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2022-2023人教版九年级化学 第五单元 单元测试 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·铅山期末）在化学反应中，若与一定质量的B恰好完全反应，生成和，若B的相对分子质量是18，则B与C的相对分子质量之比为（ ）
A．9︰14 B．1︰2 C．9︰7 D．无法确定
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】
根据质量守恒定律，2.4g+x=5.6g+0.4g
x=3.6g
=
y=28
所以B与C的相对分子质量之比为18：14=9：7
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出参加反应B 的质量；再根据化学方程式进行计算。
2．（2021九上·沭阳期末）生活中的自来水通常用氯气（Cl2）进行杀菌消毒处理，发生化学反应的化学方程式是 Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．O2 C．HCl D．ClO2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变。方程式左边有2个Cl原子、2个H原子、1个O原子，方程式右边有1个H原子、1个Cl原子和1个O原子，所以X的化学式由1个H原子核1个Cl原子组成，即HCl。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，进行分析。
3．（2021九上·九江期末）某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该化合物的推断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，说明生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说说明反应物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，又因为该化合物是在空气中完全燃烧的，故生成物中的氧元素可能来自于氧气，因此可判断该化合物中一定含有碳元素、氢元素、硫元素，是否含有氧元素无法确定；
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
4．（2021九上·平顶山期末）最早的皮蛋制作方法用到炭灰(主要成分碳酸钾)和石灰(主要成分氧化钙)等原料，其中的反应为，X可用于实验室制备二氧化碳，则m的数值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和个数都不变，反应前各原子的个数是钙原子：1；氢原子：2；氧原子5；钾原子：2；碳原子：1。反应后钾原子氢原子氧原子分别为n个，故n=2，由此可得X的化学式为，m=1
故答案为D
【分析】根据化学反应前后各种原子的种类和个数都不变分析。
5．（2021九上·平顶山期末）密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量/g 15 8 6.4 0
反应后质量/g 2.2 x 3.2 16
A．x=8
B．d一定是化合物，c可能是单质
C．反应过程中，c和d变化的质量之比为1：5
D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为1：2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、x=8，故不符合题意；
B、a、c是反应物，d是生成物，b可能是催化剂，符合“多变一”的特征，属于化合反应，所以d一定是化合物，c可能是单质，故不符合题意；
C、c和d变化的质量之比为：3.2 g：16 g=1：5，故不符合题意；
D、根据化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，若a与c的相对分子质量之比为2：1，那么设a与c的化学计量数之比为x：y，则2x：y=12.8 g：3.2 g，所以x：y=2：1，即a与c的化学计量数之比为2：1，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
6．（2021九上·大冶期末）某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该纯净物中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．只含碳、氢元素，不含氧元素
D．无法确定
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】该反应生成了二氧化碳和水，生成物中含有的元素种类有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素种类不变，在反应物中该有机物与氧气中也应该含有C、H、O三种元素，其中氧气中含氧元素，则该有机物中一定含C、H两种元素，可能含O元素。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
7．（2021九上·十堰期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：化学反应前后，元素的种类不变
B．微粒观：在化学变化中，分子可分而原子不可分
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气充分反应，生成54g氧化镁
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，说法不符合题意；
B、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中，分子可分而原子不可分，说法不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧生成水，说法不符合题意；
D、镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5，故24g镁和32g氧气充分反应，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于54g，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化学变化中分子可分成原子分析；
C、根据氢气在空气中燃烧生成水分析；
D、根据镁燃烧的方程式中物质间质量关系确定所给质量是否恰好完全反应分析。
8．（2021九上·潮安期末）下图是工业制备氢气的微观示意图，不同的球代表不同种的原子，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．参加反应的两种分子的个数比为
C．图中能表示氢分子的是“”
D．反应前后，原子的种类、数目不变
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特征，该反应不属于分解反应，故错误，符合题意；
B. 由微观示意图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1，故正确，不符合题意；
C. 氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由两个氢原子构成的，因此图中能表示氢分子的是，故正确，不符合题意；
D. 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后，原子的种类、数目不变，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．（2021九上·确山期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 乙烯 氧气 二氧化碳 水
