鲁教版化学九年级上册 第四单元 第二节 物质组成的表示 (3课时) 学案(无答案)

第四单元 我们周围的空气
第二节 物质组成的表示（第1课时）
【学习目标】
1．能说出化学式的意义；
2．能书写常见单质的化学式。（重难点）
【学习过程】
一、导学自习
活动1：根据已有经验书写化学式。
问题1．你知道哪些物质的化学式？请你尽可能多地写在草稿纸上，并互相交流、比较、共享。
2．你能分析出这些化学式是由哪些部分组成的？它是用来表示哪一类物质的？是纯净物还
是混合物？
思考：为何这些物质有着他们所特有的化学式呢？
观察教材P81图片水分子示意图。
思考 1．从水分子的微观图可知，水分子中有哪几种原子？（确定水的元素组成）
2．两种原子的个数比又是多少？（确定水中两种元素的原子个数比）
活动2：阅读教材P81-P82，通过金属铜和氯化钠的宏观组成和微观构成并参照元素符号的意义探究其化学式（由分子构成的物质，如H2O）的意义。
二、研习展评
（一）化学式的意义（由分子构成的物质，如H2O）
师生小结：
宏观上： 、 。
微观上： 、 。
思考：⑴化学式前面加数字的意义？
⑵2H2O中“2”的意义？
练习：1．说出下列符号的意义：
（1）H 。
（2）2H 。
（3）CO2 。
（4）2CO2 。
2．说出下列各微粒符号中“2”的意义：
（1）2H2 ；
（2）2CO2 。
（二）单质化学式的书写
活动2：通过课本P81铜的化学式，书写下列单质的化学式。
单质类别 物质名称 化学式
金属 钠、钾、铝、铜、镁
非金属 碳、硫、磷（固态）
氧气、氮气、氢气（气态）
稀有气体 氦气、氖气、氩气
思考：1．单质的化学式为什么有不同的写法？
2．由原子构成的单质其化学式有哪些意义？
练习：写出下列物质的化学式。
（1）锌 （2）硅 （3）氖气 （4）氯气
课堂练习：
1．“臭氧(O3)层空洞”是目前全球性环境问题，大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，下列有关臭氧的说法正确的是( )
A．臭氧是金属单质 B．臭氧是混合物
C．1个臭氧分子由3个氧原子构成 D．臭氧由3个氧元素组成
2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H2 B．Al C．O D．CH3OH
课后练习：
1．写出下列各微粒符号中“2”的意义：
①2N ；②CO2 ；③④Fe2+ 。
2．写出下列符号表示的意义：
2Na ；Fe2+ ；2Fe3+ ；2H2O ；O2 。
3．按要求写下列化学符号：
①2个二氧化碳分子 ；②铵根离子 ；③镁单质 ；
④2个氢原子 ；⑤带两个单位负电荷的硫离子 。
反思：
第二节 物质组成的表示（第2课时）
【学习目标】
1．记住常见元素和原子团的主要化合价。
2. 能根据化合价写出常见物质的化学式。
一、导学自习
活动1：阅读教材P82，水的化学式为H2O，氨的化学式为NH3，甲烷的化学式为CH4。
思考:1．为什么不同的原子结合氢原子的数目不同呢？
2．是什么决定了原子之间化合的数量关系？
（一）化合价
活动2：阅读教材P82-P83，探究化合价的确定方法以及书写方法。
思考：1．化合价的大小与该原子最外层电子数的关系？
2. 化合价的确定还有哪些方法？
3．比较化合价的书写与离子符号的书写。
活动3：完成教材P83，寻找元素化合价规律。
组内交流，教师点拨
元素化合价规律：
（1）在化合物中，正价 ，负价 。
（2）在金属元素和非金属元素组成的化合物中，金属元素一般显 ，非金属元素一般显 ，但在非金属氧化物中非金属元素显 。
（3）某些元素有多种化合价。
（4）在单质中，元素化合价 。
（5）在化合物中，各元素化合价的代数和 。
练习：1．计算KClO3中氯元素的化合价。
2．根据化合价书写离子符号。
铝离子 ；碳酸根离子 ；2个氢氧根离子 。
二、研习展评
（二）化合物化学式的书写：“十字交叉法”
活动4：学生阅读教材P84，根据化合价写化学式。
组内交流，教师点拨
练习：写出下列物质的化学式。
氧化镁 氯化钠 氢氧化镁
硫酸铁 硫酸亚铁 碳酸
（三）简单化合物的命名
活动5：学生根据上述练习中物质名称总结化合物的命名。
思考：化合物有哪几种命名法？
课堂练习：
1．下列化学式书写正确的是（ ）
A．AlO（氧化铝） B．CaCl2（氯化钙） C．K(OH)（氢氧化钾） D．HSO4（硫酸）
2．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（ ）
A．+3 B．+5 C．+6 D．+7
3．按要求写下列化学符号：
①氧化钠 ； ②硝酸根离子 ；
③两个三氧化硫分子 ； ④+5价的磷元素 。
常见元素和原子团的化合价（记忆口诀如下：）
单质中：元素的化合价为零；
化合物中：通常氢正一，氧负二；
钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；
硫有负二正四六；铜汞二价最常见；
负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；
