华师大版九上第二章 酸和碱 基础练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版九上第二章 酸和碱 基础练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-15 09:42:19 | ||
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文档简介
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第二章 酸和碱
一．选择题
1．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W中碳、氢元素的质量比为4：1
D．物质W只含碳和氢两种元素
2．2021年9月，我国科学家首次在实验室实现用二氧化碳合成淀粉，其能量转化率是植物光合作用的5倍，植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气。据此判断，下列关于淀粉组成的说法正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含氧元素 D．无法确定
3．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
4．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
B．硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成蓝色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白色烟雾
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，立即有气泡生成
5．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．常温下，酸性溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸的溶液
6．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是（ ）
A．10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液
B．30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫
C．pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合得到pH＝7的溶液
D．20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
7．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
8．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2 B．MgSO4溶液
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
9．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
10．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
11．如图所示为稀H2SO4的性质与转化关系图（其中“—”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间的转化关系，均在常温下进行），下列说法中不正确的是（ ）
A．反应①结束后，溶液由无色变为浅绿色
B．反应②另一反应物可为金属物质
C．反应③实验现象：有白色沉淀产生
D．反应④可应用于金属表面除锈
12．向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
13．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（ ）
A．必须使用催化剂 B．用氯酸钾制取时必须加热
C．必须用排水法收集 D．必须都在导管口添加一团棉花
14．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
15．归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是（ ）
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
C．镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体
16．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
17．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面ā比液面b高，但过一段时间U形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是（ ）
A．食盐和水 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
18．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
19．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，相关量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为4.9
B．b点对应的溶液pH＜7
C．c点表示氢氧化钠溶液已反应完全
D．d点对应的溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜
20．向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
21．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．含氢元素的物质充分燃烧会有水生成，则燃烧能生成水的物质一定含氢元素
D．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
22．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
23．若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
24．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属镁、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液，下列图示正确的是（ ）
A．足量的水 B．金属镁
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
25．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
二．填空题
26．打开浓盐酸的瓶盖，发现瓶口出现 ，说明浓盐酸具有 性；浓硫酸有 性，可做某些物质的干燥剂；氢氧化钠俗称 、 、 ，它在空气中易吸收空气中的 而潮解，所以可作某些气体的干燥剂，氢氧化钠还能吸收空气中 气体而变质，所以氢氧化钠要 保存，请写出氢氧化钠变质的化学方程式 ．
27．硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：
（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 。
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 。
（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 （填写“变大”“不变”或“变小”）。
28．请从a.浓硫酸；b.氢氧化钠；c.稀盐酸；d.氢氧化钙溶液四种物质中，选择适当的物质所对应的序号填空。
（1）常用于干燥二氧化碳气体的是 ；（2）帮助人消化的酸是 ；
（3）常用于检验二氧化碳气体的是 ；
（4）因发生化学变化需要密封保存的物质是 。
29．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （用化学用语填空）。
30．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（2）所发生中和反应的化学方程式 ．
（3）曲线上b点所含的离子是 （用符号表示）．
（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是
A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用生石灰作干燥剂．
31．氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
（1）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。请设计实验证明盐酸过量： 。
（3）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象： ；反应后溶液中的溶质一定有 。
32．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）如图1所示．
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为
（3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 ．
A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、BaCl2．
（4）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为
从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）
33．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ____________（填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
34．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ___________（填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
35．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，0A段与氢氧化钠反应的物质是 。
（2）B点溶液中的溶质是 。
（3）C点溶液的pH值 7。（选填“大于”“等于”或“小于”）
三．计算题
36．将100g含杂质的石灰石（石灰石样品的主要成分CaCO3）加入到盛有200g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后，称的烧杯内物质的总质量为264.8g。试计算：