反应前质量/g 2.8 10 0 0
反应后质量/g 0 0.4 待测 3.6
下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．参加反应的乙烯和氧气的质量比为28：100
C．乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．反应后二氧化碳的质量为8.8g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应反应物为两种，因此不属于分解反应，不符合题意；
B、参加反应的乙烯和氧气的质量比为（12×2+4）：（16×5）=28：80，不符合题意；
C、生成物中水中氧元素的质量为，二氧化碳中氧元素的质量为 ，生成物中氧元素的总质量为3.2g+6.4g=9.6g，反应物中氧气中氧元素的质量为9.6g，因此乙烯中只含有碳、氢元素不含有氧元素，不符合题意；
D、根据分析可知，反应后二氧化碳的质量为8.8g，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，质量不变的可能是催化剂，可能是杂质。
10．（2021九上·宣城期末）甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下 有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类 数目均不变
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应中一共涉及三种氧化物
D．参加反应的甲和乙分子个数比为5∶4
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目均发生了改变，不符合题意；
B、氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氮元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、该反应中共涉及四种物质，分别是氨气、氧气、一氧化氮、水，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共涉及两种氧化物，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为：5：4，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示中各粒子的构成书写出反应方程式，利用化学式及方程式进行判断分析，解答时需结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0的原则。
二、填空题
11．（2021九上·汝州期末）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应生成6.6gCO2、1.8gH2O和XgCO。那么X的值是 ，C2H2与CO的化学计量数之比为 。
【答案】1.4；2∶1
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；C2H2与CO的化学计量数之比为=2：1。
【分析】根据化学反应前后物质总质量不变及物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
12．（2021九上·洛阳期末）“天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过 方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】蒸馏；
【知识点】蒸发与蒸馏操作；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据蒸馏可得到纯净的水及 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应可生成甲烷和水分析。
13．（2021九上·上蔡期末）河南省是最早推广使用乙醇汽油的省份之一，乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；家中使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，从分子的角度解释其原因是 ；现有C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为 g。
【答案】；分子在不断运动；44
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】乙醇与氧气反应在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：；使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，是由于酒精易挥发，酒精分子不断运动的原因；C4H8和C6H12中碳、氢元素的质量比均为6：1，故14g混合物中的碳元素的质量为：，根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12g，故可计算二氧化碳的质量为：，故C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为44g。
【分析】根据酒精燃烧生成二氧化碳和水，分子的不断运动及反应前后元素质量不变分析。
14．（2021九上·郸城期中）硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用 区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓） X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为 。
【答案】肥皂水；+1；MnCl2
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；
NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可以求出Cl元素的化合价是+1价；
反应MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2。
【分析】根据检验硬软水的方法及化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析
15．（2021九上·宛城期末）金属活动性顺序中，不能与盐酸发生置换反应，且元素符号小写字母为g的金属有 （填元素符号）。含有铝粉2.7g、锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉6.4g与一定质量的稀硫酸充分反应后有9.2g金属剩余，则生成氢气的质量为 g。
【答案】Hg、Ag；0.6g
【知识点】元素的符号及其意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在氢后面的金属有Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能与盐酸发生置换反应，所以元素符号小写字母为g的金属有Hg、Ag。
设铝与硫酸反应生成氢气质量为x，锌与硫酸反应生成氢气质量为y，铁与硫酸反应生成氢气质量为z。
所以生成氢气的质量为0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
