解的应用
【学习重难点：】
1．影响盐类水解的因素
2．盐类水解的应用
【自学引导】
一、影响盐类水解的因素
[实验探究]分析FeCl3组成结构，该盐属于 ，FeCl3溶液中 离子可能发生水解，水溶液应该呈 性，水解的离子方程式为 。
1．回忆Fe(OH)3胶体的制备实验，为什么要在加热的条件下加入饱和FeCl3溶液？
由此可以得出温度对FeCl3水解的影响是 。
2．测定1mol·L-1和0.01mol·L-1的FeCl3溶液的pH，记入下表。
FeCl3溶液
1mol·L-1
0.01 mol·L-1的FeCl3
pH
由此可以得出浓度对FeCl3水解的影响是 ；若加水稀释FeCl3溶液，请问这对FeCl3水解会产生什么影响？
3．做如下实验，观察现象并给出解释。
实验
I
II
III
20ml蒸馏水
18ml蒸馏水
+2ml浓盐酸
18ml蒸馏水
+2ml(NH4)2CO3溶液
ag FeCl3
ag FeCl3
ag FeCl3
现象
解释
由此可以得出酸碱性对盐类水解的影响是
配制FeCl3溶液的方法是 。
4．若向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，会有什么现象？如何解释？请写出发生反应的化学方程式。
由此可以得出影响盐类水解的另一个因素是 。
类似地，你能否解释我们以前学过的AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的原因？
总结：请归纳影响盐类水解的内因和外因各是什么？
【典例剖析】
例1．25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（ ）
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
【针对练习】
1．为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向 CH3COONa溶液中加入（ ）
A．适量盐酸 B．适量氢氧化钠固体
C．适量KOH D．适量NaCI晶体
二、盐类水解的应用
解释用TiCl4制备TiO2的道理，并写出相应的化学方程式 。
1．判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐的水解。
2．比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。
3．判断离子共存时，要考虑盐的水解。
4．盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如某些活泼金属（如Mg）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应生成H2。
5．加热浓缩某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。
6．保存某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如保存Na2CO3溶液不用玻璃塞等。
7．配制某些金属盐溶液（Fe3+、Al3+、Sn4+等）时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的浓酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
8．施用肥料时，某些肥料不宜混施。
9．Fe(OH)3胶体的制备。
10．某些盐用作净水剂的原理（如明矾、Fe3+作净水剂）。
11．泡沫灭火器使用原理。
12．其他生活、生产中的一些化学现象。
【典例剖析】
例2．为了除去MgCO3酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
例3．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)
B．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH—)
【针对练习】
2．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是
3．物质的量浓度相同（0.1 mol·L－1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
A．c（Nａ+）+c（H+）＝c（Ｘ－）+c（OH－）
B．c（HＸ）+c（Ｘ－）＝2c（Nａ+）
C．若混合液呈酸性则c（Ｘ－）＞c（Nａ+）＞c（HＸ）＞ｃ（H+）＞c（OH－）
D．若混合液呈碱性则c（Nａ+）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H+）
【当堂达标】
1．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）
A．0.9％氯化钠溶液
B．0.9％氯化铵溶液
C．1.25％碳酸氢钠溶液
D．5％葡萄糖溶液
2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
3．下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．H2O+H2O H3O++OH-
B．OH-+HCO3- H2O+CO32-
C．CO2+H2O H2CO3
D．CO32-+H2O HCO3-+OH-
4．Na2SO3溶液在稀释过程中，溶液中下列逐渐增大的是（ ）
A．c(H+) B．c(OH-) C．pH值 D．SO32－
5．有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：
（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. B＞C＞A＞D B. A＞C＞D＞B
C. D＞A＞C＞B D. C＞D＞A＞B
6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．10mL0.1mol/L NH4Cl与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)＝c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.1mol/LCH3COONa溶液与6mL0.lmol/L盐酸混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
7．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是________ 。
【参考答案】
针对练习：1C 2 Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化。 3D
当堂达标：1B 2C 3D 4A 5A 6B 7 CO32-+H2OHCO3-+OH－ Ca2++CO32-＝CaCO3↓
【预习思考】
请用化学平衡或电离平衡的知识解释溶解平衡及其移动。
高中化学选修四《3.3.2盐类的水解（第3课时）学案
【学习目标：】
1．理解盐类水解的实质，掌握水解的规律
2．学会书写盐类水解的离子方程式
【学习重点：】盐类水解的本质
【学习难点：】盐溶液呈现酸碱性的原因
【自学导引】
一、探究盐溶液的酸碱性
【活动与探究】用pH试纸检验下列一组溶液（均为0.01mol/L）的酸碱性，并分析得出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)SO4
pH
溶液的
酸碱性
盐的
类型
分析以上表格，判断溶液的酸碱性与盐的所属类别（强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐）之间的关系。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据上表得出的结论，推导并填写下列表格。
盐溶液
CH3COONa
NH4Cl
NaCl
溶液酸碱性
盐的电离方程式
水的电离方程式
溶液中的微粒
有无弱电解质生成
c(H+)与c(OH-)
相对大小
相关化学方程式
同位或学习小组相互提示，分析CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈中性、NaCl溶液呈中性的原因。
（1）请你给盐类水解下个定义： 。
（2）由此可以得出盐类水解的什么规律 。
根据同为0.01mol/L的CH3COONa、Na2CO3pH大小和CH3COOH、H2CO3的酸性相对强弱，推测盐类水解的部分规律 。
将以上两种情况下推理出的盐类水解的规律归纳在一起得到（用精炼的语言概括）：
。
然后相互交流，并补充完整。
（3）请你概括盐类水解的实质 。