（1）生成气体的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
37．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15
剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（2）反应结束后溶液中的阳离子有 。（填离子符号）
（3）反应结束后生成二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W中碳、氢元素的质量比为4：1
D．物质W只含碳和氢两种元素
【解答】解：A、x＝50+1+1+23﹣2﹣45﹣28＝0，该选项正确；
B、反应后二氧化碳和水的质量增大，都是生成物，该选项正确；
C、物质W中碳、氢元素的质量比为：12g：3g＝4：1，该选项正确。
D、W中碳元素质量＝（45g﹣1g）×＝12g，氢元素质量＝（28g﹣1g）×＝3g，氧元素质量＝23g﹣12g﹣3g＝8g，即W中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项不正确；
故选：D。
2．2021年9月，我国科学家首次在实验室实现用二氧化碳合成淀粉，其能量转化率是植物光合作用的5倍，植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气。据此判断，下列关于淀粉组成的说法正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含氧元素
D．无法确定
【解答】解：二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，生成的氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可得淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选：C。
3．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。
B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。
C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。
D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
4．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
B．硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成蓝色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白色烟雾
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，立即有气泡生成
【解答】解：A、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法正确。
B、硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，生成白色固体，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不会立即有气泡生成，故选项说法错误。
故选：A。
5．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．常温下，酸性溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸的溶液
【解答】解：A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，还可能是带负电荷的电子，选项说法错误；
B、只含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧元素组成的氧气与臭氧是两种不同的物质，两种物质混合后属于混合物，选项说法错误；
C、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子与氖原子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项说法错误；
D、常温下，酸性溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸铵的溶液的pH＜7，但硫酸铵属于盐，其溶液为盐溶液，选项说法正确。
故选：D。
6．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是（ ）
A．10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液
B．30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫
C．pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合得到pH＝7的溶液
D．20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
【解答】解：A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到溶液的质量为0，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式S+O2SO2，反应中硫、氧气、二氧化硫质量比为32：（16×2）：64＝1：1：2，则30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫，故选项说法正确。
C、pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合，得到的溶液的pH应在3﹣4之间，故选项说法错误。
D、20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液，不能继续溶解，溶液的质量不变，仍为20g，故选项说法错误。
故选：B。
7．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与氯化钡溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能检验某熟石灰样品是否变质，故选项正确。
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
故选：B。
8．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2 B．MgSO4溶液
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、二氧化碳与硫酸镁溶液、稀硝酸均不反应，故选项错误。
B、硫酸镁溶液与二氧化碳、稀硝酸均不反应，故选项错误。
C、稀硝酸与二氧化碳、硫酸镁溶液均不反应，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与硝酸反应生成硝酸钠和水，故选项正确。
故选：D。
9．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故选项错误。
B、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
故选：B。
10．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。
B、②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。
C、③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，故选项正确。
D、④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，故选项错误。
故选：C。
11．如图所示为稀H2SO4的性质与转化关系图（其中“—”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间的转化关系，均在常温下进行），下列说法中不正确的是（ ）
A．反应①结束后，溶液由无色变为浅绿色
B．反应②另一反应物可为金属物质
C．反应③实验现象：有白色沉淀产生
D．反应④可应用于金属表面除锈
【解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应①结束后，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确。
B、反应②是硫酸和，另一反应物不可能为金属物质，铜不与稀硫酸反应，故选项说法错误。
C、反应③是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有白色沉淀产生，故选项说法正确。
D、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应④可应用于金属表面除锈，故选项说法正确。
故选：B。
12．向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
【解答】解：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液。
A、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故选项错误。
B、碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项正确。
C、氢氧化钠与澄清石灰水不反应，无明显现象，故选项错误。
D、氯化钠溶液与澄清石灰水不反应，无明显现象，故选项错误。
故选：B。
13．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（ ）
A．必须使用催化剂
B．用氯酸钾制取时必须加热
C．必须用排水法收集
D．必须都在导管口添加一团棉花
【解答】解：A、实验室用高锰酸钾制取氧气时，只加热即可，不需用催化剂，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾，故B正确；
C、因氧气的密度大于空气的密度，还可用向上排空气法收集，故C错误；
D、实验室用高锰酸钾制取氧气时，才需要在导管口添加一团棉花，故D错误；
故选：B。
14．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
【解答】解：A、10g水变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、纸燃烧后，剩余灰烬的质量小于纸的质量，是因为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。