【分析】根据各元素符号书写及方程式计算方法分析，由所给各金属的质量代入方程式中，通过方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量。
三、简答题
16．（2021九上·长葛期中）运用化学知识回答下列问题。
（1）为什么H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气？
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明什么问题？
【答案】（1）因为这些物质中都含有氧元素
（2）物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，反应前后元素的种类不变，H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气，这是因为三种物质中都含有氧元素，故填：因为这些物质中都含有氧元素；
（2）铁丝在不能空气中燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变及促进燃烧的方法分析
17．如图所示，“ ”表示氧原子；“ ”表示氢原子，根据此图，试从物质的组成、物质的构成、物质的变化三个角度说出你所获得的信息：
（1）物质的组成 ；
（2）物质的构成 ；
（3）物质的变化 ．
【答案】（1）水是由氢元素和氧元素组成
（2）每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的
（3）在化学反应中，分子分裂为原子，原子又重新组合成新分子
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用图示可以看出：物质的组成：水是由氢、氧两种元素组成的；物质的构成：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的（或氧气的构成及氢气的构成）；物质的变化中：反应前后分子发生了改变，原子没有发生改变。
【分析】（1）根据水是由氢氧元素组成的分析
（2）根据化学式的意义分析
（3）根据化学反应的实质分析
四、综合题
18．（2021九上·大冶期末）在探究金属化学性质实验课中，各小组做了如下实验：
实验编号 1 2 3 4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁 ，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
（1）实验中所加的过量金属粉末是 (写名称)，则固体C是 (写化学式)。
（2）操作③的名称是 。
（3）试写出①中的一个反应原理 。
（4）探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是____。A．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
A．Zn、FeSO4溶液、Cu
B．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
【答案】（1）锌；Fe
（2）过滤
（3）（或）
（4）A；B
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)固体C能被磁铁吸引，说明为铁，由于金属活动性是锌>铁>铜，当加入过量的锌粉时，锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；铜粉与锌粉的混合物与适量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同，故填：锌；Fe。
(2)过滤是将不溶于水的固体和液体分离的一种操作，由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分，利用这一特点可判断操作③为过滤操作，故填：过滤。
(3)加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，涉及到的化学反应有：锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学反应方程式为： ；锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学反应方程式为： ，故填： （或 ）。
(4)A、Zn能与FeSO4溶液、CuSO4溶液反应，说明活动性：Zn强于Fe和Cu，但不能比较Fe、Cu的活动性强弱，选项A不正确；
B、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，锌能与FeSO4反应而铜不能，可说明锌的活动性比铁强而铜不如铁强，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，选项B正确；
C、将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe能与CuSO4溶液反应而不能与ZnSO4溶液反应，可说明锌的活动性比铁强而铜比铁弱，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，选项C正确；
D、将Cu分别加入到FeSO4溶液、ZnSO4溶液中，铜不能与FeSO4溶液和ZnSO4溶液反应，说明活动性：铜弱于Fe和Zn，但不能比较Fe和Zn的活动性强弱，选项D不正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌分析；
（4）根据金属能否与酸或盐反应来判断金属活动性强弱分析。
五、实验探究题
19．（2021九上·从化期末）2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为 。
（2）【进行实验】
小明将气体通入 中，观察到 现象，证明该气体是CO2。
（3）【反思评价】
为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针偏 ，其原因是 。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在 容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示。（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整 。
【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素
（2）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
（3）右；反应生成气体逸出，带走了一部分质量；密闭
（4）ClO2；+4
（5）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，维C泡腾片中不含有氮元素，则生成物中不含氮元素，故产生的气体不可能是N2，因为根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明该气体是CO2。
（3）维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，气体逸散进空气中，左边烧杯中质量减少，则反应结束后发现天平的指针偏右，原因是反应生成气体逸出，带走了一部分质量，由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在密闭容器内进行。
（4）1个二氧化氯分子含有2个氧原子，1个氯原子，则二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0， ， ，则氯元素的化合价为+4。
