课题1 质量守恒定律
【知识导航】
1.通过实验探究，理解质量守恒定律，并进一步认识科学探究的意义和基本过程
2.学会从微观的角度解释质量守恒定律。
3.能应用质量守恒定律解决有关的化学问题。
【课前热身】1.分子是保持物质 的最小的粒子。原子是 最小的粒子；化学反应的实质是 。
2.右图是水分子在一定条件下分解的示意图，请参考右图说出水分解的微观过程
。
3.红磷在空气中燃烧的现象是 ，化学反应的文字表达式是 。
【课堂导学】
一、实验探究：1.本次实验探究的目的是： 。
2.在分别仔细观察完两个实验后，认真填写课本P94上边的实验记录表。
3.分析以上两个实验结果，你能得到什么结论？
二、1.质量守恒定律:参加 的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。
请说说你对定义中一些关键字的理解：参加： 。
化学反应： 。
⑵ 下列说法正确的是( )
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
2.课本实验5-1、实验5-2中，实验结束后天平是否平衡？为什么会出现这样的结果？设想一下如何改进实验装置才能出现理想的结果？
质量守恒定律的微观解释：
1.以右图为例，分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：
在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。所以总质量不变。
【巩固练习】
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧后固体质量增大
B．高锰酸钾加热后固体质量减轻
C．蒸发食盐水得到的固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量
D．酒精燃烧后未留下任何物质
2.根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A.一定大于铁丝的质量 B.一定小于铁丝的质量 C.一定等于铁丝的质量 D.不能确定
3.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
4.加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁(FeS)，试分析辰砂组成中一定含有的元素是 ( )
A．汞 B．汞、铁、硫 C．汞、硫 D．硫
5.AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2
6.某物质M 燃烧后生成了水（H2O）和二氧化碳（CO2），则该物质中肯定含有的元素是
7.将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热一段时间后，称得剩余固体质量为c 克，则产生氧气质量为 ，反应后二氧化锰的质量为 。
8.有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒不是普遍的规律”。这种说法对吗？为什么？
【知识构建】（请把以下知识构建补充完整）课题2 如何正确书写化学方程式
【知识导航】
1.了解化学方程式的读法、意义和书写原则。
2.掌握化学方程式书写的步骤。
3.能正确书写并配平简单的化学方程式。
【课前热身】
1.化学方程式是用 表示化学反应的式子。
2.⑴化学方程式表示的宏观意义是 、 和 。
⑵化学方程式从“量”的方面表示的意义是 和 之间的质量比。
⑶化学方程式表示的微观意义是 和 之间的粒子个数比。
3.化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O表示：
⑴ 和氧气在点燃的条件下生成
⑵每2个氢分子和 在点燃的条件下反应生成
⑶每 份质量的氢气与 份质量的氧气反应生成 份质量的水。
【课堂导学】
一、1.化学方程式的书写原则
（1）以 为基础，不能捏造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守 ，“等号”两边各原子的 与 相等。（这也是用来检查一个化学方程式书写是否正确的依据之一）
2.⑴物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，推求X的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
⑵小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
二、1.书写化学方程式的步骤：
（1）写:左边写 化学式，右边写 化学式，中间用“短线”相连。反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读作“和”。
（2）配:配平化学方程式。即在各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种原子的
相等，符合质量守恒定律。
（3）等：将短线改为 。
（4）注:注明 和生成物的 。
请以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，按照以上步骤写出此反应的化学方程式
2.注意的问题：⑴化学方程式配平的标志： 。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如点燃、加热（常用“△”来表示）、催化剂等，写在 。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”。
【巩固练习】
1.分别写出以下反应的化学方程式
①氧气与碳 ②氧气与硫
③氧气与铁 ④氧气与氢气
⑤镁与氧气反应 ⑥水通电分解
⑦实验室用氯酸钾制氧气
⑧实验室用过氧化氢制氧气
⑨实验室用高锰酸钾制氧气
2.根据质量守恒定律可知反应2AB + B2 ＝2C中C的化学式为（ ）
A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B2
3.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可能充分燃烧，其化学方程式为:
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为（ ）
A.H2SO4 B.SO3 C.CO2 D.SO2
4.配平下列化学方程式
（1） ___ C + ___ CO2 — ___ CO
（2） ___ Al + ___ O2 — ___ Al 2O3
（3） ___ CuO + ___ C — ___ Cu + ___ CO2
（4） ___ C2H4 + ___ O2 — ___ CO2 + ___ H2O
【知识构建】（请把以下知识构建补充完整）
点燃课题3 利用化学方程式的简单计算
【知识导航】
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.掌握利用化学方程式计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.初步体验定量计算在化学实验和化工生产的重要作用。
【课前热身】
1.写出下列反应的化学方程式
⑴实验室加热高锰酸钾制氧气
⑵氢气在氧气中燃烧
⑶实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2.请写出水通电分解的化学方程式 ；并填写下表：
反应物 生成物
H2O H2 O2
质量比 a 4 b
A 18克 2克 x
B y 8克 64克
由上表可知：(1) a= g b= g x= ______g , y=______g
(2)在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质间的质量比 （填“相同”或“不相同”）
【课堂导学】
一、利用化学方程式计算的步骤
1.自主学习并阅读：P102例1和P103例2,计算类型：
例1 已知反应物的质量求 的质量。
例2 已知生成物的质量求 的质量。
2.⑴利用化学方程式计算的步骤是
⑵利用化学方程式计算应注意的问题是
二、利用化学方程式进行简单的计算
1.20g硫在足量的氧气中充分燃烧,产生二氧化硫的质量为多少
2.课本第103页2题。
3.电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么错误？ 你从中能得到什么启示？
甲同学
解：设可得Xg氢气。
HO2通电H↑+ O2↑
33 1
36g x
33/1= 36g/x x = 1.1 g
答：可得到1.1g氢气 乙同学
解：设可得X氢气。
H2O通电H2↑+ O2↑
18 2
36 x
18/2 = 36/x x = 4 g
答：可得到4g氢气 丙同学
解：设可得Xg氢气。
2H2O通电2H2↑+ O2↑
36 4 32
36 g x
36/32 = 36g/x x = 32
答：可得到32g氢气 丁同学
解：设可得氢气质量为X。
2H2O 通电2H2↑+O2↑36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4g氢气
4.解题方法：明确发生的化学反应、写出并配平化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
具体步骤：
⑴设： ；（未知量带单位吗？）
⑵写： ；（要注意什么？）
⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列： ；（怎么比呢？）
⑸答： 。
常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
【巩固练习】
1. 已知反应A＋BC＋D中，参加反应的A与B的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则参加反应的B的质量为 ( )
A．0.3g B．0.9g C．1.6 g D．1.2g
2.化学反应A+2B=3C，若15克A与B反应生成45克C，则A与B的相对分子质量比为
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
3.多少g过氧化氢分解能生成48g氧气？
【知识构建】
