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全效提优 2022华师大版九上科学《第1章化学反应》单元测试
答 题 卷
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、（1） ；（2） ；
17、（1） ；（2） ；
18、（1） ；（2） ；
（3） ；
19、（1） ；（2） ；
20、（1） ；（2） ； ；
21、（1） ；
（2） ；
22、（1） ；
（2） 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、（1） ；
（2） ；
；
24、（1） ；（2） ；
（3） ；
25、（1） ；
（2） ； ；
26、[分析判断] ； [实验操作] ；
[总结反思] 。
四、解答题（本题共7小题，第27、29小题各4分，第28、30、32小题各6分，第31小题10分，第33小题9分，共45分）
27、（1） ；（2） ；
28、（1） ；（2） ；
（3） ；
29、（1） ；
（2） ；
30、（1） ；
（2） ； （3） ；
31、（1）
（2）
（3）
32、（1） ；
（2）
（3）
33、（1） ； ；
（2） ；
（3）
（4）
学校 班级 姓名 学号
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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全效提优 2022华师大版九上科学《第2章酸与碱》单元测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu－64
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、下列实验现象描述错误的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
[解析] A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾不是白烟，不正确；B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红色，正确；C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确；D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（氢氧化铜），正确。
[答案]A
2、规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A. 加热液体 B. 测溶液pH C. 气密性检查 D. 稀释浓硫酸
[解析]A.加热液体时液体量不应超过试管容积的三分之一，不正确；B.测溶液的pH时试纸不能直接浸入液体中，不正确；C.气密性检查方法正确；D.稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，切不可直接将水倒进浓硫酸中，D不正确。
[答案]C
3、四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是（ ）
A．澄清石灰水 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
[解析]酚酞本身无色遇酸性无色遇碱性红色，石蕊本身紫色遇酸性红色遇碱性蓝色，所以A应该是酸性（盐酸），B、C可能是酸或碱，D是碱性（石灰水或碳酸钠）。所以B符合题意。
[答案]B
4、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（ ）
A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大
[解析] A、氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确；B、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确；C、酒精挥发时没有新物质生成，酒精分子没有发生改变，只是分子间的间隔发生了改变，故选项说法错误；D、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确。
[答案]C
5、下列说法正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2通入紫色石蕊试液会变红，所以CO2属于酸
B．混合物中一定含有多种元素
C．配制溶液时，搅拌的目的是增大溶质的溶解度
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，而溶质的质量分数却不一定减小
[解析] A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸铜溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，故错误；B、因为氢原子核只有质子，故所有原子的原子核都是由质子和中子构成，说法错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙，故说法错误；D、向NaOH溶液中加水，碱性减弱，pH逐渐变小，故正确。
[答案]D
6、下列对实验现象和结论描述都正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性
[解析] A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性，正确；B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳遇水生成物具有酸性，不正确；C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，不一定能说明活性炭具有吸附性，也可能它们反应生成物的水溶液无色；不正确；D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不能说明硫具有可燃性，只能说明硫酸与空气中某成分能发生化学反应，不正确。
[答案]A
7、化学方程式与反应类型对应正确的是（ ）
A. 用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=FeCl2+3H2O
B. 用二氧化碳制碳酸饮料 CO2+H2O=H2CO3
C. 用铜和稀硫酸溶液制取氢气 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D. 用氢氧钠制碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
[解析]A.铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁FeCl3和水，故A不正确；B.碳酸饮料是二氧化碳溶于水生成碳酸制成的，B正确；C.铜与稀硫酸不反应不会产生氢气，C不正确；D. 用氢氧钠制碳酸钠，但化学方程式中氢氧化钠是生成物，碳酸钠是反应物，D不正确。
[答案]B
8、下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A. 用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C. 用CO2鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
D. 用无色酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质
[解析] A. 酸能与金属氧化物反应，用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈，合理；B. 氯化钡与盐酸不反应，与硫酸反应生成白色沉淀，现象明显，用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，合理；C.二氧化碳遇氢氧化钠能反应但无明显现象，但能使澄清石灰水变浑浊，现象明显，所以用CO2鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，合理；D. 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠水溶液都呈碱性，所以用无色酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质，不合理。
[答案]D
9、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①②③
[解析] ①铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每一转化在一定条件下均能一步实现；②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠转化为碳酸钠，假设能实现，生成物应是碳酸钠和氯化银沉淀，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，这一转化在一定条件下不能一步实现；③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，每一转化在一定条件下均能一步实现。所以①③符合题意。