（5）由反应的微观示意图可知，反应前含有4个氯原子，4个氧原子，2个钠原子，反应后有3个氯原子，4个氧原子，1个钠原子，还有1个氯原子，1个钠原子，则丙方框内的微粒示意图为。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳利用澄清石灰水鉴别分析；
（3）根据柠檬酸和碳酸氢钠产生二氧化碳气体，当气体逸出时质量减少分析；
（4）根据化学式书写方法及化合物中元素化合价代数和为0的原则分析；
（5）根据反应前后原子种类和个数不变分析。
20．（2021九上·平顶山期末）碳的氧化物是化学学习和研究的重要内容。
（1）CO和CO2是碳的两种氧化物。
①CO和CO2化学性质不同的原因是 。
②二者中能用于灭火的是 ，该气体能用于灭火说明其具有的性质为 。
③下列方法中，不能用于鉴别CO和CO2的是 。
A．观察颜色 B．通入紫色石蕊溶液 C．闻气味
（2）利用下图装置可以用CO还原CuO并检验气体产物
①A中观察到的实验现象为 。
②B中发生反应的化学方程式为 。
③该实验存在明显缺陷，请给出优化建议 。(写出一点即可)
（3）现有某石灰石样品12.5g，与足量的稀盐酸反应(杂质不参与反应)，测得生成二氧化碳气体4.4g、请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。
【答案】（1）分子构成不同；CO2；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；AC
（2）黑色粉末变为红色；；在装置末端放一只燃着的酒精灯(或在装置导管末端放置气囊)
（3）80%解；设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=10g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为答；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1)①分子是保持物质化学性质的最小粒子，故一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同；
②一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，所以它能用于灭火；
③A、两种气体无色无味，不能通过观察颜色区分一氧化碳和二氧化碳，符合题意；
B、二氧化碳通入紫色石蕊，二氧化碳会与水反应生成碳酸，从而使试液由紫色变为红色，能区分两种气体，不符合题意；
C、两种气体无色无味，不能通过闻气味区分一氧化碳和二氧化碳，符合题意；
故答案为：AC；
(2)①一氧化碳在高温的条件下，可以将氧化铜还原成铜，因此实验的现象为黑色固体变为红色；
②反应后生成的二氧化碳能与石灰水发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
③由于残余的一氧化碳排到空气中，会有污染空气，所以这个实验需要在最后进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成了无毒的二氧化碳，故在装置末端放一只燃着的酒精灯(或在装置导管末端放置气囊)
【分析】（1）根据不同种分子化学性质不同，二氧化碳的不支持燃烧、密度比空气大的性质及一氧化碳和二氧化碳都是无色气体，二氧化碳与水能反应生成碳酸分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水及一氧化碳对空气的污染分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
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2022-2023人教版九年级化学 第五单元 单元测试 课时提高训练
一、单选题
1．（2021九上·铅山期末）在化学反应中，若与一定质量的B恰好完全反应，生成和，若B的相对分子质量是18，则B与C的相对分子质量之比为（ ）
A．9︰14 B．1︰2 C．9︰7 D．无法确定
2．（2021九上·沭阳期末）生活中的自来水通常用氯气（Cl2）进行杀菌消毒处理，发生化学反应的化学方程式是 Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．O2 C．HCl D．ClO2
3．（2021九上·九江期末）某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该化合物的推断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
4．（2021九上·平顶山期末）最早的皮蛋制作方法用到炭灰(主要成分碳酸钾)和石灰(主要成分氧化钙)等原料，其中的反应为，X可用于实验室制备二氧化碳，则m的数值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
5．（2021九上·平顶山期末）密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前质量/g 15 8 6.4 0
反应后质量/g 2.2 x 3.2 16
A．x=8
B．d一定是化合物，c可能是单质
C．反应过程中，c和d变化的质量之比为1：5
D．若a与c的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与c的化学计量数之比为1：2
6．（2021九上·大冶期末）某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该纯净物中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．只含碳、氢元素，不含氧元素
D．无法确定
7．（2021九上·十堰期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：化学反应前后，元素的种类不变
B．微粒观：在化学变化中，分子可分而原子不可分
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气充分反应，生成54g氧化镁
8．（2021九上·潮安期末）下图是工业制备氢气的微观示意图，不同的球代表不同种的原子，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．参加反应的两种分子的个数比为
C．图中能表示氢分子的是“”
D．反应前后，原子的种类、数目不变
9．（2021九上·确山期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 乙烯 氧气 二氧化碳 水
反应前质量/g 2.8 10 0 0
反应后质量/g 0 0.4 待测 3.6
下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．参加反应的乙烯和氧气的质量比为28：100
C．乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．反应后二氧化碳的质量为8.8g
10．（2021九上·宣城期末）甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下 有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类 数目均不变
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应中一共涉及三种氧化物
D．参加反应的甲和乙分子个数比为5∶4
二、填空题
11．（2021九上·汝州期末）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应生成6.6gCO2、1.8gH2O和XgCO。那么X的值是 ，C2H2与CO的化学计量数之比为 。
