华师大版科学八年级上册 6.1构成物质的微粒（1 分子和原子）（课件 38张PPT）

(共38张PPT)
构成物质的微粒1
----分子和原子
——慈溪市新世纪实验学校 余狄
华师大版八年级上册
00
一杯水
去掉一半
半杯水
去掉一半
四分之一杯水
继续去掉
……
00
1.上述过程中，水的化学性质有没有变？水有没有变成其他物质？
2.水能够一直这样分下去吗？
3.当水分到还能维持水的化学性质的最小微粒时，下一次再分还是水吗？
00
物质不停的分，直到分成能保持物质化学性质的最小微粒，这种微粒被称为分子。
自然界中有许多的物质是由分子构成的。
水由水分子构成
氧气由氧气分子构成
酒精由酒精分子构成
00
分子是构成物质的一种微粒。
分子还能再分吗？它内部的结构是怎么样的？
分子的结构和组成
01
STEP
01
分子的结构和组成
回忆写出左图所示实验装置中发生的化学反应的文字表达式
水氢气+氧气
水通电分解后，水分子还存在吗？
01
分子的结构和组成
水分子
氧原子
氢原子
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
01
分子的结构和组成
水电解时水分子的分解过程
水由 聚集而成，氢气由 聚集而成，氧气由
聚集而成。电解水时，水分子分解为 和
，然后每两个氢原子结合成 ，每两个氧原子结合成 。
水分子
氢分子
氧分子
氢原子
氧原子
一个氢分子
一个氧分子
水分子
分子被拆开成原子
氢分子
氧分子
原子重新组合
1个氢分子由2个氢原子构成
1个氧分子由2个氧原子构成
01
分子的结构和组成
在化学反应中分子可以分解成原子！
任何分子都由原子构成。
化学反应
分子
分裂
原子
重新组合
分子
原子是化学反应中的最小微粒。
01
分子的结构和组成
分子构成的物质
水分子H2O
N2
Cl2
HCl
CO2
NH3
CH4
01
分子的结构和组成
分子构成的物质
葡萄糖分子C6H12O6
蛋白质分子？？
01
分子的结构和组成
除了分子能够构成物质，原子可以吗？
原子和原子结构
02
STEP
02
原子和原子结构
金
银
铜
铁
铝
金、银、铜、铁、铝等金属中不存在分子，分别由无数个金原子，银原子，铜原子，铁原子，铝原子等直接构成的。
02
原子和原子结构
原子是构成物质的一种微粒。
金属构成图
直接由原子构成的物质
1.金属。
2.稀有气体。
3.大多数固体非金属。
02
原子和原子结构
分子、原子都能构成物质，那我们平时能观察到分子、原子吗？为什么？
分子、原子有多小？分子、原子大，还细菌、病毒大？
一滴水里有多少水分子？一块铁里有多少铁原子？
02
原子和原子结构
02
原子和原子结构
分子原子的大小
1.一滴水的分子个数有1000000000000000000000个水分子构成，即1021个水分子，而1mL水需要20滴。
2.如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
水分子
3.铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。
02
原子和原子结构
分子原子的质量
1.一个氢原子质量：1.674×10-27千克
2.一个碳原子质量：1.993×10-26千克
3.一个氧原子质量：2.657×10-26千克
4.一个氢分子质量：3.348×10-27千克
5.一个二氧化碳分子质量：7.307×10-26千克
02
原子和原子结构
阅读P149-150视窗：人们“看到”了原子与分子，了解扫描隧道显微镜下的原子、分子。
02
原子和原子结构
原子还能再分吗？原子的内部结构是怎么样的？
我们来了解一下人类对原子的认知过程。
02
原子和原子结构
道尔顿原子模型
1803年，英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型--实心球模型。
道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子组成。道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。认为原子是组成物质的最小单位。
道尔顿原子模型
02
原子和原子结构
汤姆生原子模型
1904年，英国物理学家约翰·汤姆生在研究低压气体的放电现象时发现了电子，提出了西瓜模型（又称枣糕模型、梅子布丁模型、葡萄干面包模型）。
汤姆生认为原子是球体，带正电的物质均匀地分布于球体内，带负电的电子一颗一颗地镶嵌在球内各处。
02
原子和原子结构
卢瑟福原子模型
1911年，英国物理学家欧内斯特·卢瑟福通过α粒子流轰击金箔实验，提出了核式模型。
1.极大多数α粒子通过金箔并按原方向行进；
2.约有万分之一的α粒子改变了方向；
3.个别的α粒子竟被反射回来。
上述现象说明什么问题？
02
原子和原子结构
卢瑟福原子模型
卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。
02
原子和原子结构
原子组成
原子由位于中心带 电荷的 和核外带 电
荷的 构成。由于原子核所带的电量和核外电子的电量 ，电性 ，因此整个原子不显电性。原子的质量几乎全部集中在 上。
正
原子核
负
电子
相等
相反
原子核
原子核很小，半径约为10-15 m，不足原子半径的万分之一。如果把原子比作一个乒乓球，那么原子核只有大头针的针尖那么小。
02
原子和原子结构
波尔原子模型
1913年，丹麦物理学家尼尔斯·波尔在在卢瑟福模型的基础上，提出了分层模型。
波尔认为电子能量不同，分布在不同的轨道中。
02
原子和原子结构
电子云模型(1927年—1935年)
电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布。
02
原子和原子结构
原子核可否再分？
实验证明，原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
02
原子和原子结构
原子
总结：
不带电
核外电子
带-1电，很小，质量为质子的
原子核
带正电
原子中核较小，电子轨道范围大
质子
带+1电
中子
不带电
分别由夸克构成，质量近似相等，共同决定原子的质量
注意：
1.原子中：质子数（正）=核电荷数（正）=电子数（负），原子呈电中性。
2.原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子
练习
03
STEP
03
练习
1．下列各组物质中，都是由分子构成的是(　　)
A．水、氢气 B．铁、氧气
C．氯化钠、铜 D．氦气、水
A
C
C
03
练习
4．下列说法错误的是(　　)
A．原子不显电性
B．在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．所有原子的原子核都含有中子和质子
D
5．20世纪初，科学家先后提出了如图①②③所示的三种原子模型，依照提出时
间的先后顺序排列正确的是(　　)
A．①②③ B．③②①
C．②③① D．①③②
D
03
练习
6．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1897年提出的原子结构模型，
为现代原子理论的建立打下了基础。如图所示的线条中，可能是α粒子(带正电)
在该实验中的运动轨迹的是(　　)
A．abcd B．abc
C．bcd D．ad
C
03
练习
7．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子
由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核
运动；③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子核是由质子和
中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。下列组合中都正确的是(　　)
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
A
8．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构
层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(　　)
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
A
03
练习
9．二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子，但是二氧化碳和一氧化
碳的化学性质完全不同，出现这一现象的主要原因是(　　)
A．构成分子的原子种类和数目不同 B．构成分子的原子大小不同
C．构成分子的原子种类相同但数目不同 D．构成分子的原子种类不同
C
10．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上提出的分子
概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立
存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子
的质量之和；⑥分子在不停地运动。通过你的学习，你认为上述观点中存在明显
不足的是(　　)
A．①②⑤ B．①③ C．④⑤⑥ D．③⑤
B
谢谢
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