[答案]B
10、下列措施中，能达到目的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
B. 用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C. 用稀盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙
D. 用氢氧化钡溶液除去氢氧化钾溶液中的少量硫酸钾
[解析] A、杂质和物质都会与氢氧化钠反应，不能将物质除去，故A错误；B、一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不会被点燃，故B错误；C、盐酸在除去碳酸钙的同时也会与氧化钙反应，氧化钙是主要物质，故C错误；D、氢氧化钡溶液会与硫酸钾反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，但它不与氢氧化钾反应，故D正确。
[答案]D
11、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
[解析] A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，错误；B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；D、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，D错误。
[答案]C
12、下列说法错误的是（ ）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
④盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③
[解析] ①碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液显碱性，故①错误；②氢氧根离子和氢离子反应会生成水，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故②正确；③酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故③错误；④铵根离子具有金属离子的性质，所以含有铵根离子的化合物属于盐，故④错误。
[答案]C
13、Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是( )
A. 向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B. 向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C. 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D. 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
[解析] 根据证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色，需在不引入其它能使酚酞变红的离子的基础上再除去碳酸根离子，若红色消失则说明是碳酸根离子的作用分析。 A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，不能排除氢氧根离子使酚酞变红 ，不符合题意； B、碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子，不能排除钾离子是否能使酚酞变红，不符合题意； C、 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸， 盐酸可将碳酸根离子除去，红色消失，则可证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色 ，符合题意； D、加入适量氢氧化钙，会引入氢氧根离子，不能排除氢氧根离子是否能使酚酞变红，不符合题意。
[答案]C
14、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液中含有两种溶质
B. c点溶液中含有三种溶质
C. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20%
D. d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42
[解析] 氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，即0~b段；再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即bd段据此分析判断即可。A.a点在0~b之间，此时氢氧化钠正在和稀硫酸反应，而硫酸铜还没有开始反应，所以此时的溶质有：反应产生硫酸钠、未反应的稀硫酸和硫酸铜，共三种，故A错误； B.c点时，氢氧化钠正在和硫酸铜反应，此时稀硫酸已经完全反应，但是硫酸铜还有剩余，那么此时溶质为反应产物硫酸钠和剩余的硫酸铜，共两种，故B错误； C.根据图像可知，生成沉淀24.5g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为：200g-100g=100g； 设参加反应的氢氧化钠浓度为x，根据化学方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2中 NaOH与Cu（OH）2质量关系有；80/100g=98/24.5g 解得：x=20%。 故C正确； D.d点时氢氧化钠、硫酸铜和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的铜离子、氢离子和氢氧根离子全部消失，因此只由产物硫酸钠存在，离子为Na+、和SO42 ，故D错误。
[答案]C
15、烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点对应溶液中溶质是MgCl2
B. Ba（OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%
C. b-c段是MgSO4与Ba（OH）2反应
D. 0-a段产生的沉淀是BaSO4与Mg（OH）2
[解析] 向其中逐滴滴加Ba（OH) 2 溶液， 因为碱和酸先进行反应，所以开始一段时间内应该是HCl与 Ba（OH) 2 反应生成BaSO4沉淀；当HCl完全反应后， MgSO4与Ba（OH) 2反应生成BaSO4和Mg（OH） 2沉淀；当 MgSO 4完全反应后，溶液中的MgCl2再与 Ba（OH) 2 反应生成 Mg（OH) 2沉淀，据此进行解答。 A.在0~a阶段，反应如下： Ba（OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O，
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2； 因此a点对应的溶液中的溶质是MgCl2和Ba（OH)2 ， 故A错误； B.根据图像可知，当加入100gBa（OH)2溶液时产生BaSO4沉淀23.3g， 设Ba（OH)2溶液中溶质质量为x， 根据：Ba（OH)2→BaSO4的质量比有：171/233=x/23.3g 得x=17.1g； Ba（OH)2溶液中溶质质量分数为：17.1g/100g×100%=17.1% ， 故B正确； C.b-c段 的反应为： ， 故C错误； D.0~a段产生的沉淀是 BaSO4 ，故D错误。
[答案]B
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、小红在化学实验报告中是这样记录生锈铁钉和足量稀盐酸反应的实验现象：生锈铁钉和稀盐酸刚接触，生锈铁钉表面就有气泡产生，还未反应的铁锈会掉入到试管底部，溶液逐渐变为黄色；反应一段时间后，铁钉表面持续有较多细小气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；反应经过一昼夜后，溶液显浅绿色，试管底部有一些黑色残渣。
（1）铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应的化学方程式： ；
（2）在反应过程中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，是还未反应的铁将Fe3+转化为Fe2+．在溶液由黄色变为浅绿色的过程中，减少的微粒是 （填微粒符号）。
[解析] （1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）在反应过程中，溶液由黄色（Fe3+导致）逐渐变为浅绿色（Fe2+导致），是还未反应的铁将Fe3+转化为Fe2+，说明在溶液由黄色变为浅绿色的过程中，减少的微粒是Fe3+。
[答案]（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （2）Fe3+
17、在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可。
（1）氢氧化钠具有 ，利用此性质来制作叶脉书签。
（2）用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的。实验不成功的原因可能是 (用化学方程式表示）。