12．（2021九上·洛阳期末）“天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过 方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为 。
13．（2021九上·上蔡期末）河南省是最早推广使用乙醇汽油的省份之一，乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；家中使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，从分子的角度解释其原因是 ；现有C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为 g。
14．（2021九上·郸城期中）硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用 区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓） X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为 。
15．（2021九上·宛城期末）金属活动性顺序中，不能与盐酸发生置换反应，且元素符号小写字母为g的金属有 （填元素符号）。含有铝粉2.7g、锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉6.4g与一定质量的稀硫酸充分反应后有9.2g金属剩余，则生成氢气的质量为 g。
三、简答题
16．（2021九上·长葛期中）运用化学知识回答下列问题。
（1）为什么H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气？
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明什么问题？
17．如图所示，“ ”表示氧原子；“ ”表示氢原子，根据此图，试从物质的组成、物质的构成、物质的变化三个角度说出你所获得的信息：
（1）物质的组成 ；
（2）物质的构成 ；
（3）物质的变化 ．
四、综合题
18．（2021九上·大冶期末）在探究金属化学性质实验课中，各小组做了如下实验：
实验编号 1 2 3 4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁 ，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
（1）实验中所加的过量金属粉末是 (写名称)，则固体C是 (写化学式)。
（2）操作③的名称是 。
（3）试写出①中的一个反应原理 。
（4）探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是____。A．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
A．Zn、FeSO4溶液、Cu
B．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
五、实验探究题
19．（2021九上·从化期末）2021年12月9日下午，小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己在补充维生素C时也用过泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。出于好奇他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为 。
（2）【进行实验】
小明将气体通入 中，观察到 现象，证明该气体是CO2。
（3）【反思评价】
为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小明设计了如图所示的实验，实验前托盘天平的指针指向中间，反应结束后发现天平的指针偏 ，其原因是 。由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在 容器内进行。
小明继续查阅资料，得知：泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（4）二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。
（5）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如下图所示。（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整 。
20．（2021九上·平顶山期末）碳的氧化物是化学学习和研究的重要内容。
（1）CO和CO2是碳的两种氧化物。
①CO和CO2化学性质不同的原因是 。
②二者中能用于灭火的是 ，该气体能用于灭火说明其具有的性质为 。
③下列方法中，不能用于鉴别CO和CO2的是 。
A．观察颜色 B．通入紫色石蕊溶液 C．闻气味
（2）利用下图装置可以用CO还原CuO并检验气体产物
①A中观察到的实验现象为 。
②B中发生反应的化学方程式为 。
③该实验存在明显缺陷，请给出优化建议 。(写出一点即可)
（3）现有某石灰石样品12.5g，与足量的稀盐酸反应(杂质不参与反应)，测得生成二氧化碳气体4.4g、请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】
根据质量守恒定律，2.4g+x=5.6g+0.4g
x=3.6g
=
y=28
所以B与C的相对分子质量之比为18：14=9：7
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出参加反应B 的质量；再根据化学方程式进行计算。
2．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变。方程式左边有2个Cl原子、2个H原子、1个O原子，方程式右边有1个H原子、1个Cl原子和1个O原子，所以X的化学式由1个H原子核1个Cl原子组成，即HCl。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，进行分析。
3．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，说明生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说说明反应物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，又因为该化合物是在空气中完全燃烧的，故生成物中的氧元素可能来自于氧气，因此可判断该化合物中一定含有碳元素、氢元素、硫元素，是否含有氧元素无法确定；
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和个数都不变，反应前各原子的个数是钙原子：1；氢原子：2；氧原子5；钾原子：2；碳原子：1。反应后钾原子氢原子氧原子分别为n个，故n=2，由此可得X的化学式为，m=1
故答案为D
【分析】根据化学反应前后各种原子的种类和个数都不变分析。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、x=8，故不符合题意；
B、a、c是反应物，d是生成物，b可能是催化剂，符合“多变一”的特征，属于化合反应，所以d一定是化合物，c可能是单质，故不符合题意；
C、c和d变化的质量之比为：3.2 g：16 g=1：5，故不符合题意；