还有负三磷酸根；只有正一是铵根。
课后练习：
1．下列符号表示正确的是（ ）
A.2个氮分子：2N B.2个碳酸根离子：2CO
C.氧化铝中铝元素元素的化合价： D.4个氢原子：2H2
2．在①N2O5 ②X ③N2O3 ④N2 ⑤NH3五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的（ ）
A．NO2 B．NaNO2 C．NH4Cl D．N2O
3．根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化镁 氧化铁 氧化铝
氯化铵 硝酸铵 硫酸铝
硫酸锌 碳酸钠 碳酸钠
氢氧化钙 氢氧化铝 氯化亚铁
硫化锌 硫酸 四氧化三铁
【早知道】祝贺你已经学会了化学式的书写，那你知道它们间的质量关系吗，请阅读教材P85-P86，物质组成的定量表示。
反思：
第二节 物质组成的表示（第3课时）
【学习目标】
1.能利用相对原子质量进行物质组成的简单计算。
2.能看懂某些商标上标示的物质成分及含量。
一、导学自习
1.写出下列物质的化学式中各原子的个数比。
①三氧化二铁（Fe2O3） Fe：O=
②硝酸铵（NH4NO3） N：H：O=
③尿素[CO(NH2)2] C：O：N：H=
④碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3 ] Cu：O：H：C=
引入：原子的质量用相对原子质量表示，那分子的质量怎样表示呢？
类型一：根据化学式计算物质的相对分子质量：
活动1：阅读教材P85，计算H2O的相对分子质量（用到的相对原子质量：O-16 H-1）
师生小结：物质的相对分子质量等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和。
练习：计算下列物质的相对分子质量：（用到的相对原子质量：Al-27 、O-16、C-12、N-14、H-1、Cu-64、S-32 ）
1 三氧化二铁（Fe2O3）
2 尿素[CO(NH2)2]
3 胆矾（CuSO4·5H2O）
4 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
二、研习展评
类型二：根据化学式求化合物中各元素的质量比。
活动2：阅读教材P85，讨论，已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求硝酸铵中各元素的质量比？（相对原子质量N-14、H-1、O-16）
师生小结：物质中各元素的质量比＝各元素的相对原子质量与该原子个数的乘积之比。
练习：1.计算三氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比？（写出具体步骤）（相对原子质量：Fe-56）
2.计算碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中各元素的质量比？（提示中间的列式可以互相约分）（相对原子质量O-16 C-12 H-1 Cu-64）
类型三： 根据化学式可以计算化合物中某一元素的质量分数。
活动3：阅读教材P85，讨论计算某一元素的质量分数。
如：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求硝酸铵中氮元素的质量分数？
小结：
练习：（要写出具体的步骤）
1.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ，可以用来炼铁，试计算Fe2O3 中Fe的质量分数。
2.计算二氧化碳中碳元素的质量分数。
类型四：计算实际质量的物质中各元素的实际质量。
活动4：学生通过小学的百分含量的知识探究元素的实际质量的计算
如100 g硝酸铵中含氮元素的质量为多少克？
小结：元素的实际质量＝物质的实际质量×质量分数。
练习：1．72 g水中含有多少克氧元素？
2．多少克二氧化碳中含有64 g氧元素？
课堂练习：1．计算下列物质的相对分子质量。
（1）氯气
（2）二氧化碳
（3）五氧化二磷
（4）氢氧化钙
2．某碳酸氢铵（NH4HCO3）样品的含氮量为15%，试通过计算判断它是纯净物还是混合物？
课后练习：
1．多少克水中含有的氧元素与88 g二氧化碳中所含有的氧元素的质量相等？
2．莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。
(2) 莽草酸中氢元素质量分数为 。
(3)174 g莽草酸含氢元素质量为 g。
(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重/Kg ≤15 15～23 23～40 >40
每次用量/mg 30 45 60 60mg
假如患病儿童的体重是35 Kg，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”30 mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
反思：