课件8张PPT。 第三章 物质的转化和 元素的循环 &1.物质的转化活动：铜与氧化铜之间的相互 转化1、用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热，发现紫红色铜片变成了（ ）色。
铜的表面生成了（ ）。 2、如果把在酒精灯外焰上加热后的铜片，马上插入酒精（乙醇）中，铜片表面又由（ ）色变成了（ ）色。黑氧化铜黑红活动：铜与氧化铜之间的相互 转化1.铜 氧化铜2.氧化铜 铜2Cu+O2 = 2CuOCuO+C2H5OH = Cu+C2H4O+H2O灼热乙醇乙醛黑色金属的氧化 1、定义：金属获得氧的过程“氧”和“氧气”不同，氧是指氧元素，而氧气是一种单质。例如：2Cu+O2 = 2CuO得到氧的物质是：被氧化的物质是：CuCu金属的氧化 1、定义：金属获得氧的过程“氧”和“氧气”不同，氧是指氧元素，而氧气是一种单质。失去氧的物质是：得到氧的物质是：CuOC2H5OHCuO+C2H5OH = Cu+C2H4O+H2O得氧和失氧同时进行。想一想：还有哪些物质能使金属氧化？实验：分别把两块铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，观察到什么现象？若把铁片放入稀硫酸中有什么现象，为什么？ 在浓硝酸、浓硫酸中，表面成黑色，无气体产生。
在稀硫酸中，铁片表面有气泡，铁片质量减少。实验现象：现象解释： 铁在浓硫酸、浓硝酸中表面形成铁的氧化物（Fe3O4）保护铁不再与酸反应生成H2金属氧化现象1、绝大部分金属在一定条件下与氧气化合形成金属氧化物，但一些不活泼金属如金、银等很难与氧气化合。 2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
3Fe+2O2 = Fe3O4例如： 铁在浓硫酸、浓硝酸中表面形成铁的氧化物（Fe3O4）保护铁不再与酸反应生成H2金属氧化的利弊（1）有利的一面： （2）有弊一面：
金属氧化形成了氧化膜，对金属起保护作用。
使金属锈蚀。课件9张PPT。 第三章 物质的转化和 元素的循环 &1.物质的转化金属氧化物的还原 1、定义：金属氧化物失去氧的过程想一想 在前面实验中加热后的热铜片迅速插入酒精中，表面由黑色变为红色，氧化铜转化为铜了，除了酒精，还有哪些物质一样能夺去氧化铜中的氧呢？ 活动：氢气还原氧化铜1、在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末固定在铁架台上。实验步骤： 2、将直导管伸到底部，通入氢气一会，排尽空气。3、加热氧化铜。4、反应完成后，先停止加热。5、继续通入氢气，直到试管冷却。活动：氢气还原氧化铜在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上，通入氢气，待空气排尽后，加热氧化铜。观察到黑色的氧化铜变成（ ）色，试管口有（ ）生成。反应完成后停止加热，再继续通入一会氢气，直到试管冷却。红水珠活动：氢气还原氧化铜实验注意事项： 加热前先通一会氢气，目的是：
排尽试管内空气以防爆炸。停止加热，继续H2，是为了：
防止刚还原的铜重新氧化。实验装置中试管口略低于试管底部的目的：
防止生成的水倒流引起试管破裂。活动：氢气还原氧化铜实验现象： 1、黑色物质变为光亮的红色物质。2、试管壁上有水珠有关反应的化学方程式： H2 + CuO= Cu+ H2OH2得到氧，被氧化，是物质的氧化， H2使CuO还原，具有还原性。CuO失去氧，使金属氧化物被还原，称为金属氧化物的还原。CuO+CO = Cu+CO22CuO+C = 2Cu+CO2金属氧化物的还原 2、能使金属氧化物还原为金属的物质有：H2、CO、C、Mg、Al、酒精CuO+Mg = MgO+Cu规律：金属氧化物+H2 = 金属+水金属氧化物+CO = 金属+CO2金属氧化物+C = 金属+CO2 CuO + H2 = Cu+ H2O金属的锈蚀和金属的冶炼1、定义：1、金属的冶炼：（一）金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。2、金属冶炼的实质：金属氧化物的还原。3、金属冶炼的方法是：碳、氢气、一氧化碳等还原性物质夺去金属氧化物中的氧，使得金属氧化物还原成金属单质。金属的锈蚀和金属的冶炼1、定义：（一）金属的锈蚀回忆八年级学习钢铁生锈的原因。结论：钢铁生锈是与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部结构有关。思考：金属的氧化金属锈蚀的实质：