D、根据化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，若a与c的相对分子质量之比为2：1，那么设a与c的化学计量数之比为x：y，则2x：y=12.8 g：3.2 g，所以x：y=2：1，即a与c的化学计量数之比为2：1，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】该反应生成了二氧化碳和水，生成物中含有的元素种类有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素种类不变，在反应物中该有机物与氧气中也应该含有C、H、O三种元素，其中氧气中含氧元素，则该有机物中一定含C、H两种元素，可能含O元素。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，说法不符合题意；
B、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中，分子可分而原子不可分，说法不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧生成水，说法不符合题意；
D、镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5，故24g镁和32g氧气充分反应，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于54g，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化学变化中分子可分成原子分析；
C、根据氢气在空气中燃烧生成水分析；
D、根据镁燃烧的方程式中物质间质量关系确定所给质量是否恰好完全反应分析。
8．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特征，该反应不属于分解反应，故错误，符合题意；
B. 由微观示意图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1，故正确，不符合题意；
C. 氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由两个氢原子构成的，因此图中能表示氢分子的是，故正确，不符合题意；
D. 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后，原子的种类、数目不变，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应反应物为两种，因此不属于分解反应，不符合题意；
B、参加反应的乙烯和氧气的质量比为（12×2+4）：（16×5）=28：80，不符合题意；
C、生成物中水中氧元素的质量为，二氧化碳中氧元素的质量为 ，生成物中氧元素的总质量为3.2g+6.4g=9.6g，反应物中氧气中氧元素的质量为9.6g，因此乙烯中只含有碳、氢元素不含有氧元素，不符合题意；
D、根据分析可知，反应后二氧化碳的质量为8.8g，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，质量不变的可能是催化剂，可能是杂质。
10．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类和数目均发生了改变，不符合题意；
B、氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氮元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、该反应中共涉及四种物质，分别是氨气、氧气、一氧化氮、水，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共涉及两种氧化物，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为：5：4，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示中各粒子的构成书写出反应方程式，利用化学式及方程式进行判断分析，解答时需结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0的原则。
11．【答案】1.4；2∶1
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；C2H2与CO的化学计量数之比为=2：1。
【分析】根据化学反应前后物质总质量不变及物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
12．【答案】蒸馏；
【知识点】蒸发与蒸馏操作；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据蒸馏可得到纯净的水及 二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应可生成甲烷和水分析。
13．【答案】；分子在不断运动；44
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】乙醇与氧气反应在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：；使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，是由于酒精易挥发，酒精分子不断运动的原因；C4H8和C6H12中碳、氢元素的质量比均为6：1，故14g混合物中的碳元素的质量为：，根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12g，故可计算二氧化碳的质量为：，故C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为44g。
【分析】根据酒精燃烧生成二氧化碳和水，分子的不断运动及反应前后元素质量不变分析。
14．【答案】肥皂水；+1；MnCl2
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；
NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可以求出Cl元素的化合价是+1价；
反应MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2。
【分析】根据检验硬软水的方法及化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析
15．【答案】Hg、Ag；0.6g
【知识点】元素的符号及其意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在氢后面的金属有Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能与盐酸发生置换反应，所以元素符号小写字母为g的金属有Hg、Ag。
设铝与硫酸反应生成氢气质量为x，锌与硫酸反应生成氢气质量为y，铁与硫酸反应生成氢气质量为z。
所以生成氢气的质量为0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
【分析】根据各元素符号书写及方程式计算方法分析，由所给各金属的质量代入方程式中，通过方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量。
16．【答案】（1）因为这些物质中都含有氧元素
（2）物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，反应前后元素的种类不变，H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气，这是因为三种物质中都含有氧元素，故填：因为这些物质中都含有氧元素；
（2）铁丝在不能空气中燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变及促进燃烧的方法分析
17．【答案】（1）水是由氢元素和氧元素组成
