课件41张PPT。2013年高考
化学阅卷有感2013年浙江省高考理综化学1. 题型稳定、有所创新1. 题型稳定、有所创新Fe3O41. 题型稳定、有所创新2013年浙江省高考理综化学3.1 节能服务产业发展概况2013年浙江省高考理综化学试题背景26272829氢能源与储氢材料捕碳技术与降低温室气体排放Fe3O4磁性粒子的制备利胆药——柳胺酚的制备2013年浙江省高考理综化学4.3 企业自筹资金模式2013年浙江省高考理综化学26277、9 以定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力 。 考查学生结合图表信息，运用化学反应速率与平衡原理解决实际问题的能力。 重视学生迁移能力的考查。 《高考阅卷中的南郭先生》 给一分有理 扣一分有据4.3 企业自筹资金模式主观题评分细则：第26题4.3 企业自筹资金模式主观题评分细则：第27题4.3 企业自筹资金模式主观题评分细则：第28题4.3 企业自筹资金模式主观题评分细则：第29题 主观题评分原则√√ 本小题（3分）其中
a、平衡的判断（1分）；
b、T1-T2区间内，反应速率的增加（1分）；
c、T4-T5区间内，平衡的移动（1分）√作图题（3分）其中
a、曲线有上升趋势（1分）
b、要有平衡阶段（1分）
c、平衡时的PH>t1时刻的pH（1分） 主观题评分原则√抽滤/过滤（1分）
灼烧/高温加热/加热（1分） 看看√ 主观题评分原则√防止Fe2+被氧化（1分）
写出关键词“Fe2+”和“氧化”才给分，写错Fe2+来源不给分，笼统答案不给分 主观题评分原则27.28. 理综总试卷量：189535份 第26题（15分） 平均分：7.94/9.36 理综总试卷量：189535份 第27题（14分） 平均分：5.98/6.56 理综总试卷量：189535份 第28题（14分） 平均分：7.67/8.22 理综总试卷量：189535份 第29题（15分） 平均分：6.97/7.86 自选模块第15题：45902份 第15题（10分） 平均分：6.26/6.28第16题（10分） 平均分：6.76/6.77 自选模块第16题：32755份 学生的典型错误类型 基础知识不扎实■第26题，NH3的电子式书写错误， NH3与CuO反应方
程式的书写错误■第28题，通氮气的原因解释错误，Fe3O4胶体能否用减
压过滤实现固液分离的选择及解释错误■第29题，有机反应条件记忆不清，给条件的同分异构
体书写能力不够 学生的典型错误类型 审题不清■第28题，溶液A中产生Zn(OH)2沉淀，为制取ZnO所进
行的后续操作漏步骤；有效数字保留错误■第29题，第三小题中B→C 反应方程式书写错误 学生的典型错误类型 表达或书写不规范■第26题，书写实验方案时缺少方案设计最基本组成部分■第28题，解释原因时回答笼统或者用答案来解释答案，
化学专业术语使用不专业 ■第29题，有机物结构简式书写不规范3.1 节能服务产业发展概况 阅卷后的思考 15.“物质结构与性质”模块答案：⑥>
⑦两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，
但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低。3.1 节能服务产业发展概况 阅卷后的思考 Thank you!课件34张PPT。兰溪研“题”“纲”，重效率，抓错点
-——化学一轮复习点滴体会2.高考，化学学科学生得分如何?每一届高考结束后，我都要问问自己:4.高三这一年又做了多少无用功？3.平时化学学科有没有多占学生的学习时间？如何高效复习是高三最值得研究的课题!1.高考中,我们关注的知识点是否出现?以何种形式出现?有没有出乎我们意外的题目出现？5.我属于哪一种类型的教师?◆研究《说明》分析原题 把好复习方向关
◆精心备课、立足课堂 把好课堂效率关
◆精选精练、题后反思 把好能力提高关
◆错题重做、精题反复 把好课后巩固关紧扣考点明方向围绕考点勤查练突出重点重讲评抓住错点重巩固谢谢，请指正！ 3 努力做到复习不猎奇，不搞“偏、难、怪”，对考纲中不要求的内容坚决不讲；对要求低的内容坚决不拓宽、不加深；对新增加的内容认真研究，复习时到点到位，把注意力放在重点、热点、难点及关键点上。研究《考试说明》及高考试题 把好复习方向关 2 找出主干考点的考查要求，把握好深广度。减少无用功，减轻学生课业负担
为学生高效复习和高效训练奠定基础方向比努力更重要！选择复习内
,
1 根据《教学指导纲要》、《考试说明》及近3年浙江省高考试题列出双向细目表，找出主干考点。 2012/2013年高考理综化学试题主干内容比较 2012/2013年高考理综化学试题主干内容 2011年 26（15分）已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝ 1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3 mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为： 反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-) c(SCN-)（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3） 4x10-3 mol·L-1HF溶液与 4x10-4mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2012年2013年 27捕碳技术 ……. 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ?????(NH4)2CO3(aq) △H1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ????? (NH4)2HCO3(aq) △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) ???2(NH4)2HCO3(aq) △H3 （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，
