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全效提优 2022华师大版九上科学第1－2章综合测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、取一段镁条放人盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
[解析] A．反应中产生气体出现气泡，不正确；B．试管外壁感觉发烫说明该反应放热，不正确；C．反应前是盐酸，反应后是氯化镁溶液，水的质量不变，所以容质质量增加，不正确；D．反应说明镁能置换出酸中的氢（元素），正确。
[答案]D
2、配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（ ）
[解析]A读取浓硫酸体积时平视，正确；B稀释浓硫酸时水入酸，不正确，应该浓酸入并搅拌；C加碳酸钠固体时应试管倾斜，药品送入试管底部，不正确；D倾倒浓硫酸时应试管倾斜并试管与烧杯口对口倾倒，以免液体外洒，不正确。
[答案]A
3、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
[解析] A、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。B、该化学方程式书写完全正确。C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，故选项错误。D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
[答案]B
4、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
[解析] 由表格信息可知反应后甲质量增加了16g﹣8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g﹣4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g﹣4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应。A、由分析可知，该反应为分解反应，正确；B、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正确；C、甲、乙两种物质间参加反应的质量比=（16g﹣8g）：（32g﹣4g）=2：7，错误；D、乙、丁两种物质间反应的质量比=（32g﹣4g）：（24g﹣4g）=7：5，正确。
[答案]C
5、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
[解析] A．白膜可能水分蒸发后留下的氢氧化钙，也可能是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成的碳酸钙；不正确；符合题意； B．由A分析可知，白膜的形成可能与二氧化碳有关也可能无关；不正确；不符合题意；C．白膜不论是氢氧化钠还是碳酸钙，都能与稀盐酸反应，所以可用盐酸除去，正确；不符合题意；D．不论是蒸还是与二氧化碳反应，都不应暴露在空气中，所以试剂使用后应及时盖上瓶塞，正确，不符合题意。
[答案]A
6、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2
B. 该反应前后分子数目不变
C. 该反应前后氢元素的化合价不变
D. 反应物CO和H2O都是氧化物
[解析] A.由题意可知，该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2正确；B.由A的化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，正确；C.该反应前后氢元素的化合价由+1价变成0价，不正确；D.反应物CO和H2O都是由两种元素组成且一种是氧元素属于氧化物，正确。
[答案]C
7、下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是（ ）
A. Cu放入稀盐酸中充分搅拌 B. CuO放入稀盐酸中充分搅拌
C. Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸 D. Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌
[解析] A. Cu放入稀盐酸中充分搅拌，不可行，因为铜不与稀盐酸反应；B. CuO放入稀盐酸中充分搅拌，可行CuO+2HCl=CuCl2+H2O；C. Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸，不可行，因为铜与稀硫酸、稀盐酸都不反应；D. Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌，不可行，反应物不都是可溶性的，不符合复分解反应条件。
[答案]B
8、下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
[解析]A.酱油和食醋相比，醋有酸味可闻出来，可行；B.氢氧化钠若变质则一定有碳酸钠生成，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都可使酚酞变红色，所以检验氢氧化钠是否变质加酚酞，不可行；C.水由氢氧元素组成，探究水的组成只要检验电解后的气体成分，可行；D.粗盐提纯主要是除去其中的不溶物，所以可通过溶解过滤蒸发操作，可行。
[答案]B
9、判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
[解析]A.氢氧化钠碱性，加入盐酸后pH＝7中性，能说明发生了反应，符合题意；B.通入二氧化碳后生成物可溶性，溶液也是无色的，无明显现象并不能说明反应或无反应，不符合题意；C.滴加AgNO3溶液后与盐酸反应也能出现沉淀，不能证明发生了化学反应，不符合题意；D. 滴加FeCl3溶液后出现沉淀只能说明有氢氧化钠，并不能说明氢氧化钠与盐酸是否反应。，不符合题意。
[答案]A
10、某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验:选用新鲜猪肝，如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。有关该实验的说法正确的是（ ）
A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B.新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红
[解析] A.由题干信息可知，实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁元素；不正确；B.新鲜猪肝中的铁是以化合态（亚铁离子）形式存在的，不正确；C.实验中获得的土黄色混合液中存在渣，属于混合物（悬浊液）不是溶液，不正确；D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红，正确。