C、10mL水与10mL酒精混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小，是因为分子在不断的运动，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：B。
15．归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是（ ）
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
C．镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体
【解答】解：A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B、NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故B正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，故C错误；
D、CO2、SO2都能与水反应生成酸，然而二氧化碳不是导致酸雨形成的气体，故D错误。
故选：B。
16．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，说法正确，符合题意，故A正确；
B、浓硫酸无挥发性，因此打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，无明显现象，说法错误，不符合题意，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色的火焰，放出大量的热，说法错误，不符合题意，故C错误；
D、酚酞溶液遇酸溶液不变色，因此向稀盐酸中滴加酚酞溶液，无明显现象，说法错误，不符合题意，故D错误。
故选：A。
17．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面ā比液面b高，但过一段时间U形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是（ ）
A．食盐和水 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
【解答】解：A、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故A错误；
B、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，压强增大，出现液面a比液面b高现象，但不能恢复到原状，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故D错误。
故选：C。
18．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【解答】解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显变化，该选项正确。
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，该选项不正确。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。
故选：C。
19．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，相关量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为4.9
B．b点对应的溶液pH＜7
C．c点表示氢氧化钠溶液已反应完全
D．d点对应的溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜
【解答】解：A、反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
100g×4% 4.9g
该选项正确。
B、b点氢氧化钠过量，对应的溶液pH大于7，该选项不正确。
C、c点后不再产生沉淀，表示氢氧化钠溶液已反应完全，该选项正确。
D、d点对应的溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠、过量的硫酸铜，该选项正确。
故选：B。
20．向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
【解答】解：A、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，该选项正确。
B、硝酸钡不能和氢氧化钠反应，该选项不正确。
C、氢氧化钠不能和碳酸钾反应，该选项不正确。
D、硫酸铜溶液是蓝色溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项不正确。
故选：A。
21．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．含氢元素的物质充分燃烧会有水生成，则燃烧能生成水的物质一定含氢元素
D．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
【解答】解：A、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子不一定是离子，如：质子带正电，电子带负电，都不属于离子，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是氢氧化钠属于碱，二氧化碳属于氧化物，故B错误；
C、化学反应前后，元素种类不变，所以含氢元素的物质充分燃烧会有水生成，则燃烧能生成水的物质一定含氢元素，故C正确；
D、化学反应的实质是有新物质生成，10g的酒精和10g的水混合，质量不发生变化，也不属于化学变化，故D错误。
故选：C。
22．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】A、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，选项不符合题意。
B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，选项不符合题意。
C、氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，选项不符合题意。
D、逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，选项符合题意。
故选：D。
23．若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、若X为Cu，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、若X为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则盐为Fe2（SO4）3，故B错误；
C、酸和碱反应生成盐和水，所以Y一定为H2O，故C正确；
D、硫酸和氯化锶反应生成硫酸锶沉淀和盐酸，硫酸锶不是白色沉淀，所以生成的盐不一定为白色沉淀，故D错误。
故选：C。
24．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属镁、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液，下列图示正确的是（ ）
A．足量的水 B．金属镁
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项不正确。
B、加入镁，立即产生氢气，该选项不正确。
C、盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确。
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，完全反应后氯化钠质量不再变化，该选项不正确。
故选：C。
25．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
二．填空题（共10小题）
26．打开浓盐酸的瓶盖，发现瓶口出现 白雾 ，说明浓盐酸具有 挥发 性；浓硫酸有 吸水 性，可做某些物质的干燥剂；氢氧化钠俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ，它在空气中易吸收空气中的 水分 而潮解，所以可作某些气体的干燥剂，氢氧化钠还能吸收空气中 二氧化碳 气体而变质，所以氢氧化钠要 密封 保存，请写出氢氧化钠变质的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
【解答】解：浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性，所以可做干燥剂，氢氧化钠俗称是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体易吸收空气中水分而潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠要密封保存，反应物是氢氧化钠和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故答案为：白雾；挥发；吸水；烧碱；火碱；苛性钠；水分；二氧化碳；密封；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
27．硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：
（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 黄色 。
（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 变小 （填写“变大”“不变”或“变小”）。
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是黄色。
（3）浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）黄色；
（3）变小。
28．请从a.浓硫酸；b.氢氧化钠；c.稀盐酸；d.氢氧化钙溶液四种物质中，选择适当的物质所对应的序号填空。
（1）常用于干燥二氧化碳气体的是 a ；
（2）帮助人消化的酸是 c ；
（3）常用于检验二氧化碳气体的是 d ；
（4）因发生化学变化需要密封保存的物质是 bd 。
【解答】解：（1）根据浓硫酸具有吸水性，常用于干燥二氧化碳气体，故选：a；
（2）帮助人消化的酸是盐酸，故选：c；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，常用于检验二氧化碳气体，故选：d；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化需要密封保存，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生化学变化需要密封保存。所以选：bd。
故答案为：（1）a；
（2）c；
（3）d；
（4）bd。