[解析] （1）氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性； （2）氢氧化钠久置会与空气中二氧化碳反应而变质，反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
[答案] （1）腐蚀性 （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
18、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 ；
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。
[解析] （1）操作①是过滤，玻璃棒的作用是引流。（2）工业废水加入氢氧化钠溶液，则会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，A 中加入某酸以后得到的是硫酸镁，故酸是硫酸，固体 A 是氢氧化镁；固体 B 加热得到的是氧化铁，故 B 是氢氧化铁，固体 B 是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物是水。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、硫酸钠。
[答案]（1）引流 （2）H2O （3）氯化钠、硫酸钠
19、小明同学想测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好完全反应： ；根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。
[解析] 氢氧化钠的溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加盐酸发生中和反应，碱性逐渐减弱，直至恰好反应溶液呈中性，此时红色刚好褪去；设氢氧化钠的质量分数为x，根据化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O中NaOH与HCl的质量关系有：40/36.5=4gx/7.3g×10%得x=20%。
[答案]红色刚好褪去；20%
20、如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
（1）实验B的现象是 ；
（2）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。
[解析]（1）B中酚酞遇石灰水碱性溶液变红色，向其中加入稀盐酸时，氢氧化钙与盐酸反应逐渐变为中性，此时呈无色；（2）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀。可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。
[答案]（1）溶液由红色变为无色，（2）NaCl； CaCl2
21、许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是
。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH
溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。
[解析]（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成物中的氢氧化铁是红褐色沉淀，所以现象是出现红褐色沉淀；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应瓶内气压减小到小于外界大气压时，气球会变大。
[答案] （1）有红褐色的沉淀生成（2）CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内的气压小于外界大气压
22、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因 。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是 。
[解析] （1）C中盛放澄清石灰水，打开A中玻璃塞和活塞，盐酸与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，C中反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体，所以B中石蕊试液变红不能说明有碳酸生成； （2） 一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管 ，E中压强增加，会使D中液体流入C中，C中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以C中观察到澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生。
[答案] （1）不合理；浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体 （2）澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【查阅资料】①白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为CH3COOH；②紫罗兰花遇酸变为红色；③醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的pH＜7
二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时表面的红色物质减少，一段时间后，溶液变为黄色，有气泡冒出 1．白醋能与铁锈反应2．白醋能与铁反应
三 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。
（2）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，实验步骤为 ，出现浑浊的化学方程式为 。
[解析] （1）实验四中白醋含酸，酸与碱反应没有气体生成；所以纯碱不是碱（是盐：碳酸钠）；结论应为白醋能与盐反应；（2）有气体不一定是二氧化碳，所以要验证是否为二氧化碳：将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊说明气体是二氧化碳。Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
[答案]（1）四 （2）将产生的气体通入澄清石灰水中； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
24、为探究碱的性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）如图乙、丙两图所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应。本实验中乙的作用是：
。
（3）实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。写出一个大烧杯内发生反应的化学方程式 。
[解析] （1）甲中发生的反应为氢氧化钠与盐酸发生中和反应，会放出热量。所以溶液温度会升高。
（2）NaOH与CO2反应可生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
（3）本实验中乙可与丙形成一个对照实验，乙中的二氧化碳会溶解于水，液面上升较少；而丙中的二氧化碳与氢氧化钠反应，液面上升较多。通过对比液面上升的高度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （4）A中有酚酞存在，且呈无色，说明其中盐酸过量；丙中含氢氧化钠与碳酸钠，溶液呈碱性。当开始加入时，酚酞遇碱性物质会先变红。因溶液最终PH为3，即呈酸性，所以酚酞最给终呈无色。丙中的碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气体生成。所以将大烧杯内可观察到的现象是溶液先变红后裉色，并有气泡产生。化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
[答案]（1）升高 （2）对比以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
25、利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好）。
（1）试管Ⅰ中反应后的现象是 。
（2）当试管Ⅰ中的反应一段时间后，夹紧弹簧夹a，试管Ⅰ中的上层溶液会压入到试管Ⅱ。刚开始无明显变化，一段时间后，有沉淀生成，试管Ⅱ中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是：
。最终试管Ⅱ溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
[解析] （1）试管Ⅰ中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的现象是铁屑消失，溶液由无色变成浅绿色。（2）刚开始无明显变化，是因为过量的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，一段时间后，有沉淀生成，是因为硫酸完全反应后氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，试管Ⅱ中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；
