高中化学人教版（2019）1.1物质的分类及转化（第二课时）课件26页

(共26张PPT)
物质的分类及转化（第二课时）
利用物质转化规律解决实际问题。
教学难点
基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。

能应用分类观及物质转化规律解决实际问题。
教学目标
理解物质转化规律并用其解决简单问题。
教学重点
知识引入
盐酸能否与下列物质发生反应？
紫色石蕊溶液
铁片
氧化钙
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
盐酸与以上物质都反应
①使指示剂变色
②与活泼金属反应生成盐和氢气
③与碱性氧化物反应生成盐和水
④与碱反应生成盐和水
⑤与盐反应生成新盐和新酸
酸、碱、盐的性质
酸的通性：
酸、碱、盐的性质
盐酸加入紫色石蕊溶液中，_______________________
紫色石蕊溶液变红
无明显变化
盐酸加入无色酚酞溶液中， _________________________
知识引入
澄清石灰水能否与下列物质发生反应？
紫色石蕊溶液
盐酸
碳酸钠溶液
二氧化碳气体
澄清石灰水与以上物质都反应
酸、碱、盐的性质
①使指示剂变色
②与酸性氧化物反应生成盐和水
③与酸反应生成盐和水
④与盐反应生成新碱和新盐
碱的通性
酸、碱、盐的性质
氢氧化钠溶液加入紫色石蕊溶液中， _____________________
紫色石蕊溶液变蓝
溶液变为红色
氢氧化钠溶液加入无色酚酞溶液中， ___________________
知识引入
碳酸钠溶液与硫酸铜溶液能否与下列物质发生反应？
澄清石灰水
盐酸
铁片
氯化钙溶液
碳酸钠溶液除铁片以外都反应，
硫酸铜溶液除盐酸以外都反应。
酸、碱、盐的性质
①与金属反应生成新的金属和新盐
（金属活动性规律）
②与酸反应生成新盐和新酸
③与碱反应生成新盐和新碱
④与盐反应生成两种新盐
（符合复分解反应规律）
盐的通性
酸、碱、盐的性质
酸碱盐的主要化学性质中，涉及到的反应类型：
我们目前所学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
知识引入
通过初中的学习，我们能否总结出单质-氧化物-酸（碱）-盐的转化规律？
物质的转化
以Ca、CaO、Ca(OH)2、CaSO4为例，探究金属单质-碱性氧化物-碱-盐之间的转化规律，转化方程式如下：
2Ca+O2=2CaO
金属单质→碱性氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2
碱性氧化物→碱
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
碱→盐
物质的转化
以C、CO2、H2CO3、CaCO3为例，探究非金属单质-酸性氧化物-酸-盐之间的转化规律，写出转化方程式。
C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
物质的转化
对于Ca、C而言，单质到盐的转化关系可表示为：
金属单质
非金属单质
碱性氧化物
酸性氧化物
酸
盐
盐
酸或碱性氧化物
酸或碱性氧化物
碱
物质的转化
基于以上两点探究，利用八圈图，完善各物质之间的转化关系：
物质的转化
（1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应
举例
（4）复分解反应
物质的转化
点燃
高温
物质的转化
【解答】
物质的转化
许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰
（1）写出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别的物质
（2）生石灰为什么可用作干燥剂（用化学方程式表示）？
（3）生石灰可以与那些类别的物质发生化学反应？请列举两例，并写出反应的化学方程式。
（4）在你学过的物质中，有哪些物质可用作干燥剂
1、酸具有的通性是什么？
①使指示剂变色
②与活泼金属反应生成盐和氢气③与碱性氧化物反应生成盐和水④与碱反应生成盐和水 ⑤与盐反应生成新盐和新酸
总结
总结
2、碱具有的通性是什么？
①使指示剂变色
②与酸性氧化物反应生成盐和水③与酸反应生成盐和水④与盐反应生成新碱和新盐
总结
①与金属反应生成新的金属和新盐（金属活动性规律）②与酸反应生成新盐和新酸 ③与碱反应生成新盐和新碱 ④与盐反应生成两种新盐（符合复分解反应规律）
3、盐具有的通性是什么？
总结
4、各物质之间的转化关系是什么？