[答案]D
11、向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（ ）
A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1
B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克
[解析] 根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44。A、所以只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，故混合物中CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比，故A错误。B、反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n﹣w）g，故B错误；C、根据化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为100：73，而碳酸氢钾和盐酸反应的质量比为100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故C错误；D、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为wg，故D正确。
[答案]D
12、用集气瓶可完成多种实验。请根据如图装置示意图，下列回答不正确的是（ ）
A．装置A可用于实验室制取氧气
B．要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是浓硫酸
C．装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是降温、吸收有毒的P2O5
D．装置C中等红磷燃烧结束后立即打开弹簧夹
[解析] A．装置A适用于固体加热制取气体，并用排水法来收集，所以该装置可用来加热高锰酸钾或氯酸钾制取并收集氧气，故正确；B．浓硫酸具有吸水性，所以可用盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥二氧化碳气体，长管进气，短管出气，故正确；C．红磷燃烧放热、且生成的五氧化二磷有毒，所以装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是降温、吸收有毒的P2O5，故正确；D．装置C中等红磷燃烧结束，冷却至室温后再打开止水夹，否则会导致测定结果偏小，故错误。
[答案]D
13、用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
[解析] A、曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳，正确；B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，正确；C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，正确；D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，错误。
[答案]D
14、某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（ ）
A．图中oa段表示生成的沉淀量
B．c点表示碳酸钠合好完全反应
C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D．最终产生气体的质量为5g
[解析] A、图中oa段表示生成的气体质量，故A错；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故B错；C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知10g碳酸钠与盐酸反应，20g碳酸钠与氯化钙反应，所以共消耗碳酸钠溶液30g，故C正确；D、最终产生气体质量为1.1g，故D错。
[答案]C
15、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）
A．若混合物为Fe、Cu、m一定小于0.2g
B．若混合物为Fe、Al、m可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
[解析] 假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，铜与酸不反应，不会放出氢气。A、若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2g，故A正确；B、若混合物为Fe、A1，m一定大于0.2g，故B错误；C、5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，故C错误；D、当粉末为Fe、A1混合物时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为Fe、A1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误。
[答案]A
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （填“A”、“B”或“C”）。
[解析]（1）草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；（2）C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染.
[答案]（1）碱性；（2）C
17、A物质常用于焊接或切割金属。一定质量的纯净物A和40克的纯净物B在一定条件下按如图所示过程进行反应，当B物质反应完时，可生成44克C物质和9克D物质。
（1）参加反应的A物质的质量是 ；
（2）A物质中各元素的质量比为 。
[解析] （1）由题意可知，一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9gD物质，根据质量守恒定律，则参加反应A物质的质量=44g+9g-40g=13g；（2）据反应的微观示意图可知，该反应为物质A与B物质氧气反应生成C物质二氧化碳和D物质水；生成物二氧化碳中的碳元素、水中氢元素全部来自于物质A；则物质A中碳元素的质量=44g×12/44×100%=12g；氢元素质量=9g×2/18×100%=1g，其中碳、氢元素质量和=12g+1g=13g，正好等于参加反应的A物质的质量，说明物质A中只含碳、氢两种元素．则A中碳、氢两种元素的质量比是：12g：1g=12：1.