最终试管Ⅱ溶液中一定含有的溶质是Na2SO4，一定没有的是H2SO4。
[答案] （1）铁屑消失，溶液由无色变成浅绿色。 （2）FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；Na2SO4。
26、某些食品的包装袋内,放有装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。经过探究确认滤液呈碱性或中性，然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
[探究实验]探究白色固体的组成：
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知:
CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量；氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案,请你一起完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
①少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 上层清液呈现红色； 白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸 ； 白色固体中一定含有碳酸钙
[总结反思] 只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。若要证明白色固体中是否含有较多量的氧化钙，简单方法是 。
[解析][分析判断]氧化钙遇水生成氢氧化钙，所以白色固体中一定没有氧化钙；[实验操作]①少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置；上层清液加酚酞变红色，说明该液体呈碱性，白色固体中一定有氢氧化钙；②另取白色固体加入盐酸，结论是白色固体中中碳酸钙，加入盐酸后一定有无色气体产生，所以现象为出现气泡；[总结反思]只通过上述实验，还不能证明干燥剂中是否有氧化钙，因为氧化钙与水反应也生成氢氧化钙：若要证明白色固体中是否有氧化钙，方法是：取少量干燥剂于试管中，加入少量水，振荡，触摸试管壁，若温度升高，证明有较多量的氧化钙。
[答案][分析判断]氧化钙（CaO、生石灰） [实验操作] 出现气泡
[总结反思] 取少量干燥剂于试管中，加入少量水，振荡，触摸试管壁，若温度升高，证明有较多量的氧化钙。
四、解答题（本题共7小题，第27、29小题各4分，第28、30、32小题各6分，第31小题10分，第33小题9分，共45分）
27、火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物 玉米 小麦 马铃薯
pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5
(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。
(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 (填化学式)。
[解析]由表格中数据可知，该土壤最适合种植的农作物是pH5.0左右的植物，即马铃薯；（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱要求碱性但腐蚀不很强烈，且残留少（溶解性不大）的碱，熟石灰最合适，化学式：Ca（OH）2。
[答案]（1）马铃薯 （2）Ca（OH）2
28、用所学的知识回答下列各题：
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有 。
(2) 芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种叫皂角苷的碱性物质，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的 (填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
(3)氢氧化钠固体，常用于制肥皂、洗涤剂等，久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是：
(用化学方程式表示)。
[解析]（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有H+；（2）新鲜芋艿流出的液汁中含的碱性物质要用酸性与反应，所以醋即可。（3）氢氧化钠久置空气中会吸收二氧化碳并与之反应而变质：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；
[答案]（1）H+ （2）食醋（3）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
29、炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【配制流程】
（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答解答：
Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水制汽水？ ；
Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？ ；
（2）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是二氧化碳。为证明
柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的ade进行验证 （填字母）。
a．镁带 b．铜片 c．食盐 d．鸡蛋壳 e．石蕊溶液
[解析] （1）Ⅰ．凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；故步骤②中要用凉开水制汽水；Ⅱ．旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度；
（2）小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是二氧化碳，a、镁带在氢的前面，可以与酸反应生成氢气；b铜在氢的后面，不与酸反应；c、食盐与酸不反应；
d．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与酸反应生成二氧化碳气体； e．石蕊溶液遇酸变红；
为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择ade。
[答案] （1）Ⅰ．凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；
Ⅱ．旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度；（2）二氧化碳；ade
30、取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题。
（1）步骤②发生的反应方程式 ；
（2）步骤③加BaCO3产生的现象有 ；
（3）若要检验E中溶液中的成分，可以选择 。
A．锌粒 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸
[解析] （1）步骤②发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）由E中现象可知，步骤②中盐酸过量，因此步骤③加BaCO3产生的现象是有气泡产生，白色固体溶解；（3）E中溶液中的溶质一定有氯化钠，步骤④中氯化钡和碳酸钠反应，因为得到的是无色溶液，故一定不含有碳酸钠，不知道是否有氯化钡，可加入碳酸钠、稀硫酸，看是否有沉淀生成。
[答案]（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O （2）有气泡产生，白色固体溶解 （3）BC
31、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。（计 算结果精确到0.1）
[解析] 根据质量守恒定律，生成氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g；
设混合物中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，参加反应的HCl的质量为z，根据化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中各物质的质量关系：Fe：HCl：FeCl2：H2＝56 ：73：127：2可得下列比例式：56/x=127/y=73/z=2/0.2g 可得x=5.6g,y=12.7g,z=7.3g，所以原混合物中铁粉的质量分数=5.6g/7g×100%=80%反应后所得溶液中溶质的质量分数=12.7g/[64.9g一（7g-5.6g）]×100%=20%
需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积=7.3g/(38/1.19g/mL)=16.1mL
[答案] （1）80%；（2）20%；（3）16.1mL
32、为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
