3.1构成物质的微粒-2022-2023学年九年级化学仁爱版上册(共22张PPT)

(共22张PPT)
3.1 构成物质的微粒
仁爱版化学九年级（上）
1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。
2、理解分子、原子、离子的特征
3、理解原子结构的有关知识。
4、掌握相对分子质量的有关计算。
5、培养学生对微粒的认识能力。
学习目标
重点
1、分子、原子、离子的特征。
2、物质是由微粒构成的。
难点
相对分子质量的计算。
课堂引入
物质是由什么微粒构成的？
怎样理解“宏观”和“微观”？
（3）原子的构成
英国物理学家汤姆生
原子由原子核和核外电子构成
新 知学 习
原子
原子核
核外电子
中子
质子
带负电
不带电
带正电
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以，原子不显电性。
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
新 知学 习
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
规律：近似相对原子质量=质子数+中子数
新 知学 习
2.分子
C
O
O
二氧化碳分子（CO2）
聚集
O
H
H
水分子（H2O）
水
干冰
降温、加压聚集构成
新 知学 习
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。
水由液态变为气态，水分子及它的化学性质都没有改变。
新 知学 习
由分子构成的物质在发生化学变化时，分子会发生变化。
＋
＋
水分子反应生成氧分子和氢分子
分子是由原子构成的。在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以重新组合成新分子。
新 知学 习
分子质量和体积都很小
一滴水中大约含有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。
1个水分子的质量约是3×10-26kg。
相对分子质量(Mr)
分子中所含原子的相对原子质量之和
新 知学 习
实践应用
氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量
=2×铁原子的相对原子质量+3×氧原子的相对原子质量
=2×56 + 3×16
请同学们计算下列分子的相对分子质量。
1.二氧化碳(CO2) 2.氧气(O2) 3.水(H2O)
=160
新 知学 习
3.离子
氯化钠(NaCl)由钠离子和氯离子构成
碳酸钙(CaCO3)由钙离子和碳酸根离子构成
新 知学 习
离子
阳离子
阴离子
带正电的原子，Na+
带负电的原子，Cl-
带电的原子
离子符号
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
新 知学 习
在化学变化中原子可以得到或失去电子转化为离子，离子也可以通过失去或得到电子转化为原子。
镁（Mg）+ 盐酸（HCl）→ 氯化镁（MgCl2）+ 氢气（H2）
Mg H+ Mg2+ H2
注意：原子核外的电子在化学变化中起重要作用。
新 知学 习
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数 = 电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数 > 电子数（带正电）
原子和离子的联系和区别
阴离子中：质子数 < 电子数（带负电）
注意：由离子构成的物质并不存在分子。
新 知学 习
物质由微粒构成
原子
物质
直接构成
阴阳离子
得失电子
构成
分子
结合
构成
新 知学 习
课 堂小 结
构
成
物
质
的
微
粒
物质是由微粒构成的
构成物质的微粒在不停地运动
构成物质的微粒间有间隔
构成物质的微粒
原子
分子
离子
相对原子质量
原子的结构
分子由原子构成
相对分子质量
分类
离子符号
1.下列微观解释不正确的是（　 ）
A.氨水挥发——微粒不断运动
B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——微粒体积变小
C.18g水中大约有6.02×1023个水分子——微粒的质量很小
D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——微粒间有间隔
B
课 堂练 习
2.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（ ）
A．分子是运动的，原子是静止的
B．化学变化中分子和原子种类都发生变化
C．分子可分为原子，原子不可再分
D．物理变化中分子和原子种类都不改变
D
课 堂练 习
3.在原子结构中，不一定含有的粒子是（ ）
A.质子　　 B.电子 C.中子　 D.原子核
4.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ）
A.40　　 B.27 　C.26　 D.28
C
B
课 堂练 习
回顾本节课程内容。
02
01
课后练习题。
课后作业