将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气
体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，
重复上述实验，经相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）则：①△H3 0(填＞、＝或＜)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所
示的变化趋势，其原因是 （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况
下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。 （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。A.NH4Cl B. Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。
当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在
图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 ???????????????????????????????????????????????????????????????? 有效信息的获取和应用能力
书面表达能力
识图绘图能力
综合计算能力
逻辑推理能力均考查了以下能力：1 题型结构继续保持相对稳定2 试题继续保持覆盖面广、信息量大、强化基础、突出主干、学科核心知识和思想方法的特点◆“二 稳定”◆ “一 增加，一注重”1 客观题部分增加了化学问题解决的理性和逻辑色彩2 主观题部分着重解决实际问题，强调化学在生产、生活
中的实际应用，取材新颖 26题的储氢材料，27题的“捕碳”技术，28题的Fe3O4磁性胶体粒子的制备，29题的利胆药——柳胺酚的制备等，均将化学知识与生产、生活实际进行了巧妙的结合，体现 化学学科的时代性和应用性2013年浙江高考理综化学试题特点评析2013年浙江高考理综化学试题特点客观题部分减少了纯粹记忆性、陈述性的内容◆ “三变化”阅读量减少、陌生度减少难度有所下降，但对学生的能力要求还是比较高的，尤其是实验设计能力!2013年26.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________ 。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间____（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。BACEDCl2
FeCl3Fe
HCl
F
C7H6O32013年 29某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成
利胆药-柳胺酚。 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线
（无机试剂及溶剂任选）。
返回目录1) 组员的合理搭配2) 组员的分工和合作 1 加强集体备课, 发挥集体智慧精心备课、立足课堂 把好课堂效率关一、备课 3) 制定月教学计划和周教学安排，并及时进行
总结和调整，确保计划的有序实施2 重视教材，正确处理教材与复习资料的关系 在第一轮复习中，应以教材为本，结合《说明》和近几年高考试题，注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 如选修教材《实验化学》，既突出实验基本技能和基
础知识、实验原理，有的知识点考得很细，有的对能力要
求高，又兼顾新课改对实验探究能力的要求（各种探究题
的出现就是有力的证明）。不能忽视课本!3.重视学科思想和学科方法4.重视学情 复习课不是知识的简单重复课，应是将知识进行归纳、总结、加深，对重点知识点充分挖掘其内涵与外延的提高课，因此备课时一定要精心设计，有效整合、使学生头脑中零散、琐碎的知识系统化、网络化。 要充分考虑到有些学生“好高骛远”和“复习课不专心”，怕说理题和实验题的情况，要有意识加强易错的基础题、说理题和实验探究题、化学图表题、化学曲线型习题的设计。不贪多，
可选择少而精，
对教学内容中的重点、难点、疑点和易错误之处
(
称“三点一处”
)
精心设计、巧
妙编排。想方设法提高课堂效率，多角度，多层次将学科知识系统化，网络化。
数学思想（极值法、平均值法、整体法、对比法等）、守恒思想、分类思想、数形结合思想、建模思想等 1） 要做到有目标的精讲。对学生已熟练掌握的知识，可少讲或不讲：而对学生“一听就懂，一做就错”的重要的知识，就应多花时间让学生彻底掌握。二、上课2）注重整合，提高学生的知识网络化水平 1 “知识点”的复习课对主干知识进行有效整合相似的教材内容也要进行有机整合对内容相同但要求不同的教材内容要进行整合3）注重课堂教学模式的研究，提高学生参与度和教学目标达成度学生自己总结比老师给学生总结更重要!2.练习、试卷讲评课 1）重点要评“存在问题”、“解法与思路”、“一题多解”、“多题一解”、“思路拓展”等。对似懂非懂且学生易错的地方绝不放过；课堂上尽量给学生留有时间和空间进行反思不要因盲目追求进度匆匆而过，以至于学生暴露的问题没彻底解决，得不偿失.2）也不能面面俱到，否则有些学生的主动性得不到发挥，进度也会受到影响。3）要避免就题论题，要引导学生学会审题、分析问题、寻找解题之路。4）重视得分点分析，注重规范训练，强调化学用语规范、
语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范描
述规范等。 练习、试卷讲评课的目标： 学会通览全题，明确题意，快速捕捉有价值信息，按照题意来回答问题。
学会挖掘条件，找突破，审全条件、关键字、词，弄懂新信息。
学会关注细节，规范答题，减少失误。返回目录但是不能被这些资料所束缚，
②
对答案，应把一节或一单元做完再对答案，然后听老师讲解，这样效率最高。但是不能被这些资料所束缚，
②
