第1章 物质及其变化 测试卷（基础题）（含答案）

九年级下册科学第一章测试卷（基础题）
一、单选题(共25题；共50分)
1．2021年，温州多个小区开展垃圾分类投放，实现回收利用。如生活废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．自然界中的物质在不断的变化，下列一定发生化学变化的是（　　）
A．下雨 B．植物的光合作用
C．铁丝绕成各种形状 D．钢高温下成为“钢水”
3．下表为人体内的部分体液正常pH的范围，其中酸性最强的是（　　）
种类 唾液 胃液 胰液 肠液
pH 6.6-7.1 0.9-1.8 7.8-8.0 8.0-9.0
A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．肠液
4．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是(　　)
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
5．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的(　　)
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
6．下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　)
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HCl
7．浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于(　　)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
8．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　）
A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2
9．世界充满了变化、下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．雕琢玉石
B．丝线织锦
C．葡萄制酒
D．瓷盘破碎
10．碱性洗涤剂去除油烟机的油污效果较好，如图是四种常见洗涤剂的pH值，其中最适合去除油烟机油污的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
11．氨水被称为“气肥”，因为它能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），氨水属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
12．兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
13．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
14．下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（　　）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．处理废弃药品 B．滴加液体 C．测量溶液pH D．稀释浓硫酸
16．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（　　）
A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色
17．将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（　　）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
18．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
19．如图所示的能量转化过程中，主要发生化学变化的是（　　）
A．电热器取暖 B．天然气燃烧C．水力发电 D．太阳能供热
20．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
21．一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（　　）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上
C．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
22．如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．C点溶液中的阴离子只有Cl-
23．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH<7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
24．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸进入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
25．实验室储存下列固体物质，其中必须密封保存以防止变质的是（　　）
A．氯化钠 B．石灰石 C．铝片 D．氢氧化钠
二、填空题(共10题；共54分)
26．如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将 ；
A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中
B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的　 　；
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为　 　。
27．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：
A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）可用于除铁锈的是 　 　；
（3）可用来干燥某些气体的是　 　。
28．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氨氧化钠与盐酸反应的示意图。
（1）从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是 　 　；
（2）该反应属于　 　反应(联基本反应类型)。
29．某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如右图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　 　。
（2）填写反应后D粒子的符号　 　。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
30．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到　 　，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）向一只盛有稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现试液变成　 　，说明稀盐酸呈酸性。
（3）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有　 　。
31．利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质( 图中编号①-④)，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　。
（2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式　 　 。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式　 　(写一个)。
32．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”） 反应。
33．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
34．学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号　 　；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，这一过程是　 　变化（填“物理”或“化学”）
35．通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
三、实验探究题(共3题；共39分)
36．某化学兴趣小组进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加无色酚酞试液，再倒入一定量稀硫酸后振荡，发现溶液由红色逐渐变为无色。为探究反应后所得溶液中的溶质成分，同学们进行了以下探究：
[提出猜想]猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。
小刚同学认为猜想　 　一定错误，原因是　 　。
[进行实验]为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡生成
[实验结论]
通过实验，小刚同学认为猜想　 　成立。
[实验反思]根据所学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？　 　(填序号)。
A．石蕊试液B．镁C．氧化铜D．氢氧化钡
37．在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管　 　中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性　 　。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除　 　类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由　 　。
38．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为　 　；
②装置A的作用是　 　，装置E的作用是　 　；
③若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　 　；若撤除装置C，对实验结果的影响是　 　(选填“偏大”“偏小”或“不变”)
四、解答题(共2题；共17分)
39．取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
40．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）下列属于复合肥的是　 　（选填序号）。
①KCl ②NaNO3③KNO3
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图）样品2.0g，完全溶于水中，滴加过量氯化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量2.33克（杂质不与氯化钡反应），试计算这袋钾肥中硫酸钾的质量，并判断是否符合产品外包装说明。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】B
17．【答案】C
18．【答案】D
19．【答案】B
20．【答案】D
21．【答案】C
22．【答案】D
23．【答案】C
24．【答案】A
25．【答案】D
26．【答案】（1）B
（2）复分解反应
（3）氯化钠和氢氧化钠
27．【答案】（1）A
（2）E
（3）C
28．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合形成水
（2）复分解
29．【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）H2O
（3）A；D
30．【答案】（1）白雾
（2）红色
（3）气泡
31．【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）NaCl
32．【答案】（1）减小
（2）放热
33．【答案】（1）B
（2）C
34．【答案】（1）ClO-
（2）＞
（3）化学
35．【答案】（1）强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
36．【答案】二；滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH；三；ABC
37．【答案】（1）7
（2）强
（3）酸性
（4）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同
38．【答案】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+CO2；吸收空气中CO2 ；防止空气中CO2 、H2O进入D；偏大；偏大
39．【答案】（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数
40．【答案】（1）③
（2）解：设样品中硫酸钾的质量为x，则
K2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33克
得出：x=1.74克
这袋钾肥中硫酸钾的质量：
，
不符合产品外包装说明