离子反应
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离子反应
一、选择题
1.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项 离子或分子 要求
A K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)B Fe3＋、NO、SO、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生
C NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生
D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 滴加氨水立即有沉淀产生
2.下列离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3.下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Ag2S沉淀电离方程式：Ag2S??2Ag＋＋S2－
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
4.(2012·安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－B.K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
5.下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
B．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分HCl)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
6.(2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
7.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 1 mol·L－1的KCl
D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
二、非选择题
8.有一瓶澄清溶液，可能含有大量H＋、NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、Cl－、I－，现进行如下实验：
(1)测知溶液显强酸性；
(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
(4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有 H＋、NH、Ba2＋、I－ ；
溶液中肯定不存在的离子有 Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO ；
溶液中不能确定是否存在的离子有 K＋、Cl－ 。
9.(2012·浙江卷)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
[已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5]
请回答下列问题：
(1)该酸雨中肯定存在的离子有 SO、NO、NH ；肯定不存在的离子有 SO、NO ，说明其不存在的理由： SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色 。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 6I－＋2NO＋8H＋ 3I2＋2NO↑＋4H2O 。
(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－： 取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－ 。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO＋O22NO2、 NO2＋SO2 SO3＋NO ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 催化剂 。
10.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是 AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3 ； AgOH＋2NH3·H2O Ag(NH3)2OH＋2H2O 。
(2)E溶液是 碳酸钾 ，判断依据是 由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 。
(3)写出下列四种化合物的化学式：A、 Ba(OH)2 ，C、 Ca(CH3COO)2 ，D、 AlCl3 ，F、 FeSO4 。
11.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2＋。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是__________和________，阴离子是________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
第4讲
1．D 2.A 3.B
4．A 解析：B项，因SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故通入CO2后SiO不能大量存在；C项Cl2将Fe2＋氧化而不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O反应生成AgOH或Ag(NH3)而不能大量共存，错误；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确。
5．B
6．D 解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
7．B 解析：离子浓度与溶液体积无关，只与物质浓度及化学式XCln中n有关。50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度是：c＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1。A选项中氯离子浓度是：c＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1；B选项中氯离子浓度是：c＝3 mol·L－1×1＝3 mol·L－1；C选项中氯离子浓度是：c＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1；D选项中氯离子浓度是：c＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，所以答案为B。
8．H＋、NH、Ba2＋、I－ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO K＋、Cl－
解析：由(1)知一定含H＋(溶液呈强酸性)，则不含CO；由(2)知含有I－，则不含Fe3＋与NO(在酸性溶液中Fe3＋与NO均可与I－发生氧化还原反应)；由(3)知一定无Mg2＋、Al3＋；由(4)知一定含有Ba2＋，则不含SO；由(5)证明含有NH，故综合分析可知溶液中一定存在的离子有：H＋、NH、Ba2＋、I－；肯定不存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO；不能确定的离子有：K＋、Cl－。
9．(1)SO、NO、NH SO、NO SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色 (2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－ (4)2NO＋O2===2NO2 NO2＋SO2===SO3＋NO 催化剂
解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO具有较强的还原性，因此酸性条件下SO与NO是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO或NO，(6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O或2NO＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl－或SO(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO，否则NO能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色(5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO、NO、NH；肯定不存在的离子有SO、NO。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)由于该试液中存在着SO，所以，检验该试液中是否存在Cl－时要考虑排除SO的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－。(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨形成，根据硫酸型酸雨形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NO＋O2===2NO2，NO2＋SO2===SO3＋NO。
10．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 (3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
11．(1)NH Fe2＋ SO
(2)据题意：n(SO)＝＝0.01 mol
5Fe2＋ ＋ MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
5 1
n(Fe2＋) 0.001 mol
n(Fe2＋)＝0.001 mol×5＝0.005 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，
n(NH)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO)
n(NH)＝0.01 mol
n(H2O)＝
＝0.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