对答案，应把一节或一单元做完再对答案，然后听老师讲解，这样效率最高。1.习题要精选(题组训练、小专题训练)，选题要注意目的性、针对性、可行性、综合性，习题类型要多样化、生活化、开放化。近几年全国各地的高考试题及模拟试题应是首选。2.练习要与复习内容同步。为了不让复习过的内容遗忘，适当穿插滚动训练。错题要纠错。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误的根源，到
底是概念不清、
对出现的差错要记录，每隔一段时
间都要进行一次总结，
“
”
，
“
顽症
”
尚未根除，
哪些是新犯的
“
毛病
”
，
从而不断消除化学复习中的失分点，增加得分点3.坚持限时训练，注重做题的质量，提高解题速度。精选精练 题后反思 把好能力提高关能力是练出来的！4.注重题后反思，达到巩固的目的返回目录2 对精题从不同的角度进行挖掘、进行改装错题重做、精题反复 把好课后巩固关1 让学生整理好错题集、切实做好纠错返回目录 每一次作业或考试后，要让学生对出现的差错做出详尽的分析，找出错误原因，并及时整理和反思（反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等），及时纠正，对错误率较高的题目，在限时训练中以原题形式出现，达到再次巩固的目的。2011年浙江8．下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水
洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2012年浙江 8．下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理(2013年）8.下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性2011年28．[15分]二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3 ＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗
产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶
过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶
→抽滤→洗涤→干燥
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_______，b__________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用______等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：__ 。
（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15min B．30min C．45min D．60min 2012年28．[14分]实验室制备苯乙酮
1）仪器a的名称：______；装置b的作用：______
2）合成过程中要求无水操作，
理由是_______________。
3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入
三颈瓶，可能导致__ 。
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多
4）分离和提纯操作②的目的是________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_______。
5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_______，
可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___________。2013年28利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__ _。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO后续操作步骤是_。
3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是__。
4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____
(填“能”或“不能”)，理由是___________________________。
5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe3O4中二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250mL，应准确
称取_ g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7==294.0 g/mol)。
配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_____(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分
有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__(填“偏大”“偏
小”或“不变”)。课件25张PPT。化学平衡的移动①Hur（尿酸）+H2O ②Ur–(aq)+Na+(aq)Ur–+H3O+NaUr(s)（尿酸钠）身体中的化学平衡对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0逆移逆移正移正移规律：若增加反应中某物质的浓度，平衡将朝能减少该物质浓度的方向移动；若减少反应中某物质的浓度，平衡将朝能增加该物质浓度的方向移动。链接一：平衡移动之浓度篇1.纯水：H2O H++OH-（增加水的量） 对于如下反应 ，若采取括号中的措施，平衡怎么移动？ 注意：固体、纯液体或稀溶液中的水，其浓度是固定值。3.