[答案]（1）13g （2） 12：1
18、如图是实验室用来抽取气体的装置，回答下列问题：
（1） 若将装置A和C连接制取氧气，则检验氧气收集满的方法是： ；
（2）若利用装置A为发生装置，且用排水法收集氧气，则气体收集完成时应先 ；
（3）若将装置B与D相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，可以观察到试管中石蕊试液 。
[解析]（1）C收集氧气是向上排空气法，证明是否收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满了；（2）若利用装置A为发生装置，且用排水法收集氧气，则气体收集完成时应先将导管移出水面（再停止加热）；（3）二氧化碳通入D的石蕊试液中，二氧化碳与其中的水发生化学变化CO2+H2O=H2CO3，酸性溶液会使石蕊试液变红色。
[答案]（1）将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明满了 （2）将导管移出水面 （3）变红色
19、在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 ；
（2）酸与碱之间反应的实质是 ；
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
则a的值是 。
[解析] （1）无色酚酞或紫色石蕊（指示剂），待加入盐酸反应后，生成物的溶液中性时颜色会褪去，以此来说明发生了反应； （2）酸与碱反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子； （3）根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O及图像数据可知，反应前60.4g，反应后80.4g;
增加部分就是稀盐酸的质量：20g。
[答案]（1）无色酚酞试液或紫色石蕊试液 （2）氢离子和氢氧根离子结合成水 （3）20g。
20、HCl气体通人水中可得到盐酸，室温下，将HC1气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：
（1）和的中子个数相差 个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）
[解析]（1）和 的左下角数字表示质子数（核电荷数），右上角相对原子质量，同种元素质子相等，相对质量不同主要是中子数不同，所以相差的是中子数2个；（2）无色酚酞试液变红色的是碱性溶液，且HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，通入HCl前溶液是NaOH溶液，由图可知，①是Na+②是OH-，反应前后①微粒没有变化，②变成了③（Cl-），H2O是分子，图中出现的都是离子；所以②OH-是使酚酞变红的微粒。
[答案]（1）2 （2）②
21、四只试管中分别装有滴过酚酞试液的饱和石灰水，进行下列实验：
（1）实验中能观察到相同现象的是 （填序号）；
（2）B中发生反应的化学方程式为： ；
（3）能证明盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是 。
[解析](1)A中现象，二氧化碳与熟石灰反应生成碳酸钙和水，石灰水变浑浊且红色褪去；B中碳酸钠与熟石灰反应生成碳酸钙与氢氧化钠，现象出现沉淀且红色不褪去；C中现象红色褪去；D中熟石灰的溶解度随温度升高而减小，出现白色沉淀且红色不褪去；故BD现象相同；（3）盐酸与氢氧化钙反应，原红色溶液恰好变成无色时说明它们反应了。
[答案]（1）BD （2）Na2CO3+Ca（OH）2＝ CaCO3↓+H2O （3）红色褪去变无色
22、在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。请回答问题：
（1）打开活塞K，整个装置中会出现的现象是 ；
（2）写出装置③中发生反应的化学方程式 。
[解析] （1）打开活塞K，过氧化氢和二氧化锰混合，反应生成氧气，氧气不易溶于水，导致硫酸铜溶液液面下降，把硫酸铜溶液压入氢氧化钠溶液中，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，整个装置中实验现象是：装置①中产生大量气泡，装置②中液面下降，装置③中产生蓝色沉淀．
（2）装置③中发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
[答案] （1）装置①中产生大量气泡，装置②中液面下降，装置③中产生蓝色沉淀；
（2）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量
总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ．锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡有；
Ⅱ．取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ．待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。
。
[解析]实验步骤第Ш步，是要观察反应后质量是否改变，即天平是否还平衡；交流反思：（1）若反学反应发生，则会产生与原来不一样的物质，即观察到白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟；（3）反应结束后若白磷有余，也没关系，因为剩余的白磷在反应前后质量是不变的，不影响天平的平衡。
[答案] 【实验步骤】天平是否平衡 【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量白烟
（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
24、小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
（3）小越的猜想经检验是_______（选填“正确”或“错误”）的。
[解析]（1）碱能与空气中二氧化碳反应，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （2）钡盐中不溶的有硫酸钡和碳酸钡，所以加入过得氯化钡是为了将碳酸钠全部反应掉，以免对实验造成干扰；（3）根据题干信息，小越的猜想是正确的。
[答案] （1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （2）排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 （3）正确
25、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将 A、B、C 三个实验的废液倒入同一个干净烧杯 D 中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】 烧杯 D 中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】 小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯 D 上层清夜中肯定不含 H+，肯定含有 Na+、Cl- 。判断一定含有 Na+ 、 Cl-的依据是 ；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有 Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ ”溶液, 静置。 有白色沉淀, 溶液呈红色 肯定有 OH-、CO3 2-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 (用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
【实验结论】烧杯 D 中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
[解析] （1）根据实验Ⅰ可知溶液呈红色，说明显碱性，肯定不存在H+但是 Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应，所以溶液中一定含有Na+、Cl－； （2）本题所有反应物生成物中溶液显碱性的有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠，而加入过量碳酸钠溶液五现象，说明溶液中没有氢氧化钙，所以碱性物质可以是只有碳酸钠或只有氢氧化钠，也可以是氢氧化钠和碳酸钠，淡溶液中一定含有氯化钠，所以所有的组成可能是①NaCl 、NaOH ② NaCl、Na2CO3 ③ NaCl、NaOH、Na2CO3 ；（3）实验Ⅱ是为了证明溶液中是否含有碳酸根，所以需要加入使碳酸根产生沉淀的物质，CaCl2 或 Ca（NO3）2等。