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离子反应
一、选择题
1.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项 离子或分子 要求
A K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)
C NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生
D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 滴加氨水立即有沉淀产生
2.下列离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3.下列离子方程式正确的是( )
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Ag2S沉淀电离方程式：Ag2S??2Ag＋＋S2－
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
4.(2012·安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－B.K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
5.下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
B．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分HCl)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
6.(2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是( )
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
7.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 1 mol·L－1的KCl
D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
二、非选择题
8.有一瓶澄清溶液，可能含有大量H＋、NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、Cl－、I－，现进行如下实验：
(1)测知溶液显强酸性；
(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
(4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有 H＋、NH、Ba2＋、I－ ；
溶液中肯定不存在的离子有 Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO ；
溶液中不能确定是否存在的离子有 K＋、Cl－ 。
9.(2012·浙江卷)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
[已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5]
请回答下列问题：
(1)该酸雨中肯定存在的离子有 SO、NO、NH ；肯定不存在的离子有 SO、NO ，说明其不存在的理由： SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色 。
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 6I－＋2NO＋8H＋ 3I2＋2NO↑＋4H2O 。
(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－： 取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－ 。
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO＋O22NO2、 NO2＋SO2 SO3＋NO ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 催化剂 。
10.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是 AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3 ； AgOH＋2NH3·H2O Ag(NH3)2OH＋2H2O 。
(2)E溶液是 碳酸钾 ，判断依据是 由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 。
(3)写出下列四种化合物的化学式：A、 Ba(OH)2 ，C、 Ca(CH3COO)2 ，D、 AlCl3 ，F、 FeSO4 。
11.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2＋。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是__________和________，阴离子是________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
第4讲
1．D 2.A 3.B
4．A 解析：B项，因SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故通入CO2后SiO不能大量存在；C项Cl2将Fe2＋氧化而不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O反应生成AgOH或Ag(NH3)而不能大量共存，错误；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确。
5．B
6．D 解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
7．B 解析：离子浓度与溶液体积无关，只与物质浓度及化学式XCln中n有关。50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度是：c＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1。A选项中氯离子浓度是：c＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1；B选项中氯离子浓度是：c＝3 mol·L－1×1＝3 mol·L－1；C选项中氯离子浓度是：c＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1；D选项中氯离子浓度是：c＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，所以答案为B。
8．H＋、NH、Ba2＋、I－ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO K＋、Cl－
解析：由(1)知一定含H＋(溶液呈强酸性)，则不含CO；由(2)知含有I－，则不含Fe3＋与NO(在酸性溶液中Fe3＋与NO均可与I－发生氧化还原反应)；由(3)知一定无Mg2＋、Al3＋；由(4)知一定含有Ba2＋，则不含SO；由(5)证明含有NH，故综合分析可知溶液中一定存在的离子有：H＋、NH、Ba2＋、I－；肯定不存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO；不能确定的离子有：K＋、Cl－。
9．(1)SO、NO、NH SO、NO SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色 (2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－ (4)2NO＋O2===2NO2 NO2＋SO2===SO3＋NO 催化剂
解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO具有较强的还原性，因此酸性条件下SO与NO是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO或NO，(6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O或2NO＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl－或SO(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO，否则NO能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色(5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO、NO、NH；肯定不存在的离子有SO、NO。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)由于该试液中存在着SO，所以，检验该试液中是否存在Cl－时要考虑排除SO的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－。(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨形成，根据硫酸型酸雨形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NO＋O2===2NO2，NO2＋SO2===SO3＋NO。
10．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 (3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
11．(1)NH Fe2＋ SO
(2)据题意：n(SO)＝＝0.01 mol
5Fe2＋ ＋ MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
5 1
n(Fe2＋) 0.001 mol
n(Fe2＋)＝0.001 mol×5＝0.005 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，
n(NH)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO)
n(NH)＝0.01 mol
n(H2O)＝
＝0.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
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