（将水蒸出）C6H13OH+C6H5COOH C6H5COOC6H13+H2O注意：非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水为非溶剂，其浓度不可视为常数。浓硫酸加热不移动逆向移动正向移动（增加水蒸气的量）链接一：平衡移动之浓度篇对于如下反应 ，若采取括号中的措施，平衡怎么移动？ 4. （加水）5.假如有这样一个反应：
A(aq)+2B(aq)+H2O(l) 2C(s)+2D(aq) （加水）
注意：水溶液中的反应，加水即对溶液进行了稀释（总浓度变小），平衡将向溶质微粒数增大（总浓度变大）的方向移动。正向移动逆向移动对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0逆移正移规律：1.改变压强其本质是改变气体的浓度；
压强对固体和液体浓度没有影响。
2.压强改变对气体分子数减少的方向速率影响大。3.增大压强平衡将向气体分子数减少的方向移动。 减小压强平衡将向气体分子数增大的方向移动。链接二：平衡移动之压强篇（1）PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（2）2HI(g) H2(g)+I2(g)1.对于下面两个反应，达到平衡后，若增大压强，平衡将怎样移动？逆向移动不移动链接二：平衡移动之压强篇2.对于可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，达到平衡后，
恒温恒容的条件下充入惰性气体，平衡将怎样移动？
恒温恒压的条件下充入惰性气体，平衡将怎样移动？不移动逆向移动对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0逆移正移2.升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动规律：1.温度改变对吸热方向的速率影响较大对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0不移动规律：催化剂通过改变反应的活化能而改变反应速率，对正反应速率和逆反应速率改变的程度一样，所以平衡不移动一、化学平衡移动原理
化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
——勒夏特列原理平衡移动的根本原因：外界条件改变使正、逆反应速率不相等。预测平衡移动的方向: 在一恒温容积可变的容器中发生如下反应：
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时N2为3mol,H2为1mol,NH3为1mol,体积恰好为5L,若此时在恒温恒压的条件下再通入1molN2，则平衡将朝哪个方向移动？二、化学平衡移动与平衡常数可逆反应： aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g) QcK浓度商:平衡常数:Qc ＜ K
Qc = K
Qc ＞ K向正反应方向移动
反应达到平衡状态
向逆反应方向移动尝试从平衡常数角度来预测平衡移动的方向:平衡正向移动 平衡不移动1.N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)< K2.FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（增大压强）（增大压强）（加水）平衡正向移动在恒温容积可变的容器中发生如下反应：判断平衡移动的方向: 在一恒温容积可变的容器中发生如下反应：
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时N2为3mol,H2为1mol,NH3为1mol,体积恰好为5L,若此时在恒温恒压的条件下再通入1molN2，则平衡将朝哪个方向移动？4.在一恒温容积可变的容器中发生如下反应：
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时N2为3mol,H2为1mol,NH3为1mol,体积恰好为5L,则
K= ；若此时在恒温恒压的条件下再通入1molN2，则Qc= ；平衡将朝哪个方向移动？8.39逆向移动化学平衡移动原理：
化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列三、化学平衡移动与反应物的转化率的关系可逆反应： aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g) 例1：CO(g)+ H2O(g) H2(g) + CO2(g)在748K达到平衡时，平衡常数K=2.6,
（1）设反应起始浓度c（CO）= c（H2O）=1mol· L-1； 达到平衡时，CO和H2O的转化率分别是多少？
（2）若起始时c（CO）= 1mol· L-1 ，c（H2O）=3mol· L-1, 达到平衡时,CO和H2O的转化率分别是多少？ α (CO)= 61.7% α(H2O)=61.7% α (CO)= 86.5% α(H2O)=28.8%规律：在多反应物参加的反应达到平衡后，增加某种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率而自身转化率降低 .