（2）每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的
（3）在化学反应中，分子分裂为原子，原子又重新组合成新分子
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用图示可以看出：物质的组成：水是由氢、氧两种元素组成的；物质的构成：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的（或氧气的构成及氢气的构成）；物质的变化中：反应前后分子发生了改变，原子没有发生改变。
【分析】（1）根据水是由氢氧元素组成的分析
（2）根据化学式的意义分析
（3）根据化学反应的实质分析
18．【答案】（1）锌；Fe
（2）过滤
（3）（或）
（4）A；B
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)固体C能被磁铁吸引，说明为铁，由于金属活动性是锌>铁>铜，当加入过量的锌粉时，锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；铜粉与锌粉的混合物与适量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同，故填：锌；Fe。
(2)过滤是将不溶于水的固体和液体分离的一种操作，由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分，利用这一特点可判断操作③为过滤操作，故填：过滤。
(3)加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，涉及到的化学反应有：锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学反应方程式为： ；锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学反应方程式为： ，故填： （或 ）。
(4)A、Zn能与FeSO4溶液、CuSO4溶液反应，说明活动性：Zn强于Fe和Cu，但不能比较Fe、Cu的活动性强弱，选项A不正确；
B、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，锌能与FeSO4反应而铜不能，可说明锌的活动性比铁强而铜不如铁强，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，选项B正确；
C、将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe能与CuSO4溶液反应而不能与ZnSO4溶液反应，可说明锌的活动性比铁强而铜比铁弱，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，选项C正确；
D、将Cu分别加入到FeSO4溶液、ZnSO4溶液中，铜不能与FeSO4溶液和ZnSO4溶液反应，说明活动性：铜弱于Fe和Zn，但不能比较Fe和Zn的活动性强弱，选项D不正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）根据锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌分析；
（4）根据金属能否与酸或盐反应来判断金属活动性强弱分析。
19．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素
（2）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
（3）右；反应生成气体逸出，带走了一部分质量；密闭
（4）ClO2；+4
（5）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，维C泡腾片中不含有氮元素，则生成物中不含氮元素，故产生的气体不可能是N2，因为根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物没有氮元素。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明该气体是CO2。
（3）维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，气体逸散进空气中，左边烧杯中质量减少，则反应结束后发现天平的指针偏右，原因是反应生成气体逸出，带走了一部分质量，由此他得出凡是有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒时，反应装置应该在密闭容器内进行。
（4）1个二氧化氯分子含有2个氧原子，1个氯原子，则二氧化氯的化学式为ClO2，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0， ， ，则氯元素的化合价为+4。
（5）由反应的微观示意图可知，反应前含有4个氯原子，4个氧原子，2个钠原子，反应后有3个氯原子，4个氧原子，1个钠原子，还有1个氯原子，1个钠原子，则丙方框内的微粒示意图为。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳利用澄清石灰水鉴别分析；
（3）根据柠檬酸和碳酸氢钠产生二氧化碳气体，当气体逸出时质量减少分析；
（4）根据化学式书写方法及化合物中元素化合价代数和为0的原则分析；
（5）根据反应前后原子种类和个数不变分析。
20．【答案】（1）分子构成不同；CO2；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；AC
（2）黑色粉末变为红色；；在装置末端放一只燃着的酒精灯(或在装置导管末端放置气囊)
（3）80%解；设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=10g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为答；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】(1)①分子是保持物质化学性质的最小粒子，故一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同；
②一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，所以它能用于灭火；
③A、两种气体无色无味，不能通过观察颜色区分一氧化碳和二氧化碳，符合题意；
B、二氧化碳通入紫色石蕊，二氧化碳会与水反应生成碳酸，从而使试液由紫色变为红色，能区分两种气体，不符合题意；
C、两种气体无色无味，不能通过闻气味区分一氧化碳和二氧化碳，符合题意；
故答案为：AC；
(2)①一氧化碳在高温的条件下，可以将氧化铜还原成铜，因此实验的现象为黑色固体变为红色；
②反应后生成的二氧化碳能与石灰水发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
③由于残余的一氧化碳排到空气中，会有污染空气，所以这个实验需要在最后进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成了无毒的二氧化碳，故在装置末端放一只燃着的酒精灯(或在装置导管末端放置气囊)
【分析】（1）根据不同种分子化学性质不同，二氧化碳的不支持燃烧、密度比空气大的性质及一氧化碳和二氧化碳都是无色气体，二氧化碳与水能反应生成碳酸分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水及一氧化碳对空气的污染分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
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