烧杯A 烧杯B 烧杯C 烧杯D 烧杯E
加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08
（1）表格中x的值为________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
[解析] （1）根据表中数据可知，每10g盐酸能产生0.77g，共加入30g盐酸可得气体2.31g；
（2）解：烧杯D的样品中碳酸钙完全反应，设8g样品中碳酸钙的质量为y。 根据化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2质量比有：100/y=44/3.08g得y=7g；贝壳样品中碳酸钙的质量分数=7g/8g ×100%=87.5%。（3）解：分析表中数据可知，烧杯D中物质充分反应后，稀盐酸全部参加了反应，贝壳样品中碳酸钙完全反应，杂质既不溶于水也不能与盐酸反应，因此溶质为氯化钙，所得溶液的质量为40g+7g-3.08g=43.92g 。D中，设所得氯化钙的质量为z，根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2质量比有：111/z=44/3.08g得z=7.77g 烧杯D中所得氯化钙溶液溶质的质量分数=7.77g/43.92g ×100%≈17.7%。
[答案]（1）2.31 （2）87.5% （3）17.7%
33、现有含HCl和CuCl的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）写出有关的反应方程式 ， ；
（2） 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ；
（3）求混合溶液中CuCl2的质量分数；
（4）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
[解析] （1）根据题的叙述可知反应方程式为NaOH+ HCl ＝ NaCl +H2O ； 2NaOH + CuCl2 ＝ 2NaCl +Cu(OH)2↓（2）根据图像中可知a点为酸碱恰好完全反应用碱、盐反应结束后。故溶液中的溶质为剩余的NaOH、生成的NaCl； （3）设混合溶液中含CuCl2质量X ， 根据化学方程式2NaOH + CuCl2＝ 2NaCl +Cu(OH)2↓中CuCl2、Cu（OH）2 三者质量关系有：135/x=98/9.8g得x=13.5g所以CuCl2质量分数：13.5g/50g×100%=27%；（4）设生成NaCl质量为y。根据化学方程式2NaOH + CuCl2＝ 2NaCl +Cu(OH)2↓中NaOH 与Cu(OH)2质量关系有：80/y=98/9.8g得y=8g，所以后面用去的氢氧化钠溶液质量8g/10%=80g，整个过程共用去氢氧化钠溶液质量：80g+40g=120g。
[答案]（1）NaOH+ HCl ＝ NaCl +H2O ； 2NaOH + CuCl2 ＝ 2NaCl +Cu(OH)2↓
（2）NaOH、NaCl（3）27%；（4）120g
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全效提优 2022华师大版九上科学《第2章酸与碱》单元测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu－64
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、下列实验现象描述错误的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
2、规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A. 加热液体 B. 测溶液pH C. 气密性检查 D. 稀释浓硫酸
3、四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是（ ）
A．澄清石灰水 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
4、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（ ）
A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大
5、下列说法正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2通入紫色石蕊试液会变红，所以CO2属于酸
B．混合物中一定含有多种元素
C．配制溶液时，搅拌的目的是增大溶质的溶解度
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，而溶质的质量分数却不一定减小
6、下列对实验现象和结论描述都正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性
7、化学方程式与反应类型对应正确的是（ ）
A. 用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=FeCl2+3H2O
B. 用二氧化碳制碳酸饮料 CO2+H2O=H2CO3
C. 用铜和稀硫酸溶液制取氢气 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D. 用氢氧钠制碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
8、下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A. 用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C. 用CO2鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
D. 用无色酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质
9、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①②③
10、下列措施中，能达到目的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
B. 用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C. 用稀盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙
D. 用氢氧化钡溶液除去氢氧化钾溶液中的少量硫酸钾
11、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
12、下列说法错误的是（ ）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
④盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③
13、Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是( )
A. 向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B. 向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C. 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D. 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
14、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液中含有两种溶质
B. c点溶液中含有三种溶质
C. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20%
D. d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42
（第14题图） （第15题图）
15、烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点对应溶液中溶质是MgCl2 B. Ba（OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%
C. b-c段是MgSO4与Ba（OH）2反应 D. 0-a段产生的沉淀是BaSO4与Mg（OH）2
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、小红在化学实验报告中是这样记录生锈铁钉和足量稀盐酸反应的实验现象：生锈铁钉和稀盐酸刚接触，生锈铁钉表面就有气泡产生，还未反应的铁锈会掉入到试管底部，溶液逐渐变为黄色；反应一段时间后，铁钉表面持续有较多细小气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；反应经过一昼夜后，溶液显浅绿色，试管底部有一些黑色残渣。
（1）铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应的化学方程式： ；
（2）在反应过程中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，是还未反应的铁将Fe3+转化为Fe2+．在溶液由黄色变为浅绿色的过程中，减少的微粒是 （填微粒符号）。
