满城中学2013—2014学年度第一学期第一次月考
高一年级化学试卷（实验班用）
说明：
1．考试时间60分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56
卷Ⅰ(选择题 共69分)
一、选择题(本题共包括23个小题，每小题3分共69分，每小题只有一个选项符合题意)
1．对下列物质分类全部正确的是 ( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
2．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是
3．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
4．如图所示，下列从属关系中正确的是 ( )。
X
Y
Z
A
电解质
非电解质
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
D
分解反应
氧化还原反应
化学反应
5．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 ( )
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1
6．科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 ( )。
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
7．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
8.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1 mol H2含有的原子数为2NA
C.在常温常压下71 g Cl2的体积约为22.4 L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9．下列说法正确的是 ( )。
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们取4支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列说法中错误的是 ( )。
A．若有3支试管中出现沉淀时，有1支试管中没有明显现象时，则后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．若有1支试管中出现气体，2支试管中出现沉淀时，有1支试管中没有明显现象时，最后加入的是HCl溶液
D．若有2支试管中出现沉淀时，有2支试管中没有明显现象时，最后加入的为BaCl2溶液
11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )。
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25oC,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
13．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
14．若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：（ ）
A．x/4 B．x/2 C．x D．2x
15．m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为
A. B. C. D.
16．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则表示的是
A．以g为单位V L该气体的质量 B．以L为单位1 mol该气体的体积
C．1 L该气体中所含的分子数 D．以g为单位1 L该气体的质量
17、同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A、甲的物质的量比乙的物质的量少 B、甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C、甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D、甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
18．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )。
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2分子中电子数相等，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
19、关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
20.同温同压下，等质量的CO和CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是： A．所含碳原子数比为1∶1 B．体积比为11∶7 C．密度比为11∶7 D．分子数比为7∶11
21．若只用一种试剂鉴别各组物质，下列各组所选试剂最为合理的是（允许加热）
①鉴别硫酸、硝酸钡、氯化钾三种溶液选用Na2CO3试剂
②鉴别氯化镁、硝酸铵、氯化钠三种溶液选用NaOH试剂
③鉴别炭黑、氧化铜、铁粉三种黑色粉末选用稀HCl试剂
A．①③ B．①② C．②③ D．全部
22．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
23、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为
A、48 B、28 C、32 D、40
第Ⅱ卷 （非选择题 共31分）
二、填空题
24．(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.
(4)该气体所含原子总数为________个．
(5)该气体的一个分子的质量为________g.
25．(8分)有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
实验编号
实验内容
实验现象
①
A、D混合
有气体放出
②
B、C混合
有沉淀析出
③
B、D混合
有沉淀析出
④
A、B混合后再滴入稀HNO3
有沉淀析出
根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A________________B_________________，C__ ___，D___________
26．(7分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是：________________________________，
(3)加过量B的原因是：_________________________________，
有关反应的化学方程式为：_________________________
27(6分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其在标准状况下的体积为6.72升。求：(1)混合气体中二氧化碳物质的量为 一氧化碳的物质的量为
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体的质量（不考虑水蒸气的质量） g
化学月考成绩答题纸（实验班用）
24．(10分)(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.
(4)该气体所含原子总数为________个．
(5)该气体的一个分子的质量为________g.
25．(8分)根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A______________B____________，C__ _，D___________
26．(7分)
(1)写出三种试剂的化学式：A_____ ___，B____ ____，C___ _。
(2)加过量A的原因是：________________ ________________，
(3)加过量B的原因是：___________________ ___ ____，
有关反应的化学方程式为：____________ _______
27．(6分)(不需要计算步骤，直接写上计算的答案)
(1) 二氧化碳物质的量为
一氧化碳的物质的量为
(2) 剩余的气体的质量 g
高一上学期月考化学试题参考答案
一、选择题(每小题1个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
A
B
C
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
B
D
B
A
D
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
C
B
B
D
B
A
24．(1) (2) (3) (4) (5)
25．H2SO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3
26.(1)A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：HCl
(2)为了除尽Mg2＋和SO (3)为了除尽过量的Ba2＋
Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH
27. (1)0.15 mol 0.15 mol (2) 4.2 g
满城中学2013—2014学年度第一学期第一次月考
高一年级化学试卷(普通班用)
说明：
1．考试时间60分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56
卷Ⅰ(选择题 共69分)
一、选择题(本题共包括23个小题，每小题3分共69分，每小题只有一个选项符合题意)
1．对下列物质分类全部正确的是
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
3．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
4．如图所示，下列从属关系中正确的是 ( )。
X
Y
Z
A
电解质
非电解质
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
D
分解反应
氧化还原反应
化学反应
5．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是 ( )。
6．科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 ( )。
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
7．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 ( )
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1
8．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为
A．100 g·mol－1 B． 108 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1
9．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
10．下列说法正确的是 ( )。
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
11．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1
C．1mol氢的质量是2 g
D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25oC,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
13．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
14.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1 mol H2含有的原子数为2NA
C.在常温常压下71 g Cl2的体积约为22.4 L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
15．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
16．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则表示的是
A．以g为单位V L该气体的质量 B．以L为单位1 mol该气体的体积
C．1 L该气体中所含的分子数 D．以g为单位1 L该气体的质量
17．m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为
A. B. C. D.
18．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )。
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2分子中电子数相等，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
19．若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：（ ）
A．x/4 B．x/2 C．x D．2x
20.同温同压下，等质量的CO和CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是： A．所含碳原子数比为1∶1 B．体积比为11∶7 C．密度比为11∶7 D．分子数比为7∶11
21、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为
A、40 B、28 C、32 D、48
22、关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
23、同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A、甲的物质的量比乙的物质的量少 B、甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C、甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D、甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
第Ⅱ卷 （非选择题 共31分）
二、填空题
24．(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.
(4)该气体所含原子总数为________个．
(5)该气体的一个分子的质量为________g.
25．(12分)有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
实验编号
实验内容
实验现象
①
A、D混合
有气体放出
②
B、C混合
有沉淀析出
③
B、D混合
有沉淀析出
④
A、B混合后再滴入稀HNO3
有沉淀析出
根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A________________B_________________，C______________，D___________
26(9分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其在标准状况下的体积为6.72升。求：(1)混合气体中二氧化碳物质的量为 一氧化碳的物质的量为
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体的质量（不考虑水蒸气的质量） g
化学月考成绩答题纸(普通班用)
24．(10分)(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.
(4)该气体所含原子总数为________个．
(5)该气体的一个分子的质量为________g.
25．(12分)根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A________________B_________________，
C__ ___，D_______ ____
26．(9分) (不需要计算步骤，直接写上计算的答案)
(1)二氧化碳物质的量为
一氧化碳的物质的量为
(2)剩余的气体的质量 g
高一上学期月考化学试题参考答案
一、选择题(每小题1个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
A
B
C
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
B
D
B
A
D
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
C
B
B
D
B
A
24．(1) (2) (3) (4) (5)
25．H2SO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3
26. (1)0.15 mol 0.15 mol (2) 4.2 g