【典例剖析】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是 ( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl NH4NO3 Na2S NaNO3
【针对练习】
1．判断下列盐溶液的酸碱性：FeCl3__________ Na2S______ KNO3________
2．已知HF的酸性比CH3COOH的酸性强，试比较同为0.01mol/L的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH大小。
三、盐类水解离子方程式的书写
根据CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈中性等情况和水解的化学方程式，分别写出CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式，然后讨论交流。
请结合多元弱酸和多元弱碱的电离情况，写出下列盐水解的离子方程式。
Na2CO3：________________________________________________________
Al2(SO4)3：_____________________________________________________
请结合上述练习，总结盐类水解离子方程式的书写方法，并填写下列空白。
1、盐类水解过程一般是 过程，因此在书写水解反应时用符号 代替“=”。
2、盐类水解程度一般 ，生成沉淀或挥发性物质一般不标 或 。
3、多元弱酸根的水解 进行，以 为主。
4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，可看做 即可。
【针对练习】
3．试写出下列盐水解的离子方程式：
①CuSO4 ；
②K2S ；
【当堂达标】
1.判断下列盐溶液的酸碱性。
CuSO4、NH4NO3、BaCl2、Na2SO3
2.下列水解离子方程式正确的是（ ）
A．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 ↓+ 3H+
B．Br- + H2OHBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
3.有关盐类水解过程的说法中不正确是（ ）
A．破坏盐的电离平衡
B．水的电离平衡发生移动
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
5．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)可能为（ ）
A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1
C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1
7．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是
；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象 ，原因是 。
【参考答案】
当堂达标：2D 3A 4D 5C 6CD 7溶液显红色，碳酸钠水解（或答：CO32-+H2OHCO3-+OH-）溶液显碱性，使溶液显红色 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去 加入氯化钙后，Ca2++ CO32-=CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH-离子浓度减少，使溶液褪色。
【预习思考】
请运用电离平衡移动的知识解释影响水解平衡移动的因素。
盐类的水解
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。
知识点一 盐类水解的原理
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。
2．实质
破坏了__________―→水的电离程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
问题思考
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的
类型
实例
是否
水解
水解的
离子
溶液的
酸碱性
溶液
的pH
强酸
强碱盐
NaCl、KNO3
强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2
弱酸
强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
问题思考
2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？
知识点二 水解反应方程式的书写
1．书写形式
盐＋水??__________
盐中的离子＋水
??________________________________________________________________________
2．书写规律
(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：____________________________________________
____________(主要)，___________________________________________________(次
要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：____________________________________________。
(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)__________________________________。
易错警示 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
问题思考
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
知识点三 影响盐类水解的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
升高温度
浓度
增大
减小
外加
酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度________，
弱碱阳离子的水解程度________
碱
弱酸根离子的水解程度________，
弱碱阳离子的水解程度________
问题思考
4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？
5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
一、盐类水解的应用
1．盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________
配制或贮存易水解盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________
判断盐溶液蒸干产物
AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________
离子共存的判断
Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为____________________________________
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
典例导悟1 工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________，
生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________________。
变式演练1 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？
二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法
1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗？
2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH＋)的大小。
3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)?