17、在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可。
（1）氢氧化钠具有 ，利用此性质来制作叶脉书签。
（2）用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的。实验不成功的原因可能是 (用化学方程式表示）。
18、某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 ；
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。
19、小明同学想测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好完全反应： ；根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。
20、如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
（1）实验B的现象是 ；
（2）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象，综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。
（第19题图） （第20题图）
21、许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是：
。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH
溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。
22、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因 。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【查阅资料】①白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为CH3COOH；②紫罗兰花遇酸变为红色；③醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的pH＜7
二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时表面的红色物质减少，一段时间后，溶液变为黄色，有气泡冒出 1．白醋能与铁锈反应2．白醋能与铁反应
三 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。
（2）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，实验步骤为 ，出现浑浊的化学方程式为 。
24、为探究碱的性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）如图乙、丙两图所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应。本实验中乙的作用是：
。
（3）实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。写出一个大烧杯内发生反应的化学方程式 。
（第24题图） （第26题图）
25、利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好）。
（1）试管Ⅰ中反应后的现象是 。
（2）当试管Ⅰ中的反应一段时间后，夹紧弹簧夹a，试管Ⅰ中的上层溶液会压入到试管Ⅱ。刚开始无明显变化，一段时间后，有沉淀生成，试管Ⅱ中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是：
。最终试管Ⅱ溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
26、某些食品的包装袋内,放有装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。经过探究确认滤液呈碱性或中性，然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
[探究实验]探究白色固体的组成：
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知:
CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量；氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案,请你一起完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
①少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 上层清液呈现红色； 白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸 ； 白色固体中一定含有碳酸钙
[总结反思] 只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。若要证明白色固体中是否含有较多量的氧化钙，简单方法是 。
四、解答题（本题共7小题，第27、29小题各4分，第28、30、32小题各6分，第31小题10分，第33小题9分，共45分）
27、火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物 玉米 小麦 马铃薯
pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5
(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。
(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 (填化学式)。
28、用所学的知识回答下列各题：
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有 。
(2) 芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种叫皂角苷的碱性物质，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的 (填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
(3) 氢氧化钠固体，常用于制肥皂、洗涤剂等，久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是：
(用化学方程式表示)。
29、炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【配制流程】
（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答解答：
Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水制汽水？ ；
Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？ ；
（2）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是二氧化碳。为证明
柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的ade进行验证 （填字母）。
a．镁带 b．铜片 c．食盐 d．鸡蛋壳 e．石蕊溶液
30、取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题。
（1）步骤②发生的反应方程式 ；
（2）步骤③加BaCO3产生的现象有 ；
（3）若要检验E中溶液中的成分，可以选择 。
A．锌粒 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸
31、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。（计 算结果精确到0.1）
32、为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
烧杯A 烧杯B 烧杯C 烧杯D 烧杯E
加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08
（1）表格中x的值为________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
33、现有含HCl和CuCl的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）写出有关的反应方程式 ， ；
（2） 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ；
（3）求混合溶液中CuCl2的质量分数；
（4）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
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