[答案] （1） Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应
（2）①NaCl 、NaOH ② NaCl、Na2CO3 ③ NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2（或 CaCl2 或 Ca（NO3）2或 Ba（NO3）2
26、同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4，溶液制备Cu(OH)2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）
编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待的时间/min
① 2 2 浅绿色 不出现
② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5
③ 6 2 蓝色 3
(1)根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4，溶液的质量应为 g(选填“2”“4”或“6”)。
探究2：Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
处理方式 不处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL 4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 不出现
(2)判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。
(3)分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。
[解析]（1）根据研究目的：4%的氢氧化钠质量对沉淀颜色的影响，硫酸铜的质量与质量分数应控制相同；所以每次8%的硫酸铜溶液都为2g；（2）洗涤沉淀时主要是洗去表面的氢氧化钠溶液，所以只要洗下来的溶液中不含氢氧化钠，说明已洗 净了；（3）混合物加水相当于碱性减弱，从表格中分析可知，水加越多，碱性越弱氢氧化铜越不易分解，中性时基本不分解，所以溶液的碱性越强，氢氧化铜越易分解。
[答案]（1）2 （2）取最后一次洗涤液，滴入1－2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞不变色，说明已洗涤干净；（3）溶液的碱性越强，Cu(OH)2越易分解。
四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各4分，第29、30、32小题各6分，第31小题10分，第33小题9分，共45分）
27、物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
[解析]（1）石蕊遇到酸溶液都会变红色，是因为酸液中存在相同的阳离子：H+;所以使石蕊变红色的是氢离子；（2）浓硫酸具有很强有吸水性，可以作某些气体的干燥剂。
[答案]（1）氢离子（H+） （2）吸水性
28、玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。
（1）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表______元素。
（2）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是 。
[解析]（1）C10H12O2中C、H、O的质量比：12×10：1×12：16×2＝30：3：8，碳的含量最多；（2）丁香汕酚易挥发，则温度越高分子运动越快，越易挥发，所以要日出前温度较低时采摘比较理想。
[答案] （1）碳（C） （2）气温低，分子运动慢，油质不易挥发
29、2021年9月,我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
（1）参加反应的 和 分子个数比为 。
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 克
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 (填字母)
A.缓解粮食危机 B.缓解温室效应 C.节省耕地资源
[解析]（1）根据题意 ， 代表H2， CO2代表 参加反应的化学方程式为：3H2+CO2一定条件CH4O+H2O所以两者分子个数比：3：1；（2）X的相对分子质量为32，3.2gX中的碳元素质量：3.2g×12/32=1.2g；（3）二氧化碳合成淀粉，一是可增加淀粉产量，缓解粮食危机，二是减少空气中二氧化碳的含量缓解温室效应，三是减少农田使用于粮食生产，节省耕地资源。
[答案]（1）3：1 （2）1.2 （3）ABC
30、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。
（2）沉淀B的化学式是________。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请评价该判断是否正确，并说明理由。
[解析]（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质； （2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠； （3）红褐色的沉淀为氢氧化铁，其中的氢氧根离子可能来自与氢氧化钙，也可能来自与样品中的氢氧化钠，据此分析解答。 （1）操作②后得到沉淀B和溶液C，它用于分离固体和液体，因此名称为过滤。 （2）沉淀B为碳酸钙，化学式为 CaCO3 ；（3）我认为小科的判断不正确，理由： 加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验 。
[答案] （1）过滤 （2）CaCO3 （3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
31、钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： CaCO3+2HAc=CaAc2
+H2O+CO2 ↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，有人用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，其实这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
[解析] (1)浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差；(2)图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，此处变缓,故变小；(3)二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg。
根据化学方程式CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系有：100/x=44/0.11g
解得x=025g ,CaCO3%=0.25g/20g×100%=1.25%。（4）根据计算可知，碳酸钙只占鱼骨成分的1.25%，含量极低，因此喝醋后，可以与鱼骨中的碳酸钙反应，但是鱼骨绝大部分成分并没有反应掉，所以无法通过喝醋除去卡在咽上的鱼骨。
[答案] （1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验 （2）变小 （3）1.25%
（4）这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分， 更多的鱼刺还是没有被反应掉。
32、在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成。加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图。
（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是 ；沉淀是 （填化学式）；
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为 ；
（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