4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。
典例导悟2 (2013·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。
(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。
变式演练2 (1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？
(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？
(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。
(4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。
题组一 盐类水解的原理及水解的离子方程式
1．判断正误
(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( )
(2013·天津理综－4A)
(2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－( )
(2013·福建理综－10D)
(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7( )
(2013·全国理综Ⅰ－9B)
(4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH( )
(2013·上海－14C)
2．(2013·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
题组二 溶液中微粒浓度大小的比较
3．(2013·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
4．(2013·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
5．(2013·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
题组三 盐类水解的应用
6．(2013·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( )
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
7．(2013·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
8．(2013·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
题组一 盐类水解的概念和离子方程式的书写
1．(2013·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是( )
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．Al4C3的水解产物之一是CH4
D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S
2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·HDO＋D＋
3．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
题组二 影响盐类水解的因素
4．(2013·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．(2013·镇江模拟)溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na＋)与c(F－)接近相等，则溶液A的pH值不可能为( )
A．6 B．8 C．7 D．9
6．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。
题组三 盐类水解的应用
7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )
A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4
8．(2013·四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A．c(NH)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
题组四 实验探究
9．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋②
H＋＋OH－H2O③
由于NH水解呈酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①
NH＋OH－NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是__________(填编号)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4
C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
学案40 盐类的水解
【课前准备区】
知识点一
1．水电离产生的H＋或OH－ 弱电解质
2．H＋ OH－ 水的电离平衡 增大
3．可逆 酸碱中和
4．否 中性 pH＝7 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7
知识点二
1．酸＋碱 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
2．(1)Na2S＋H2ONaHS＋NaOH
NaHS＋H2OH2S＋NaOH
(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
(3)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓
知识点三
1．越大 越强
2．右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 增大 减小 减小 增大
问题思考
1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生c(OH－)较大，pH较大。
3．C
4．体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
5．(1)纯碱溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。
(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
【课堂活动区】
一、1.酸 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 少量H2SO4 Cu2＋水解 Al2O3 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 相互促进水解 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。
二、1.c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响，故c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1与纯水是一样的。
2．溶质为酸的溶液：此时溶液中的H＋有两个来源：酸电离与水电离；OH－只有一个来源：水电离。且水电离出的H＋与OH－浓度相等。
如计算pH＝2的盐酸中由水电离出的c(H＋)的方法是：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，也就是水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1。
3．溶质为碱的溶液：此时溶液中的OH－有两个来源：碱电离与水电离；H＋只有一个来源：水电离。且水电离出的H＋与OH－浓度相等，先求出c(H＋)，就得出由水电离出的c(OH－)。
4．水解呈酸性或碱性的盐溶液：此时溶液中的H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1是因为OH－部分与NH结合了；同理，pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。
典例导悟
1．(1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2 (3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
解析 由于Fe3＋在pH＝4～5时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2＋转化为Fe3＋，再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于Cu2＋在pH＝4～5时，不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2的水解，因此要在HCl气流中进行。
2．(1)10－8 (2)a＋b＝14，a>b
变式演练
1．D
2．(1)H2SO4溶液中H＋来源于H2SO4的电离和水的电离，由pH＝3知c(H＋)液＝10－3mol·L－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1。
pH＝3的NH4Cl溶液中，H＋全部来自水的电离，故c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－3mol·L－1。
(2)pH＝11的NaOH溶液中c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－11mol·L－1。
pH＝11的Na2CO3溶液中，c(H＋)液＝10－11mol·L－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－3mol·L－1而c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－3 mol·L－1。[注意，水电离出的H＋一部分被CO和HCO结合，剩余的自由c(H＋)液是10－11mol·L－1。]
二者相差＝10－8倍，故盐的水解促进水的电离，而酸碱抑制了水的电离。
(3)由c(H＋)水＝10－5mol·L－1知水的电离被促进，故该溶液(一般情况)是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶液。
当是强酸弱碱盐溶液(如NH4Cl)时，c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－5mol·L－1。
所以pH＝5。
当是强碱弱酸盐溶液(如CH3COONa)时，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－5mol·L－1。
c(H＋)液＝10－9mol·L－1。所以pH＝9。
(4)由c(H＋)水＝10－12mol·L－1，知该溶液是酸或碱溶液(一般情况)，当是酸溶液时c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12mol·L－1，c(H＋)液＝10－2mol·L－1，所以pH＝2；
当是碱溶液时c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－12mol·L－1，所以pH＝12。
【课后练习区】
高考集训
1．(1)×
解析 显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。
(2)√
解析 0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡。
(3)×
解析 酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。
(4)√
解析 酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO－的大。
2．B [明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。]
3．A 4.D
5．D [因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。]
6．D 7.B
8．B [化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。]
考点集训
1．B [水解原理：水解物质和水分子分别离解的两部分两两重新结合形成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl3的水解产物应是HCl和H3PO3。]
2．BD [A中实质是HCOCO＋H＋，是电离方程式；B中表示HS－结合水电离的H＋形成H2S的过程，是HS－的水解；C中CO应分步水解；D中NH结合D2O电离产生的OD－应生成NH3·HDO，故D正确。]
3．(1)S2－、SO、AlO、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、SO、Cl－
(4)HCO
4．B [化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。]
5．C
6．(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 右 右
解析 (1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解，碱抑制CH3COO－的水解；CO水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。
7．D [若将溶液蒸干灼烧，AlCl3(溶液)―→Al(OH)3―→Al2O3；Na2SO3―→Na2SO4；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。]
8．B [NH3·H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此c(NH)：③>①，A项正确；NH3·H2O和盐酸对水的电离均起抑制作用，但氨水抑制水的电离程度不及盐酸，所以水电离出的c(H＋)：③>①>②，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C项正确；①③等体积混合，溶液呈碱性，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]
9．(1)B (2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性。加入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，则说明乙同学的解释正确，若Mg(OH)2沉淀不溶，则说明甲同学的解释正确
(3)乙 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
