高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡教案 新人教版选修4
一、内容及其解析
1、内容：难溶电解质的溶解平衡和沉淀反应的应用。
2、解析：从弱电解质的电离引出难溶电解质的溶解平衡并根据平衡移动原理介绍沉淀反应的应用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化。
二、目标及其解析
1、目标：（1）、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
（2）、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
解析：在学生学习了弱电解质的电离平衡的基础上学习难溶电解质的溶解平衡，并通
过实验、讨论阅读相关内容等认识沉淀的溶解和转化。
三、教学问题诊断
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP
教学难点：沉淀的转化和溶解。 四、教学过程
［引入］同学们，实验是化学研究过程中的重要方法和手段，化学史上诸多发现都是缘于科学家们善于观察、分析、总结实验中的特殊或异常现象，再应用到实际生产生活中去。本节课希望大家努力体验一下：
［探究实验--1］
取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清夜于另一支小试管中，滴加KI溶液。
［思考］
1、实验中的特殊异常现象是什么？努力分析产生的原因。
2、溶液中Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？
3. 若将AgCl加入蒸馏水中，会发生何种变化，最终到达什么状态？
［小结］
1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。（见课本P61）
2、溶解性与溶解度的关系
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 S(g)
3、难溶电解质在水中最终会到达溶解平衡状态。又叫沉淀溶解平衡。
难溶电解质的溶解平衡
AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
［提问］结合前面所学的平衡知识，试推测、分析难溶电解质的溶解平衡状态的特点以及有哪些影响因素。
1、特点：逆、等、动、定、变。
2、影响平衡的因素
（1）内因
电解质本身的性质，同是难溶电解质，溶解度差别也很大 （2）外因 （同样遵守勒夏特列原理）
①浓度：如加水平衡向溶解方向移动等
②温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动 （反例：Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小）
［提问］难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向。请大家根据平衡移动原理想一想，在实际生产生活中我们可能应用它的哪些方面呢？
二、沉淀反应的应用
沉淀的生成 2、沉淀的溶解 3、沉淀的转化
［探究实验--2］
实验编号
操作
现象
原因分析
应用
类型
1
向盛有蒸馏水的试管中加入适量碳酸钙粉末，振荡后滴加稀盐酸。
2
2
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
1
3
［演示］向盛有蒸馏水和Mg(OH)2的试管中滴加NH4Cl溶液
2
4
［演示］向探究实验1所得的AgCl沉淀中滴加KI溶液，然后再滴加Na2S溶液
3
5
［演示］向盛有蒸馏水和Mg(OH)2的试管中滴加FeCl3溶液
3
6
［演示］向澄清BaSO3溶液中滴加稀硝酸
1
1.沉淀的生成
（1）原理：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。
（2）常用方法：
① 调节PH法
② 加沉淀剂法
③ 同离子效应法
④ 氧化还原法：通过氧化还原反应改变某离子的存在形式，促使其形成为溶解度更小的难溶电解质
（3）应用：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
［思考］
1、如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
2、是否可以使要出去的离子通过沉淀的方法全部出去？为什么？
2、沉淀的溶解
（1）原理：
根据勒夏特列原理， 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
（2）常用方法：
①酸碱溶解法
②盐溶解法
③生成配合物使沉淀溶解
例如：AgCl沉淀中滴加氨水
AgCl + 2NH3·H2O = Ag［NH3］2+ + Cl- + 2H2O
④发生氧化还原反应使沉淀溶解
例如：CuS 沉淀中加入稀硝酸
3CuS + 8H+ + 2NO3- = 3S↓ + 2NO↑ + 3Cu2+ + 4H2O
［思考］试用平衡移动原理解释下列事实
1.FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
2.CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。
3.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量
3、沉淀的转化
(1) 原理：生成溶解度更小的难溶物
（2）方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质的离子，使原沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
（3）应用：
① 锅炉中水垢的成分是CaCO3、 Mg(OH)2、 CaSO4 ，工业上除水垢常用方法是：用饱和Na2CO3溶液浸泡数天后，再用盐酸或饱和氯化铵溶液出去。试解释。
② 解释一些自然现象：如矿藏形成的顺序等。
③ 生活中含氟牙膏防龋齿。（阅读课本P66 资料）
［总结］
1、 难溶不等于不溶，难溶物也有一定的溶解度。
2、沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入某些离子，使之与溶解平衡体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体物质，使平衡向溶解的方向移动。
配餐作业：
基础题（A组题）
1. 下列说法中正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2. 在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( )
A.溶液中钙离子浓度变大
B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大
C.溶液的PH不变
D.溶液中钙离子的物质的量减少.
3. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS 4. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（??）A．只有AgBr沉淀生成。 B．AgCl和AgBr等量生成。 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主。 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主。
二、巩固题（B组题）
试用平衡移动原理解释下列事实
FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。
分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
提高题（C组题）
1．(探究题)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：
25℃：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
他们的实验步骤如下：
①往0.1 mol·L－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生的反应方程式____________________________________________。
(3)设计第③步的目的是____________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象。
________________________________________________________________________。
(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。
答案：(1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的SO (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去
教学反思：
课件62张PPT。第四节 难溶电解质的溶解平衡
课程标准导航
1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2．了解溶度积的意义。
3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
自主学习一、难溶电解质的溶解平衡
1．概念
在一定温度下，当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时，形成溶质的________溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解生成饱和如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示为：_________________________________。2．特征
不等于零相等保持不变发生移动3．生成难溶电解质的离子反应的限度
(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于____________时，反应就达完全。
1×10－5mol/L2．沉淀的溶解
(1)原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解
质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
移去(2)方法
①酸溶解法
例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中
H2CO3H2O＋CO2↑溶解度更小越大白色黄色黑色①：_______________________，
②：____________________________，
③：______________________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋I－===AgI↓＋Cl－2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－CuSO4铜蓝(CuS)自主体验
1．如下对“难溶”的理解正确的是( )
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已绝对沉淀完全
解析：选C。难溶是指溶解度小于0.01 g。
2．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( )
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底
解析：选C。该式表示AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
3．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
探究导引1只有难溶物质才存在溶解平衡吗？
提示：不仅难溶电解质存在溶液平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl饱和溶液中，加入NaCl固体，晶体溶解和析出的速率相等时，存在动态平衡，这样的情况也是溶解平衡的一种。
要点归纳
1．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质
(2)外因：
①温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移
动。
③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移
动。
④能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
2．实例
难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。
即时应用
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
探究导引2 Ksp的大小与溶液离子的浓度有关
吗？
提示：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关, 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
要点归纳
1．溶度积Ksp定义
在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时,离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。
Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
特别提醒
(1)溶度积Ksp仅与温度有关(难溶电解质一定
时)。
(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度
越小。
即时应用
下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法，正确的是( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固
体，AgCl沉淀的溶解量不变【解析】 AgCl固体在水溶液中存在溶解平衡，当达到平衡时，AgCl固体生成Ag＋、Cl－的速率必然等于Ag＋、Cl－结合生成固体AgCl的速率,A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般来说，温度升高会促进固体物质的溶解，C项错误，但有时温度升高会降低某些物质的溶解度，如Ca(OH)2；
向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，降低AgCl的溶解量，D错误。
【答案】 A【名师点睛】 沉淀溶解常用的方法
向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.05 mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象及发生的反应是( )A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀
B．既有Ag2S也有AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀
D．只有AgCl白色沉淀
【解析】Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,因此当加入足量Na2S溶液时，Ag＋已转化为黑色的Ag2S沉淀，再加入NaCl溶液时，不发生化学反应。
【答案】 C【规律方法】 沉淀转化的一般原则
(1)溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。
(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时,生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。
(3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。
已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝
5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
Ksp只受温度的影响，25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF后，若Qc＝c(Mg2＋)·c2(F－)＞Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。
【答案】 BMg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因探究