[解析] （1）发生的反应有：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4，则生成的气体是二氧化碳，沉淀为碳酸锌；（2）设硫酸反应消耗碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y；硫酸锌反应消耗碳酸钠的质量为m，生成硫酸钠的质量为n，根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3、Na2SO4、CO2之间的质量关系，有106/x=142/y
=44/2.2g得x=5.3g，y=7.1g；根据化学方程式Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4 中 Na2CO3、ZnCO3、Na2SO4之间的质量关系，有106/m=125/12.5g=142/n得m=10.6g，n=14.2g；碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为：（5.3g+10.6g）/150g×100%=10.6%：（3）反应后溶液的质量：164.7g+150g﹣2.2g﹣12.5g=300g。硫酸钠的质量分数:(7.1g+14.2g)/300g×100%=7.1%。
[答案] （1）CO2； ZnCO3；（2）10.6%；（3）7.1%。
33、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
[解析] （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g﹣167.80g=2.2g；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x，根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系有：106/x=44/2.2g解得x=5.3g;固体样品中碳酸钠的质量分数5.3g/10g×100%=53%。（4）用100g15%稀硫酸进行实验，相比90g10%的稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
[答案] （1）酸 （2）2.2 （3）53%
（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
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全效提优 2022华师大版九上科学第1－2章综合测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Zn-65
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
1、取一段镁条放人盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中无明显现象
B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少
D．反应说明镁能置换出酸中的氢
2、配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（ ）
3、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
4、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
5、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
（第5题图） （第6题图）
6、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂H2+CO2
B. 该反应前后分子数目不变
C. 该反应前后氢元素的化合价不变
D. 反应物CO和H2O都是氧化物
7、下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是（ ）
A. Cu放入稀盐酸中充分搅拌
B. CuO放入稀盐酸中充分搅拌
C. Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸
D. Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌
8、下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
9、判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
10、某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验:选用新鲜猪肝，如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。有关该实验的说法正确的是（ ）
A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B.新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红
11、向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（ ）
A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1
B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克
12、用集气瓶可完成多种实验。请根据如图装置示意图，下列回答不正确的是（ ）
A．装置A可用于实验室制取氧气
B．要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是浓硫酸
C．装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是降温、吸收有毒的P2O5
D．装置C中等红磷燃烧结束后立即打开弹簧夹
13、用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应．图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
（第13题图） （第14题图）
14、某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（ ）
A．图中oa段表示生成的沉淀量
B．c点表示碳酸钠合好完全反应
C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D．最终产生气体的质量为5g
15、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）
A．若混合物为Fe、Cu、m一定小于0.2g
B．若混合物为Fe、Al、m可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （填“A”、“B”或“C”）。
17、A物质常用于焊接或切割金属。一定质量的纯净物A和40克的纯净物B在一定条件下按如图所示过程进行反应，当B物质反应完时，可生成44克C物质和9克D物质。
（1）参加反应的A物质的质量是 ；
（2）A物质中各元素的质量比为 。
18、如图是实验室用来抽取气体的装置，回答下列问题：
（1） 若将装置A和C连接制取氧气，则检验氧气收集满的方法是： ；
（2）若利用装置A为发生装置，且用排水法收集氧气，则气体收集完成时应先 ；
（3）若将装置B与D相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，可以观察到试管中石蕊试液 。
19、在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 ；
（2）酸与碱之间反应的实质是 ；
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
则a的值是 。
（第19题图） （第20题图）
20、HCl气体通人水中可得到盐酸，室温下，将HC1气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：
（1）和的中子个数相差 个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）
21、四只试管中分别装有滴过酚酞试液的饱和石灰水，进行下列实验：
（1）实验中能观察到相同现象的是 （填序号）；
（2）B中发生反应的化学方程式为： ；
（3）能证明盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是 。
22、在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。请回答问题：