29．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 产生红褐色沉淀 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 OH﹣ （用化学用语填空）。
【解答】解：（1）性质③是盐和氢氧化钠反应，碳酸钠、硝酸钡均不能与氢氧化钠反应，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀；二氧化碳不属于盐。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
故答案为：
（1）C；产生红褐色沉淀；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）OH﹣。
30．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将 氢氧化钠 滴加到另一种溶液中．
（2）所发生中和反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ．
（3）曲线上b点所含的离子是 Na+、Cl﹣、OH﹣ （用符号表示）．
（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是 C
A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用生石灰作干燥剂．
【解答】解：（1）由随着溶液的加入，至过量，溶液pH大于7，所以加入的为碱（或者根据起点处pH小于7，可知先倒入的为酸）．所以可知是碱加入到酸中去．
（2）反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．
（3）b点是氢氧化钠过量，所以溶液中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，对应的离子为：Na+、Cl﹣、OH﹣．
（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，判断是否利用中和反应就是看反应物是否是酸和碱：
A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症，是难溶性碱氢氧化铝和盐酸反应，为中和反应；
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，
C．用生石灰作干燥剂，是氧化钙和水的反应，不是中和反应．
故选C．
答案为：（1）氢氧化钠．
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O．
（3）Na+、Cl﹣、OH﹣．
（4）C．
31．氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
（1）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 碱性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙和氯化氢 （酸碱指示剂除外）。请设计实验证明盐酸过量： 向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量 。
（3）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象： 产生白色沉淀 ；反应后溶液中的溶质一定有 氢氧化钠 。
【解答】解：（1）能使酚酞变红色的溶液显碱性，所以氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙，和水，所加盐酸过量，故所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢；可向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；
（3）丁同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可看到产生白色沉淀，反应后溶液中的溶质一定有氢氧化钠。
故答案为：（1）碱性；
（2）氯化钙和氯化氢；向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；
（3）产生白色沉淀；氢氧化钠。
32．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）如图1所示．
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 红 色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 C ．
A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、BaCl2．
（4）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
从该图中可以看出，反应后的溶液pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）
【解答】解：（1）碱溶液会使酚酞变红色．所以，将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）A、碳酸钠和氢氧化钠不满足复分解反应的条件，不反应，故A不符合题意；
B、盐酸是酸能与氢氧化钠发生中和反应，故B不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，是碱与盐的反应，故C符合题意；
D、氯化钡和氢氧化钠不满足复分解反应的条件，不反应，故D不符合题意；
（4）容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O．根据反应后的容器中有氢氧根离子，所以溶液显碱性，溶液的pH值大于7．
故答案为：（1）红；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）C；（4）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，＞．
33．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ③ （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
【解答】解：（1）上述实验中不能体现酸的通性的是D，是因为盐也能和硝酸银反应，例如氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：D。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，该选项说法正确；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，该选项说法不正确；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失，该选项说法正确。
故填：③。
34．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ③ （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
【解答】解：（1）酸的通性是指酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，D实验中是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，体现的是氯离子的特性，所以上述实验中不能体现酸的通性的是D。
（2）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，故选项说法正确；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确；
③c点所示溶液pH小于7，说明盐酸过量，则c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，故选项说法不正确；
④由a点到b点的pH逐渐减小到7，溶液从碱性变到中性，碱消失了，能证明酸和碱发生了反应，故选项说法正确。
故填：③。
故答案为：
（1）D；
（2）③。
35．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，0A段与氢氧化钠反应的物质是 稀盐酸 。
（2）B点溶液中的溶质是 硫酸钠，氯化钠 。
（3）C点溶液的pH值 大于 7。（选填“大于”“等于”或“小于”）
【解答】解：（1）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，所以0A段是盐酸与氢氧化钠的反应；
（2）AB段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠；
（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的pH值大于 7。
故答案为：（1）盐酸；
（2）硫酸钠，氯化钠；
（3）大于。
三．计算题（共2小题）
36．将100g含杂质的石灰石（石灰石样品的主要成分CaCO3）加入到盛有200g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后，称的烧杯内物质的总质量为264.8g。试计算：
（1）生成气体的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳你气体的质量为：100g+200g﹣264.8g＝35.2g。
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 35.2g
解得：x＝80g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：＝80%
答：（1）生成气体的质量是35.2g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。
37．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15
剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85% 。
（2）反应结束后溶液中的阳离子有 Ca2+、H+ 。（填离子符号）
（3）反应结束后生成二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程）
【解答】解：（1）石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，故最终剩余0.75g固体为杂质的质量，样品中碳酸钙质量为5g﹣0.75g＝4.25g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝85%；故答案为：85%；
（2）石灰石中碳酸钙与盐酸反应生产氯化钙、水和二氧化碳，实验3、4剩余固体质量不变，说明最终所加入的酸过量了，故最终溶液中溶质为CaCl2和HCl，溶液中的阳离子有Ca2+、H+；故答案为：Ca2+、H+；