在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理,加入过量沉淀剂使被沉淀离子沉淀完全，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化。[经典案例] 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是：丙同学应选择一种中性试剂来验证甲和乙的结论
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填写编号)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4
C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中, Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________________________________
________________________________________________________________________。【解析】因为NH4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙两位同学的解释，现在可以选择中性的CH3COONH4溶液滴入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则说明甲同学解释正确。根据题意，乙解释正确，原理类似“强碱制弱碱”。
课时训练17 难溶电解质的溶解平衡
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )。
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl的溶解度减小
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变
解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。
答案:A
2.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )。
A.c(Ba2+)=c(S)=(Ksp
B.c(Ba2+)·c(S)>Ksp,c(Ba2+)=c(S)
C.c(Ba2+)·c(S)=Ksp,c(Ba2+)>c(S)
D.c(Ba2+)·c(S)≠Ksp,c(Ba2+)解析:在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,平衡BaSO4Ba2++S左移,此时溶液中c(Ba2+)增大,因此c(Ba2+)>c(S)。由于温度未发生改变,所以溶液中c(Ba2+)·c(S)=Ksp。
答案:C
3.(2012·寿光高二质检)溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是( )。
A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S2Na++S2-
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
解析:由于Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-),即阳离子前的系数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。
答案:C
4.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是( )。
A.n(Ca2+)增大
B.c(Ca2+)不变
C.c(OH-)增大
D.n(OH-)不变
解析:当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2OCa(OH)2,因为Ca(OH)2已达饱和,随着水的不断反应,还会有Ca(OH)2析出,溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以c(Ca2+)不变,B项正确。
答案:B
5.(2012·衡水高二质检)在5 mL 0.05 mol·L-1的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为( )。
A.+1 B.+2
C.+3 D.+4
解析:设氯化物化学式为MClx
MClx ~ xAgNO3
1 x
5×10-3L×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5×10-3L
x=3
答案:C
6.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )。
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析:A项加入Na2SO4会使Ba2+的浓度减小;B项,蒸发时,Ba2+与S的浓度变化是一致的;D项,温度不变,Ksp不变。
答案:C
7.已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是( )。
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI
解析:A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动,Ksp不变,故A项错误;B项由于不知道AgNO3和NaCl物质的量情况,不一定具有c(Ag+)=c(Cl-),故B项错误;C项当有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,沉淀的溶解处于平衡状态,没有AgCl沉淀析出,故C项错误;D项由于AgCl转化为AgI,是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI,故D项正确。
答案:D
8.(2012·淮安高二质检)已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )。
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
解析:Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的Mg2+浓度要小一些,A错;N可以结合Mg(OH)2电离出的OH-,从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,c(Mg2+)增大,B正确。Ksp仅与温度有关,故C错;D项,由于MgF2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成MgF2沉淀,正确。
答案:B
9.试利用平衡移动原理解释下列事实:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
答案:(1)FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入稀盐酸后,S2-+2H+H2S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解。
(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,破坏了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。
(3)BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动,造成BaSO4的损失;而用硫酸洗涤,H2SO42H++S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失量少。
10.(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。?
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。?
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
解析:(1)由于Ksp[Cu(OH)2](2)所谓沉淀共存,就是AgCl、AgBr都有,即AgCl+Br-AgBr+Cl-这个反应达到平衡,所以===2.7×10-3。
答案:(1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
(2)2.7×10-3
11.已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 。?
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) (填“增大”“减小”或“不变”)。?
(3)在25 ℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为 。?
(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化, (填“能”或“不能”),理由为 。?
解析:(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐,所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定,因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中,c(Ag+)===1.0×10-6 mol·L-1,AgY固体完全溶解后c(Ag+)=10-2 mol·L-1,故0.188 g AgY不能完全溶解,其溶液中c(Y-)=1.0×10-6 mol·L-1。(4)因Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17,所以能够实现AgY向AgZ的转化。
答案:(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小
(3)1.0×10-6 mol·L-1
(4)能 Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17