（1）打开活塞K，整个装置中会出现的现象是 ；
（2）装置③中发生反应的化学方程式 。
（第22题图） （第23题图）
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置 如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量
总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ．锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡有；
Ⅱ．取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ．待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。
。
24、小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
（3）小越的猜想经检验是_______（选填“正确”或“错误”）的。
25、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将 A、B、C 三个实验的废液倒入同一个干净烧杯 D 中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】 烧杯 D 中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】 小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯 D 上层清夜中肯定不含 H+，肯定含有 Na+、Cl- 。判断一定含有 Na+ 、 Cl-的依据是 ；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有 Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ ”溶液, 静置。 有白色沉淀, 溶液呈红色 肯定有 OH-、CO3 2-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 (用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
【实验结论】烧杯 D 中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
26、同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4，溶液制备Cu(OH)2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜)。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）
编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待的时间/min
① 2 2 浅绿色 不出现
② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5
③ 6 2 蓝色 3
(1)根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4，溶液的质量应为 g(选填“2”“4”或“6”)。
探究2：Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
处理方式 不处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL 4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现 不出现
(2)判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。
(3)分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。
四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各4分，第29、30、32小题各6分，第31小题10分，第33小题9分，共45分）
27、物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
（第27题图） （第28题图）
28、玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。
（1）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表______元素。
（2）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是 。
29、2021年9月,我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
（1）参加反应的 和 分子个数比为 。
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 克
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 (填字母)
A.缓解粮食危机 B.缓解温室效应 C.节省耕地资源
30、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。
（2）沉淀B的化学式是________。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请评价该判断是否正确，并说明理由。
31、钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： CaCO3+2HAc=CaAc2
+H2O+CO2 ↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，有人用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，其实这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
32、在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成。加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图。
（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是 ；沉淀是 （填化学式）；
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为 ；
（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
33、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
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21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月全效提优 2022华师大版九上科学第1－2章综合测试
答 题 卷
一、单选题（共15题，1-10题每小题4分，11-15题每小题3分；共55分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）
16、（1） ；（2） ；
17、（1） ；（2） ；
18、（1） ；
（2） ；（3） ；
19、（1） ；（2） ；
（3） ；
20、（1） ；（2） ；
21、（1） ；（2） ；
（3） ；
22、（1） ；
（2） 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
23、【实验步骤】
【交流反思】（1） ；
（2） ；
24、（1） ；
（2） ；
（3） ；
25、（1） ；
（2） ；
（3） ；
26、（1） ；
（2） ；
（3） 。
四、解答题（本题共7小题，第27、28小题各4分，第29、30、31小题各6分，第32小题10分，第33小题9分，共45分）
27、（1） ；（2） ；
28、（1） ；（2） ；
29、（1） ；（2） ；（3） ；
30、（1） ；（2） ；
（3）
。
31、（1） ；（2） ；
（3）
（4）
。
32、（1） ； ；
（2） ；
（3）
33、（1） ；（2） ；
（3）
（4）
学校 班级 姓名 学号
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