高中化学人教版（2019）1.3氧化还原反应（第二课时）课件共35页＋素材
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）1.3氧化还原反应（第二课时）课件共35页＋素材 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 38.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-15 14:19:34 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
氧化还原反应（第二课时）
教学目标
通过具体实例识别氧化剂和还原剂；
理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念；
了解氧化还原反应在生活和生产中的重要应用。
教学重点
教学难点
氧化还原反应的本质
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的本质
氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应
定义：
特征：
本质：
有电子转移（得失或偏移）的反应。
反应中有元素化合价的升降。
反应中有电子的得失或电子对的偏移。
找出下列反应中有化合价变化的元素
为了便于描述氧化还原反应，我们给具有不同特点的反应物定义了专门的名称。
Mg + 2HCl = MgCl + H ↑
化合价降低
化合价升高
0
0
+1
+2
2
2
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应中所含元素的化合价降低。
还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应中所含元素的化合价升高。
如，对于下列反应：
氧化剂
还原剂
0
+1
+2
0
氧化剂和还原剂的概念
再如，对于下列反应：
判断氧化剂和还原剂时：
通常用单线桥法，根据口诀“头氧尾还”确定。
（即单线桥法中，箭头指向的是氧化剂，尾巴指向的是还原剂）
氧化剂
还原剂
0
+1
0
-1
指出下列反应中的氧化剂和还原剂：
氧化剂和还原剂的概念
+2
+2
0
+2
+4
0
-1
0
+
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
常见的氧化剂：主要是容易得到电子（或所含元素化合价可降低）的物质（或离子）。
常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质
某些阳离子
含较高价态元素的物质
分类
实例
常
见
氧
化
剂
某些含氧化合物：
氧化性酸：浓硫酸、硝酸；
某些盐：
常见的氧化剂和还原剂
常见的还原剂：主要是容易失去电子（或所含元素化合价可升高）的物质（或离子）。
分类
实例
常
见
氧
化
剂
Na、Mg、Al、Zn 等
某些氧化物：
还原性酸：
某些盐：
活泼金属单质
非金属单质
含较低价态元素的物质
例题
1．元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？
2．非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？
不一定。元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl 、O ，也可能作还原剂。
2
2
氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原后的产物。
如，在下列反应中：
还原剂发生氧化反应
氧化剂发生还原反应
Cu 是还原产物；H O 是氧化产物。
2
+2
0
0
+1
例题
判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
化合价升高，失电子, 被氧化
化合价降低，得电子, 被还原
(HCl 既是氧化产物又是还原产物)
(NaCl 既是氧化产物又是还原产物)
（氧化剂）
（还原剂）
（氧化剂）
（还原剂）
0
0
+1
-1
化合价升高，失电子, 被氧化
化合价降低，得电子, 被还原
0
0
+1
-1
判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
练习
1.
2.
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
什么是氧化产物、还原产物？
如何从一个反应中判别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？
什么是氧化剂、还原剂？
氧化还原反应2
氧化性和还原性的概念
氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
如，在下列反应中：
还原剂
氧化剂
+2
0
0
+1
CuO 得到电子，表现出其具有氧化性；H 失去电子，表现出其具有还原性。
2
与化合价的关系
氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：
如：硫元素的常见价态有
S，S，S
其中，最低的-2价只有还原性；
最高的+6价只有氧化性；
中间的0价既有氧化性，又有还原性。
最低价
最高价
中间价
只具有还原性
只具有氧化性
既具有氧化性，又具有还原性
-2
0
+6
什么是氧化性、还原性？
物质的氧化性、还原性与元素化合价的关系如何？
氧化还原反应3
课本练习
解答：
该反应中碳元素的化合价升高，被氧化，做还原剂，水中氢元素的化合价降低，被还原，所以水是氧化剂 。
氧化
还原
课本练习
解答：还原剂中所含元素的化合价升高,失电子;被还原的反应物中所含元素的化合价降低。
Al
课本练习
A.
B.
C.
D.
C
B
课本练习
A.
B.
C.
D.
C
课本练习
A.
B.
C.
D.
D
课本练习
课本练习
【解答】
课本练习
课本练习
还原性
课本练习
C
S、KNO3
课本练习
课本练习
C
2C
3
Zn
课本练习
A.
B.
C.
D.
B
课本练习
14.在西汉刘安组织偏授的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜( +2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现
代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中， 不正确的是( )。.