（3）设反应结束后生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4.25g x
＝
x＝1.87g
答：反应结束后生成二氧化碳的质量为1.87g。
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第二章 酸和碱
一．选择题
1．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W中碳、氢元素的质量比为4：1
D．物质W只含碳和氢两种元素
2．2021年9月，我国科学家首次在实验室实现用二氧化碳合成淀粉，其能量转化率是植物光合作用的5倍，植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气。据此判断，下列关于淀粉组成的说法正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含氧元素 D．无法确定
3．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
4．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
B．硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成蓝色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白色烟雾
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，立即有气泡生成
5．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．常温下，酸性溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸的溶液
6．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是（ ）
A．10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液
B．30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫
C．pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合得到pH＝7的溶液
D．20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
7．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
8．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2 B．MgSO4溶液
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
9．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
10．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
11．如图所示为稀H2SO4的性质与转化关系图（其中“—”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间的转化关系，均在常温下进行），下列说法中不正确的是（ ）
A．反应①结束后，溶液由无色变为浅绿色
B．反应②另一反应物可为金属物质
C．反应③实验现象：有白色沉淀产生
D．反应④可应用于金属表面除锈
12．向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
13．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（ ）
A．必须使用催化剂 B．用氯酸钾制取时必须加热
C．必须用排水法收集 D．必须都在导管口添加一团棉花
14．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
15．归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是（ ）
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
C．镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体
16．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
17．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面ā比液面b高，但过一段时间U形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是（ ）
A．食盐和水 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
18．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
19．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，相关量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为4.9
B．b点对应的溶液pH＜7
C．c点表示氢氧化钠溶液已反应完全
D．d点对应的溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜
20．向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
21．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．含氢元素的物质充分燃烧会有水生成，则燃烧能生成水的物质一定含氢元素
D．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
22．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
23．若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
24．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属镁、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液，下列图示正确的是（ ）
A．足量的水 B．金属镁
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
25．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
二．填空题
26．打开浓盐酸的瓶盖，发现瓶口出现 ，说明浓盐酸具有 性；浓硫酸有 性，可做某些物质的干燥剂；氢氧化钠俗称 、 、 ，它在空气中易吸收空气中的 而潮解，所以可作某些气体的干燥剂，氢氧化钠还能吸收空气中 气体而变质，所以氢氧化钠要 保存，请写出氢氧化钠变质的化学方程式 ．
27．硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：
（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 。
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 。
（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 （填写“变大”“不变”或“变小”）。
28．请从a.浓硫酸；b.氢氧化钠；c.稀盐酸；d.氢氧化钙溶液四种物质中，选择适当的物质所对应的序号填空。
（1）常用于干燥二氧化碳气体的是 ；（2）帮助人消化的酸是 ；
（3）常用于检验二氧化碳气体的是 ；
（4）因发生化学变化需要密封保存的物质是 。
29．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （用化学用语填空）。
30．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（2）所发生中和反应的化学方程式 ．
（3）曲线上b点所含的离子是 （用符号表示）．
（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是
A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用生石灰作干燥剂．
31．氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
（1）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。请设计实验证明盐酸过量： 。
（3）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象： ；反应后溶液中的溶质一定有 。
32．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）如图1所示．
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为
（3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 ．
A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、BaCl2．
（4）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为
从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）
33．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ____________（填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
34．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ___________（填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
35．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，0A段与氢氧化钠反应的物质是 。
（2）B点溶液中的溶质是 。
（3）C点溶液的pH值 7。（选填“大于”“等于”或“小于”）
三．计算题
36．将100g含杂质的石灰石（石灰石样品的主要成分CaCO3）加入到盛有200g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后，称的烧杯内物质的总质量为264.8g。试计算：
（1）生成气体的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
