课件22张PPT。物质的转化（3）金属的氧化和金属氧化物的还原活动：铜与氧化铜之间的相互转化1、用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热，发现什么现象？生成物是什么？
2、如果把在酒精灯的外焰上加热片刻的铜片，马上插入酒精中，又可发现什么现象？金属的氧化：金属获得氧的过程
金属的还原：金属氧化物失去氧的过程还有哪些物质和氧气一样能使金属生成金属氧化物？哪些物质和酒精一样能夺取氧化铜中的氧？活动：使铁的表面形成氧化层保护膜活动2：氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜装置：氢气还原氧化铜注意事项？ 1．为什么要将氧化铜铺在试管底部？ 为了增加反应物的受热面积，加快反应速率。2．为什么盛氧化铜的试管口要略向下倾斜？ 可避免反应中生成的水倒流，防止试管破裂。 3．为什么通氢气的导管应插入试管底部氧化铜的上方？ 其一，为避免氧化铜粉末堵塞导管口；
其二，易把试管里的空气赶净，加热后不致发生危险。 4．给盛有氧化铜的试管加热，为什么要先使试管顶热，然后再在放氧化铜的部位加热？ 避免试管局部温度过高而破裂。 1．为什么要先通一会儿氢气，再给氧化铜加热？ 当氢气还没有把试管里的空气完全排尽时就给氧化铜加热，容易引起爆炸事故。 操作注意点：2．为何反应完成后停止加热，还要继续通氢气，直到试管冷却？ 使还原出来的铜在氢气流里逐渐冷却，防止灼热的铜在空气中再被氧化。 实验观察：1、试管中黑色粉末颜色的变化。2、试管口有什么物质出现？氢气还原氧化铜视频实验现象：A、试管中黑色的粉末变成亮红 色；B、试管口有水滴出现。结论：氢气检纯试管倾， 先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 总结（顺口溜）：氢气还原氧化铜微观说明氧化——还原反应还原剂氧化剂指反应物具有的化学性质规律：得氧的物质被氧化（发生氧化反应）是还原剂，有还原性。失氧的物质被还原（发生还原反应）是氧化剂，有氧化性。1、下列关于氢气还原氧化铜的实验，叙述错误的是（ ）A、黑色的氧化铜粉末逐渐变成亮红色 B、试管口出现水滴 C、实验完毕应先撤氢气导管后撤酒精灯 D、看到黑色粉末完全变红后应撤掉酒精灯，使铜在氢气流中冷却CA、 H2 B、 Fe3O4 C、 Fe D、 H2OB