例2：恒温恒容的容器中发生如下反应：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，起始充入1mol的PCl5达平衡后测出其转化率为a,若此时再充入1mol的PCl5 ，达到平衡后其转化率将发生怎样的改变？假如容器中发生的是如下反应，其转化率又会发生怎样的改变？
2NO2(g) N2O4(g)
2HI(g) H2(g)+I2(g)
变大不变变小例3：若保持容器的体积和温度不变，对于反应
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 若充入1molN2和3molH2，达到平衡后，再充入1molN2和3molH2 ，则N2和H2的转化率发生怎样的改变？变大例3：若保持容器的体积和温度不变，对于反应
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 若充入1molN2和3molH2，达到平衡后，再充入1molN2和3molH2 ，则N2和H2的转化率发生怎样的改变？变大当一个平衡朝正反应方向移动的时候，反应物的转化率将会发生怎样的改变？N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)Thank you!一、化学平衡移动原理原化学平衡状态
V正=V逆平衡被破坏
Vˊ正≠ V ˊ逆新的化学平衡状态
V 〞正=V 〞逆条件
改变一段时间后
化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动课件50张PPT。把握课改脉搏 研究复习策略新课改十五字减总量
调结构
优方法
改评价
创条件2015年高考理综部分：化学必修1、必修2
化学反应原理模块：有机化学基础
物质结构2013~2015顺应课改 平稳过渡 2013年理综化学总体评价1.保持稳定 难度降低2.回归教材 强化基础2013年理综化学总体评价3.关注社会 情景真实 2013年理综化学总体评价4.合理迁移 突出能力2013年理综化学总体评价近几年浙江省理综化学试题比较研究近几年浙江省理综化学试题比较研究近几年浙江省理综化学试题比较研究近几年浙江省理综化学试题比较研究7.（2010年）下列说法中正确的是
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合 物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 阴极射线、a-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献物质的分类、能源、现代仪器、原子结构模型近几年浙江省理综化学试题比较研究7.（2011年）下列说法不正确的是
A.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义化学原理、现代仪器、概念、化学成就近几年浙江省理综化学试题比较研究7.（2012年）下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃近几年浙江省理综化学试题比较研究7.（2013年）下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D． 和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学的原则近几年浙江省理综化学试题比较研究第7题：
（1）涵盖：①物质分类；②能源；③检测手段；④化学史； ⑤绿色化学；⑥环保；⑦化学成就；⑧化学概念等基本科学素养
（2）特点：涉及物质的种类多、概念多，选项间一般没有交叉（2010年11）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法选择题实验8.（2011年）下列说法不正确的是
A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶8．（2012年）下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8.（2013年）下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性基础实验：
考查：
（1）知识：实验原理、仪器使用与操作、气体除杂、 实验安全等
（2）能力：复述、再现、辨认等，能力要求层次不高。
特点：
（1）基础，均直接来自教材内容；句子稍显得有点长
（2）全面，每一项代表一个实验。（2012年样卷8）下列说法不正确的是
A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流
到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，
用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚
酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器
中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部
流出，数秒后，取出移液管
D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保
存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞
转变成不挥发的硫化汞①人们可通过调整溶液pH值，使氨基酸以两性离子形态存
在并以晶体形式析出，从而达到分离氨基酸的目的，多
肽或蛋白质也可通过该方法进行分离或提纯；
②实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般
选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为
基准物进行标定；
③实验室测定市售食醋含量时，需要对食醋进行10倍稀
释，减少测定中的可能带来的误差；
④为了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，一般先将NaOH配制成
饱和溶液。静置后取一定量上层清夜稀释至所需的浓
度，然后还需标定；
……(2010浙江卷?8) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X＋与M2 ?具有相同的电子层结构；离子半径：Z2?＞W?；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂(2011浙江?9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
（ 2012年9．）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2物质结构与性质(2013年9.)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考查:
(1)知识：原子结构、性质递变、分子结构、晶体结构、化学键、简单的定量计算
(2)能力：运用元素周期表对原子结构与性质进行推理
特点：学科内综合（定性与定量结合）下列说法不正确的是（2009年12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动Li+2Li 电化学电化学（2010年9） Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：有关该电池的下列说法中，正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e- = Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：
Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS（2011年10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极
反应为：O2+2H2O+4e- = 4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+
由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e- = Cu2+电化学（2012年10）．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H+ Cr2O72- ＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O2 K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比
为d，则此时铬酸钾的转化率为电化学（2013年11）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式
KI+3H2O KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内
发生的总化学方程式不变电化学考查:
（1）知识：电化学原理(电极名称与电极反应、离子运动方向、电化腐蚀、简单计算等)
（2）能力：获取信息能力、分析能力。整体得分0.6左右（2010年10 .）核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解，有CO2生成