A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强
B.该反应的离子方程式为:
C.该反应属于氧化还原反应。反应中铁被氧化
D.该反应说明金居单所都维与盐发生反应
D
课本练习
总结
5组概念
氧化剂、氧化性、被氧化、氧化反应、氧化产物
还原剂、还原性、被还原、还原反应、还原产物
它们之间的关系如下：
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
氧化剂
氧化性
还原产物
同时存在
具有
发生
生成
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
总结
得失电子数相等，化合价升降值相等
还原反应
具有
发生
生成
氧化还原反应（第二课时）
教学目标
通过具体实例识别氧化剂和还原剂；
理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念；
了解氧化还原反应在生活和生产中的重要应用。
教学重点
教学难点
氧化还原反应的本质
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的本质
氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应
定义：
特征：
本质：
有电子转移（得失或偏移）的反应。
反应中有元素化合价的升降。
反应中有电子的得失或电子对的偏移。
找出下列反应中有化合价变化的元素
为了便于描述氧化还原反应，我们给具有不同特点的反应物定义了专门的名称。
Mg + 2HCl = MgCl + H ↑
化合价降低
化合价升高
0
0
+1
+2
2
2
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应中所含元素的化合价降低。
还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应中所含元素的化合价升高。
如，对于下列反应：
氧化剂
还原剂
0
+1
+2
0
氧化剂和还原剂的概念
再如，对于下列反应：
判断氧化剂和还原剂时：
通常用单线桥法，根据口诀“头氧尾还”确定。
（即单线桥法中，箭头指向的是氧化剂，尾巴指向的是还原剂）
氧化剂
还原剂
0
+1
0
-1
指出下列反应中的氧化剂和还原剂：
氧化剂和还原剂的概念
+2
+2
0
+2
+4
0
-1
0
+
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
常见的氧化剂：主要是容易得到电子（或所含元素化合价可降低）的物质（或离子）。
常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质
某些阳离子
含较高价态元素的物质
分类
实例
常
见
氧
化
剂
某些含氧化合物：
氧化性酸：浓硫酸、硝酸；
某些盐：
常见的氧化剂和还原剂
常见的还原剂：主要是容易失去电子（或所含元素化合价可升高）的物质（或离子）。
分类
实例
常
见
氧
化
剂
Na、Mg、Al、Zn 等
某些氧化物：
还原性酸：
某些盐：
活泼金属单质
非金属单质
含较低价态元素的物质
例题
1．元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？
2．非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？
不一定。元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl 、O ，也可能作还原剂。
2
2
氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原后的产物。
如，在下列反应中：
还原剂发生氧化反应
氧化剂发生还原反应
Cu 是还原产物；H O 是氧化产物。
2
+2
0
0
+1
例题
判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
化合价升高，失电子, 被氧化
化合价降低，得电子, 被还原
(HCl 既是氧化产物又是还原产物)
(NaCl 既是氧化产物又是还原产物)
（氧化剂）
（还原剂）
（氧化剂）
（还原剂）
0
0
+1
-1
化合价升高，失电子, 被氧化
化合价降低，得电子, 被还原
0
0
+1
-1
判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
练习
1.
2.
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
什么是氧化产物、还原产物？
如何从一个反应中判别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？
什么是氧化剂、还原剂？
氧化还原反应2
氧化性和还原性的概念
氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
如，在下列反应中：
还原剂
氧化剂
+2
0
0
+1
CuO 得到电子，表现出其具有氧化性；H 失去电子，表现出其具有还原性。
2
与化合价的关系
氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：
如：硫元素的常见价态有
S，S，S
其中，最低的-2价只有还原性；
最高的+6价只有氧化性；
中间的0价既有氧化性，又有还原性。
最低价
最高价
中间价
只具有还原性
只具有氧化性
既具有氧化性，又具有还原性
-2
0
+6
什么是氧化性、还原性？
物质的氧化性、还原性与元素化合价的关系如何？
氧化还原反应3
课本练习
解答：
该反应中碳元素的化合价升高，被氧化，做还原剂，水中氢元素的化合价降低，被还原，所以水是氧化剂 。
氧化
还原
课本练习
解答：还原剂中所含元素的化合价升高,失电子;被还原的反应物中所含元素的化合价降低。
Al
课本练习
A.
B.
C.
D.
C
B
课本练习
A.
B.
C.
D.
C
课本练习
A.
B.
C.
D.
D
课本练习
课本练习
【解答】
课本练习
课本练习
还原性
课本练习
C
S、KNO3
课本练习
课本练习
C
2C
3
Zn
课本练习
A.
B.
C.
D.
B
课本练习
14.在西汉刘安组织偏授的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜( +2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现
代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中， 不正确的是( )。.
A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强
B.该反应的离子方程式为:
C.该反应属于氧化还原反应。反应中铁被氧化
D.该反应说明金居单所都维与盐发生反应
D
课本练习
总结
5组概念
氧化剂、氧化性、被氧化、氧化反应、氧化产物
还原剂、还原性、被还原、还原反应、还原产物
它们之间的关系如下：
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
氧化剂
氧化性
还原产物
同时存在
具有
发生
生成
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
总结
得失电子数相等，化合价升降值相等
还原反应
具有
发生
生成