37．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15
剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
（2）反应结束后溶液中的阳离子有 。（填离子符号）
（3）反应结束后生成二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W中碳、氢元素的质量比为4：1
D．物质W只含碳和氢两种元素
【解答】解：A、x＝50+1+1+23﹣2﹣45﹣28＝0，该选项正确；
B、反应后二氧化碳和水的质量增大，都是生成物，该选项正确；
C、物质W中碳、氢元素的质量比为：12g：3g＝4：1，该选项正确。
D、W中碳元素质量＝（45g﹣1g）×＝12g，氢元素质量＝（28g﹣1g）×＝3g，氧元素质量＝23g﹣12g﹣3g＝8g，即W中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项不正确；
故选：D。
2．2021年9月，我国科学家首次在实验室实现用二氧化碳合成淀粉，其能量转化率是植物光合作用的5倍，植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气。据此判断，下列关于淀粉组成的说法正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含氧元素
D．无法确定
【解答】解：二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，生成的氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可得淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选：C。
3．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。
B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。
C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。
D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
4．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
B．硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成蓝色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白色烟雾
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，立即有气泡生成
【解答】解：A、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法正确。
B、硫酸镁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，生成白色固体，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不会立即有气泡生成，故选项说法错误。
故选：A。
5．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．常温下，酸性溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸的溶液
【解答】解：A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，还可能是带负电荷的电子，选项说法错误；
B、只含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧元素组成的氧气与臭氧是两种不同的物质，两种物质混合后属于混合物，选项说法错误；
C、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子与氖原子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项说法错误；
D、常温下，酸性溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸的溶液，如硫酸铵的溶液的pH＜7，但硫酸铵属于盐，其溶液为盐溶液，选项说法正确。
故选：D。
6．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是（ ）
A．10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液
B．30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫
C．pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合得到pH＝7的溶液
D．20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
【解答】解：A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到溶液的质量为0，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式S+O2SO2，反应中硫、氧气、二氧化硫质量比为32：（16×2）：64＝1：1：2，则30g硫粉和30g氧气充分反应刚好得到60g二氧化硫，故选项说法正确。
C、pH＝3的稀盐酸与pH＝4的稀盐酸等体积混合，得到的溶液的pH应在3﹣4之间，故选项说法错误。
D、20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液，不能继续溶解，溶液的质量不变，仍为20g，故选项说法错误。
故选：B。
7．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与氯化钡溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能检验某熟石灰样品是否变质，故选项正确。
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
故选：B。
8．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．CO2 B．MgSO4溶液
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、二氧化碳与硫酸镁溶液、稀硝酸均不反应，故选项错误。
B、硫酸镁溶液与二氧化碳、稀硝酸均不反应，故选项错误。
C、稀硝酸与二氧化碳、硫酸镁溶液均不反应，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与硝酸反应生成硝酸钠和水，故选项正确。
故选：D。
9．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故选项错误。
B、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
故选：B。
10．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。
B、②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。
C、③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，故选项正确。
D、④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，故选项错误。
故选：C。
11．如图所示为稀H2SO4的性质与转化关系图（其中“—”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间的转化关系，均在常温下进行），下列说法中不正确的是（ ）
A．反应①结束后，溶液由无色变为浅绿色
B．反应②另一反应物可为金属物质
C．反应③实验现象：有白色沉淀产生
D．反应④可应用于金属表面除锈
【解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应①结束后，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确。
B、反应②是硫酸和，另一反应物不可能为金属物质，铜不与稀硫酸反应，故选项说法错误。
C、反应③是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有白色沉淀产生，故选项说法正确。
D、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应④可应用于金属表面除锈，故选项说法正确。
故选：B。
12．向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
【解答】解：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液。
A、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故选项错误。
B、碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项正确。
C、氢氧化钠与澄清石灰水不反应，无明显现象，故选项错误。
D、氯化钠溶液与澄清石灰水不反应，无明显现象，故选项错误。
故选：B。
13．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（ ）
A．必须使用催化剂
B．用氯酸钾制取时必须加热
C．必须用排水法收集
D．必须都在导管口添加一团棉花
【解答】解：A、实验室用高锰酸钾制取氧气时，只加热即可，不需用催化剂，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾，故B正确；
C、因氧气的密度大于空气的密度，还可用向上排空气法收集，故C错误；
D、实验室用高锰酸钾制取氧气时，才需要在导管口添加一团棉花，故D错误；
故选：B。
14．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
【解答】解：A、10g水变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、纸燃烧后，剩余灰烬的质量小于纸的质量，是因为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。
C、10mL水与10mL酒精混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小，是因为分子在不断的运动，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：B。
15．归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是（ ）