C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应有机化学有机化学(2011年11.)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性11．（2012年）下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称为 2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物 是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9有机化学（2013浙江卷）10、下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的
名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相
等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为 的高聚物，
其单体是甲醛和苯酚有机化学考查:（1）知识：①键线式、官能团识别、有机物性质、结构与 性质关系；②命名、同系物等，覆盖面增加
（2）能力：分析与综合；判断
特点：体现结构与性质相互关系的思想；陈题
对策：让学生学会结构分析，理解有机物结构与性质的关系 12题一般为化学反应原理的题。通常与27题有一定的互补关系。
2010年为各类方程式的正误判断。
2011年为氢键、电离平衡与电离度、燃烧热与物质能量的关
系、盖斯定律。
2011年副卷：水的汽化热与ΔH 的关系；有关Ksp、离子浓度关
系判断；由键能计算ΔH；电离平衡移动。
2012年为溶液的稀释、酸碱性，pH、溶解平衡等。
2012年测试卷： 2013年 三种弱酸的电离平衡、平衡常数计算化学用语A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方
程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中
充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O==2Al（OH）4-（2010年12） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：化学用语（2011年12）下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， 若加入少量醋酸钠固体，CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 则CH3COOH 化学用语（2012样卷12）下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69
kJ·mol-1，则H2O(g) H2O(l) ΔH = 40.69 kJ·mol-1则反应ΔH = (4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348+14×413)
= －384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶
体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小的焓变为B．已知MgCO3的Ksp=6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+) ×c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知化学用语2013年理综化学试卷评析13题为选择题中的压轴题，难度一般相对较大13.(2010年） 某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤离子推断（2011年13. ）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
Ksp,CaCO3=4.96×10-9 Ksp,MgCO3=6.82×10-6
Ksp,Ca(OH)2=4.68×10-6 Ksp,Mg(OH)2=5.61×10-12
下列说法正确的是
A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物离子推断13．（2012年）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SO32-、CO32-、SiO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液有进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K+、 AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中特点：形式上并不陌生，属物质推断题，难度上明显较前两题
来得容易。离子推断(2013年13.)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+离子推断13题的特点：
（1）重点考查一些常见阳离子如Na+、Mg2+、Al3+等或阴离子如SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO2-、Cl-等的性质；中学化学一些重要无机化合物的性质
（2）与实验、化学原理相结合，体现一定的综合性
（3）在形式上，以文字叙述、流程图或框图形式呈现课件17张PPT。离子反应方程式 （第二课时） 2013年10月11日 近四年浙江理综化学中的离子反应（11年）10.B．……反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ （10年）9.D.?电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS（10年）12.C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－（10年）13. 含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子（12年）10. A．电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
B．在阳极室……2CrO42-＋2H＋ Cr2O72-＋H2O（13年）11. A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—（12年）13．（12年）26.（3）②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________。（11年）13．（13年）13． (11年）26．②加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________。 拆分陷阱：在水溶液中存在的主要方式离子方程式的正误判断1 常见写物质的化学式归纳弱酸 HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 、 H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 水： H2O 弱碱：NH3 ? H2O 盐：Pb(CH3COO)2 苯酚：C6H5OH（1）单质
（2）氧化物
（3）气体：H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3 等
（4）难溶物：溶解度表
（5）弱电解质（6）特例：浓硫酸与固体的反应学科思想：分类守恒陷阱：质量守恒、电荷守恒离子方程式的正误判断2学科思想：守恒原理陷阱：离子反应应符合客观事实离子方程式的正误判断3 学科思想：微粒观原理陷阱之复分解反应(3)生成挥发性物质-----气体
H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等 原理陷阱之氧化还原反应F2、O2、Cl2、 Fe3＋ 、Cu2+ 、H+ 、 NO3－ (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4－ 等Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2＋、 S2－、I－、 SO32－、
H SO3－等(强)氧化剂：(强)还原剂：离子方程式的正误判断4 量比陷阱：一是看相对量的多少，二是
看离子反应是否符合该量。秒杀高考题——离子方程式的判断秒杀高考题——离子方程式的判断与量有关的离子方程式的书写 连续型 检测：Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： ；
盐酸过量： 。与量有关的离子方程式的书写 先后型 与量有关的离子方程式的书写 配比型 例题：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时： SO42-完全沉淀时： 检测：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足： NaOH过量： 师生归纳总结 1、经常设置的陷阱
2、离子方程式的正误判断方法
3、与量比有关的书写方法拆错、不守恒、原理错、量比错先看原理，再看守恒拆分，最后看量比抓关键词，设“1”法（原理要对）智能提升 请书写出：向FeBr2溶液中通入氯气
的离子方程式。
（1）少量氯气时：
（2）过量氯气时：
（3）物质的量为1:1时：
课后可以继续讨论FeI2溶液中通
氯气所发生的可能的离子方程式。