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
C．镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体
【解答】解：A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B、NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故B正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，故C错误；
D、CO2、SO2都能与水反应生成酸，然而二氧化碳不是导致酸雨形成的气体，故D错误。
故选：B。
16．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水放出热量
B．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，说法正确，符合题意，故A正确；
B、浓硫酸无挥发性，因此打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，无明显现象，说法错误，不符合题意，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色的火焰，放出大量的热，说法错误，不符合题意，故C错误；
D、酚酞溶液遇酸溶液不变色，因此向稀盐酸中滴加酚酞溶液，无明显现象，说法错误，不符合题意，故D错误。
故选：A。
17．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面ā比液面b高，但过一段时间U形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是（ ）
A．食盐和水 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
【解答】解：A、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故A错误；
B、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，压强增大，出现液面a比液面b高现象，但不能恢复到原状，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故D错误。
故选：C。
18．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【解答】解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显变化，该选项正确。
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，该选项不正确。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。
故选：C。
19．向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，相关量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为4.9
B．b点对应的溶液pH＜7
C．c点表示氢氧化钠溶液已反应完全
D．d点对应的溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜
【解答】解：A、反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
100g×4% 4.9g
该选项正确。
B、b点氢氧化钠过量，对应的溶液pH大于7，该选项不正确。
C、c点后不再产生沉淀，表示氢氧化钠溶液已反应完全，该选项正确。
D、d点对应的溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠、过量的硫酸铜，该选项正确。
故选：B。
20．向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
【解答】解：A、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，该选项正确。
B、硝酸钡不能和氢氧化钠反应，该选项不正确。
C、氢氧化钠不能和碳酸钾反应，该选项不正确。
D、硫酸铜溶液是蓝色溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项不正确。
故选：A。
21．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．含氢元素的物质充分燃烧会有水生成，则燃烧能生成水的物质一定含氢元素
D．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
【解答】解：A、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子不一定是离子，如：质子带正电，电子带负电，都不属于离子，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是氢氧化钠属于碱，二氧化碳属于氧化物，故B错误；
C、化学反应前后，元素种类不变，所以含氢元素的物质充分燃烧会有水生成，则燃烧能生成水的物质一定含氢元素，故C正确；
D、化学反应的实质是有新物质生成，10g的酒精和10g的水混合，质量不发生变化，也不属于化学变化，故D错误。
故选：C。
22．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】A、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，选项不符合题意。
B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，选项不符合题意。
C、氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，选项不符合题意。
D、逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，选项符合题意。
故选：D。
23．若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、若X为Cu，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、若X为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则盐为Fe2（SO4）3，故B错误；
C、酸和碱反应生成盐和水，所以Y一定为H2O，故C正确；
D、硫酸和氯化锶反应生成硫酸锶沉淀和盐酸，硫酸锶不是白色沉淀，所以生成的盐不一定为白色沉淀，故D错误。
故选：C。
24．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属镁、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液，下列图示正确的是（ ）
A．足量的水 B．金属镁
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项不正确。
B、加入镁，立即产生氢气，该选项不正确。
C、盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确。
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，完全反应后氯化钠质量不再变化，该选项不正确。
故选：C。
25．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
二．填空题（共10小题）
26．打开浓盐酸的瓶盖，发现瓶口出现 白雾 ，说明浓盐酸具有 挥发 性；浓硫酸有 吸水 性，可做某些物质的干燥剂；氢氧化钠俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ，它在空气中易吸收空气中的 水分 而潮解，所以可作某些气体的干燥剂，氢氧化钠还能吸收空气中 二氧化碳 气体而变质，所以氢氧化钠要 密封 保存，请写出氢氧化钠变质的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
【解答】解：浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性，所以可做干燥剂，氢氧化钠俗称是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体易吸收空气中水分而潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠要密封保存，反应物是氢氧化钠和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故答案为：白雾；挥发；吸水；烧碱；火碱；苛性钠；水分；二氧化碳；密封；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
27．硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：
（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 黄色 。
（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 变小 （填写“变大”“不变”或“变小”）。
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是黄色。
（3）浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）黄色；
（3）变小。
28．请从a.浓硫酸；b.氢氧化钠；c.稀盐酸；d.氢氧化钙溶液四种物质中，选择适当的物质所对应的序号填空。
（1）常用于干燥二氧化碳气体的是 a ；
（2）帮助人消化的酸是 c ；
（3）常用于检验二氧化碳气体的是 d ；
（4）因发生化学变化需要密封保存的物质是 bd 。
【解答】解：（1）根据浓硫酸具有吸水性，常用于干燥二氧化碳气体，故选：a；
（2）帮助人消化的酸是盐酸，故选：c；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，常用于检验二氧化碳气体，故选：d；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化需要密封保存，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生化学变化需要密封保存。所以选：bd。
故答案为：（1）a；
（2）c；
（3）d；
（4）bd。
29．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 产生红褐色沉淀 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 OH﹣ （用化学用语填空）。
【解答】解：（1）性质③是盐和氢氧化钠反应，碳酸钠、硝酸钡均不能与氢氧化钠反应，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀；二氧化碳不属于盐。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
故答案为：
（1）C；产生红褐色沉淀；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）OH﹣。
30．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将 氢氧化钠 滴加到另一种溶液中．
（2）所发生中和反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ．
（3）曲线上b点所含的离子是 Na+、Cl﹣、OH﹣ （用符号表示）．
（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是 C
A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用生石灰作干燥剂．
【解答】解：（1）由随着溶液的加入，至过量，溶液pH大于7，所以加入的为碱（或者根据起点处pH小于7，可知先倒入的为酸）．所以可知是碱加入到酸中去．
（2）反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O．
（3）b点是氢氧化钠过量，所以溶液中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，对应的离子为：Na+、Cl﹣、OH﹣．
（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，判断是否利用中和反应就是看反应物是否是酸和碱：
A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症，是难溶性碱氢氧化铝和盐酸反应，为中和反应；
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，
C．用生石灰作干燥剂，是氧化钙和水的反应，不是中和反应．
故选C．
答案为：（1）氢氧化钠．
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O．
（3）Na+、Cl﹣、OH﹣．
（4）C．
31．氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
（1）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 碱性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 氯化钙和氯化氢 （酸碱指示剂除外）。请设计实验证明盐酸过量： 向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量 。
（3）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象： 产生白色沉淀 ；反应后溶液中的溶质一定有 氢氧化钠 。
【解答】解：（1）能使酚酞变红色的溶液显碱性，所以氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙，和水，所加盐酸过量，故所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢；可向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；
（3）丁同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可看到产生白色沉淀，反应后溶液中的溶质一定有氢氧化钠。
故答案为：（1）碱性；
（2）氯化钙和氯化氢；向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；
（3）产生白色沉淀；氢氧化钠。
32．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）如图1所示．
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 红 色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 C ．
A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、BaCl2．
（4）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
从该图中可以看出，反应后的溶液pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）
【解答】解：（1）碱溶液会使酚酞变红色．所以，将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）A、碳酸钠和氢氧化钠不满足复分解反应的条件，不反应，故A不符合题意；
B、盐酸是酸能与氢氧化钠发生中和反应，故B不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，是碱与盐的反应，故C符合题意；
D、氯化钡和氢氧化钠不满足复分解反应的条件，不反应，故D不符合题意；
（4）容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O．根据反应后的容器中有氢氧根离子，所以溶液显碱性，溶液的pH值大于7．
故答案为：（1）红；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）C；（4）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，＞．
33．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ③ （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
【解答】解：（1）上述实验中不能体现酸的通性的是D，是因为盐也能和硝酸银反应，例如氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：D。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，该选项说法正确；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，该选项说法不正确；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失，该选项说法正确。
故填：③。
34．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ③ （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
【解答】解：（1）酸的通性是指酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，D实验中是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，体现的是氯离子的特性，所以上述实验中不能体现酸的通性的是D。
（2）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，故选项说法正确；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确；
③c点所示溶液pH小于7，说明盐酸过量，则c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，故选项说法不正确；
④由a点到b点的pH逐渐减小到7，溶液从碱性变到中性，碱消失了，能证明酸和碱发生了反应，故选项说法正确。
故填：③。
故答案为：
（1）D；
（2）③。
35．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，0A段与氢氧化钠反应的物质是 稀盐酸 。
（2）B点溶液中的溶质是 硫酸钠，氯化钠 。
（3）C点溶液的pH值 大于 7。（选填“大于”“等于”或“小于”）
【解答】解：（1）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，所以0A段是盐酸与氢氧化钠的反应；
（2）AB段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠；
（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的pH值大于 7。
故答案为：（1）盐酸；
（2）硫酸钠，氯化钠；
（3）大于。
三．计算题（共2小题）
36．将100g含杂质的石灰石（石灰石样品的主要成分CaCO3）加入到盛有200g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后，称的烧杯内物质的总质量为264.8g。试计算：
（1）生成气体的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳你气体的质量为：100g+200g﹣264.8g＝35.2g。
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 35.2g
解得：x＝80g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：＝80%
答：（1）生成气体的质量是35.2g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。
37．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15
剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85% 。
（2）反应结束后溶液中的阳离子有 Ca2+、H+ 。（填离子符号）
（3）反应结束后生成二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程）
【解答】解：（1）石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，故最终剩余0.75g固体为杂质的质量，样品中碳酸钙质量为5g﹣0.75g＝4.25g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝85%；故答案为：85%；
（2）石灰石中碳酸钙与盐酸反应生产氯化钙、水和二氧化碳，实验3、4剩余固体质量不变，说明最终所加入的酸过量了，故最终溶液中溶质为CaCl2和HCl，溶液中的阳离子有Ca2+、H+；故答案为：Ca2+、H+；
（3）设反应结束后生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4.25g x
＝
x＝1.87g
答：反应结束后生成二氧化碳的质量为1.87g。
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